《高中試卷》2018-2019學年北京市東城區(qū)高三（上）期末化學試卷

1、2018-2019學年北京市東城區(qū)高三（上）期末化學試卷一、本部分共14小題，每小題3分，共42分在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項1（3分）下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）a工業(yè)上原油的分餾b生活中用“暖寶寶”取暖c拉瓦錫測定空氣中o2含量d普利斯特利光合作用實驗2（3分）下列關(guān)于水處理的說法不正確的是（）a蒸餾法可淡化海水bclo2、o3均可代替cl2作為自來水消毒劑cna2s做沉淀劑可處理含cu2+、hg2+的工業(yè)污水d明礬在水中可以水解生成al（oh）3膠體，起到殺菌消毒作用3（3分）根據(jù)元素周期律，下列關(guān)系正確的是（）a原子半徑：c1pb堿性：naohkohc熱穩(wěn)定

2、性：sih4 ch4d還原性：s2f4（3分）下列說法不正確的是（）a利用鹽析可分離提純蛋白質(zhì)b用碘水檢驗淀粉是否發(fā)生水解c棉花的主要成分為纖維素，屬于天然纖維d油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5（3分）下列化學用語表述正確的是（）a氯氣通入水中：cl2+h2o2h+clo+clb電解飽和食鹽水：2cl+2h+ h2+cl2c向h218o中投入na2o2固體：2h218o+2na2o24na+4oh+18o2d向ba（oh）2溶液中逐滴加入nahso4溶液使ba2+恰好沉淀完全：ba2+oh+h+so42baso4+h2o6（3分）2017年中國科學家合成了一種高能量密度材料，

3、該成果發(fā)表在nature上，合成該材料所需主要原料為草酰二肼（結(jié)構(gòu)如圖）。下列有關(guān)草酰二肼的說法不正確的是（）a具有堿性b完全水解可得3種化合物c含有的官能團也存在于蛋白質(zhì)分子中d與聯(lián)二脲（）互為同分異構(gòu)體7（3分）bht是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚（）合成bht的常用方法有2種（如圖）。下列說法不正確的是（）abht能使酸性kmno4溶液褪色bbht與對甲基苯酚互為同系物cbht中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)d方法一的原子利用率高于方法二8（3分）下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）a開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫b由h2（g）、i2（g）、hi（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

4、c實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出d石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞9（3分）同學們用如下圖所示實驗，探究so2及其水溶液的性質(zhì)。so2溶于水向的水溶液中滴入品紅溶液將的溶液加熱下列說法正確的是（）a的溶液呈酸性，是由于so2 +h2oh2so3 2h+so32b中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是so2c中溶液恢復(fù)紅色，一定是h2so3分解造成的d上述實驗涉及so2的溶解性和強氧化性10（3分）氮化鎵（gan）與cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以co2和h2o為原料合成ch4下列說法正確的是（）acu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b溶液中h+向gan電極移動c該系統(tǒng)的功能是將化學能轉(zhuǎn)化為

5、電能d相同條件下，理論上產(chǎn)生的o2和ch4氣體的體積比為2：111（3分）由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項abcd裝置現(xiàn)象中無明顯現(xiàn)象，中產(chǎn)生渾濁左邊棉球變黃，右邊棉球變藍試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論熱穩(wěn)定性：na2co3 nahco3氧化性：cl2br2i2溶解度：agclagbragi非金屬性：csiaabbccdd12（3分）室溫下，依次進行如下實驗：取一定量冰醋酸，配制成100ml 0.1mol/l醋酸溶液；取20ml中所配溶液，加入20ml 0.1mol/l naoh溶液；繼續(xù)滴加a ml 0.1mol/l稀鹽酸，至溶液的ph7。下列說法不正

6、確的是（）a中溶液的ph1b中反應(yīng)后溶液：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）c中，a20d中，反應(yīng)后溶液：c（na+）c（ch3coo）+c（cl）13（3分）向盛有等量水的甲、乙兩容器中分別加入0.1mol cuso45h2o（s）和0.1mol cuso4（s），測得甲中溶液溫度降低，乙中溶液溫度升高；恢復(fù)至室溫，最終兩容器中均有晶體剩余（不考慮溶劑揮發(fā)）。下列說法不正確的是（）a兩容器中剩余晶體均為cuso45h2ob最終所得溶液中c（cuso4）：甲乙c若再向乙中加入9 g水，充分振蕩并恢復(fù)至室溫后，c（cuso4）減小d由該實驗，用蓋斯定律可推知：cuso45h2o（

