2022年2022年初中化學計算題解題方法-很好的

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載中學化學運算題解題方法解運算題肯定用到以下三個學問點:一.質(zhì)量守恒定律1. 懂得質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”.“兩個肯定轉(zhuǎn)變”及“一個可能轉(zhuǎn)變”,即：反應(yīng)物.生成物總質(zhì)量不變五宏觀個元素種類不變不原子種類不變變微觀原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個一宏觀：物質(zhì)種類肯定轉(zhuǎn)變定轉(zhuǎn)變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的分子種類肯定轉(zhuǎn)變一個可能轉(zhuǎn)變：分子總數(shù)可能轉(zhuǎn)變2. 運用質(zhì)量守恒定律說明試驗現(xiàn)象的一般步驟為：（1） 說明化學反應(yīng)的反應(yīng)物.生成物；（2） 依據(jù)質(zhì)量守恒定律,應(yīng)當為參與化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；（3） 與題目中試驗現(xiàn)象相聯(lián)系,說明緣由；3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時

2、應(yīng)留意：（1）質(zhì)量守恒定律只能說明化學變化而不能說明物理變化；（2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù).體積等方面的守恒；（3）“質(zhì)量守恒”指參與化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等,不包括未參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,也不包括雜質(zhì)；二.化學方程式1. 化學方程式的書寫步驟（ 1） 寫：正確寫出反應(yīng)物.生成物的化學式（ 2） 配：配平化學方程式（ 3） 注：注明反應(yīng)條件（ 4） 標：假如反應(yīng)物中無氣體 （或固體） 參與,反應(yīng)后生成物中有氣體 （或固體）,在氣體（或固體）物質(zhì)的化學式右邊要標出“”或“”.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載如有氣體（或固體 參與反應(yīng),就

3、此時生成的氣體（或固體均不標箭頭,即有氣憤怒不標“” ,有固生固不標“” ；2.依據(jù)化學方程式進行運算的步驟（ 1） 設(shè)：依據(jù)題意設(shè)未知量（ 2） 方：正確書寫有關(guān)化學反應(yīng)方程式（ 3） 關(guān)：找出已知物.待求物的質(zhì)量關(guān)系（ 4） 比：列出比例式,求解（ 5） 答：簡要的寫出答案3.有關(guān)化學方程式運算的常用公式（ 1）氣體密度（標準狀況下）的運算式（ 2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的運算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（ g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（ g）×該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ 3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的運算式（ 4）某物質(zhì)純度的運算式（ 5）混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的運算式（ 6）產(chǎn)率.利用率的運算

4、式精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載原料損耗率 =1- 原料利用率（轉(zhuǎn)化率）4.化學方程式運算的解題要領(lǐng)可以歸納為：化學方程式要配平,需將純量代方程；量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同；遇到有兩個已知量,應(yīng)找不足來進行；遇到多步的反應(yīng)時,關(guān)系式法有捷徑；三.有關(guān)溶液的運算1.應(yīng)嫻熟把握本部分常用的運算公式和方法溶質(zhì)質(zhì)量公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=× 100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=×100溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量 公式二 :溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度.體積的有關(guān)換算溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) =×100溶液體積（ v ）×溶液密度（ p）公式三：溶液稀釋的運算m1 &#

5、215;w1= m2 ×w2m1.m 2 稀釋前后溶液質(zhì)量；w1.w2稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；2. 有關(guān)溶液與化學反應(yīng)方程式結(jié)合起來的綜合題,如將一種物質(zhì)m 加入到兩種物質(zhì)的混合物中,與其中一種物質(zhì)a 恰好完全反應(yīng),生成物為兩種混合物中的另一種物質(zhì)b,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時,溶質(zhì).溶液的質(zhì)量分別為：（1）.溶質(zhì)的質(zhì)量 =生成物 b 的質(zhì)量 +原混合物中 b 的質(zhì)量；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（2）.反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 =物質(zhì) m 的質(zhì)量 +兩種混合物（或固體,或溶液）的質(zhì)量沉淀（或氣體.或雜質(zhì)）的質(zhì)量；技巧運算中學化學技巧試題中常設(shè)置新奇.敏捷的運算題

