2010年11月3日公開(kāi)課教學(xué)案

1、2010 年 11月 3 日公開(kāi)課教學(xué)案發(fā)表時(shí)間： 2010-11-22 10:27:31平衡常數(shù)復(fù)習(xí)一、【考點(diǎn)解讀】1正確書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)的表達(dá)式及有關(guān)計(jì)算2知道平衡常數(shù)的意義、影響平衡常數(shù)的因素3掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用(能據(jù) K值定性判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)及據(jù) K值定量判 斷可逆反應(yīng)的方向性)二、【復(fù)習(xí)指導(dǎo)】1 自學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理P44化學(xué)平衡常數(shù)、P60弱電解質(zhì)的電離平衡、常見(jiàn)弱電解質(zhì)、P81 沉淀溶解平衡的知識(shí)要點(diǎn)后于課堂前完成【考點(diǎn)突破】的知識(shí)點(diǎn)，例題 和小結(jié)；2課內(nèi)完成【征服高考】；課后完成【成功高考】三、【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一：平衡常數(shù)的表達(dá)式與計(jì)算【以點(diǎn)帶面】(一)化學(xué)平衡常數(shù)1、FdQ(s)

2、+4H 2(g) 3Fe(s)+4H 20(g)，在一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為2、在一定條件下，向密閉容器中充入CO和水蒸汽，使其反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)CO(g)+HO(g)CO(g)+H2(g)到達(dá)平衡時(shí)，Ki為49,則該條件下:CO2(g)+H2 CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K2為，反應(yīng) 1/2CO(g)+1/2H2O(g) 1/2CO2(g)+ 1/2H 2(g)的平衡常數(shù) Kb 為二)電離平衡常數(shù)1、醋酸(CfCOOH GCOG H+)的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Ka=2、氨水(NfH2O NH+OH的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式Kb=3、水(H2O H+OH)的離子積常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 Kw=(三

3、)溶度積常數(shù)Fe(OHMs) Fe 3+(aq)+3OH(aq)，的溶度積常數(shù) Ksp=小結(jié)1：書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)表達(dá)式：(1)、用物質(zhì)的代入(2) 、當(dāng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方式改變時(shí)，表達(dá)式也隨之、固體和純液體不用寫(xiě)進(jìn)去【征服高考】1、 (08年寧夏理綜 12)將固體NHI置于密閉容器中，在一定 溫度下發(fā)生下列反應(yīng)： NHI(s) NH 3(g) + HI(g);2HI(g) H 2(g) + 12(g)達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol L-1, c(HI)=4mol L-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常 數(shù)為()A. 9 B . 16C . 20D . 25考點(diǎn)二、平衡常數(shù)的意義：例1:在相同的溫度下，

4、已知反應(yīng)：N 2(g)+O2(g) * MERGEFORMAT '"> 2NO(g) 的平衡常數(shù)K=3.84X 10-31 ； 2SQ(g)+O2(g) * MERGEFORMAT '"> 2SO(g)的平衡常數(shù) K=3.10X 1026。則在該溫度下，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)程度之間的關(guān)系為() A .B .V C .二D .不能確定小結(jié)2： (1)平衡常數(shù)K的大小能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。K值越大，表明反應(yīng)進(jìn)行得越 ; K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越 o(2) 弱酸、弱堿的電離常數(shù)能夠反映弱酸、弱堿酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離常數(shù)越大，弱酸的酸性越

5、，弱堿的堿性越 o(3) 對(duì)于相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越 【征服高考】2、(09年上?；瘜W(xué) 17)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度 的NaCIO NaHC3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()A. c(HCO_) >c(CIO ) >c(OH_)B. c(CIO _) >c(HCO_) >c(H+)C. c(HCIO) + c(CIO ) = c(HCO_) + c(H2COD. c(Na+) + c(H +) = c(HCO_) + c(CIO 一)+ c(OH_)考點(diǎn)三、平衡常數(shù)的影響因素例2 (2008年山東卷)某溫度時(shí)，BaSO在

6、水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp_匚點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp (填或“=”)小結(jié)3:平衡常數(shù)只與有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)。1、由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度，K;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度，K。2、 升高溫度，電離平衡常數(shù) 。3、Ksp隨溫度的變化與溶解過(guò)程是吸熱(Ksp _J還是放熱(Ksp _J有關(guān)(填 增大，減小或不變)【征服高考】3、( 2010上海卷.25與2010天津卷.6整合)接觸法制硫酸工 藝中，其主反應(yīng)在450C并有催化劑存在下進(jìn)行：2SG(g) + Q(g) 2SO(g),其正、 逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖：1)該反

