高考化學(xué)三輪沖刺能力突破訓(xùn)練2(含詳解)

1、- 1 - 高考化學(xué)三輪沖刺能力突破訓(xùn)練2（含詳解）( 時(shí)間： 90 分鐘滿(mǎn)分： 100 分) 一、選擇題 ( 每小題 3 分，共 45 分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1(2012 年高考江蘇卷) 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中 e1表示正反應(yīng)的活化能， e2 表示逆反應(yīng)的活化能) 。下列有關(guān)敘述正確的是( ) a該反應(yīng)為放熱反應(yīng)b催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變c催化劑能降低該反應(yīng)的活化能d逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能解析：解本題的關(guān)鍵是正確理解圖像的意義。不難看出，e1e2，正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，he1e20，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a、d均 錯(cuò)。催化劑能降低反應(yīng)的活化

2、能，但不能改變反應(yīng)的焓變，故b錯(cuò)， c對(duì)。答案： c 2(2012 年高考北京卷) 已知 33as、35br 位于同一周期。下列關(guān)系正確的是( ) a原子半徑：asclp b熱穩(wěn)定性：hclash3hbr c還原性： as3s2cld酸性： h3aso4h2so4h3po4 解析：解答本題主要從元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同一周期原子半徑從左到右依次減小，a選項(xiàng)中 p的原子半徑大于cl，a錯(cuò)；非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，故b選項(xiàng)中熱穩(wěn)定性：hclhbrash3 ，d選項(xiàng)中酸性： h2so4h3po4h3

3、aso4，b、d均錯(cuò)； s和 cl 處于同一周期，故還原性：s2 cl，而 as 和 se處于同一周期，還原性：as3 se2，而 s和 se 又處于同一主族，還原性：se2s2，故 c正確。答案： c 3(2012 年西安名校聯(lián)考)x、y、z、w 、m均為短周期元素，x、y同主族， x的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；z、w 、m是第 3 周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑zwm 。下列敘述正確的是( ) az 是海水中含量最高的金屬元素，w是地殼中含量最多的金屬元素bx、m兩元素氫化物的穩(wěn)定性：xwm”可知， z、w 、m分別是 mg

4、 、al 、si。海水中含量最高的金屬元素是 na，故 a錯(cuò)； n、si 的氫化物的穩(wěn)定性：nh3sih4 ，故 b錯(cuò)； n的氧化物不能作高溫材料，故 c錯(cuò)；aln 的水解反應(yīng)為：aln3h2o=al(oh)3 nh3 ，al(oh)3 可凈水，故 d正確。答案： d 4(2012 年梅州調(diào)研 ) 在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)a(g) 2b(g) 2c(g) ；h0，平衡移動(dòng)關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) ap1p2，縱坐標(biāo)指c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)cp1p2，縱坐標(biāo)指a的轉(zhuǎn)化率dp1p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析： 根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反

5、應(yīng)知隨溫度升高平衡將向正向移動(dòng)，所以增大的物理量有a、b的轉(zhuǎn)化率， c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；由題給反應(yīng)知，隨壓強(qiáng)的增大，a、 b的轉(zhuǎn)化率， c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量均增大，故b正確。答案： b 5(2012 年高考四川卷) 在體積恒定的密閉容器中，一定量的so2與 1.100 mol o2在催化劑作用下加熱到600 發(fā)生反應(yīng)：2so2 o22so3 ；h0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) a當(dāng) so3的生成速率與so2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡b降低溫度，正反應(yīng)速率減小

6、程度比逆反應(yīng)速率減小程度大c將平衡混合氣體通入過(guò)量bacl2 溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g d達(dá)到平衡時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率為90% 解析：本題的解題關(guān)鍵有：(1) 明確化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與反應(yīng)速率的關(guān)系；(2) 會(huì)利用差量法確定參加反應(yīng)的物質(zhì)的量；(3) 要知道 so2與 bacl2 不反應(yīng)， 原因是弱酸不能制強(qiáng)酸。so3的生成速率和so2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，故a錯(cuò)。因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，是正反應(yīng)速率減小的程度小的原因，故b錯(cuò)。氣體的物質(zhì)的量減少了0.315 mol， 據(jù)差量法可知， 反應(yīng)的 so2為 0.63 mol， 反應(yīng)的