7、s）cuso4（s）+5h2o（l）h014（3分）相同溫度下，分別在起始體積均為1l的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x2（g）+3y2（g）2xy3（g）ha kj/mol。實驗測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是（）容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化x2y2xy3恒容13010放熱 0.1a kj恒壓130t放熱b kja對于上述反應(yīng)，、中反應(yīng)的平衡常數(shù)k的值不同b中：從開始至10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 （x2）0.1 mol/（lmin）c中：x2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%db0.1a二、解答題（共5小題，滿分58分）15（10分）co2的有效利

8、用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。（1）co2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。co2的電子式是 ，包含的化學鍵類型為 共價鍵（填“非極性”或“極性”）。在溫度高于31.26 oc、壓強高于7.29×106 pa時，co2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界co2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，超臨界co2萃取的優(yōu)點有 （答出一點即可）。（2）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑nafe3o4和hmcm22的表面將co2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。上圖中co2轉(zhuǎn)化為co的反應(yīng)為：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h+41kj/mol；已知：2

9、co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）h128kj/mol。則圖中co轉(zhuǎn)化為c2h4的熱化學方程式是 。按系統(tǒng)命名法，圖中x的名稱是 。關(guān)于x與y的說法正確的是 （填序號）。a實驗式相同 b都有4種一氯代物 c都易使酸性kmno4溶液褪色催化劑中fe3o4的制備方法如下：將一定比例的fecl3和fecl2溶于鹽酸，然后在60 oc下逐滴加入naoh溶液至ph10，繼續(xù)攪拌，得fe3o4該反應(yīng)的離子方程式是 。16（11分）可降解高分子材料p的結(jié)構(gòu)為：下圖是p的合成路線。已知：（1）b的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2） 中的官能團是 、 。（3）試劑a是 。（4）的化學方程式是 。（5）的

10、反應(yīng)類型是 。（6）當中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)的化學方程式是 。17（12分）含so2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。（1）按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分數(shù)以2%計，若不經(jīng)過脫硫處理，則會有 億噸so2排放到大氣中（假設(shè)s全部轉(zhuǎn)化為so2）。（2）下列物質(zhì)中，能吸收so2的有 （填序號）。a氨水 b酸性kmno4溶液 c生石灰 dna2co3溶液（3）某工廠采用（nh4）2so3和nh4hso3的混合溶液a吸收煙氣中的so2并制備 （nh4）2so3h2o，過程如下：已知：溶液（1mol/l）（nh4）2so3nh4hso3ph（25）8.04.6“吸收

11、”過程中，溶液中（nh4）2so3和nh4hso3物質(zhì)的量之比變 （填“大”或“小”）。（nh4）2so3溶液呈堿性的原因是 。用不同的溶液a吸收so2時，so2吸收率和放空廢氣含nh3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含nh3量增大的原因：隨（nh4）2so3和nh4hso3的物質(zhì)的量之比增大， 。注：不同溶液a的體積相同，所含（nh4）2so3和nh4hso3的總物質(zhì)的量相同“制備”過程中，溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。（4）檢驗產(chǎn)品（nh4）2so3h2o中含有少量so42的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解， （將實驗操作和現(xiàn)象補充完整）。18（12分）近年來，我國印刷電路板（pcb）制造

12、業(yè)發(fā)展迅速，總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)上常用cucl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻pcb表面的銅箔。已知：一定條件下，cu與cu2+反應(yīng)可生成+1價銅。氯化亞銅（cucl）難溶于水，可與cl形成 cucl32 進入溶液。蝕刻過程中將cu轉(zhuǎn)化為cucl32去除。（1）蝕刻過程的離子方程式有 、cucl+2clcucl32。（2）蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結(jié)合上述反應(yīng)解釋原因： 。蝕刻一段時間后，將蝕刻廢液中的cucl32轉(zhuǎn)化為cu2+，即可再生循環(huán)利用，常用方法如下：（1）化學再生：加入h2o2溶液可使蝕刻液再生，該反應(yīng)的離子方程式是 。（2）電解再生（電極不參與反應(yīng)）：按下圖裝置，使蝕刻

