《高中試卷》2017-2018學年廣東省惠州市高一（上）期末化學試卷

1、2017-2018學年廣東省惠州市高一（上）期末化學試卷一、選擇題（本題包括50小題，每題2分，共100分每題只有一個選項符合題意）1（1分）下列元素屬于金屬元素的是（）ahebpclidsi2（1分）將下列四種金屬分別投入水中，反應最劇烈的是（）aalbfeclidna3（1分）金屬鈉長期露置于空氣中，最后變?yōu)椋ǎ゛na2obna2o2cnaohdna2co34（1分）鑒別hcl和cl2兩種氣體時，最好選用（）aagno3溶液bnaoh試液c潤濕的紅色石蕊試紙d濕潤的淀粉ki試紙5（1分）下列有關氧氣的摩爾質量表示正確的是（）a32b32 gc32 mold32 g/mol6（1分）下列金屬

2、在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）amgbfeccudna7（1分）漂白粉的有效成分是（）a氯化鈣b次氯酸鈣c氯化鈣與次氯酸鈣d次氯酸8（1分）碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因為解決這一全國性問題，我國很久以前就已經開始實施“智力工程”，最經濟可行的措施是（）a食鹽加碘（鹽）b面包加碘（鹽）c大量食用海帶d注射含碘藥劑9（1分）下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是（）a二氧化碳的濃度b二氧化硫的濃度c可吸入顆粒物的濃度d氮氧化物的濃度10（1分）實驗室中配制250ml 0.10mo1l1 naoh溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（）abcd11（1分）人體血紅

3、蛋白中含有fe 2+離子，誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使fe2+離子轉變成fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2結合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素c具有（）a酸性b堿性c還原性d氧化性12（1分）下列物質屬于純凈物的是（）a冰水混合物b礦泉水c鹽酸d漂白粉13（1分）下列物質不能通過化合反應得到的是（）anobfecl2cfe（oh）2dnh314（1分）相同條件下，等體積的下列氣體中，質量最大的是 （ c12h1o16n14）（）ao2bch4ccodno15（1分）某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取雨水試樣，測定其ph，數(shù)據(jù)如下：測定時間/min012345p

4、h4.94.74.54.44.44.4下列有關說法不正確的是（）a雨水的酸性持續(xù)減小b雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定c酸雨對農作物的生長會產生一定的影響d工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素16（1分）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：clo3+2m3+4h2om2o7n+cl+8h+，m2o7n中m的化合價是（）a+4b+5c+6d+717（1分）下列物質不能使品紅溶液褪色的是（）a氯氣b過氧化鈉c次氯酸鈉d氫氧化鈉18（1分）下列物質屬于電解質且能導電的是（）a金屬銅b碳酸鈉晶體c硝酸鈉溶液d熔融氯化鈉19（1分）軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是（）a中和法b過濾法c

5、氧化還原法d化學沉淀法20（1分）如圖是酸雨形成圖，下列說法不正確的是（）a在酸雨形成過程中沒有發(fā)生氧化還原反應b二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素c煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來源d酸雨的危害有破壞農作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等石蕊溶液氣體21（1分）我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應2kno3+s+3ck2s+n2+3co2該反應中被氧化的元素是（）acbncn和sdn和c22（1分）下列氣體不能用排空氣法收集而要用排水法收集的是（）ano2bh2cnh3dno23（1分）在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離

6、子組是（）ana+、k+、co32、no3bcu2+、al 3+、so42、no3ck+、fe2+、nh4+、no3dnh4+、na+、no3、cl24（1分）下列物質用途不正確的是（）a用二氧化硫漂白紙張b用氯氣制備漂白粉c用食鹽作調味劑d用燒堿治療胃酸過多25（1分）用naoh固體配制一定物質的量濃度的naoh溶液，下列操作中正確的是（）a稱量時，將固體naoh直接放在天平左盤上b將稱量好的固體naoh放入容量瓶中，加蒸餾水溶解c定容時如果加水超過了刻度線，應重新配置d溶液配制完成裝瓶后，應將容量瓶洗凈并烘干26（1分）化學與生活密切相關下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（）a蘇打