6、,借以考查同學的敏捷性和制造性；為了提高解題速率,提高同學的規(guī)律.抽象思維才能和分析.解決問題的才能,把握化學運算的基本技巧特別必要；現(xiàn)將化學競運算題的解題方法和技巧歸納如下,供參考；1. 守恒法例 1某種含有 mgbr2 和 mgo的混合物,經(jīng)分析測得 mg元素的質(zhì)量分數(shù)為 38.4%,求溴 br元素的質(zhì)量分數(shù)；解析：在混合物中,元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù),因此,mg 原子數(shù)×mg元素的化合價數(shù)值 =br 原子數(shù)× br 元素的化合價數(shù)值 +o原子數(shù)×o 元素的化合價數(shù)值；設(shè)混合物的質(zhì)量為100 克,其中 br 元素的質(zhì)量為 a 克,就38.4 24

7、5;2= a 80×1+100-38.4-a 16 ×2a=40 克故 br%=40%；2. 巧設(shè)數(shù)據(jù)法例 2將 w 克由 nahc3o和 nh4hco3 組成的混合物充分加熱,排出氣體后質(zhì)量變?yōu)?w/2 克,求混合物中nahc3o和 nh4hco3 的質(zhì)量比；解析：由 2nahco3 =na2co3+h2o+co2和 nh4hco3 =nh3+h2o+co2可知,殘留固體僅為na2co3,可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克,就原混合物的質(zhì)量為106 克× 2=212 克,故 mnahc3=o168 克, mnh4hco3=212 克-168 克=44 克；精品學習資

8、料精選學習資料 - - - 歡迎下載3. 極植法例 3取 3.5 克某二價金屬的單質(zhì)投入50 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽 酸中,反應(yīng)終止后,金屬仍有剩余；如2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量.相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中,等反應(yīng)終止后,加入該金屬仍可以反應(yīng)；該金屬的相對原子質(zhì)量為 a.24b.40c.56 d.65解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 克× 18.25%=9.125 克, 9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生 h2 的質(zhì)量為 =0.25克；由題意知,產(chǎn)生1 克 h2 需金屬的平均質(zhì)量小于 3.5克× 4=14 克,大于 2.5 克× 4=10 克,又知該金屬為

9、二價金屬,故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28,大于 20；答案選 a；4. 十字交叉法例 4取 100 克膽礬,需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸 銅溶液 .解析：結(jié)晶水合物 cuso4*5h2 o可看成 cuso4 的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 160250×100%=64%；設(shè)加水 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%的質(zhì)量為 x,就64%40%100+x100x=60 克5 . 估算法例 5將 13.2克可能混有以下物質(zhì)的 nh4 2so4 樣品,在加熱的條件下,與過量的 naoh反應(yīng),可收集到4.3升 nh3 密度為 17 克/22.4升 ,就樣品中不行能含有的物質(zhì)為 a.nh4hc

10、o3.nh4no3 b.nh 4 2co3.nh4no3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c.nh4hco3.nh4cld.nh4cl .nh4 2co3解析：假設(shè)樣品為純 nh4 2so4,就由 nh4 2so42nh3 可知,能產(chǎn)生 4.48升nh+3,大于 4.3升；因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品nh4 的含量小于純 nh4 2so4 中 nh4+的含量；這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的nh4 含量小于 nh4 2so4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+中 nh4的含量,都大于為不行能的；可將備選答案化學為變形后進行估算：精品學習資料精選學習資料 - - -

