2013年天津高考化學(xué)試題及答案【解析版】

1、2013年高考天津理綜化學(xué)試題答案及解析相對原子質(zhì)量(原子量)：h-1c-12n-14o-16mg-24s32cl-35.5fe-56 cu-64zn-65br-801(2013天津)運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是a、1molh2燃燒放出的熱量為h2的燃燒熱b、na2so3和h2o2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)c、和互為同系物d、baso4的水溶液不導(dǎo)電，故baso4是弱電解質(zhì)【答案】b【解析】該題考查化學(xué)反應(yīng)基本概念。涉及燃燒熱、氧化還原反應(yīng)、同系物、弱電解質(zhì)。a選項(xiàng)燃燒熱的定義是在25、101kpa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的熱量，如果生成氣態(tài)水，就不是h2的燃燒熱。所以a

2、選項(xiàng)錯(cuò)誤。c選項(xiàng)中兩種物質(zhì)雖然相差-ch2,但前者是酚類物質(zhì)后者是醇類物質(zhì)，不符合同系物定義，錯(cuò)誤；d選項(xiàng)baso4屬于鹽類，是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)的強(qiáng)弱時(shí)指一定條件下能否完全電離的化合物，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)中na2so3具有強(qiáng)還原性，h2o2具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。選擇b2(2013天津)以下食品化學(xué)知識的敘述不正確的是a、食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑b、新鮮蔬菜做熟后，所含維生素c會有損失c、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)d、葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒?！敬鸢浮縞【解析】考查和生活相關(guān)的一些物質(zhì)的主要性質(zhì)。a選項(xiàng)正確，考查食

3、鹽的常識性知識。b選項(xiàng)考查維生素c的性質(zhì)，維生素c在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，生吃新鮮蔬菜比熟吃時(shí)損失小，正確。c選項(xiàng)，纖維素在人體內(nèi)不能水解，所以不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，錯(cuò)誤。d選項(xiàng)蘇打是碳酸鈉，呈堿性，假紅酒中沒有葡萄糖時(shí)與蘇打不顯藍(lán)色。正確。選擇c。3(2013天津)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是aia族與viia族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物b最高第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7c同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大d同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)【答案】a【解析】考查元素周期律。a選項(xiàng)ia族的h元素可以與viia族的元素形成共價(jià)

4、化合物，na元素可以與viia族的形成離子化合物，正確；b選項(xiàng)第二周期元素從左到右，元素o和f無正價(jià)，錯(cuò)誤。c選項(xiàng)同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越小，錯(cuò)誤。d選項(xiàng)同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其失電子能力越弱，如na mg al，錯(cuò)誤。選擇a。4(2013天津)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是a用濕潤的ph試紙測稀堿液的ph，測定值偏小b用容量瓶配置溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小c滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小d測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小【答案】b【解析】考查基本實(shí)驗(yàn)的誤差分析。a選項(xiàng)濕潤的ph試紙測稀堿液的ph時(shí)，堿液被稀釋，p

5、h值偏小，正確。b選項(xiàng)用容量瓶配置溶液定容時(shí)俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤。c選項(xiàng)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小，液就是讀數(shù)偏小，正確。d選項(xiàng)測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。選擇b。5(2013天津)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是a在蒸餾水中滴加濃h2so4，kw不變bcaco3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c(h+)=c(oh-)-2c(h2s)-c(hs-)dnacl溶液和ch3coonh4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同【答案】c【解析】考查電解質(zhì)溶液的基本知識。a選項(xiàng)在蒸餾水

6、中滴加濃h2so4，放出熱量，溶液溫度升高，kw變大，錯(cuò)誤。b選項(xiàng)caco3難溶于稀硫酸，但易溶于醋酸，錯(cuò)誤。c選項(xiàng)時(shí)溶液中的質(zhì)子守恒，正確。d選項(xiàng)ch3coonh4雙水解，促進(jìn)水的電離，水的電離程度增大，錯(cuò)誤。選擇c。6(2013天津)為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以al作陽極、pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池： pb(s) + pbo2(s) + 2h2so4(aq) =2pbso4(s) + 2h2o(l)電解池：2al+3h2oal2o3+3h2電解過程中，以下判斷正確的是 電池 電解池ah+移向pb電極h+移向pb電極b每消耗3molpb

