鹽類水解的教學設計

1、教學設計課題名稱：鹽類水解（第一課時）姓名：趙曉春工作單位：四 川 綿 陽 外國語學校學科年級：高二化學教材版本：人教版一、教學內(nèi)容分析（簡要說明課題來源、學習內(nèi)容、這節(jié)課的價值以及學習內(nèi)容的重要性）、課題來源：普通高中標準實驗教科書選修第三章第三節(jié)鹽類的水解。、教學內(nèi)容：本節(jié)研究鹽類水解第一課時。、教材的地位與作用：鹽類水解是化學平衡原理的拓展應用，在學習時應結(jié)合水的電離平衡，通過化學實驗及對實驗結(jié)論的分析、歸納總結(jié)出相關(guān)規(guī)律；本節(jié)在初中對鹽的認識分類上對鹽的水溶液的酸堿性成因進行了更深入的學習了解，有利于第二課時引導學生在電離平衡的基礎認識鹽類水解的影響因素，為更深入地學習鹽類水解的知識作

2、好鋪墊，了解鹽類生產(chǎn)、生活中的應用，為第三課時理解鹽溶液中三種守恒關(guān)系、學會比較溶液中離子濃度的埋下伏筆。二、教學目標（從知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三個維度對該課題預計要達到的教學目標做出一個整體描述）、知識與技能目標：（）熟練掌握鹽的分類，并能通過實驗歸納鹽溶液的酸、堿性與其類型的關(guān)系；（）根據(jù)實驗探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸、堿性的原因，并總結(jié)其規(guī)律；學會值的測評方法，會使用試紙、計。（）會判斷鹽溶液的酸堿性，學會鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫。、過程與方法目標：引導學生通過實驗探究并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學生在學習過

3、程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法、情感態(tài)度與價值觀：引導學生在實驗探究基礎上進行理論探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，引導學生透過現(xiàn)象看本質(zhì)；讓學生體會到化學在生活中的重要應用，培養(yǎng)學生小組合作協(xié)調(diào)與積極討論化學知識的能力，促使學生在探究學習中養(yǎng)成團隊意識和發(fā)現(xiàn)提出問題、積極探究問題的意識與能力。三、學習者特征分析（說明學習者在知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度等三個方面的學習準備（學習起點），以及學生的學習風格。最好說明教師是以何種方式進行學習者特征分析，比如說是通過平時的觀察、了解；或是通過預測題目的編制使用等）我所教的班是高二理科中的第三層次，實驗操作動手興趣極濃，對問

4、題的認知上還存在一定的偏差，有時愛鉆牛角尖、少部分學生對實驗停留在看熱鬧的層面，對學習主干知識把握不到位，因此對學習效果上帶來了一些影響。我班學生學習成績雖不及層次，但學習的氛圍也很濃的，通過每周定時、每月測試及期末統(tǒng)考我班學生在學習領(lǐng)悟上層層遞進，由于同學們絕大部分學習主動性強，課堂互動積極，逐漸彌補了基礎知識薄弱帶來的影響，課后也愛提問、反思糾錯四、教學策略選擇與設計（說明本課題設計的基本理念、主要采用的教學與活動策略）通過前一階段的學習，學生已經(jīng)掌握了離子方程式書寫、化學平衡、電離平衡以及溶液的ph 等知識。但由于知識的前攝效應，又會給本節(jié)內(nèi)容的學習造成一定的困難，比如酸溶液呈酸性，堿溶

5、液呈堿性，鹽是中和反應的產(chǎn)物則學生易誤解鹽溶液一定呈中性等。本節(jié)課結(jié)合教材特點引導學生從已有的知識開展學習活動，結(jié)合實驗，層層導入，最終讓學生理解掌握鹽類水解的本質(zhì)。學生動口動手動腦動眼的多層次探究學習，讓學生成為學習主體，感受到化學學習的樂趣，化難為易，并使知識系統(tǒng)化。五、教學重點及難點（說明本課題的重難點）、重點：鹽類水解的本質(zhì)，理解強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解的規(guī)律；、鹽類水解方程式的書寫六、教學過程（這一部分是該教學設計方案的關(guān)鍵所在，在這一部分，要說明教學的環(huán)節(jié)及所需的資源支持、具體的活動及其設計意圖以及那些需要特別說明的教師引導語）教師活動預設學生活動設計意圖【投影】【在線學習】被