7、 o2為 0.315 mol，生成的so3為 0.63 mol ，設(shè) so2開(kāi)始時(shí)的物質(zhì)的量為a mol ，列出量的關(guān)系為： 2so2(g)o2(g)2so3(g) 起始的物質(zhì)的量/mol a 1.100 0 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol 0.63 0.315 0.63 平衡的物質(zhì)的量/mol a 0.63 0.785 0.63 - 3 - 據(jù)平衡時(shí)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，列出：a0.63 0.785 0.63a1.1000.825 ，解得 a0.7 ，故 so2的轉(zhuǎn)化率為0.63 mol0.7 mol100% 90% ，故 d正確。平衡時(shí)，將混合氣體通入bacl2 溶液中，只有so3生成沉淀，

8、沉淀的物質(zhì)的量與so3的相等，為 0.63 mol ，沉淀的質(zhì)量為0.63 mol 233 g/mol 146.79 g ，故 c錯(cuò)。答案： d 6(2012 年衡水模擬 ) 在一定溫度下，容積相同的兩個(gè)密閉容器中，一個(gè)充入2 mol so2 、1 mol o2 ，另一個(gè)充入2 mol so3 ，發(fā)生反應(yīng)2so2(g)；h 196.6 kj/mol 并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列六種說(shuō)法中正確的有( ) 二氧化硫的轉(zhuǎn)化率與三氧化硫的分解率之和為1，達(dá)到平衡所需的時(shí)間相等，密度相等，壓強(qiáng)相等，放出與吸收的熱量相等，二氧化硫的濃度相同。a3 種b4 種c5 種d6 種解析：在恒溫恒容條件下，一個(gè)充入2

9、 mol so2 、1 mol o2 ，另一個(gè)充入2 mol so3 ，可以達(dá)到完全相同的平衡狀態(tài)，故正確，但是無(wú)法確定反應(yīng)進(jìn)行的程度和速率，故無(wú)法 確定是否正確。答案： b 7(2012 年北京海淀模擬) 相同溫度下， 在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：n2(g) h 92.4 kj/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mo 平衡時(shí)反應(yīng)中n2 h2 nh3 1 3 0 放出熱量a kj 2 3 0 放出熱量b kj 2 6 0 放出熱量c kj 下列敘述正確的是( ) a放出熱量關(guān)系：abc達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：dn2的轉(zhuǎn)化率： 解析：化

10、學(xué)平衡的建立和反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)， 只與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)于n2(g) 3h2(g) 2nh3(g) h 92.4 kj/mol ，表示 1 mol n2(g)和 3 mol h2(g)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為2 mol nh3(g) 時(shí)放出 92.4 kj的熱量，而 n2(g) 為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以a正確；化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)的溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的起始濃度無(wú)關(guān)，b錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)和反應(yīng)，反應(yīng)可以看做對(duì)反應(yīng)增大壓強(qiáng)，對(duì)于反應(yīng)n2(g) 3h2(g)2nh3(g)，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，即達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：， d錯(cuò)誤。答案： a

11、 8如圖是甲醇 / 過(guò)氧化氫燃料電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。工作時(shí)，甲醇和過(guò)氧化氫分別進(jìn)入燃料電池的燃料腔和氧化劑腔，在各自催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，并向外界輸出電能。下列說(shuō)法正確的是 ( ) a該電池的正極反應(yīng)式：h2o2 2h 2e=2h2o b燃料腔中的多孔石墨電極為該燃料電池的正極c電池工作時(shí)，1 mol 甲醇被還原有6 mol 電子轉(zhuǎn)移d電路中的電子經(jīng)正極、負(fù)極、質(zhì)子交換膜后再回到正極，形成閉合回路解析：多孔石墨電極既作電池正極也作負(fù)極；甲醇反應(yīng)中被氧化；電子由負(fù)極流向正極。答案： a 9(2012 年高考上海卷) 水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( ) anahso4 溶液 b

12、kf溶液ckal(so4)2 溶液dnai 溶液解析： a中 h抑制 h2o的電離， b中 f， c中 al3 水解促進(jìn)水的電離。答案： d 10(2012 年高考安徽卷) 氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25時(shí)：hf(aq) oh (aq)=f (aq) h2o(l) h 67.7 kj mol1 h (aq) oh (aq)=h2o(l) h 57.3 kj mol1 在 20 ml 0.1 mol l 1 氫氟酸中加入v ml 0.1 mol l 1naoh 溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) a氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：(aq) h(aq) h 10.4 kjmol 1