13、液再生并回收金屬cu。在 極（填“a”或“b”）回收得到金屬cu。結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽極區(qū)蝕刻液再生的原理： 。實際電解過程中，通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補充試劑 ，得到可循環(huán)使用的再生液。研究表明：其他條件不變，使用無膜電解槽再生時，一段時間后，電極上析出cu的總量反而會隨電解時間的增長而減少。解釋cu的總量減少的原因： 。19（13分）探究0.5mol/l fecl3溶液（ph1）與不同金屬反應(yīng)時的多樣性的原因。（各組實驗中：所用fecl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）編號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，

14、液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應(yīng)后的液體，滴加k3fe（cn）6溶液，生成藍色沉淀。銅粉無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加k3fe（cn）6溶液，生成藍色沉淀。（1）根據(jù)實驗中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到 得以證實。（2）已知：fe和fe3o4均能被磁鐵吸引。為了確定黑色固體的成分是否含有fe與fe3o4，重復(fù)實驗，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：該實驗說明黑色固體中一定含有 ，結(jié)合現(xiàn)象寫出判斷的理由： 。除上述結(jié)論外，分析實驗的現(xiàn)象，可知被還原得到的產(chǎn)物一

15、定還有 。（3）實驗、中現(xiàn)象的差異，與fe3+、mg2+、fe2+、h+、cu2+的氧化性強弱有關(guān)，其順序是mg2+fe2+ 。（4）繼續(xù)探究0.5mol/l fecl3溶液（ph1）與fe的反應(yīng)。編號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗鐵粉持續(xù)產(chǎn)生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉淀，經(jīng)檢驗，溶液ph4，含有fe2+，無fe3+鐵絲無明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時間后，溶液變?yōu)闇\綠色，經(jīng)檢驗，溶液ph2，含有fe2+和fe3+；fe3+被還原的量多于實驗實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 。已知：相同條件下，h+在溶液中的移動速率遠大于fe3+結(jié)合實驗、，由反應(yīng)中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗、現(xiàn)象差異的

16、原因： 。2018-2019學年北京市東城區(qū)高三（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、本部分共14小題，每小題3分，共42分在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項1（3分）下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）a工業(yè)上原油的分餾b生活中用“暖寶寶”取暖c拉瓦錫測定空氣中o2含量d普利斯特利光合作用實驗【解答】解：a工業(yè)上原油的分餾屬于物理變化，沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故a選；b生活中用“暖寶寶”取暖利用的是原電池原理，屬于氧化還原反應(yīng)，故b不選；chg與氧氣的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故c不選；d綠色植物在光照下吸收二氧化碳，放出氧氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故d不選；故選：a。

17、2（3分）下列關(guān)于水處理的說法不正確的是（）a蒸餾法可淡化海水bclo2、o3均可代替cl2作為自來水消毒劑cna2s做沉淀劑可處理含cu2+、hg2+的工業(yè)污水d明礬在水中可以水解生成al（oh）3膠體，起到殺菌消毒作用【解答】解：a蒸餾法可淡化海水，故a正確；b二氧化氯、氧氣都具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于自來水殺菌消毒，故b正確；c硫離子與銅離子、汞離子反應(yīng)生成硫化銅、硫化汞沉淀，可以用na2s做沉淀劑可處理含cu2+、hg2+的工業(yè)污水，故c正確；d明礬電離產(chǎn)生成鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，所以明礬可以凈水，但是明礬不具有殺菌消毒作用，故

18、d錯誤；故選：d。3（3分）根據(jù)元素周期律，下列關(guān)系正確的是（）a原子半徑：c1pb堿性：naohkohc熱穩(wěn)定性：sih4 ch4d還原性：s2f【解答】解：a同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑clp，故a錯誤；b金屬性kna，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，應(yīng)為naohkoh，故b錯誤；c非金屬性csi，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故c錯誤；d非金屬性fs，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故d正確。故選：d。4（3分）下列說法不正確的是（）a利用鹽析可分離提純蛋白質(zhì)b用碘水檢驗淀粉是否發(fā)生水解c棉花的主要成分為纖維素，屬于天然纖