11、歡迎下載nh4hco3nh4 2hco3 2、nh4no3nh4 2no3 2,nh4cl nh4 2cl 2 . 部分“式量”：hco3=122、no 3 2=124、cl 2=71、co3=60,而nh4 2so4 中, so4=96,故答案選 d；6. 差量法例 6 4.0克+2 價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后,完全轉(zhuǎn)化為氯化物,測得氯化物的質(zhì)量為9.5克,通過運算指出該金屬的名稱；解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加為由于參與反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小于生成氯化物的質(zhì)量；設(shè)金屬氧化物化學式為ro,式量為 m,就 rorcl2質(zhì)量增加m554.0克9.5-4.0克m=40；故金屬的相對原子質(zhì)量為40-1

12、6=24,屬于鎂元素；化學方程式學習指導(dǎo)一.化學方程式學問要點1.學會用試驗來探究質(zhì)量守恒定律,這為進行科學討論的基本方法；熟悉質(zhì)量守恒定律,能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,化學反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系；2.會用原子.分子的微粒的觀點說明質(zhì)量守恒定律；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3.能依據(jù)給出信息歸納性質(zhì)書寫化學反應(yīng)方程式；4.能進行簡潔的化學反應(yīng)方程式運算,并討論運算方法；5.熟悉定量討論對于化學科學進展的重大作用；二.化學方程式學問和方法的總結(jié)1.化學方程式的概念應(yīng)用質(zhì)量守恒定律,應(yīng)留意的問題：（1）不要把“質(zhì)量守恒”誤認為“重量守恒”；（2）不要把“質(zhì)量守恒”誤認為“體積守恒

13、”；（3）不要只留意“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”而忽視了“參與化學反應(yīng)”的前提, 肯定不要把沒有參與化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量運算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中； 同樣地,對于反應(yīng)后的物質(zhì)來說,肯定要強調(diào)為指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)；（4）反應(yīng)前后 2 變 7 不變；2.化學方程式表示的意義意義精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載表示反應(yīng)物和生成物及特別狀態(tài)反應(yīng)物： kclo3生成物： kcl和o2氣體精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載表示反應(yīng)條件催化劑： mno2；加熱表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比和個數(shù)比3.化學方程式配平法最小公倍數(shù)法：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載這

14、種方法適合常見的難度不大的化學方程式；例如：kclo3kcl+o2在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2,左邊為 3,就最小公倍數(shù)為6,因此 kclo3 前系數(shù)應(yīng)配 2,o2 前配 3,式子變?yōu)椋?2kclo3kcl+3o2由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?2 個,就 kcl 前應(yīng)配系數(shù) 2,短線改為等號,標明條件即：奇偶配平法：這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次顯現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶,例如：c2h2+o2 co2+h2o 此方程式配平從先顯現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起； o2 內(nèi)有 2 個氧原子, 無論化學式前系數(shù)為幾, 氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)；故右邊 h2 o的系數(shù)應(yīng)配 2（如推出其它

15、的分子系數(shù)顯現(xiàn)分數(shù)就可配4）,由此推知 c2h2 前 2,式子變?yōu)椋?2c2h2+o2=co2+2h2o 由此可知 co2 前系數(shù)應(yīng)為4,最終配單質(zhì) o2 為 5,寫明條件即可：2c2h2+5o24co2 +2h2o觀看法配平：有時方程式中會顯現(xiàn)一種化學式比較復(fù)雜的物質(zhì),我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其它化學式的系數(shù),例如： fe+h2o fe3o4+h2,fe3o4 化學式較復(fù)雜,明顯 fe 3o4 中 fe 來源于單質(zhì) fe, o來自于 h2o,就 fe 前配 3,h2o前配 4,就式子為：3fe+4h2ofe3o4+h2由此推出 h2 系數(shù)為 4,寫明條件,短線改為等號即可：3fe+4h2

16、ofe3o4+4h2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載歸一法配平：令化學式最繁的化學計量系數(shù)為1,其它物質(zhì)化學式的化學計量系數(shù)依次為x.y.z 等,然后再依據(jù)各種元素的原子在反應(yīng)前后相等,解出x.y.z 等值,如 x.y.z等的值有為分數(shù)的,要去分母化為整數(shù),最終把所解之值代入化學方程式即可配平；例題：配平 fes2 + o 2fe 2o3 +so2令 fes2 的系數(shù)為 1、o2 的系數(shù)為 x,fe 2o3 的系數(shù)為 y,so2的系數(shù)為 z,左邊 =右邊f(xié)e :1=2ys : 1×2=z o :2x =3y +2z解之,得 x=11/4、y =1/2、z=2代入方程并去