13、 b當(dāng) v 20 時(shí)，溶液中： c(oh) c(hf) c(h) c當(dāng) v 20 時(shí)，溶液中： c(f )0時(shí)，溶液中一定存在：c(na)c(f )c(oh)c(h ) 解析：解答本題時(shí)應(yīng)特別注意，hf是弱酸，在溶液中不能完全電離；溶液中離子濃度大小的判斷要充分利用電荷守恒和物料守恒。根據(jù)蓋斯定律， 將式減去式可得：hf(aq)h(aq) f(aq) h10.4 kj mol 1，故 a項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng) v20 時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成 naf，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(oh ) c(hf) c(h) ；因 f水解，故溶液中存- 5 - 在： c(f )b將、分別稀釋到ph 5，由水電離出的氫離子

14、的濃度均減小100 倍c在、中分別加入適量的nh4cl晶體后，的ph減小，的ph不變d將、兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（oh ）c（h）10，鹽酸的ph4，醋酸溶液的ph1。答案： a 12(2012 年北京西城模擬) 常溫下，若ha溶液和 naoh 溶液混合后ph7，下列說(shuō)法不合理的是 ( ) a反應(yīng)后ha可能有剩余b生成物naa的水溶液的ph可能小于7 cha溶液和 naoh 溶液的體積可能不相等dha溶液的 c(h) 和 naoh 溶液的 c(oh) 可能不相等解析： naoh為強(qiáng)堿， ha可能為強(qiáng)酸，也可能為弱酸，naa溶液的 ph大于或等于7。答案： b 13(2012 年北京

15、東城模擬) 下列說(shuō)法正確的是( ) a 在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為1013 moll 1 的溶液中， ca2、k 、cl、hco 3四種離子能大量共存b常溫下，將0.2 mol l 1 某一元堿roh 溶液和 0.1 mol l 1hcl 溶液等體積混合，混合后溶液phc(r) c反應(yīng) n2h4(l)=n2(g) 2h2(g) h50.6 kj mol 1，它只在高溫下自發(fā)進(jìn)行d已知 mgco3 的 ksp6.8210 6，則所有含有固體mgco3 的溶液中，都有c(mg2 ) c(co23) ，且 c(mg2) c(co23) 6.8210 6 解析： a項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10

16、13moll 1 的溶液可以顯酸性也可以顯堿性， hco 3 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下均不能大量存在；b項(xiàng)，將 0.2 moll 1 某一元堿roh溶液和 0.1 mol l 1hcl 溶液等體積混合后roh 過(guò)量，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的roh和 rcl，混合后溶液phc(r) ；c項(xiàng)，該反應(yīng)是一個(gè)熵增加的放熱反應(yīng)，任何條件下均可以自發(fā)進(jìn)行；d項(xiàng)，mgco3 的 ksp6.8210 6，即 c(mg2) c(co23) 6.8210 6，但 c(mg2 )不一定等于c(co23) 。答案： b 14(2012 年北京西城模擬) 下列敘述正確的是( ) - 6 - ak與 n連接時(shí)， x為硫酸，一段時(shí)

17、間后溶液的ph增大bk與 n連接時(shí)， x為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2h 2e=h2 ck與 m連接時(shí)， x為硫酸，一段時(shí)間后溶液的ph增大dk與 m連接時(shí)， x為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4oh 4e=2h2o o2 解析： a項(xiàng)，k與 n連接時(shí)構(gòu)成原電池，x為硫酸，發(fā)生析氫腐蝕，鐵作負(fù)極，失去電子被氧化，石墨作正極，氫離子在正極表面得到電子，一段時(shí)間后溶液的ph增大； b項(xiàng)， k與 n連接時(shí)構(gòu)成原電池，x為氯化鈉，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，石墨電極反應(yīng)：2h2o o2 4e=4oh； c項(xiàng)， k與 m連接時(shí)構(gòu)成電解池，x為硫酸，石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極，相當(dāng)于電解水，一段時(shí)間后硫酸的濃度增大，溶液的ph減??；

