2021_2022學(xué)年高中化學(xué)第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用教案1魯科版必修2

1、第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用 ( 一）教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、以第 3 周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋?zhuān)?、通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)“活動(dòng)·探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法；2、通過(guò)“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；3、通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過(guò)對(duì)門(mén)捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化

2、學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅；2、通過(guò)對(duì)元素 “位、 構(gòu)、性” 間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹(shù)立“事物的普遍聯(lián)系”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)；教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)1、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；- 4 -2、學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、討論歸納法教學(xué)過(guò)程【導(dǎo)入】 前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道， 門(mén)捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類(lèi)只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過(guò)很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在鋁和銦之間存在一種元素- “類(lèi)鋁”，4 年后該元素被法國(guó)化學(xué)家布瓦博得朗發(fā)現(xiàn)，該元素就是鎵（g

3、a）?！驹O(shè)問(wèn)】你知道門(mén)捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？【板書(shū)】第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變【板演】請(qǐng)寫(xiě)出第3 周期元素的名稱(chēng)和元素符號(hào)【交流與研討】（1）第 3 周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的？（ 2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3 周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱?！久襟w展示】第3 周期元素名稱(chēng)、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖。【歸納慨述】第3 周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)。【設(shè)問(wèn)】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀】教材p20 頁(yè)“方法導(dǎo)引”?！拘〗M討論】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁

4、三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱?！緦?shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2ml水， 并滴入 2 滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象?！居懻摗炕貞涒c與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你得出什么結(jié)論？mg + 2h 2o = mg(oh) 2 + h 2【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2ml1mol/l 鹽酸。觀察現(xiàn)象。【討論】比較鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？mg + 2hcl = mgcl2 + h 22al

5、+ 6hcl = 2alcl3 + 3h 2【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】向盛有alcl3和 mgcl2 溶液的試管中加入naoh溶液至過(guò)量，觀察現(xiàn)象。alcl 33naoh = al(oh) 3 3naclal(oh) 3 naoh = naalo2 2h2o【討論】從上述實(shí)驗(yàn)中能否比較naoh、 mg(oh)2 和 al(oh) 3 的堿性強(qiáng)弱？【講述】 al(oh) 3 是兩性氫氧化物，mg(oh)3。是中強(qiáng)堿，naoh是強(qiáng)堿。【總結(jié)】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱?！具^(guò)渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？【閱讀】教材

6、p21 頁(yè)“方法導(dǎo)引”和p20 頁(yè)“閱讀探究”?！靖爬ā空?qǐng)完成表格：元素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易化學(xué)式氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物化學(xué)式對(duì)應(yīng)水化物酸性結(jié)論【總結(jié)】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)?！局v述】請(qǐng)看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1 周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過(guò)渡到不太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束?！景鍟?shū)】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)?！具_(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（）（ a）硫酸比鹽酸穩(wěn)定（ b）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（ c）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)（ d）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)相同的三種元素x、y、z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到