17、分母,得4fes2 +11 o 2 = 2fe2o3 +8 so25.有關(guān)化學方程式運算的常用公式（ 1）氣體密度（標準狀況下）的運算式（ 2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的運算式精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載某純物質(zhì)的質(zhì)量（ g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（ g）×該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ 3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的運算式（ 4）某物質(zhì)純度的運算式（ 5）混合物中表示組分質(zhì)量分數(shù)的運算式（ 6）產(chǎn)率.利用率的運算式原料損耗率 =1- 原料利用率（轉(zhuǎn)化率）三.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可以分為微觀涵義和宏觀涵義,那么它的應(yīng)用也就可以分成微觀.宏觀兩種情形或綜合應(yīng)用；精

18、品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（一）微觀涵義的應(yīng)用微觀涵義為指課本對質(zhì)量守恒定律的說明；“三不變”即反應(yīng)前后原子（或元素）種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變；例題 1 y2+2=4xy中方框里應(yīng)填寫的化學式為： ax2y2b x2yc x3y4d xy2分析依據(jù)兩邊原子種類不變, 方框中確定有 x；依據(jù)原子數(shù)目不變,左邊 y 原子數(shù)為 2,而右邊 y 為 4,因此方框內(nèi)定有y 原子；又綜合方框系數(shù)“ 2”分析,應(yīng)選 b 項；（二）宏觀意義的應(yīng)用宏觀涵義一般為指有關(guān)反應(yīng)物或者生成物質(zhì)量的運算；例題 2肯定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物,經(jīng)高溫煅燒,直到質(zhì)量不再變化為止；發(fā)覺反應(yīng)前后總質(zhì)量

19、不變,求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)；分析這里包括兩個反應(yīng)：2mg+o22mgomgco3mgo+c2o對于鎂粉來說,生成物質(zhì)量增加了,增加部分為反應(yīng)物氧氣質(zhì)量；對于碳酸鎂來說, 生成物質(zhì)量削減了, 削減部分為 co2 質(zhì)量,且增加量等于削減量,這樣不難運算；同 學 們 不精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載妨動手試試；答案為44；四.實戰(zhàn)演練1有一反應(yīng) 2a+3b 2c,其中 a 和 c 如右所示的質(zhì)量關(guān)系,當有20gc生成時,消耗 b 的質(zhì)量為；a 10gb.5gc.15gd.13g2質(zhì)量相等的以下物質(zhì)經(jīng)過化學反應(yīng)后放出氧氣最多的為 ,a.hgob.kmno 4c.kclo 3d.h

20、2o3質(zhì)量為 65g 的鐵可能含有某種雜質(zhì), 它跟足量鹽酸反應(yīng)后, 生成氫氣 019g, 就鐵中所含的雜質(zhì)不行能為,a.znb mgc.ald.cu4將 20gh2.02 .n2 的混合氣體點燃,完全反應(yīng)后生成18g水,就剩余氣體不能為；a n2 和 h2b.o2 和 n2c,2gn2d.h2.o2 和 n25. 現(xiàn)有氫氣.氧氣的混合氣體40g,裝入密閉容器中,點燃反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為 36g,就原混合物中氫氣.氧氣的質(zhì)量分別為a. 氫氣 10g,氧氣 10gb氫氣 32g,氧氣 8g c.氫氣 8g、 氧氣 32gd.氫氣 4g,氧氣 36g6. 用 x 測定空氣受 co污染的程度,發(fā)