18、d項(xiàng)，k與 m連接時(shí)構(gòu)成電解池，x為氯化鈉，石墨作陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2cl 2e=cl2。答案： a 15 (2012 年日照模擬 ) 用鉛蓄電池電解甲、 乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：pbpbo2 2h2so42pbso4 2h2o 。 電解一段時(shí)間后向c 極和 d 極附近分別滴加酚酞試劑，c 極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是( ) ad 極為陰極b放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：pbo2 4h so2 42e=pbso4 2h2o c若利用甲池精煉銅，b 極應(yīng)為粗銅d若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 l 解析：“電解一段時(shí)

19、間后向c 極和 d 極附近分別滴加酚酞試劑，c 極附近溶液變紅”，說(shuō)明 c 極是陰極， d 極為陽(yáng)極， a 極為陰極， b 極為陽(yáng)極，故a錯(cuò)；放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： pb(s) so2 4(aq) 2e=pbso4(s)，故 b錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)為陽(yáng)極，- 7 - 故 c正確；當(dāng)析出6.4 g(0.1 mol)cu 時(shí)，甲中生成cl2 為 0.1 mol，乙中生成h2 、o2共 0.15 mol，兩池中共產(chǎn)生氣體0.25 mol ，即 5.6 l ，故 d錯(cuò)。答案： c 二、非選擇題( 本題包含5 個(gè)小題，共55 分 ) 16(12 分)(2012 年高考天津卷)x、y、z、

20、m 、g五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。 x、z 同主族，可形成離子化合物zx ；y、m同主族，可形成my2 、my3兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)y 在元素周期表中的位置為_(kāi)。(2) 上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_( 寫(xiě)化學(xué)式 ) ，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_( 寫(xiě)化學(xué)式 ) 。(3)y 、 g的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_( 寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式 ) 。(4)x2m 的燃燒熱ha kj mol 1，寫(xiě)出 x2m燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ 。(5)zx 的電子式為 _；zx與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6) 熔融狀態(tài)下， z

21、的單質(zhì)和feg2能組成可充電電池( 裝置示意圖如右) ，反應(yīng)原理為：2zfeg2放電充電fe2zg放電時(shí)， 電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)；充電時(shí)， _( 寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng) ) 電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_(kāi)。解析： x、y、 z、m 、g五種元素分屬三個(gè)短周期，并且原子序數(shù)依次增大，x、z 同主族，且能形成離子化合物zx，則 z 為 na、x為 h；y、m同主族且能形成my2 、my3兩種分子，則m為 s、y為 o，g為 cl。(1)o 元素在元素周期表中的位置為第二周期第a族。(2) 五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是hclo4，o、s、 cl 三種元素的非金屬性： os ，cls，所以

22、非金屬性最弱的是s，其氣態(tài)氫化物的還原性最強(qiáng)，為h2s 。(3)o 、 cl 兩種元素的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可以用作水消毒劑的有o3 、 cl2、 clo2等。(4)h2s 的燃燒熱ha kj mol 1，則 1 mol h2s 完全燃燒生成so2氣體和 h2o(l)放出 akj 的熱量，所以h2s燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2s(g) 3o2(g)=2so2(g) 2h2o(l) h 2a kj mol 1 或 h2s(g) 3/2o2(g)=so2(g) h2o(l) h a kj mol1。(5)nah 的電子式為na h， nah與水發(fā)生的反應(yīng)為nah h2o=naohh2 。(6

23、)na 與 fecl2 形成的可充電電池在放電時(shí)為原電池，正極發(fā)生的反應(yīng)為fe2 2e=fe。- 8 - 根據(jù)可充電電池裝置可知，放電時(shí)熔融na電極作負(fù)極，熔融fecl2 電極作正極；充電時(shí)，原電池的負(fù)極接電源負(fù)極作電解池陰極，原電池的正極接電源正極作電解池陽(yáng)極，故充電時(shí)鈉接電源的負(fù)極。因?yàn)樵撾姵刂须姌O材料為熔融na電極和熔融fecl2 電極，所以電解質(zhì)為-al2o3 。答案： (1) 第二周期第a族(2)hclo4 h2s (3)cl2 、o3 、 clo2(任寫(xiě)兩種，其他合理答案均可) (4)h2s(g) 32o2(g)=so2(g) h2o(l) h a kj mol1 (5)na hn

