【化學(xué)】化學(xué)方程式的計(jì)算難題及答案

1、【化學(xué)】化學(xué)方程式的計(jì)算難題及答案一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1.將部分變質(zhì)的燒堿配成溶液中后逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示：(1)當(dāng)加入稀鹽酸至 50g前，沒有氣體產(chǎn)生的原因是 。(2)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是 go(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A點(diǎn)時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)是 。(4)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出規(guī)范的計(jì)算過程)?！敬鸢浮肯←}酸先中和燒堿溶液2.2 NaCl 7.3% (詳見解析)【解析】【分析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)。向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水，

2、待氫氧化鈉反應(yīng)完后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻?1)將部分變質(zhì)的燒堿中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，加入稀鹽酸先中和燒堿溶液；(2)根據(jù)圖示可知，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是2.2g；(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中 A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl；(4)設(shè)與碳酸鈉反應(yīng)的 HCl質(zhì)量為x則Na2cO3 +2HC1 =2NaCl +H 2O +CO27344x2.2g73 x 一=44 2.2gx=3.65g根據(jù)圖示可知，與碳酸鈉反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量=100g-50g=50g,稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.65g50g100%=7.3% 。答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量

3、分?jǐn)?shù)為7.3%。2.利用沉淀法可測(cè)定某粗鹽樣品的純度(假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl2)。每次取100 g樣品配制成溶液，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：測(cè)定次數(shù)%L、次第二次第三次第四次樣品質(zhì)量/g100100100100氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g32648290沉淀質(zhì)量/g2.324.645.85.8(1)求粗鹽的純度。(2)當(dāng)樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，求溶液中氯化鈉的質(zhì)量 。(寫出解題過程)【答案】90.5% 102.2 g【解析】【分析】【詳解】解：根據(jù)題意設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為V

4、。MgCl 2 + 2NaOH= 2NaCl + Mg(OH) 29511758xy5.8g95 二 x58 5.8gx=9.5g117= y58 5.8gy=11.7gx= 9.5 g, y= 11.7 g該粗鹽純度為：100g-9.5g 100%=90.5%100g(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：100 g-9.5 g+11.7 g= 102.2 g答：(1)樣品中粗鹽的純度為 90.5%;(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量為102.2 go3.某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)下圖所示信息，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】【分析】【詳解】設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5、為xNazg +CaCl 2 = Cag + 2NaCl1061007.5gx5.0g106 _ 7.5gx100 - 5.0gx= 70.7%答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%。4.初三(112)班的小敬同學(xué)將 22.5g的大理石(雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水)放到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)兩者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為118.1g,請(qǐng)你幫他計(jì)算：(反應(yīng)的方程式：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 )(1)生成二氧化碳 go(2)所用100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (寫出計(jì)算過程)【答案】4.4 7.3%【解析】【分析】【詳解】(1)由題意二氧化碳逸出

6、燒杯，反應(yīng)前后質(zhì)量的減少量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為 22.5g+100g-118.1g=4.4g。(2)設(shè)生成4.4gCO2需要的氯化氫的的質(zhì)量為 x,則有：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 a Ha a* 事士 ta 上 a* a * 4> * * «7344 r n h wr h hu hv«-r , 一 w bB irx4.4g由73 =44x4.4g解得x=7.3g則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為誦100%=7.3%100g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。5.為測(cè)定某氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組向

7、盛有20g該氫氧化鉀溶液的燒杯中逐滴加入7.3%的鹽酸，下圖是溶液總質(zhì)量隨鹽酸加入質(zhì)量而變化的關(guān)系圖（Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（寫出計(jì)算過程）溶灌的總質(zhì)量名11.2%【解析】【分析】根據(jù)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的總質(zhì)量求算鹽酸溶液的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算 該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻吭O(shè)該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x反應(yīng)的稀鹽酸溶液的質(zhì)量為40g-20g=20gKOHHCl= KCl H2O5636.520g x 20g 7.3%56_36.520g x - 20g 7.3%x=11.2%答：該氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%。【點(diǎn)睛