21、生反應(yīng)的化學方程式為：x+5co=2i+5co2,依據(jù)生成 co2 的多少,可測定co的含量請寫出x 的化學式：；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載7. 銅與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式cu+4hn3o cuno3 2+2x +2h2 0,推斷物質(zhì)x 的化學式為,依據(jù)為·8. 如需要用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯；現(xiàn)用“”表示向托盤天平上添加砝碼,用“”表示向托盤天平拿下砝碼,請用“”和“”在下表中表示你的稱量過程,并在下圖中用“”表示游碼在標尺上的位置； 設(shè)被稱量物的質(zhì)量為 35.8g砝碼（克）502020105取用情形9. 依據(jù)題中信息,寫出有關(guān)的化學方程式1 查獲的大麻

22、化學式為 c21h30o2 等毒品常在空氣中焚燒銷毀：；（ 2）一些豆科植保物能將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為能被作物吸取的氮的化合物,其反應(yīng)可看作為氮氣.碳.水在根瘤苗的催化作用下生成了氨nh3 和二氧化碳：；3 黑火藥為我國古代的四大創(chuàng)造之一,它為硝酸鉀.硫粉.木炭粉按肯定比例混合而成的；黑火藥在密閉容器里引燃,會急劇反應(yīng)而發(fā)生爆炸,生成硫化鉀.碳的最高價氧化物和氮元素的單質(zhì)：；10. 為討論化學反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,三位同學分別做了如下三個試驗：試驗一：稱量鎂條,點燃,待反應(yīng)終止后,再稱量;試驗二：將盛有稀鹽酸的小試管故交裝有鋅粒的燒杯中與鋅粒接觸,充分精品學習資料精選學習資料 -

23、 - - 歡迎下載反應(yīng)后再稱量；試驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放人盛有硫酸銅溶液的燒杯中然后設(shè)法使兩種溶液混合,充分反應(yīng)后再稱量三位同學得到的試驗數(shù)據(jù)如下表：編號試驗一試驗二試驗三反應(yīng)前4.8 g 112.6g 118.4g反應(yīng)后 80g 112.4g 118.4g（ 1 從表面上看,這三個試驗中,發(fā)生化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（“減小”或“不變” ：試驗,試驗二,試驗三；（ 2）造成上述結(jié)果的緣由可能為；(3) 在三個試驗中,試驗正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；(4) 由此可得出結(jié)論：用試驗討論化學反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時,必需在體系中進行；11. 在軍事術(shù)語上把核潛艇

24、在海里的連續(xù)航行叫長行；早在20 世紀 80 歲月,我國核潛艇就打破了美國“海神”號核潛艇長行84 天的記錄,制造了連續(xù)航行時間最長.水下逗留時間最長.平均航速最高的新記錄；為了保證長時間潛行,在潛艇里要配備氧氣的化學再生裝置；制氧氣方法有以下幾種：加熱高錳酸精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鉀,電解水,在常溫下使過氧化鈉na2o2 與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；加熱氧化汞,過氧化氫在二氧化錳催化下分解寫出有關(guān)的化學方程式其中最相宜在潛艇里制氧氣的方法為哪一種.與其他幾種方法相比,該方法有什么優(yōu)點 .12. 某同學為了測定試驗室中氯酸鉀樣品的純度,取2 5g 該樣品與 0.5g二

25、氧化錳混合,加熱該混合物t1 時間后（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)） ,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,重復(fù)以上操作,依次稱得加熱t(yī)2,t3,t4 時間后剩余固體的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時間t1t2t3t4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載剩余固體質(zhì)量/g2.122.082.042.04精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(1) 加熱 t3 時間后,氯酸鉀為否已反應(yīng)完全？；（填“為”或“否”）(2) 求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；(3) 求該樣品氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)；參考答案1 a2 d3 d4 d5c .d6i 2057n02化學反應(yīng)前后元素種類沒有轉(zhuǎn)變,原子數(shù)目沒有增減 或質(zhì)量守恒定律,