7、nahco3b膽礬znso4c酒精c2h5ohd生石灰ca（oh）227（1分）關于fecl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應，下列有關說法錯誤的是（）acu是還原劑bfe3+是氧化劑c該反應是置換反應d該反應屬于氧化還原反應28（1分）如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是（）a燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是so2b形成噴泉的原因是燒瓶內壓強小于外界大氣壓c燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體一定屬于是堿類物質d若將石蕊改成氫氧化鈉，則co、co2均能形成噴泉29（1分）向含有fe3+、fe2+、mg2+、nh4+的水溶液中，加入足量的na2o2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有

8、明顯變化的是（）afe2+bnh4+cfe3+dmg2+30（1分）下列離子方程式書寫不正確的是（）a鐵與氯化鐵溶液反應：fe+2fe3+3fe2+b鈉與水反應：2na+2h2o2na+2oh+h2c氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2+2ohcl+clo+h2od碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2h+co32co2+h2o31（1分）用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（）a標準狀況下，22.4 l h2o含有的分子數(shù)為1 nab鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1nac通常狀況下，1 na 個co2分子占有的體積為22.4ld物質的量濃度為0.5mol/l的mgcl

9、2溶液中，含有cl個數(shù)為1 na32（1分）等物質的量的 so2 和 so3 相比較，下列結論錯誤的是（）a它們的分子數(shù)目之比是 1：1b它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3c它們的質量之比為 1：1d它們所含原子數(shù)目之比為 3：433（1分）除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑不正確的是（）anaoh溶液ba（oh）2：用na2so4溶液bkoh溶液k2co3：用ca（oh）2溶液cnacl溶液na2so4：用ba（no3）2溶液dhno3溶液hcl：用agno3溶液34（1分）向a、b、c和d四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是操作現(xiàn)象結論a滴加稀h

10、no3滴加bacl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含ag+b滴加稀鹽酸有大量氣泡產生原溶液一定含co32c滴加稀hcl滴加agno3溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含cld加kscn溶液滴加氯水無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色原溶液一定含fe2+（）aabbccdd35（1分）用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅銅與稀硝酸反應；銅與濃硝酸反應；銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應以下敘述不正確的是（）a三種途徑所消耗的銅的質量相等b所消耗的硝酸的物質的量是c途徑的制備方法是最符合“綠色化學”理念的d途徑中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3：236（1分）某學生課外活動小組利用如圖裝置做如下實

11、驗：在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則（）a溶有so2的品紅溶液b溶有nh3的酚酞溶液c溶有so2的酚酞溶液d溶有cl2的品紅溶液37（1分）反應3cl2+6koh（濃）kclo3+5kcl+3h2o中，氧化劑和還原劑的物質的量比（）a5：1b4：1c1：5d1：438（1分）已知有如下反應：clo3+5cl+6h+3cl2+3h2o，2fecl3+2ki2fecl2+2kcl+i2，2fecl2+cl22fecl3，判斷下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（）acl2clo3fe3+i2bcl2clo3i2fe3+cclo3cl2fe3+i2dclo3

12、fe3+cl2i239（1分）下列溶液中cl濃度最大的是（）a1000 ml 2.5 moll1 nacl 溶液b250 ml 1 moll1 alcl3 溶液c200 ml 2 moll1 mgcl2溶液d300 ml 5 moll1 kclo3溶液40（1分）下列溶液中物質的量濃度肯定是1mol/l的是（）a將40gnaoh固體溶解于1l水中b將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l溶液c將1l10mol/l濃鹽酸與10l水混合d10gnaoh固體溶解在水中配成250ml溶液41（1分）中國科學技術大學的錢逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在700°c時反應制造出納米級金剛石粉末和

13、另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的科學雜志上，被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有以下“理解”，你認為其中錯誤的是（）a另一種化合物是naclb制造過程中元素種類沒有改變c該反應可能在空氣中進行d這個反應是置換反應42（1分）下列推斷正確的是（）aso2和co2都是酸性氧化物，都能與naoh溶液反應bna2o和na2o2組成元素相同，與co2反應產物也完全相同cno和no2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集d氯化鈉和碘化鉀都是鹽，加碘食鹽中添加的是碘化鉀43（1分）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的

14、食鹽水：加入稍過量的na2co3溶液；加入稍過量的naoh溶液；加入稍過量的bacl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾正確的操作順序是（）abcd44（1分）甲、乙兩溶液中，分別含有大量的cu2+、k+、h+、cl、co32、oh6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是（）acu2+、h+、clbk+、oh、co32ck+、h+、cldco32、oh、cl45（1分）將so2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是（）a試管a中實驗可以證明so2具有漂白性b試管b中溶液褪色，說明so2具有強氧化性c試管c中能產生白色沉淀，說明so2具有還原性d試管d中能產生白色沉淀，該