8、】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算 過程要完整。6.生鐵是鐵和碳的合金為測(cè)定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的 同學(xué)稱得該生鐵樣品 6.0g,放入燒杯中，向其中加入 65. 0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)（假設(shè) 雜質(zhì)不參與反應(yīng)）.測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯及其中物質(zhì)的質(zhì)量97.0g96.8g請(qǐng)你完成有關(guān)計(jì)算：（1）反應(yīng)放出的氫氣是多少?(2)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。 (寫出計(jì)算過程)(結(jié)果保留一位小數(shù))【答案】0.2g 93.3%【解析】【分析】【詳解】(1)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)放出的氫氣是

9、：97.0g-96.8g=0.2g;(2)設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+ H2so4=FeSO4+ H2562x0.2g562一=x 0.2gx=5.6g小，L 一，,，口5.6g生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：-100% 93.3% 。6.0g7.取二氧化鎰和氯酸鉀的固體混合物15.25g ,加熱至不再產(chǎn)生氣體為止。將剩余固體冷卻至室溫后，向其中加水?dāng)嚢柚凉腆w質(zhì)量不再減少，共加入水的質(zhì)量為40g。過濾向所得濾液中加入66.9g某濃度的硝酸銀溶液，二者恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：KCl AgNO3=AgCl KNO 3)加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系固體質(zhì)量/K3如下圖：

10、040g加入水的質(zhì)量也【答案】10.1 %【解析】【分析】【詳解】在二氧化鎰的催化下氯酸鉀加熱反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，混合物只有二氧化鎰不溶于水, 圖示可知，二氧化鎰質(zhì)量為3g；混合物中氯酸鉀的質(zhì)量 =15.25g-3g=12.25g ；設(shè)：產(chǎn)生的氯化鉀質(zhì)量為 x。MnO22KC1O3 A 2KC1 +3O224514912.25gx245 12.25g=x=7.45g;149 x設(shè)生成硝酸鉀的質(zhì)量為 y,生成氯化銀的質(zhì)量為 z；KCl +AgNO3=AgCl +KNO374.5143.51017.45gz y74.5 _ 7.45g101 - yy=10.1g ；74.5 _ 7.45g143

11、.5 - zz=14.35g;反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100% 10.1%。10.1g7.45g+40g+66.9g-14.35g答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.1%。8.將10克的石灰石放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成 3.3克氣體。(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)。)反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7克。試求(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少 ?(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (結(jié)果保留到0.1%)【答案】7.5克5.5%【解析】【詳解】(1)設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x,所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為 y,CaCO3 +2HC1 = CaCl2 +H 2O +

12、CO 2T1007344xy3.3g1007344=一=xy3.3g解得 x=7.5g, y=5.475g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g。(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:5.475g106.7g 3.3g 10g100%5.5%答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%。10%9.水泥廠化驗(yàn)室為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量的的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)計(jì)算:反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)里燒杯和其中混合物的質(zhì)量268.8g20g282.2g(1)理論上得到二氧化碳?xì)怏w 克；(2)該石

13、灰石樣品中中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。【答案】6.6g 75%【解析】【詳解】(1)理論上得到二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：268.8g+20g-282.2g=6.6g ；(2)解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O 310044x6.6g100 x446.6gx=15g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15g 100%=75%20g答：石灰石中碳酸車的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。10g,放入燒杯中，用氯化鋼溶液與10.為了測(cè)定稀硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某小組取樣品 其反應(yīng)來進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。共加入卜533g|巴式上海液昌一。- n10g稀調(diào) 滴加Bach,溶清過漉后得酸樣品 至不再發(fā)生反應(yīng) 漉港23生成沉淀的質(zhì)量為!(2)求該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?【答案】2.33 9.8%【解析】 【分析】 【詳解】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成沉淀的質(zhì)量=10g+15.33g-23g=2.33g,故填寫：2.33g；(2)設(shè)該硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)