7、應(yīng)的 H (填“大于”或“小于”)500C時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小2)該反應(yīng)450C時(shí)的平衡常數(shù) 于”或“等于”)?？键c(diǎn)四：平衡常數(shù)的應(yīng)用例 3:已知：CO(g)+ fO(g) H2© + CO(g)在800C (K=1)發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有其中向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的有0其中處于平衡狀態(tài)的有(選填 A、B、C、D E)ABCDEn (CQ)31011n葉)21012n (CO)10.5323n(H2O)52321小結(jié)4：如某溫度下,可逆反應(yīng)nA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常數(shù)為K,若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃

8、度關(guān)系如 則：Qe K , V正 V 逆，反應(yīng)處于狀態(tài)QcvK，V正 V 逆，反應(yīng)向進(jìn)行Qc>K，V正 V逆，反應(yīng)向進(jìn)行小結(jié)5:溶度積的應(yīng)用：通過(guò)比較溶度積和溶液中有關(guān)離子濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方 的乘積(離子積 Q)的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否 生成或溶解。QC = Ksp ,處于狀態(tài),溶液處于狀態(tài)。QC v Ksp ,向進(jìn)行,溶液處于狀態(tài)0QC > Ksp ,向進(jìn)行，溶液處于狀態(tài)0 例 4:已知 KSP (CaSO4)=9.1 106，將 50mL0.014mol/LCaCI2 溶液與 250mL0.25mol/LNa2SO4溶液混合，判斷有無(wú)沉淀生成？【征服高

9、考】4(2010年浙江理綜.26 )(15分)已知: 25C時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka （CHCOO） = , Ka （HSCN= 0.13 ;難溶 電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap （CaF2） = 25C時(shí)，mol L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH （忽略體積變化），得到c （HF）、c（ F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問(wèn)題：圖2（1）25C 時(shí)，將 20mL 0.10 mol L-1 CHCOOl溶液和 20mL 0.10 mol L-1HSCN 溶液分別與20mL 0.10 mol L-1NaHCO§液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V） 隨時(shí)間（

10、t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生 CO氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CHCOOc （SCM （填 “”、“V”或“ = ”）（2） 25E時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值 Ka，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由。（3）mol L-1HF溶液與 mol L-1 CaCb溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液 pH為 4.0 （忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。成功高考1、 （09寧夏）在一定溫度下，反應(yīng) 的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的 通入體 積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí) 的最大分解率接近于（）A. 5% B. 17% C. 2

11、5%D.33%2、（09海南 6）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 %發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：（）A.該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1X 10-7 D .由HA電離出的c（H+）約為水電離出 的c（H+）的106倍3、 （09江蘇14雙選）.1 2在KI溶液中存在下列平衡：12（aq） + I _（aq） = 13 （aq），某I 2、KI混合溶液中，I3一的物質(zhì)的量濃度c（I 3）與溫度T的關(guān)系如圖 所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是：()A. 反應(yīng) 12(aq) +1 (aq) = 13 (aq)的厶 H&

12、gt; 0B. 若溫度為T(mén)i、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 Ki、K2,則Ki>K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正v逆D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I 2)大4、(2007海南 16) PCb 的熱分解反應(yīng)如下：PCI5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g)(1)寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；(2)已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl 5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3t C70080083010001200K0.60.91.01.72.6CQg)+H2(g) CO(g)+HO(g)，的濃度為0.150mol/L。計(jì) 算該溫度下的平衡常數(shù)

13、。5、(2010 年杭州學(xué)軍中 學(xué)模擬)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng): 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：回答下列冋題：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K=7該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；(3) 某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO) x c(HJ=c(CO) x c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 。(4) 在 8 3 0°C 時(shí)，若起始 c(CO)=1mol/L,cH 2O(g)=2mol/L,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H的濃度為0.5mol/l,則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) (填“是”或“否”)。此時(shí)，v正v逆(填“ >”“ <”或“=”)& (2010 年義烏模擬)對(duì)于弱酸，若 25C時(shí)，有，在一定溫度下達(dá)到電離 平衡，K為電離平衡常數(shù)，下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25C)酸電離方程式電離平衡常數(shù)K回答下列各冋：(1)若在該溫度下，繼續(xù)不斷加入少量的冰醋酸，K值(填“增大”、“減小”、“不變”).(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，貝U K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是(4) 多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)對(duì)于同一 種多元弱酸的、之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是產(chǎn)生此規(guī)