15、沉淀完全溶于稀硝酸46（1分）下列物質露置在空氣中，質量會減輕的是（）anaohbna2o2c無水cacl2dna2co310h2o47（1分）下列說法不正確的是（）a金屬單質與鹽溶液的反應都是置換反應b4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3屬于化合反應cso2+cl2+2h2o2hcl+h2so4屬于氧化還原反應dagno3+hclagcl+hno3該反應不能說明鹽酸酸性比硝酸強48（1分）在下列氧化還原反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）2na+2h2o2naoh+h2 2h2o2h2+o22f2+2h2oo2+4hf 3no2+h2o2hno3+nonah+h2onaoh

16、+h2 2na2o2+2h2o4naoh+o2abcd49（1分）某實驗過程如圖所示，則圖試管中的現(xiàn)象是（）a銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色b銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色c銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體d無明顯現(xiàn)象，因稀硫酸不與銅反應50（1分）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一對下列實驗事實的解釋正確的是 （） 現(xiàn)象解釋aki淀粉溶液中通入cl2，溶液變藍cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應bso2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色so2具有還原性c某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有so42d鐵與稀硝酸反應有氣泡

17、產生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應aabbccdd二、非選擇題51（8分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有h+、k+、mg2+、ba2+、cl、so42、co32、mno4離子?，F(xiàn)進行以下實驗：（1）用ph試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；（2）取部分溶液逐滴加入naoh溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加na2co3溶液，有白色沉淀產生，向溶液中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解。試判斷：這瓶溶液中肯定有 ，可能有 。寫出（3）中發(fā)生反應的離子方程式 、 。52（12分）亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制

18、備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）。已知：3nano2+3hcl3nacl+hno3+2no+h2o酸性條件下，no與no2都能與mno4反應生成no3和mn2+；（1）盛濃硝酸儀器的名稱是 。（2）為避免b中逸出的氣體中混有的雜質氣體與na2o2反應，應在b、c裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為 。（3）寫出no與na2o2在常溫下生成nano2的化學反應方程式 ；當該反應中轉移0.1mole時，理論上吸收標準狀況下no的體積為 l。（4）將11.7g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。（5）no2易溶于水。將體積為v ml的試管充滿no2后倒扣在水中，

19、如圖2。no2溶于水的化學方程式是 使試管中no2完全被水吸收的操作是 。53（10分）nh3經一系列反應可以得到hno3和nh4no3，如圖1所示?！举Y料卡片】inh4no3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇。ii在230以上時，同時有弱光：2nh4no32n2+o2+4h2oiii在400以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4nh4no33n2+2no2+8h2o（1）如圖2將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的a處液面上升，b處液面下降，產生該現(xiàn)象的原因 。一段時間后還能觀察到的現(xiàn)象是 。（2）實驗室可以用氯化銨和熟石灰反應來制備氨氣，該反應的化學方程式是 ，能否用硝酸銨代替氯化銨， （填“能”或

20、“不能”），理由是 。（3）從反應類型角度分析在iiv的轉化過程中的共同點是 。54（11分）分離混合物在工業(yè)生產中應用廣泛某含有金屬鎢（w）、wo2、wo3、w2o5的混合物，欲從該混合物中分離出wo3和w2o5，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如所示請閱讀資料卡片并回答下列問題【資料卡片】iwo3易溶于naoh、na2co3和na2c2o4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（na2wo4）；w2o5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和wo2不溶于上述溶液iiwo3幾乎不與無機酸反應iii鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程若浸取率為100%，則

21、固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）溶劑煮沸時間（min）w2o5（%）wo3（%）wo2金屬鎢100g/l naoh300g/lna2co350g/l na2co3飽和na2c2o4飽和na2c2o4（在co2氣氛下浸?。?57306012072.376.41004.20.5100100100100100未檢出未檢出（1）步驟和均要進行的操作是 （2）步驟、反應的化學方程式分別是 、 （3）wo3既屬于金屬氧化物，也屬于 氧化物，與naoh溶液反應的離子方程式是 （4）步驟是將wo3分離出來，選用的試劑a是，理由是 （5）步驟可將w2o5分離出來，選用的試劑b是 ，固體e中含有的物質是 ，d中