24、ah h2o=naohh2 (6)fe2 2e=fe 鈉-al2o317(11 分)(2011 年高考新課標(biāo)全國(guó)卷) 科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知h2(g) 、co(g)和 ch3oh(l)的燃燒熱 h分別為 285.8 kjmol 1、 283.0 kjmol 1 和726.5 kjmol1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 用太陽(yáng)能分解10 mol 水消耗的能量是_ kj ；(2) 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)；(3) 在容積為2 l 的密閉容器中，由co2和 h2合成甲醇，在其他條件不變的情況

25、下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示( 注： t1、 t2均大于 300 ) ：下列說(shuō)法正確的是_( 填序號(hào) ) 溫度為t1 時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(ch3oh)natamoll1min 1 該反應(yīng)在t1 時(shí)的平衡常數(shù)比t2 時(shí)的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于 a點(diǎn)的反應(yīng)體系從t1 變到 t2，達(dá)到平衡時(shí)n（h2）n（ch3oh ）增大(4) 在 t1溫度時(shí)，將1 mol co2 和 3 mol h2 充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若 co2的轉(zhuǎn)化率為，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)；(5) 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)

26、、正極的反應(yīng)式為_(kāi)。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1 kj， 則該燃料電池的理論效率為_(kāi)( 燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比) 。解析： (1) 根據(jù)氫氣的燃燒熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：h2(g) 1/2o2(g)=h2o(l) h1285.8 kj mol1，則分解10 mol 水消耗能量為 2 858 kj 。- 9 - (2) 根據(jù)燃燒熱再寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：ch3oh(l)3/2o2(g)=co2(g) 2h2o(l) h2 726.5 kj mol1co(g)1/2o2(g)=co2(g) h3 283.0

27、 kj mol1方程式可得：ch3oh(l)o2(g)=co(g) 2h2o(l) ，則 hh2 h3726.5 kj mol 1( 283.0 kj mol 1) 443.5 kj mol 1。(3) 方程式 3可得：co2(g)3h2(g)=ch3oh(l) h2o(l) ，則 h3h1h23( 285.8 kj mol1)( 726.5 kj mol 1) 130.9 kj mol 1。v(ch3oh)na mol2 ltaminna2tamoll1min 1，錯(cuò)誤。溫度越高反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，則 t2t1。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，n（ h2 ）n（ch3

28、oh ）增大，錯(cuò)誤，、正確。(4)300 時(shí) 甲醇和水都為氣態(tài)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式： co2 ch3ohh2o 起始物質(zhì)的量(mol) 1 3 0 0 轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 3 平衡物質(zhì)的量(mol) 13 3壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則p 平/p 始 (42)/4 (2 )/2 。(5) 負(fù)極上甲醇失電子，在酸性條件下與水結(jié)合生成氫離子：ch3oh h2o=co2 6h6e。正極電極反應(yīng)式為o2 4e 4h=2h2o 。該電池的理論效率為702.1 kj726.5 kj100% 96.6%。答案： (1)2 858 ( 2)ch3oh(l) o2(g)=co(g) 2h2o(l) h443

29、.5 kj mol 1 (3) (4)(2 ) /2 (5)ch3oh h2o=co2 6h 6e3/2o26e 6h=3h2o 96.6% 18(10 分)(2012年高考山東卷 ) 偏二甲肼與n2o4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(ch3)2nnh2(l) 2n2o4(l)=2co2(g) 3n2(g) 4h2o(g) ( )(1) 反應(yīng)( ) 中氧化劑是_。(2) 火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?2no2(g) ( )當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)( ) 為_(kāi)( 填“吸熱”或“放熱” ) 反應(yīng)。(3) 一定溫度下，反應(yīng) ( ) 的焓變?yōu)閔?，F(xiàn)將 1 mol n2o4

30、充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。- 10 - 若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 l 的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù) _( 填“增大”“不變”或“減小”) ，反應(yīng)3 s 后 no2的物質(zhì)的量為0.6 mol ，則 03 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(n2o4)_moll1s 1。(4)no2 可用氨水吸收生成nh4no3 ，25 時(shí)，將a mol nh4no3 溶于水，溶液顯酸性，原因是 _( 用離子方程式表示) 。向該溶液滴加b l 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將_( 填“正向”“不”或“逆向”) 移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為 _moll1。(