19、維d油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂【解答】解：a鹽析為可逆過程，不影響蛋白質(zhì)的性質(zhì)，可用于提純蛋白質(zhì)，故a正確；b淀粉遇碘變藍色，碘水可檢驗是否含有淀粉，不能確定是否水解，故b錯誤；c棉花的主要成分為纖維素，為天然纖維素，屬于多糖，故c正確；d油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，生成高級脂肪酸鈉，可用于制備肥皂，故d正確。故選：b。5（3分）下列化學用語表述正確的是（）a氯氣通入水中：cl2+h2o2h+clo+clb電解飽和食鹽水：2cl+2h+ h2+cl2c向h218o中投入na2o2固體：2h218o+2na2o24na+4oh+18o2d向ba（oh）2溶液

20、中逐滴加入nahso4溶液使ba2+恰好沉淀完全：ba2+oh+h+so42baso4+h2o【解答】解：a氯氣通入水中，離子方程式：cl2+h2oh+hclo+cl，故a錯誤；b電解飽和食鹽水，離子方程式：2cl+2h2o h2+cl2+2oh，故b錯誤；c向h218o中投入na2o2固體，離子方程式：2h218o+2na2o24na+418oh+o2，故c錯誤；d向ba（oh）2溶液中逐滴加入nahso4溶液使ba2+恰好沉淀完全，離子方程式：ba2+oh+h+so42baso4+h2o，故d正確；故選：d。6（3分）2017年中國科學家合成了一種高能量密度材料，該成果發(fā)表在nature上

21、，合成該材料所需主要原料為草酰二肼（結(jié)構(gòu)如圖）。下列有關(guān)草酰二肼的說法不正確的是（）a具有堿性b完全水解可得3種化合物c含有的官能團也存在于蛋白質(zhì)分子中d與聯(lián)二脲（）互為同分異構(gòu)體【解答】解：a含有氨基，具有堿性，故a正確；b可水解生成肼、草酸兩種物質(zhì)，故b錯誤；c含有酰胺鍵，可存在于蛋白質(zhì)分子中，故c正確；d與聯(lián)二脲（）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故d正確。故選：b。7（3分）bht是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚（）合成bht的常用方法有2種（如圖）。下列說法不正確的是（）abht能使酸性kmno4溶液褪色bbht與對甲基苯酚互為同系物cbht中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)d方

22、法一的原子利用率高于方法二【解答】解：abht含有酚羥基，能夠被強氧化劑氧化，故a正確；bbht與對甲基苯酚結(jié)構(gòu)相似，分子式不同，互為同系物，故b正確；cbht酚羥基鄰位、對位無h原子，與溴水不反應(yīng)，故c錯誤；d反應(yīng)一通過加成反應(yīng)生成bht，原子利用率為100%，而反應(yīng)二為取代反應(yīng)，原子利用率不是100%，所以方法一優(yōu)于方法二，故d正確。故選：c。8（3分）下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）a開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫b由h2（g）、i2（g）、hi（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深c實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出d石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞【解答】解：a汽水瓶中存在

23、平衡h2co3h2o+co2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故a不選；b由h2、i2（g）、hi氣體組成的平衡，反應(yīng)前后氣體體積不變，減壓后平衡不動，體積增大顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故b選；c實驗室制乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，減少生成物濃度導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高乙酸乙酯產(chǎn)率，可以用平衡移動原理解釋，故c不選；d發(fā)生化學反應(yīng)caco3+h2o+co2ca（hco3）2，從而增大二氧化碳溶解度，平衡正向移動，所以能用平衡移動原理解釋，故d不選；故選：b。9（3分）同學們用如下圖所示實驗，探究so2及其水溶液的性質(zhì)。so2溶于水向的

24、水溶液中滴入品紅溶液將的溶液加熱下列說法正確的是（）a的溶液呈酸性，是由于so2 +h2oh2so3 2h+so32b中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是so2c中溶液恢復(fù)紅色，一定是h2so3分解造成的d上述實驗涉及so2的溶解性和強氧化性【解答】解：a亞硫酸為多元弱酸分步電離，h2so3h+hso3，故a錯誤；b二氧化硫溶于水生成亞硫酸，為化學平衡，向的水溶液中滴入品紅溶液褪色，起漂白作用可能是二氧化硫或亞硫酸，中品紅褪色，不足以證明具有漂白性的是so2，故b正確；c中溶液加熱恢復(fù)紅色，可能是亞硫酸分解，也可能是無色不穩(wěn)定的化合物分解重新生成品紅，不一定是亞硫酸分解，故c錯誤；d上述實驗過