22、溶質是 55（9分）某化學興趣小組為探究濃硫酸的性質，設計了如下圖所示的裝置進行實驗。（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是 。（2）說明so2氣體產生的實驗現(xiàn)象是 ；裝置c的作用是 。（3）反應一段時間后，他們對試管a中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關試題：提出假設：假設1：只含有fe3+；假設2：只含有fe2+；假設3：既有fe2+，又有fe3+。請設計實驗方案驗證假設3。限選試劑：稀硫酸、kmno4溶液、kscn溶液、naoh溶液、h2o2溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象步驟一：用膠頭滴管取出a試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管、中備用步驟二：檢驗fe3+，往試管中， 步驟三：

23、檢驗fe2+，往試管中， （4）已知c+2h2so4（濃）2so2+co2+2h2o，該反應體現(xiàn)濃硫酸的 性。a脫水性 b強氧化性 c吸水性 d酸性若要驗證反應產物中同時混有so2氣體和co2氣體，可選擇以下試劑進行實驗：naoh溶液品紅溶液溴水ca（oh）2溶液，選擇合適試劑并安排合理的順序為 。2017-2018學年廣東省惠州市高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括50小題，每題2分，共100分每題只有一個選項符合題意）1（1分）下列元素屬于金屬元素的是（）ahebpclidsi【解答】解：he、p、si均為非金屬元素，只有l(wèi)i為金屬元素，其名稱為鋰，故選：c。2（1

24、分）將下列四種金屬分別投入水中，反應最劇烈的是（）aalbfeclidna【解答】解：同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，元素的金屬性越強，其單質與水或酸反應越劇烈，根據(jù)元素在周期表中的位置知，金屬性強弱順序是nalialfe，元素與水反應最劇烈的是na，故選：d。3（1分）金屬鈉長期露置于空氣中，最后變?yōu)椋ǎ゛na2obna2o2cnaohdna2co3【解答】解析：金屬鈉露置于空氣中，首先被氧化成na2o，na2o與水作用生成naoh，naoh吸收空氣中的水和co2生成na2co3xh2o，na2co3xh2o風化脫水生成na2co

25、3，故選d。4（1分）鑒別hcl和cl2兩種氣體時，最好選用（）aagno3溶液bnaoh試液c潤濕的紅色石蕊試紙d濕潤的淀粉ki試紙【解答】解：ahcl和cl2兩種氣體，均能與agno3溶液反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a不選；b二者都與氫氧化鈉溶液反應，但操作較為復雜，一般不用此法，故b不選；c氯氣可使紅色石蕊試紙褪色，可鑒別，故c選；d氯氣可使淀粉ki試紙變藍色，可鑒別，故d選。故選：cd。5（1分）下列有關氧氣的摩爾質量表示正確的是（）a32b32 gc32 mold32 g/mol【解答】解：氧氣的相對分子量為32，在摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上摩爾質量與相對分子

26、量相同，所以氧氣的摩爾質量為32g/mol，所以d正確，故選：d。6（1分）下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（）amgbfeccudna【解答】解：a常溫下，鎂和濃硫酸、濃硝酸反應生成鹽及氧化物，故a不選；b常溫下，鐵和冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象稱為鈍化現(xiàn)象，故b選；c常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，在加熱條件下，銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，故c不選；d常溫下，鈉和冷、濃的硝酸或硫酸反應，不能形成致密氧化膜，故d不選；故選：b。7（1分）漂白粉的有效成分是（）a氯化鈣b次氯酸鈣c氯化鈣與次

27、氯酸鈣d次氯酸【解答】解：工業(yè)用石灰乳和氯氣反應制備漂白粉，生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉有效成分是次氯酸鈣，即ca（clo）2，故選：b。8（1分）碘缺乏病是目前已知的導致人類智力障礙的主要原因為解決這一全國性問題，我國很久以前就已經開始實施“智力工程”，最經濟可行的措施是（）a食鹽加碘（鹽）b面包加碘（鹽）c大量食用海帶d注射含碘藥劑【解答】解：a、食鹽是人的日常必需調味劑，加入碘酸鉀的食鹽可以為人體補碘，并且食鹽的用量是受控制的，故a正確；b、面包不能作為日常生活中的飲食，面包中含有防腐劑等成分，不宜多吃，故b錯誤；c、海帶不能作為日常生活中的常備食物，吃海帶時一定要適量，不要把海帶視為主