6、蜂蟄傷莫大意采槐花的老太差點送了命！某日上午 10 點左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時，不慎被蜜蜂蟄傷，當時她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對癥處理，李老太已脫離危險【網(wǎng)絡搜索】健康人血液的ph 保持在一定范圍內(nèi)變化，這是因為血液中存在如下平衡：h2co3? h+ hco3醫(yī)學上稱之為血液酸堿平衡。當人受到叮咬時，皮膚上常起紅疹，這是因為蜜蜂蟄人后注入的酸性物質(zhì)導致人體血液酸堿平衡被破壞所致，一般情況下過一段時間會自行痊愈。【文獻查閱】被黃蜂或蜜蜂叮咬后，都會感到非常疼痛，但處理的方法卻不相同，這是因為黃蜂分泌物中含有

7、的是一種堿性物質(zhì)(主要成分為組胺、五羥色胺 ),而蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì) (主要成分是蟻酸。【學生提出問題】當黃蜂或蜜蜂叮咬后，平常我們應如何的即時加以處理？激發(fā)學生的求知欲，引導學生對鹽溶液的認識產(chǎn)生深厚的探究學習興趣?！就队啊恳龑Т鹨?被黃蜂叮咬：在患處涂抹食醋即。被蜜蜂叮咬：在患處涂抹純堿、小蘇打或肥皂水溶?！就队啊俊疽龑W生思考與交流】為什么在黃蜂蟄過的地方涂抹食醋可以有效減輕疼痛呢？na2co3、nahco3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？na2co3、nahco3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？【學生回答】屬于鹽類【引導學生回憶】生活所用去沒法的洗

8、滌劑的使用情況，教室外樓道的滅火器的成分及使用效果?！緦W生回答】冬天是用熱的純堿去油污，滅火回答器的成分是硫酸鋁與飽和碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生二氧化碳氣體起到滅火的作用聯(lián)系生活實際再次引發(fā)學生探究學習的深厚興趣，以及學習致用的責任意識【引導學生思考】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液呢？一定只呈中性嗎？ c(h+)一定等于c(oh-)嗎？【投影】【實驗探究】教材鹽溶液的酸堿性測 定 食 鹽 (nacl)、 純 堿 (na2co3) 、 除 銹 劑(nh4cl)、小蘇打 (nahco3)、氯化鋁、醋酸鈉(naac)溶液的 ph，并將實驗結(jié)果填入下表【注意 ph試紙的正確使用： 使前不能潤濕！ 】物

9、質(zhì)ph試紙顏色ph 物質(zhì)ph試紙顏色ph nacl nahco3na2co3alcl3nh4cl naac 【小組交流】鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性 ,有的呈堿性引導學生對初步認識鹽類溶液的酸堿性【投影】【引導學生思考】鹽溶液的酸堿性是隨機出現(xiàn)的，還是有規(guī)律可循呢？是什么規(guī)律呢？【引導學生小組討論并交流】酸溶液： c(h+) c(oh-)顯酸性堿溶液： c(h+) c(oh-)顯堿性往純水中加酸或堿后，水的電離平衡受到怎樣的影響？【h2o?h+oh-】【學生小組討論并交流】往純水中加酸或堿后，同離子效應，水的電離平衡受到抑制【h2o?h+oh-】引導學生把鹽溶液的酸堿性與鹽的分類聯(lián)系起來。

10、【投影】從生成鹽的酸與堿的強弱對鹽（正鹽）再次進行分類naoh + hcl =nacl + h2o 鹽的分類 生成鹽對應的酸、堿的強弱nacl （強酸強堿鹽）ch3coona （強堿弱酸鹽）ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o nh3 h2o + hcl =nh4cl+ h2onh3 h2o+ch3cooh=ch3coonh4+h2o 并對教材表中的鹽進行分類nh4cl（強酸弱堿鹽）ch3coonh4（弱酸弱堿鹽）【投影】探究二：鹽的類別與鹽溶液酸堿性鹽類ph試紙ph值酸堿性鹽的類別弱離子nacl alcl3 nh4cl nahco3 na2co3 naac練習：、下

