2020版《新高考二輪專題突破+考前集訓化學》題庫14專題十四物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選修)

1、1. (1)avcvbvd限時： 40 分鐘1. (2019 四川綿陽第三次診斷，35)氮、磷是植物生長所需的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列 n 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是 ( 填標號 ) 。(2)羥氨(nh2oh)可看成是氨分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中 n 的雜化類型是。羥氨易溶于水，其主要原因是。(3)第一電離能ii(n)ii(p)(填 “ ” “ v ” “ = ”)，原因是(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n 個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為(5)氮化錯具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)

2、點，晶體中錯原子與氮原子之間存在明顯的 s-p 雜化現(xiàn)象，氮化錯晶體屬于晶體。一種氮化錯晶胞的球棍模型如圖，其化學式為 , 若晶胞長方體的高為b pm, 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為na,晶體的密度為p g - cm 3,則晶胞底面正方形的邊長為pm( 列出計算式 )。(2)sp3雜化羥氨分子與水分子均為極性分子，分子間都能形成氫鍵(3) n 的原子半徑比p 的原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力較大pno3n+l(n+2廠【解析】(1)基態(tài) n 原子具有的能量最低，激發(fā)態(tài)n 原子具有的能量較高，且較高能級軌道排布的電子越多，原子具有的能量越高，故n 原子能量由低到高的順序是avcvbvd。(2)n

3、h 20h 中 n 原子形成 3 個 b 鍵且含 1 對孤電子對， n 原子價層電子對數(shù)是4,故 n 原子采取sp3 4雜化。羥氨分子與水分子均為極性分子，且分子間都能形成氫鍵，故羥氨易溶于水。(3)n 和 p 同處于第 v a 族，價電子排布均為ns2np3,由于 n 原子半徑小于p 原子半徑，則 n 原子核對最外層電子的吸引力大于p 原子，故 n 的第一電離能大于p。(4)每個磷氧四面體結(jié)構(gòu)中含有1 個 p 原子和 4 個 0 原子，其中 2 個 0 原子被其他磷氧四面體共用，結(jié)合“均攤法”推知，每個磷氧四面體含有1 個 p 原子和 3 個 0 原子，故由n 個磷氧四面體形成的這類磷酸根離

4、子的通式為pno3n+1(n+2廠。(5)氮化錯具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點，晶體中錯原子與氮原子之間存在明顯的s- p 雜化現(xiàn)象，形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故氮化錯晶體屬于原子晶體。由氮化錯晶胞結(jié)構(gòu)可知，每1 1 . 一. . 個晶胞中含有8 個 n 原子，含有 ge 原子個數(shù)為 4xz+10x=6 個， n 和 ge 原子個數(shù)之比為 8 ： 6= 4 ： 3,故氮化錯的化學式為ge3n4o設(shè)晶胞底面邊長為a pm, 則晶胞體積為v( 晶 胞)=(a x 10 5cm)2 x (b x 10 10 cm) = a2b x 10 -30 cm3；晶胞的質(zhì)量為m( 晶胞)=550 14vo 1 73vc

5、 550 且3 m （晶胞）na3ntx6 7 + nl 8x9 g=n7g，則日日體的笥 度為p g cm =v （晶胞）=a2bx 10-30 g cm，70ftalsipscle1/(kj - m 842.513472.0200349表中元素的 ei自左而右呈增大趨勢，試分析p 元素呈現(xiàn)異常的原因2 (2019 山東青島二模， 35)氧、硫形成的化合物種類繁多，日常生活中應(yīng)用廣泛。如硫代硫酸鈉(na2s2o3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學方程式如下：agbr + 2na2s2o3=na3ag(s 2。3)2 + nabr?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知銀(ag)位于元素周期表第五周期，與c

6、u 同族，則基態(tài)ag 原子的價電子排布式(4)第一電子親和能(ei ) 是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量 ( 單位為 kj ? mol1),電子親和能越大，該元素原子越容易得電子。已知第三周期部分元素的第一電子親和能如下表：6 br 、s、。三種元素的電負性順序為obrsc. na 的第一電離能小于mg,但其第二電離能卻遠大于mgd.水分子間存在氫鍵，故h2o 的熔、沸點及穩(wěn)定性均大于h2s依據(jù) vsepr 理論推測 s2o的空間構(gòu)型為 , 中心原子 s 的雜化方式為。ag(s2o3)23一中存在的化學鍵有 ( 填字母代號 ) 。a.離子鍵b.極性鍵c.非極性

7、鍵d.金屬鍵e,配位鍵a .玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜(2)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，正確的是 ( 填字母代號 ) 。（5）原子 ge3n4 ybfn；*1015或bx105-p nax1010解得 a=pm。(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由a、b 組成，則該氧化物的化學式為; 已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為na,則晶體的密度為 p =g?cm 3(用含 a 和 na的代數(shù)式表示 ) 。2. (1)4d105s1 (2)bc (3)四面體sp3 bce (4)p 的價電子排布式為3s23p3, 3p 能級處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不

8、易結(jié)合一個電子【解析】(1)基態(tài) cu 原子核外電子排布式為ar3d 104s1,價電子排布式為3d104s1；ag 與cu 同族，處于第五周期，則基態(tài)ag 的價電子排布式為4d105s1。(2)玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功解釋氫原子光譜是線狀光譜，并不能解釋各種原子光譜，a 項錯誤。同主族元素從上到下，元素的電負性減弱，則電負性：os; br2能與 h2s 發(fā)生反應(yīng)： b2+h2s=sj + 2h2o,則氧化性： br2s,則有電負性： brs, b 項正確。 na 的 第二電離能是失去 2p6的電子所需要的能量，mg 的第二電離能是失去3s1的電子所需要的能量，故鈉的第二電離能大于mg 的第二