25、程中是驗證二氧化硫漂白性、酸性，不能驗證二氧化硫的氧化性，故d錯誤；故選：b。10（3分）氮化鎵（gan）與cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以co2和h2o為原料合成ch4下列說法正確的是（）acu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)b溶液中h+向gan電極移動c該系統(tǒng)的功能是將化學能轉(zhuǎn)化為電能d相同條件下，理論上產(chǎn)生的o2和ch4氣體的體積比為2：1【解答】解：acu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故a錯誤；b溶液中h+向cu電極移動，故b錯誤；c人工光合系統(tǒng)中光能轉(zhuǎn)化為化學能，最終轉(zhuǎn)化為電能，故c錯誤；d由電子守恒可知，理論上產(chǎn)生的o2和ch4氣體的體積比為2：1，故d正確；故選：d。11（3分）由下列

26、實驗現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項abcd裝置現(xiàn)象中無明顯現(xiàn)象，中產(chǎn)生渾濁左邊棉球變黃，右邊棉球變藍試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論熱穩(wěn)定性：na2co3 nahco3氧化性：cl2br2i2溶解度：agclagbragi非金屬性：csiaabbccdd【解答】解：a中無明顯現(xiàn)象，說明不反應(yīng)，中產(chǎn)生渾濁，說明生成二氧化碳氣體，則可說明熱穩(wěn)定性：na2co3nahco3，故a正確；b生成的溴中混有氯氣，氯氣氧化ki生成碘，則不能排除氯氣的影響，不能比較氧化性br2i2，故b錯誤；c氯化銀濁液過量，不存在agbr、agi沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明ksp：agbragi，故c

27、錯誤；d生成的二氧化碳中混有氯化氫，不能證明碳酸的酸性比硅酸強，則不能證明非金屬性：csi，故d錯誤。故選：a。12（3分）室溫下，依次進行如下實驗：取一定量冰醋酸，配制成100ml 0.1mol/l醋酸溶液；取20ml中所配溶液，加入20ml 0.1mol/l naoh溶液；繼續(xù)滴加a ml 0.1mol/l稀鹽酸，至溶液的ph7。下列說法不正確的是（）a中溶液的ph1b中反應(yīng)后溶液：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）c中，a20d中，反應(yīng)后溶液：c（na+）c（ch3coo）+c（cl）【解答】解：a醋酸是弱電解質(zhì)，不完全電離，0.1mol/l ch3cooh溶液中c（h+

28、）0.1mol/l，則溶液ph1，故a正確；b取20ml中所配溶液，加入20ml 0.1mol/l naoh溶液，反應(yīng)恰好生成ch3coona，ch3coo水解使溶液呈堿性，溶液中c（oh）c（h+），溶液中存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）c（oh）+c（ch3coo），則有c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故b正確；c繼續(xù)滴加a ml 0.1mol/l稀鹽酸，至溶液的ph7，溶液中c（h+）c（oh），若a20，反應(yīng)恰好生成ch3cooh，溶液為酸性，ph7，故c錯誤；d溶液中存在電荷守恒：c（na+）+c（h+）c（oh）+c（ch3coo）+c（cl），溶液的ph

29、7，溶液中c（h+）c（oh），則有c（na+）c（ch3coo）+c（cl），故d正確，故選：c。13（3分）向盛有等量水的甲、乙兩容器中分別加入0.1mol cuso45h2o（s）和0.1mol cuso4（s），測得甲中溶液溫度降低，乙中溶液溫度升高；恢復(fù)至室溫，最終兩容器中均有晶體剩余（不考慮溶劑揮發(fā)）。下列說法不正確的是（）a兩容器中剩余晶體均為cuso45h2ob最終所得溶液中c（cuso4）：甲乙c若再向乙中加入9 g水，充分振蕩并恢復(fù)至室溫后，c（cuso4）減小d由該實驗，用蓋斯定律可推知：cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l）h0【解答】解：a恢復(fù)至室溫