28、菜天天吃，因為攝入過多的碘也會對身體健康產生影響，故c錯誤；d、注射藥劑的辦法會對人體健康造成危害，故d錯誤。故選：a。9（1分）下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是（）a二氧化碳的濃度b二氧化硫的濃度c可吸入顆粒物的濃度d氮氧化物的濃度【解答】解：pm2.5、氮的氧化物（二氧化氮）以及二氧化硫都是空氣污染物，需要檢測，而二氧化碳不屬于污染物，不需要檢測，故選a。10（1分）實驗室中配制250ml 0.10mo1l1 naoh溶液時，必須使用到的玻璃儀器是（）abcd【解答】解：配制250ml 0.10mo1l1 naoh溶液的步驟為：計算、量取（或者稱量）、稀釋（或者溶解）、冷卻、移

29、液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；如果用固體配置，一般用托盤天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；如果用濃溶液配置，一般用量筒量取濃溶液，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻；所以一定用到的儀器：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管；故選：d。11（1分）人體血紅蛋白中含有fe 2+離子，誤食亞硝酸鹽會使

30、人中毒，因為亞硝酸鹽會使fe2+離子轉變成fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2結合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒，這說明維生素c具有（）a酸性b堿性c還原性d氧化性【解答】解：由信息可知，亞硝酸鹽會使fe2+離子轉變成fe3+離子，服用維生素c可緩解亞硝酸鹽中毒，則維生素c使fe3+離子轉變成fe2+離子，fe元素的化合價降低，可知維生素c中某元素的化合價升高，則維生素c具有還原性，故選：c。12（1分）下列物質屬于純凈物的是（）a冰水混合物b礦泉水c鹽酸d漂白粉【解答】解：a、冰是固態(tài)的水，故冰水混合物是純凈物，故a正確；b、礦泉水除了水外，還含礦物質離子等，故是混合物，故b錯

31、誤；c、hcl的水溶液是鹽酸，故鹽酸是混合物，故c錯誤；d、漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故d錯誤。故選：a。13（1分）下列物質不能通過化合反應得到的是（）anobfecl2cfe（oh）2dnh3【解答】解：a氮氣與氧氣放電生成no，為化合反應，故a不選；bfe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應，故b不選；cfeo不溶于水，與水不反應，則不能利用化合反應得到fe（oh）2，故c選；d氮氣與氫氣可合成氨氣，為化合反應，故d不選；故選：c。14（1分）相同條件下，等體積的下列氣體中，質量最大的是 （ c12h1o16n14）（）ao2bch4ccodno【解答】解：同溫、同壓下，相同體積

32、的氣體物質的量相同，則依據(jù)mnm可知質量與摩爾質量成正比，氧氣、甲烷、一氧化碳、一氧化氮中氧氣摩爾質量最大，所以以其質量最大，故選：a。15（1分）某環(huán)境監(jiān)測站每隔一段時間抽取雨水試樣，測定其ph，數(shù)據(jù)如下：測定時間/min012345ph4.94.74.54.44.44.4下列有關說法不正確的是（）a雨水的酸性持續(xù)減小b雨水的酸性一段時間后趨于穩(wěn)定c酸雨對農作物的生長會產生一定的影響d工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素【解答】解：a、由表中數(shù)據(jù)可知，隨著時間的推移，ph逐漸減小，3分鐘之后趨于穩(wěn)定，酸性增強，然后趨于穩(wěn)定，故a錯誤；b、雨水的酸性3分鐘之后趨于穩(wěn)定，故b正確；c、

33、酸雨會造成土壤酸化，對農作物的生長會產生一定的影響，故c正確；d、工業(yè)廢氣中的硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素，故d正確；故選：a。16（1分）在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：clo3+2m3+4h2om2o7n+cl+8h+，m2o7n中m的化合價是（）a+4b+5c+6d+7【解答】解：離子方程式前后遵循電荷守恒，所以1+2×（+3）n+（1）+（+8），解得n2，根據(jù)化合價規(guī)則，m2o72中氧元素化合價為2價，所以m元素的化合價為+6價。故選：c。17（1分）下列物質不能使品紅溶液褪色的是（）a氯氣b過氧化鈉c次氯酸鈉d氫氧化鈉【解答】解：a氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂

34、白性，能夠使品紅褪色，故a不選；b過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，能夠使品紅褪色，故b不選；c次氯酸鈉具有強的氧化性，具有漂白性，能夠使品紅褪色，故c不選；d氫氧化鈉不具有強氧化劑，也不與品紅反應，則不能使品紅溶液褪色，故d選；故選：d。18（1分）下列物質屬于電解質且能導電的是（）a金屬銅b碳酸鈉晶體c硝酸鈉溶液d熔融氯化鈉【解答】解：a金屬銅能導電，金屬銅是單質不是化合物，不是電解質，故a錯誤；b碳酸鈉是電解質，但晶體中的離子不能自由移動，因此不導電，故b錯誤；c硝酸鈉溶液中存在自由移動的離子，但硝酸鈉溶液是混合物，不是電解質，故c錯誤；d熔融氯化鈉電離的到自由移動的離子，可以導電，是

35、電解質，故d正確；故選：d。19（1分）軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸，通常采用的處理方法是（）a中和法b過濾法c氧化還原法d化學沉淀法【解答】解：廢水主要含有鹽酸，顯酸性，可發(fā)生中和反應降低酸性，為中和法，不能過濾、沉淀或發(fā)生氧化還原反應除去氫離子，故選：a。20（1分）如圖是酸雨形成圖，下列說法不正確的是（）a在酸雨形成過程中沒有發(fā)生氧化還原反應b二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素c煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來源d酸雨的危害有破壞農作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等石蕊溶液氣體【解答】解：a二氧化硫具有還原性，可以被氧化為三氧化硫，溶于水為硫酸，故a錯誤

36、； b二氧化硫、二氧化氮經過復雜的大氣化學反應，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故b正確；c煤完全燃燒時，會排放出so2和no2等污染物，汽車尾氣有氮氧化物，故c正確；dph5.6的雨水稱為酸雨，酸雨對農作物、橋梁、建筑物等有破壞作用，故d正確。故選：a。21（1分）我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應2kno3+s+3ck2s+n2+3co2該反應中被氧化的元素是（）acbncn和sdn和c【解答】解：反應2kno3+s+3ck2s+n2+3co2中，n和s元素的化合價降低，被還原，c元素的化合價升高，被氧化，故選：a。22（1分）下列氣體不能用排空氣法收集而要

37、用排水法收集的是（）ano2bh2cnh3dno【解答】解：a二氧化氮與水反應，不能使用排水法收集，二氧化氮密度大于空氣，需要使用向上排空氣法收集，故a錯誤；b氫氣密度比空氣小，能使用排空氣法收集，也能使用排水法收集，故b錯誤；c氨氣密度小于空氣，極易溶于水，應該使用向下排空氣法收集，不能用排水法收集，故c錯誤；d一氧化氮不溶于水，能夠與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，只能用排水法收集，故d正確；故選：d。23（1分）在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）ana+、k+、co32、no3bcu2+、al 3+、so42、no3ck+、fe2+、nh4+、no3dnh4+、na

38、+、no3、cl【解答】解：a酸性溶液中co32不能存在，故a不選；b酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，但是cu2+時藍色的色，故b不選；ch+、no3、fe2+發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故c不選；d酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故d選；故選：d。24（1分）下列物質用途不正確的是（）a用二氧化硫漂白紙張b用氯氣制備漂白粉c用食鹽作調味劑d用燒堿治療胃酸過多【解答】解：a二氧化硫具有漂白性，能漂白紙張，故a正確；b用氯氣制備漂白粉的方程式為：2cl2+2ca（oh）2ca（clo）2+cacl2+2h2o，故b正確；c用食鹽作調味劑，故c正確；d胃酸中含鹽

39、酸，與堿反應，則用al（oh）3治療胃酸過多，故d錯誤；故選：d。25（1分）用naoh固體配制一定物質的量濃度的naoh溶液，下列操作中正確的是（）a稱量時，將固體naoh直接放在天平左盤上b將稱量好的固體naoh放入容量瓶中，加蒸餾水溶解c定容時如果加水超過了刻度線，應重新配置d溶液配制完成裝瓶后，應將容量瓶洗凈并烘干【解答】解：anaoh潮解后具有腐蝕性，應在左盤小燒杯中稱量，故a錯誤；b容量瓶不能溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中，故b錯誤；c定容時如果加水超過了刻度線，實驗失敗，應重新配制，故c正確；d容量瓶使用前需要洗滌，不需要干燥，則溶液配制完成裝瓶后，洗滌干凈后不需