7、生成2molal2o3c正極：pbo2+4h+2e=pb2+2h2o陽極：2al+3h2o-6e=al2o3+6h+d【答案】d【解析】考查原電池和電解池的基本知識。a選項(xiàng)h+離子在原電池中移向pbo2電極，錯(cuò)誤。b選項(xiàng)每消耗3molpb，根據(jù)電子守恒生成lmolal2o3，錯(cuò)誤。c選項(xiàng)在原電池的正極電極反應(yīng)是生成pbso4，錯(cuò)誤。d選項(xiàng)在原電池中pb電極的質(zhì)量由于生成pbso4，質(zhì)量增加，在電解池中，pb陰極，質(zhì)量不變，正確。選擇d7(2013天津)x、y、z、q、r是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。x、y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；q與x同主族；z、r分別是地殼中含量最高的非金屬

8、元素和金屬元素。請回答下列問題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號） （2）x與y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)（寫分子式） （3）由以上某些元素組成的化合物a、b、c、d有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 acdb（在水溶液中進(jìn)行） 其中c是溶于水顯酸性的氣體；d是淡黃色固體。寫出c的結(jié)構(gòu)式 ；d的電子式 如果a、b均由三種元素組成，b為兩性不溶物，則a的化學(xué)式為 由a轉(zhuǎn)化為b的離子方程式 如果a由三種元素組成，b由四種元素組成，a、b溶液均顯堿性。用離子方程式表示a溶液顯堿性的原因 。a、b濃度均為0.1mol/l的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是

9、常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有 ?！敬鸢浮浚?）naal（2） c2h2； （3）o=c=o；，naalo2，2 alo2-+3 h2o+co2=2 al(oh)3+co32- rch2chonaoh/h2o加熱rch2ch=cchorco32-+h2ohco3oh, c(na+) >c(hco3-)> c(co32-) >c(oh-)> c(h+),nahco3、nacl、co2?！窘馕觥恳灾芷诼珊椭芷诒頌榛A(chǔ)知識，考查元素推斷、重要元素化合物的性質(zhì)、化學(xué)用語、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較等重要知識。（1）根據(jù)短周期元素、x、y元素的x、y兩元

10、素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；推知x y元素分別為h和c，q與x同主族推知q為na元素，z、r分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，推知z為o元素，r為al元素。原子半徑大小順序?yàn)閚aal（2）和形成的物質(zhì)是有機(jī)化合物，含極性鍵又含非極性鍵，分子質(zhì)量最小的只能是 c2h2（3）c溶于水顯酸性的氣體只能是，是淡黃色固體，只能是過氧化鈉o=c=o；，為兩性不溶物，均由三種元素組成，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系為naalo2，為al(oh)3由轉(zhuǎn)化為的離子方程式2 alo2-+3 h2o+co2=2 al(oh)3+co32- a由三種元素組成，b由四種元素組成，a、b溶液均顯堿性,a是na2co3，b是n

11、ahco3.a顯堿性的原因是co32-的水解。水解的離子方程式為co32-+h2ohco3oh,二者等濃度的混合溶液中，離子濃度的大小順序?yàn)閏(na+) >c(hco3-)> c(co32-) >c(oh-)> c(h+),碳酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度大。在滴加鹽酸至中性時(shí)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成nahco3，nahco3和鹽酸反應(yīng)生成nacl、h2o、co2、若果溶質(zhì)全是nacl，由于有co2，溶液就顯酸性，所以溶質(zhì)是nahco3、nacl、co2。8(2013天津)已知:水楊酸酯e為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。e的一種合成路線如下：e dmr=130 cna

12、oh溶液加熱bo2/cu加熱acoohoh請回答下列問題：（1）一元醇a中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則a的分子式為結(jié)構(gòu)分析顯示a只有一個(gè)甲基，a的名稱為 （2）b能與新制的cu(oh)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）c有種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)c中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?（4）第的反應(yīng)類型為 ；d所含官能團(tuán)的名稱為 （5）寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：a.分子中含有6個(gè)碳原子在一條線上；b.分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)（6）第步的反應(yīng)條件為 ；寫出e的結(jié)構(gòu)簡式 【答案】（1）正丁醇；（2）ch3ch2ch2cho2cuoh2ch3c

13、oohcu2o2h2o（3）用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵。（4）加成（還原）反應(yīng)；羥基；（5）， （6）濃硫酸、加熱；【解析】以框圖合成考察有機(jī)化合物知識。（1）a是一元醇，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，a只有一個(gè)甲基，推知a的相對分子質(zhì)量為74，oh相對分子質(zhì)量17碳?xì)洳糠譃?7應(yīng)該為c4h9，只有一個(gè)甲基，所以為正丁醇。（2）b為丁醛，與新制的cu(oh)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ch3ch2ch2cho2cuoh2ch3coohcu2o2h2o（3）b丁醛自身2分子的反應(yīng)，根據(jù)題干信息，2分子丁醛先發(fā)生加成反應(yīng)形成再發(fā)生消去反應(yīng)可以形成兩種結(jié)構(gòu)。檢驗(yàn)c中的