30、，最終兩容器中均有晶體剩余（不考慮溶劑揮發(fā)），可判斷溶液達到飽和溶液，剩余的晶體均為cuso45h2o，故a正確；b都達到飽和溶液，則最終所得溶液中c（cuso4）：甲乙，故b正確；c若再向乙中加入9 g水，充分振蕩并恢復(fù)至室溫后，仍能溶解一部分cuso4h2o，c（cuso4）不一定減小，仍有可能保持不變，故c錯誤；d甲中發(fā)生反應(yīng)：cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l），甲中溫度降低，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則h0，故d正確，故選：c。14（3分）相同溫度下，分別在起始體積均為1l的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x2（g）+3y2（g）2xy3（g）ha kj/mol。實驗測得反應(yīng)的

31、有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是（）容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量/mol達到平衡所用時間/min達平衡過程中的能量變化x2y2xy3恒容13010放熱 0.1a kj恒壓130t放熱b kja對于上述反應(yīng)，、中反應(yīng)的平衡常數(shù)k的值不同b中：從開始至10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 （x2）0.1 mol/（lmin）c中：x2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%db0.1a【解答】解：a相同溫度下，反應(yīng)x2（g）+3y2（g）2xy3（g）的平衡常數(shù)k不變，故a錯誤；bx2（g）+3y2（g）2xy3（g）ha kj/mol1mol akj x 0.1a kj1mol：akjx：0.1kj，x0mol，反應(yīng)：從開始

32、至10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率 （x2）0.01mol/（lmin），故b錯誤；c反應(yīng)中x2的平衡轉(zhuǎn)化率×100%10%，反應(yīng)x2（g）+3y2（g）2xy3（g）正向是體積減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)相當在的基礎(chǔ)上加壓，平衡會正向移動，x2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以中x2的平衡轉(zhuǎn)化率大于10%，故c錯誤；d反應(yīng)相當在的基礎(chǔ)上加壓，平衡會正向移動，放熱大于0.1a kj，即b0.1a，故d正確；故選：d。二、解答題（共5小題，滿分58分）15（10分）co2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。（1）co2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。co2的電子式是，包含的化學鍵類型為極性共價鍵（填“非極

33、性”或“極性”）。在溫度高于31.26 oc、壓強高于7.29×106 pa時，co2處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界co2流體，可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，超臨界co2萃取的優(yōu)點有萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等（答出一點即可）。（2）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑nafe3o4和hmcm22的表面將co2轉(zhuǎn)化為烷烴，其過程如下圖。上圖中co2轉(zhuǎn)化為co的反應(yīng)為：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h+41kj/mol；已知：2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）h128kj/mol。則圖中co轉(zhuǎn)化為c2

34、h4的熱化學方程式是2co（g）+4h2（g）c2h4（g）+2h2o（g）h210 kj/mol。按系統(tǒng)命名法，圖中x的名稱是2甲基丁烷。關(guān)于x與y的說法正確的是b（填序號）。a實驗式相同 b都有4種一氯代物 c都易使酸性kmno4溶液褪色催化劑中fe3o4的制備方法如下：將一定比例的fecl3和fecl2溶于鹽酸，然后在60 oc下逐滴加入naoh溶液至ph10，繼續(xù)攪拌，得fe3o4該反應(yīng)的離子方程式是fe2+2fe3+8ohfe3o4+4h2o。【解答】解：（1）二氧化碳為共價化合物，碳原子和氧原子間形成碳氧雙鍵，c和o均需達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其電子式為，包含的化學鍵類型為極性，故答

35、案為：；極性；用超臨界co2流體作溶劑，它是一種可以代替揮發(fā)性有機溶劑的綠色溶劑，得到的營養(yǎng)品和香料中不殘留任何溶劑，與用有機溶劑萃取相比，超臨界co2萃取的優(yōu)點有：萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等，故答案為：萃取劑與溶質(zhì)更易分離或萃取劑更環(huán)保等；（2）co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h+41kj/mol；.2co2（g）+6h2（g）c2h4（g）+4h2o（g）h128kj/mol。則蓋斯定律計算×2得到co轉(zhuǎn)化為c2h4的熱化學方程式為：2co（g）+4h2（g）c2h4（g）+2h2o（g）h210 kj/mol，故答案為：2co（g）+4h2（g）c2h