40、要烘干，故d錯誤；故選：c。26（1分）化學與生活密切相關下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（）a蘇打nahco3b膽礬znso4c酒精c2h5ohd生石灰ca（oh）2【解答】解：a碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故a錯誤；b五水硫酸銅晶體俗稱膽礬，故b錯誤；c酒精是乙醇的俗稱，故c正確；d生石灰是氧化鈣的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故d錯誤。故選：c。27（1分）關于fecl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應，下列有關說法錯誤的是（）acu是還原劑bfe3+是氧化劑c該反應是置換反應d該反應屬于氧化還原反應【解答】解：a、在反應中，銅元素的化合價升高，被氧化，是還原劑，被腐蝕，

41、故a正確；b、反應中，氯化鐵中的鐵元素化合價降低，被還原，做氧化劑，故b正確；c、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故c錯誤；d、該反應有化合價的變化，是氧化還原反應，故d正確；故選：c。28（1分）如圖是噴泉實驗裝置圖，下列說法正確的是（）a燒瓶中的溶液呈紅色，則原氣體一定是so2b形成噴泉的原因是燒瓶內壓強小于外界大氣壓c燒瓶中的溶液呈藍色，則原氣體一定屬于是堿類物質d若將石蕊改成氫氧化鈉，則co、co2均能形成噴泉【解答】解：a用石蕊溶液形成噴泉實驗，且溶液呈紅色，該氣體必須極易溶于水的酸性氣體，應該為hcl，二氧化硫的

42、溶解度較小，不可能為so2，故a錯誤；b將膠頭滴管中的少量液體擠入燒瓶，氨氣極易溶于水，使瓶內壓強減小，在大氣壓的作用下，燒杯中的液體會順利進入燒瓶，形成噴泉，所以燒瓶內的氣壓小于大氣壓，故b正確；c燒瓶中的溶液呈藍色，說明該氣體為堿性氣體，故c正確；d若將石蕊改成氫氧化鈉，co2能形成噴泉，而co不與氫氧化鈉溶液反應，則co無法形成噴泉，故d錯誤；故選：bc。29（1分）向含有fe3+、fe2+、mg2+、nh4+的水溶液中，加入足量的na2o2固體，充分反應后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是（）afe2+bnh4+cfe3+dmg2+【解答】解：a、加入na2o2固體，會把

43、 fe2+被氧化成fe3，故a錯誤；b、足量過氧化鈉溶于水，產生大量氫氧根離子，nh4+與氫氧根生成氨水，氨水分解產生氨氣，導致銨離子減少，故b錯誤；c、由于fe2+被氧化成了fe3，使得fe3+增加了，故c錯誤；d、在整個的反應過程中，mg2+ 數(shù)目沒有變化，故d正確。故選：d。30（1分）下列離子方程式書寫不正確的是（）a鐵與氯化鐵溶液反應：fe+2fe3+3fe2+b鈉與水反應：2na+2h2o2na+2oh+h2c氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2+2ohcl+clo+h2od碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應：2h+co32co2+h2o【解答】解：a鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程

44、式為：fe+2fe3+3fe2+，故a正確；b鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2na+2h2o2na+2oh+h2，故b正確；c氯氣與氫氧化鈉溶液反應 cl2+2ohcl+clo+h2o，故c正確；d碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：h+hco3co2+h2o，故d錯誤；故選：d。31（1分）用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（）a標準狀況下，22.4 l h2o含有的分子數(shù)為1 nab鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1nac通常狀況下，1 na 個co2分子占有的體積為22.4ld物質的量濃度為

45、0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl個數(shù)為1 na【解答】解：a、標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故a錯誤；b、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后轉移na個電子，故b正確；c、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4l/mol，故na個二氧化碳分子即1mol二氧化碳的體積大于22.4l，故c錯誤；d、溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故d錯誤。故選：b。32（1分）等物質的量的 so2 和 so3 相比較，下列結論錯誤的是（）a它們的分子數(shù)目之比是 1：1b它們的氧原子數(shù)目之比為 2：3c它們的質量之比為 1：1d它們