31、nh3h2o的電離平衡常數(shù)取kb2105moll 1) 解析： (1) 反應(yīng)( ) 中的氧化劑為n2o4 。(2) 溫度升高，顏色變深，說(shuō)明平衡右移，則反應(yīng)( ) 為吸熱反應(yīng)。(3) 密度不變時(shí)為平衡狀態(tài)，a 對(duì)；對(duì)于給定的反應(yīng)，h一直保持不變，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b 錯(cuò)；n2o4的正反應(yīng)速率逐漸減小，最后保持不變，no2的反應(yīng)速率應(yīng)從零開(kāi)始，逐漸增大，最后保持不變，c 錯(cuò)；轉(zhuǎn)化率一定時(shí)達(dá)到平衡，d 對(duì)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)， 對(duì)于給定的反應(yīng)， 溫度不變，平衡常數(shù)不變； 根據(jù) n守恒，可知 3 s 后 n(n2o4)0.7 mol，故 03 s 內(nèi) n2o4的平均反應(yīng)速率v(n2o4)

32、1 mol 0.7 mol1 l 3 s0.1 moll1s1。 (4)nh4 水解使 nh4no3 溶液顯酸性：nh 4 h；滴加氨水時(shí)水的電離 平衡將逆向移動(dòng)；溶液呈中性， 由電荷守恒可知c(nh4 ) c(h) c(no3 ) c(oh) ，則n(nh4 ) n(h) n(no3 ) n(oh) ， 因?yàn)槠胶夂笕芤撼手行?，n(h) n(oh) ， 則 n(nh4 )n(no3 ) a mol ，設(shè)加入的氨水的濃度為c mol l 1，反應(yīng)后溶液體積為v l。由 kbnh4 oh nh3h2oavmoll1107 mol l1bcvmoll 12105 mol l 1，得 ca200bmo

33、ll 1。答案： (1)n2o4 (2) 吸熱(3)ad 不變0.1 (4)nh 4 nh3 h2o h逆向a200b19(10 分)(2012 年濟(jì)南模擬 )(1) 事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是_。ac(s) h2o(g)=co(g)h2(g) h0 b2h2(g) o2(g)=2h2o(l) h0 cnaoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq) h2o(l) h0 - 11 - (2) 以 koh 溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為_(kāi) 。(3) 熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電

34、池以熔融的k2co3( 其中不含 o2 和 hco 3 ) 為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2c4h10 26co2 352e=34co2 10h2o 。試回答下列問(wèn)題：該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi) 。為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是_，它來(lái)自 _。(4) 如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。當(dāng)乙池中 b(ag) 極質(zhì)量增加5.4 g， 甲池中理論上消耗o2的體積為 _l( 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ) ，此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屬，則丙池中的

35、某鹽溶液可能是_。amgso4 溶液bcuso4溶液cnacl 溶液dagno3 溶液解析： (1) 根據(jù)題意和原電池形成原理知道，要形成原電池應(yīng)該是放熱的氧化還原反應(yīng)，b符合要求。(2) 所設(shè)計(jì)原電池就是堿性條件下的氫氧燃料電池，正極是o2得電子，電極反應(yīng)式為：o24e 2h2o=4oh 。(3) 燃料電池的化學(xué)反應(yīng)就是燃料的燃燒反應(yīng)：2c4h10 13o2=8co2 10h2o 該燃料電池是以熔融的k2co3為電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)消耗co2 3，為了保持電解質(zhì)組成的穩(wěn)定，正極需要生成 co2 3，所以需要通入co2 ，它可以用負(fù)極上生成的co2 。(4) 乙池是電解agno3 溶液，電解方程式

36、為4agno3 2h2o=電解4ag4hno3 o2；當(dāng)乙池中 b(ag) 極質(zhì)量增加5.4 g ，得到的電子的物質(zhì)的量為5.4108 mol 0.05 mol ，由電子守恒可知，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.054 mol 0.0125 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.0125 mol22.4 l/mol 0.28 l。 此時(shí)丙池中某電極析出1.6 g某金屬，設(shè)該金屬為 2 價(jià)金屬，則 m 1.6 g/(0.5 mol/2) 64 g/mol ，則 該金屬為cu，故選 b。答案： (1)b (2)o2 4e 2h2o=4oh(3) 2c4h10 13o2=8co2 10h2o co2負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物(4)0.28 b 20 (12 分 )(2012 年高考廣東卷) 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 moll1 ki 、0.2%淀粉溶液、 0.20