36、4（g）+2h2o（g）h210 kj/mol；x為烷烴，選取最長碳鏈做主碳鏈，離取代基近的一端編號得到名稱為：2甲基丁烷，故答案為：2甲基丁烷；x與y分別為2甲基丁烷，3甲基戊烷，分子式分別為：c5h12、c6h14，實驗式不相同，分子中含4種氫原子，都有4種一氯代物，都是飽和烷烴不都使酸性kmno4溶液褪色，故選：b，故答案為：b；將一定比例的fecl3和fecl2溶于鹽酸，然后在60 oc下逐滴加入naoh溶液至ph10，繼續(xù)攪拌，得fe3o4反應(yīng)的離子方程式：fe2+2fe3+8ohfe3o4+4h2o，故答案為：fe2+2fe3+8ohfe3o4 +4h2o。16（11分）可降解高分

37、子材料p的結(jié)構(gòu)為：下圖是p的合成路線。已知：（1）b的結(jié)構(gòu)簡式是brch2ch2br。（2） 中的官能團是碳碳雙鍵、羧基。（3）試劑a是naoh水溶液。（4）的化學方程式是。（5）的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（6）當中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)的化學方程式是?！窘獯稹拷猓海?）b的結(jié)構(gòu)簡式是brch2ch2br，故答案為：brch2ch2br；（2） 中的官能團是碳碳雙鍵、羧基，故答案為：碳碳雙鍵；羧基；（3）為鹵代烴的水解反應(yīng)，試劑a是naoh水溶液，故答案為：naoh水溶液；（4）的化學方程式是，生成e，故答案為：；（5）的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（6）當中反應(yīng)物

38、以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)的化學方程式是，故答案為：。17（12分）含so2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。（1）按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分數(shù)以2%計，若不經(jīng)過脫硫處理，則會有0.32億噸so2排放到大氣中（假設(shè)s全部轉(zhuǎn)化為so2）。（2）下列物質(zhì)中，能吸收so2的有abcd（填序號）。a氨水 b酸性kmno4溶液 c生石灰 dna2co3溶液（3）某工廠采用（nh4）2so3和nh4hso3的混合溶液a吸收煙氣中的so2并制備 （nh4）2so3h2o，過程如下：已知：溶液（1mol/l）（nh4）2so3nh4hso3ph（25）8.04.6“吸收”過程中

39、，溶液中（nh4）2so3和nh4hso3物質(zhì)的量之比變?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?。（nh4）2so3溶液呈堿性的原因是 so32、nh4+都水解，前者程度更大，使溶液中c（oh）c（h+）。用不同的溶液a吸收so2時，so2吸收率和放空廢氣含nh3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含nh3量增大的原因：隨（nh4）2so3和nh4hso3的物質(zhì)的量之比增大，溶液中c（nh4+）和c（oh）均增大，使nh4+h2onh3h2o+h+平衡向右移動，促使nh3逸出。注：不同溶液a的體積相同，所含（nh4）2so3和nh4hso3的總物質(zhì)的量相同“制備”過程中，溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是nh4hco3

40、+nh4hso3（nh4）2so3h2o+co2。（4）檢驗產(chǎn)品（nh4）2so3h2o中含有少量so42的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（將實驗操作和現(xiàn)象補充完整）?！窘獯稹拷猓海?）燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分數(shù)以2%，則硫元素的質(zhì)量為0.16億噸，產(chǎn)生的so2中硫元素也為0.16億噸，則m（so2）×0.16，解得m（so2）0.32億噸；故答案為：0.32；（2）so2為酸性氧化物，能與堿性溶液和堿性氧化物反應(yīng)，氨水、na2co3溶液、生石灰均可吸收so2，so2同時具有還原性，能被強氧化劑酸性kmno4溶液吸收；故答案為：a

41、bcd；（3）吸收過程的反應(yīng)為：so2+h2o+（nh4）2so32nh4hso3，隨著吸收，（nh4）2so3轉(zhuǎn)化，越來越少，nh4hso3增多，（nh4）2so3和nh4hso3物質(zhì)的量之比變小；故答案為：??；（nh4）2so3溶液中，so32水解使溶液顯堿性，nh4+水解使溶液顯酸性，so32、nh4+都水解，前者程度更大，使溶液中c（oh）c（h+）；故答案為：so32、nh4+都水解，前者程度更大，使溶液中c（oh）c（h+）；（nh4）2so3和nh4hso3的物質(zhì)的量之比增大，則溶液中c（nh4+）和c（oh）均增大，使nh4+h2onh3h2o+h+平衡向右移動，促使nh3逸出