46、所含原子數(shù)目之比為 3：4【解答】解：a、等物質的量的so2和so3分子數(shù)目之比等于物質的量之比1：1，故a正確；b、等物質的量的so2和so3分子數(shù)目之比等于物質的量之比1：1，1個so2分子中含有2個氧原子，1個so3分子中含有3個氧原子，則所含o原子數(shù)之比為（1×2）：（1×3）2：3，故b正確；c、等物質的量的so2和so3質量之比等于物質的摩爾質量之比64：804：5，故c錯誤；d、等物質的量的so2和so3分子數(shù)目之比等于物質的量之比1：1，1個so2分子中含有3個原子，1個so3分子中含有4個原子，則原子總數(shù)之比為（1×3）：（1×4）3：

47、4，故d正確；故選：c。33（1分）除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所用試劑不正確的是（）anaoh溶液ba（oh）2：用na2so4溶液bkoh溶液k2co3：用ca（oh）2溶液cnacl溶液na2so4：用ba（no3）2溶液dhno3溶液hcl：用agno3溶液【解答】解：ana2so4溶液和ba（oh）2反應生成naoh和硫酸鋇沉淀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故a正確；bca（oh）2溶液能與k2co3反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去雜質且沒有引入新的雜質氣體，符合除雜原則，故b正確；cba（no3）2溶液與na2so4發(fā)生反應，生成硫酸鋇和硝酸鈉，能把雜質

48、除去，也同時引入了新雜質，不符合除雜原則，故c錯誤；dagno3溶液能與hcl反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故d正確。故選：c。34（1分）向a、b、c和d四支試管中的溶液分別進行表中的操作，通過觀察到的實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是操作現(xiàn)象結論a滴加稀hno3滴加bacl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含ag+b滴加稀鹽酸有大量氣泡產生原溶液一定含co32c滴加稀hcl滴加agno3溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀原溶液一定含cld加kscn溶液滴加氯水無明顯現(xiàn)象溶液呈紅色原溶液一定含fe2+（）aabbccdd【解答】解：a滴加稀硝酸后滴入氯化鋇溶液生成白色沉淀

49、，不能排除硫酸根離子結合鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，沉淀可能是生成硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀，不一定是銀離子，故a錯誤；b和稀鹽酸發(fā)生反應生成氣體的離子可以是co32、hco3、so32、hso3，不一定是co32，故b錯誤；c滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加硝酸銀生成白色沉淀是氯化銀白色沉淀，氯離子可以是加入的鹽酸提供，不能確定原溶液中是否含氯離子，故c錯誤；d滴加kscn溶液無現(xiàn)象，滴加氯水溶液呈紅色，說明是氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，2fe2+cl22fe3+2cl，鐵離子結合硫氰根離子形成血紅色溶液，fe3+3scnfe（scn）3，原溶液一定含fe2+，故d正確；故選：d。35（1分）用以下三種途徑來

50、制取等質量的硝酸銅銅與稀硝酸反應；銅與濃硝酸反應；銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應以下敘述不正確的是（）a三種途徑所消耗的銅的質量相等b所消耗的硝酸的物質的量是c途徑的制備方法是最符合“綠色化學”理念的d途徑中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3：2【解答】解：方案中節(jié)約原料，則反應需步驟簡單，消耗原料較少，為防止污染環(huán)境，應盡量少產生或不產生污染性氣體。銅與稀硝酸反應，3cu+8hno3（?。?cu（no3）2+2no+4h2o，制備1molcu（no3）2，需要molhno3，生成mol有毒的no氣體；銅與濃硝酸反應cu+4hno3（濃）cu（no3）2+2no2+2h2o

51、，制備1molcu（no3）2，需要2molhno3，生成的2molno2氣體有毒，是污染性的氣體；銅與氧氣反應生成cuo，2cu+o22cuo，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅和水，制備1molcu（no3）2，需要2molhno3，且沒有生成污染性氣體；a制取相同質量的硝酸銅，制備1molcu（no3）2，生成相同質量的cu（no3）2，需要1molcu，需要1molcu，需要1molcu，所以所消耗的銅的質量相等，故a正確；b制備1molcu（no3）2，生成相同質量的cu（no3）2，需要molhno3，需要4molhno3，需要2molhno3，途徑消耗hno3最多，途徑次之，途徑消耗hno3最少，故b錯誤；c由方程式通過比較可以看出