9、電離能， c 項正確。水分子間存在氫鍵，h2s 只存在范德華力， 則 h2o 的熔、沸點高于h2s； h0鍵的鍵長比h s鍵短，h-o 鍵的鍵能大于 hhs 鍵，則hho鍵比 hhs 鍵牢固，故 h2o 的穩(wěn)定性強于h2s,與氫鍵無關(guān)， d 項 錯誤。(3)將 so4中 1 個。原子替換成s 原子即可得到s2o2 ,則該離子中 3 個。原子和 1 個s 原子均與中心s 原子形成共價鍵，則中心s 原子價電子對數(shù)為4+2(6 4 x 2+2) = 4, 則s2o2一的空間構(gòu)型是四面體形，s 原子采取 sp3雜化。 ag(s2o3)23一是由 ag + 和 s2o2一形成的2 配離子，而 s2o3中

10、存在極性鍵和非極性鍵，故選b、c、e。(4)p 原子與 si、s 原子相比，基態(tài)p 原子的價電子排布式為3s23p3, 3p 能級的原子軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，不易得到電子，故p 元素的第一電子親和能較小。(5)fe3o4 8x 232 nax ( ax 10 7) 3(5)將 a、b 整體考慮， 8 個 fe2小處于頂點， 1 個 fe2+處于內(nèi)部， 8 個 o位于內(nèi)部， 4 個1 . fe3位于內(nèi)部，則fe2、fe3和 o2的個數(shù)之比為-x8+1 ： 4 ： 8= 1 ： 2 ： 4,則該氧化物8 的化學式為 fe3o4。每個晶胞含有4 個 a 和 4 個 b,晶胞參數(shù)為 a nm= a

11、x 10 7 cm,則晶胞的體積為(ax 10 7 cm)3,則晶體的密度為p = m然管 = - 答 32g_ =) v ( 晶胞) nax (ax 10 7 cm) 38x 232 nax (ax10-7) 3 g- cm3. (2019 安徽蚌埠第二次質(zhì)檢，35)第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。(1)銘(cr)是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。3. (1)第四周期第 v! b 族 n (2)2na3 sp c (5)0.188 12 體心 棱心【解析】(1)基態(tài) cr 原子核外電子排布式為ar3d 54s1,則 cr 處于元素周期表中第四周基態(tài)鋰原子的核外電

12、子排布式為ar3d 34s2 ,則價電 so3的三聚體中每個s 原子與周圍 4 個。原子形成寫出 cr 在元素周期表中的位置為; 其原子核外電子排布的最高能層符號是。(2)在 1 mol cro5(其中 cr 為+6 價) 中，含有過氧鍵的數(shù)目為鈕(v)是我國的豐產(chǎn)元素，被譽為“工業(yè)的味精” 回答下列問題：寫出基態(tài)鈕原子的價電子排布圖：, 廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。v2o5常用作 so2轉(zhuǎn)化為 so3的催化劑。 so3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中s 原子的雜化軌道類型為饃(ni)是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑，ni 能與 co 形成正四面體形的配合物ni(co) 4,其中配原子是 ( 填元素符

13、號 ) 。(5)鈦(ti)被稱為“ 21 世紀金屬”，具有一定的生物功能。鈣鈦礦(catio3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為 a= 0.266 nm, 晶胞中 ti、ca、。分別處于頂角、體心、面心位置。ti 與 o 之間的最短距離為nm,與 ti 緊鄰的 o 個數(shù)為在 catio3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，ca 處于各個頂角位置，則_ o ti 處于置，。處于位置。期第 w b 族，其原子核外電子排布的最高能層符號是no(2)cro5中 cr 為+ 6 價，過氧鍵中o 顯1 價，設(shè)過氧鍵個數(shù)為y,據(jù)o 原子守恒則有2x+ v= 5；據(jù) cro5中各元素化合價代數(shù)和

14、為 + ( 2)xy=0, 解得 x=2, y= 1, 故 1 mol cro 5含有過氧鍵的數(shù)目為x,普通氧原子個數(shù)為0 可得：2n+ 6+( 1)x 2x 子排布圖為位4. (1)3d74s2原子采取 sp3雜化。(4)配合物 ni(co)4的中心原子是ni,配體是 co,由于 o 的電負性強于c,則形成配位鍵時電負性較小的c 原子提供孤電子對，故配位原子是co1 (5)ti、o 原子分別處于晶胞的頂角和面心，則 ti 與 o 間的最短距離為面對角線的1,1 面對角線長為q2a,則該距離為 2*姆 h2o0 1 mol 配合物含有 1 mol ticl(h 2。)52+和 1 mol h2

15、o, h-o 鍵 和配位鍵都是(t鍵，故 1 mol 該配合物含有(t鍵 18 mol 。(5)由 tio2 晶胞是四方系結(jié)構(gòu)及a、b、c 的原子坐標推知， d 的原子坐標為d(0.19a, 0.81a, 0.5c) 。根據(jù)b 的原子坐標為b(0.69a, 0.69a, c)可得，鈦氧鍵的鍵長d = 4 (0.31a) 2+ ( o31a) 2 = 0.31 ax 近。為。na (2ax 10 7) 35. (2019 貴州貴陽一模， 35)金屬鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機、火箭、導彈、醫(yī)療，石油化工等領(lǐng)域，被稱為“21 世紀金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石( 主要成分是 tio 2)(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是 ( 填元素符號 ) 。(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是。(3)ti(bh 4)3是一種儲氫材料，可由ticl4和 libh 4反應(yīng)制得。ticl4熔點為 24 c, 沸點為 136.4 c, 室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代燃，則固體 ticl4屬于 晶體。libh 4由 li 卡和 bh4構(gòu)成， b