42、；故答案為：溶液中c（nh4+）和c（oh）均增大，使nh4+h2onh3h2o+h+平衡向右移動，促使nh3逸出；溶液b中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：nh4hco3 +nh4hso3（nh4）2so3h2o+co2；故答案為：nh4hco3 +nh4hso3（nh4）2so3h2o+co2；（4）檢驗產(chǎn)品（nh4）2so3h2o中含有少量so42，應(yīng)先加酸除去亞硫酸根的干擾，再用氯化鋇溶液檢驗，故方法為：取少量產(chǎn)品加水溶解，加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；故答案為：加過量鹽酸，充分振蕩，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。18（12分）近年來，我國印刷電路板（pcb）制造業(yè)發(fā)展

43、迅速，總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)上常用cucl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻pcb表面的銅箔。已知：一定條件下，cu與cu2+反應(yīng)可生成+1價銅。氯化亞銅（cucl）難溶于水，可與cl形成 cucl32 進入溶液。蝕刻過程中將cu轉(zhuǎn)化為cucl32去除。（1）蝕刻過程的離子方程式有cu2+cu+2cl2cucl、cucl+2clcucl32。（2）蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結(jié)合上述反應(yīng)解釋原因：鹽酸可溶解覆蓋在cu表面的cucl，促進蝕刻cu。蝕刻一段時間后，將蝕刻廢液中的cucl32轉(zhuǎn)化為cu2+，即可再生循環(huán)利用，常用方法如下：（1）化學再生：加入h2o2溶液可使蝕刻液再生，該反應(yīng)的

44、離子方程式是2cucl32+h2o2+2h+2cu2+6cl+2h2o。（2）電解再生（電極不參與反應(yīng)）：按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬cu。在b極（填“a”或“b”）回收得到金屬cu。結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽極區(qū)蝕刻液再生的原理：陽極發(fā)生反應(yīng)：cucl32ecu2+3cl，陰極區(qū)的cl通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，使蝕刻廢液再生。實際電解過程中，通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補充試劑hcl，得到可循環(huán)使用的再生液。研究表明：其他條件不變，使用無膜電解槽再生時，一段時間后，電極上析出cu的總量反而會隨電解時間的增長而減少。解釋cu的總量減少的原因：陽極生成的cu2+移

45、向陰極，使電極上析出的cu溶解。【解答】解：（1）蝕刻過程中將cu轉(zhuǎn)化為cucl32去除，涉及反應(yīng)為cu與cu2+反應(yīng)可生成cucl，cucl與cl生成cucl32，涉及反應(yīng)為cu2+cu+2cl2cucl、cucl+2clcucl32，故答案為：cu2+cu+2cl2cucl；（2）由cucl+2clcucl32可知，增大氯離子濃度，可使平衡正向移動，可大大提高蝕刻效率，故答案為：鹽酸可溶解覆蓋在cu表面的cucl，促進蝕刻cu；（1）加入h2o2溶液可使蝕刻液再生，可使cucl32轉(zhuǎn)化為cu2+，反應(yīng)的離子方程式為2cucl32+h2o2+2h+2cu2+6cl+2h2o，故答案為：2cu

46、cl32+h2o2 +2h+2cu2+6cl+2h2o；（2）回收得到金屬cu，應(yīng)由cu2+發(fā)生還原反應(yīng)生成，則應(yīng)在陰極生成，故答案為：b；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，將cucl32轉(zhuǎn)化為cu2+，則陽極發(fā)生反應(yīng)：cucl32ecu2+3cl，陰極區(qū)的cl通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，使蝕刻廢液再生，故答案為：陽極發(fā)生反應(yīng)：cucl32ecu2+3cl，陰極區(qū)的cl通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，使蝕刻廢液再生；兩極生成的氣體分別為氯氣和氫氣，則流出液1、流出液2混合后，還應(yīng)通入hcl，得到可循環(huán)使用的再生液，故答案為：hcl；根據(jù)題意可知銅離子和氧化銅，導(dǎo)致銅溶解，即陽極生成的cu2+移向陰極，使電極上析出的cu溶解，故答案為：陽極生成的cu2+移向陰極，使電極上析出的cu溶解。19（13分）探究0.5mol/l fecl3溶液（ph1）與不同金屬反應(yīng)時的多樣性的原因。（各組實驗中：所用fecl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）編號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；