26、或化學反應(yīng)的實質(zhì)為原子的重新組合 ；8.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載砝碼g502020100取用情形 標尺 08 處標“”9點燃12c 21h30o2+5502根瘤菌4 2c02+30h2022n 2+3c+6h204nh3+3co2點燃3s+2kn03+3ck2s+n2十+3c0210增大減小不變 2試驗一反應(yīng)前的質(zhì)量總和仍應(yīng)包括參與反應(yīng)的氧氣 的質(zhì)量；試驗二測定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量3三 4封閉 孤立或與環(huán)境隔絕 112kmn04k2mn04+mn02+02通電2h202h2 +022na 202+2co22na2c03+o2精品學習資料精選學習資料 -

27、 - - 歡迎下載2 hg omn022hg+022h2022h2o+02na202 和 co2 反應(yīng)最相宜, 優(yōu)點為常溫下能進行反應(yīng), 且利用人體呼出的二氧化碳作反應(yīng)物；答：電解消耗 18g 水；同時得到 0.2g 氫氣12 1 為 2m02=2.5g+0.5 g 2.04g=0.96g3 解：設(shè)樣晶中含有氯酸鉀的質(zhì)量為x 2kcio3=2kci+30224596x0.9624596=x=2.45 g x0.96樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：98 答：樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98運算題參考,重視差量運算1. 晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）,向 16.0 g石灰石樣品中

28、逐滴加入50.0g 稀鹽酸至不再產(chǎn)憤怒泡為止,反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi) 物質(zhì)質(zhì)量為 61.6 g.該精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為a . 40%b. 66.7%c. 25%d. 10%2 20215分 在試驗室里,大剛同學用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取肯定量的氧氣后剩余474 g的固體；小強同學連續(xù)加熱這些固體至完全反應(yīng)后又制得了一些氧氣同時得到378 g 的固體,小強將其充分溶解于1702 g 水中,攪拌后過濾,得肯定質(zhì)量的濾液并將過濾后所得固體洗滌.干燥,回收得到 8 g黑色固體純潔物；請回答以下問題：(1) 小強所做的試驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為(2

29、) 小強所做的試驗中制得氧氣的質(zhì)量為：3在小強的試驗中,列出求解氯酸鉀質(zhì)量x的比例式：4上述試驗所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：5大剛和小強在試驗中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比為；3. 鈣離子為維護神經(jīng).肌肉和骨骼正常功能所必需的物質(zhì),它能促進骨骼與牙齒的鈣化；維d2 磷酸氫鈣片（其有效成分為cahpo4）就為一種補鈣用品；請認真閱讀右邊的說明書,回答以下問題：（1）磷酸氫鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為；（2）兒童服用這種鈣片一天,最少補鈣毫克；4. ?；瘜W討論性學習課題組的同學們?yōu)榱藴y定某氫氧化鈣樣品中 caoh2 含量（含有的雜質(zhì)為caco3 ）,共做了 3 次試驗,使肯定質(zhì)量的該試樣分別與同一種鹽酸反應(yīng),所得

30、相關(guān)試驗數(shù)據(jù)記錄如下表：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載所取樣品的質(zhì)第 1 次17.4g第 2 次17.4g第 3 次17.4g量所取稀鹽酸的質(zhì)量80g100g120g生成 co2 的質(zhì)量2.64g4.4g4.4g在第次試驗中,反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余；原試樣中 ca oh2 的質(zhì)量分數(shù)為.5. 潔同學為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標注為否屬實 每片含碳酸鈣 1.24 克 ,她取出 4 片片劑,研碎后放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸,至不再放出氣體為止,共用去稀鹽酸40.0 g,稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量 、假定鈣片其它成分不與鹽反應(yīng)；）求：（ 1） 生成二氧化碳的質(zhì)量為;（ 2） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為;（ 3） 通過運算判定鈣片中碳酸鈣的含量標注為否屬實.鈣爾奇 d600主要成分：碳酸鈣.維生素 d精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載6. 4 分 “鈣爾奇 d”為一種常見的補鈣劑； 如下列圖為“鈣爾奇 d”說明書的一部分,摸索回答,請完成以