11、列溶液ph 小于 7 的是（）a、溴化鉀b、硫酸銅c、硫化鈉d、硝酸鋇2、 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）a 、碳酸鉀b、 硫酸氫鈉c、 碳酸氫鈉d、 氯化鐵【投影】探究三：鹽溶液呈酸堿性的原因、試推測ch3coona 溶液顯堿性原因、 對比實驗實驗： h2酚酞實驗： ch3coona 的乙醇溶液酚酞實驗 :實驗混合液h2o、分析ch3coona水溶液顯堿性的原因ch3coona 水溶液中存在哪些電離？. ch3coona 水溶液中存在哪些粒理論探究 、試推測ch3coona溶液顯堿性原因. （）水能電離出oh，使溶液顯堿性（）醋酸鈉本身具有堿性（）醋酸鈉與水反應的生成物具有堿性、 【實

12、驗探究】實驗： h2酚酞無色實驗：ch3coona的乙醇溶液酚酞無色實驗 :實驗混合液h2o紅色學生看教材 、ch3coona水溶液顯堿性的原因堿性原因是由于鹽電離產(chǎn)生的弱酸陰離子與水電離產(chǎn)生的陽離子（h+)結(jié)合生成弱電解質(zhì)，導致溶液中 c(oh-)c(h+)而使溶液呈堿性。子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)？.離子相互作用時對水的電離平衡有何影響？.最終會引起溶液中的h+和oh-如何變化？總反應：ch3coona+h2o?ch3cooh + naoh 離子方程式：ch3coo- +h2o?ch3cooh + oh-【投影】播放鹽類水解的動畫【學生活動】仿照醋酸鈉溶液，分析一下nh4cl

13、溶液呈酸性的原因？【投影】、鹽類水解定義條件實質(zhì)特點【學生交流總結(jié)】定義：溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的h+或 oh-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應，叫做鹽類的水解。條件：鹽可溶，鹽中含弱酸根陰離子或弱堿根陽離子實質(zhì)：鹽類的水解促進了水的電離，生成了弱電解質(zhì)。故，鹽類水解的本質(zhì)是破壞水的電離平衡，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。特點a :鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應。b: 鹽類的水解一般比較小c: 鹽類的水解是吸熱反應。升溫促進水解。【投影】【學生練習】鹽類水解的過程中正確的說法是（）a.鹽的電離平衡破壞b.水的電離平衡發(fā)生移動c.溶液的 ph 減小d.沒有發(fā)生中和反應【投影】2、鹽類水解的規(guī)律

14、【學生交流、記背】有弱才水解， 誰弱誰水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性；【投影】3.鹽類水解方程式的書寫【記背】（）鹽類水解是可逆反應，反應方程式中要寫“? ”符號（）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。一般不標“”或“”，也不把生成物（如h2co3、 nh3h2o等）寫成分解產(chǎn)物的形式。（）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主，水解方程式一般只寫第一步。（）多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成?！菊n堂練習】七、教學評價設計（創(chuàng)建量規(guī)，向?qū)W生展示他們將被如何評價（來自教師和小組其他成員的評價）。也可以創(chuàng)建一個自我評價表，這樣學生可以用它對自己的學習進行評價）這個未完成八、板書設計（本節(jié)課的主板書）如板書中含有特殊符號、圖片等內(nèi)容，為方便展示，可將板書以附件或圖片形式上傳。第三節(jié)鹽類的水解一、探究鹽溶液的酸堿性強酸強堿鹽：中性強酸弱堿鹽：酸性強堿弱酸鹽：堿性強堿弱酸鹽：不確定二、鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因1、理論分析： ch3oona溶液 （顯堿性）：ch3oona=ch3oo+ na+ h2o h+ ohch3cooh 2、鹽類水