14、碳碳雙鍵和醛基時(shí)，用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵。在這里不能先檢驗(yàn)碳碳雙鍵。也可以用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)碳碳雙鍵。d為醛基加h2形成的醇。（4）第的反應(yīng)類型為加成（還原）反應(yīng)，d所含的官能團(tuán)為羥基。（5）寫出水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：水楊酸除了羧基，苯環(huán)的不飽和度為4，寫6個(gè)碳原子在一條直線上時(shí)，應(yīng)該有碳碳叁鍵兩個(gè)。， （6）第步的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱。e的結(jié)構(gòu)簡式 9(2013天津)fecl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水fecl3，再用副產(chǎn)品fecl3溶液吸收有毒的h2s。i.經(jīng)查閱資料得知

15、：無水fecl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計(jì)了制備無水fecl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：檢查裝置的氣密性；通入干燥的cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成.。體系冷卻后，停止通入cl2，并用干燥的n2趕盡cl2，將收集器密封請回答下列問題：（1）裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）第步加熱后，生成的煙狀fecl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管a的右端。要使沉積得fecl3進(jìn)入收集器，第步操作是 （3）操作步驟中，為防止fecl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） （4）裝置b中的冷水作用為 ；裝置c的名稱為 ；裝置d中fecl2全

16、部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誧l2的作用而失效，寫出檢驗(yàn)fecl2是否失效的試劑： （5）在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置e并注明試劑ii.該組同學(xué)用裝置d中的副產(chǎn)品fecl3溶液吸收h2s，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。（1）fecl3與h2s反應(yīng)的離子方程式為 （2）電解池中h+再陰極放電產(chǎn)生h2，陽極的電極反應(yīng)為 （3）綜合分析實(shí)驗(yàn)ii的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：h2s的原子利用率100%； 【答案】i（1）2fe3cl22fecl3； （2）在沉積的的fecl3固體下方加熱。 （3） （4）冷卻fecl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；干燥管；k3fe(cn)6溶液

17、或酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。（5）（1）2fe3h2s=2fe2s2h； （2）fe2e=fe3； （3）fecl3可以循環(huán)利用?！窘馕觥恳詫?shí)驗(yàn)題的形式考察元素及其化合物知識和實(shí)驗(yàn)操作。（1）a中反應(yīng)的化學(xué)方程式2fe3cl22fecl3（2）要使沉積的fecl3進(jìn)入收集器，根據(jù)fecl3加熱易升華的性質(zhì)，第的操作應(yīng)該是：在沉積的的fecl3固體下方加熱。（3）為防止fecl3潮解所采取的措施有通入干燥的cl2，用干燥的n2趕盡cl2，（4）b 中的冷水作用為是冷卻fecl3使其沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置c的名稱為干燥管，裝置d中fecl2全部反應(yīng)完后，因?yàn)槭ノ誧l2的作用而失效，檢驗(yàn)fecl2

18、是否失效就是檢驗(yàn)二價(jià)鐵離子，最好用k3fe(cn)6溶液，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。（5），吸收的是氯氣，不用考慮防倒吸（6）2fe3h2s=2fe2s2h；（7）陽極的電極反應(yīng)：fe2e=fe3；（8）該實(shí)驗(yàn)的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是fecl3可以循環(huán)利用。10(2013天津)某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物pm2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對pm2.5、so2、nox等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：（1）對pm2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子k+na+

19、nh4+so42-no3-cl-濃度/mol.l4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷pm2.5的酸堿性為 ，試樣的ph值= （2）為減少so2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h= -241.8kj/mol c(s)+1/2o2(g)=co(g) h= -110.5kj/mol寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；洗滌含so2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是 a.ca(oh)2 b.na2co3 c.cacl2 d.nahso3(3)汽車尾氣中nox和co的生成及轉(zhuǎn)化為：已知?dú)飧字猩蒼o的反應(yīng)為：n2(g)+o2(g) 2no(g) h0若1mol空氣含有0.8moln2和0.2molo2,1300時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得no為8x10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)k= _汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)no排放量越大，原因是 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生co，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去co：2co(g)=2c(s)+o2(g)已知該反應(yīng)的h0，簡述該設(shè)想能否