2015年全國新課標2卷高考化學試題及答案詳解精校版

1、南開教育2015年全國新課標2卷高考化學試題及答案詳解精校版7、(2015新課標2)食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是a硅膠可用作食品干燥劑bp2o5不可用作食品干燥劑c六水合氯化鈣可用作食品干燥劑d加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑8、(2015新課標2)某羧酸酯的分子式為c18h26o5，1 mol該酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，該羧酸的分子式為ac14h18o5 bc14h16o4 cc14h22o5 dc14h10o59、(2015新課標2)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結構與

2、氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是a元素的非金屬性次序為cbaba和其他3種元素均能形成共價化合物cd和其他3種元素均能形成離子化合物d元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、610、(2015新課標2)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 nab1 l 0.1 mol·l1的nahco3溶液中hco3和co32離子數(shù)之和為0.1 nac鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1 nad235 g核互u發(fā)生裂變反應：unsru10n凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10

3、 na11、(2015新課標2)分子式為c5h10o2并能與飽和nahco3溶液反應放出氣體的有機物有(不含量立體異構)a3種 b4種 c5種 d6種12、(2015新課標2)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是a向苦鹵中通入cl2是為了提取溴b粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純c工業(yè)生產(chǎn)常選用naoh作為沉淀劑d富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用so2將其還原吸收13、(2015新課標2)用右圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項中物質中物質預測中的現(xiàn)象a稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡b濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體c氯化

4、鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀d草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色26、(2015新課標2) (14分)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生mnooh，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100g水)溫度/化合物020406080100nh4cl29.337.245.855.365.677.3zncl2343395452488541614化合物zn(oh)2fe(oh)2fe(oh)3ksp近似值101710171039回答下列問題：(1)該電池的正極反應式

5、為 ，電池反應的離子方程式為： 。 (2)維持電流強度為0.5a，電池工作五分鐘，理論消耗zn g。(已經(jīng)f96500c/mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過_分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、 和 ，欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是 ，其原理是 。(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調節(jié)ph為 ，鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×105 mol/l時，即可認為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調節(jié)ph為 ，鋅開始沉淀(假定zn2濃度為0.1 mol/l)。若上述過

6、程不加雙氧水的后果是 ，原因是 。27、(2015新課標2) (14分)甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為co、co2和h2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g) h1co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h2co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) h3回答下列問題：(1)已知反應中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵hhcocohoche/(kj.mol1)4363431076465413由此計算h1 kj/mol1，已知h258kj/mol1，則h3 kj/mol1。(2)反應的化學平衡常數(shù)k的表達式

7、為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)k隨溫度變化關系的曲線為 (填曲線標記字母)，其判斷理由是 。 (3)合成氣的組成n(h2)/n(coco2)2.60時體系中的co平衡轉化率(a)與溫度和壓強的關系如圖2所示。a(co)值隨溫度升高而 (填“增大”或“減小”)，其原因是 。圖2中的壓強由大到小為 ，其判斷理由是 。28、(2015新課標2) (15分)二氧化氯(clo2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：(1)工業(yè)上可用kc1o3與na2so3在h2so4存在下制得clo2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 。(2)實驗室用nh4cl、鹽酸、naclo2(亞氯酸鈉)為原料

8、，通過以下過程制備clo2： 電解時發(fā)生反應的化學方程式為 。溶液x中大量存在的陰離子有 。除去clo2中的nh3可選用的試劑是 (填標號)。a水b堿石灰c濃硫酸d飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中clo2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；用0.1000 mol·l1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(i22s2o322is4o62)，指示劑顯示終點時共用去20.00 ml硫代硫酸鈉溶液。在此過程中。錐形瓶內

9、clo2與碘化鉀反應的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。v中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中clo2的質量為 g。(4)o2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物庾最適宜的是 (填標號)。a明礬b碘化鉀c鹽酸d硫酸亞鐵36、(2015新課標2)【化學與技術】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：相關化合物的物理常數(shù)物質相對分子質量密度(g/cm3)沸點/異丙苯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答下列問題：(1)在反應器a中通入的x是

10、 。(2)反應和分別在裝置 和 中進行(填裝置符號)。(3)在分解釜c中加入的y為少置濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點是用量少，缺點是 。(4)反應為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度控制在5060，溫度過高的安全隱患是 。(5)中和釜d中加入的z最適宜的是 (填編號。已知苯酚是一種弱酸)。anaoh bcaco3 cnahco3 dcao(6)蒸餾塔f中的餾出物t和p分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。(7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。37、(2015新課標2) 物質結構與性質(15分)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種元索，a2和b具有相同的電子構型；c、 d為同周期元索，c核外電子總數(shù)

11、是最外層電子數(shù)的3倍；d元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)，其中c原子的核外電子排布布式為 。(2)單質a有兩種同素異形體，其中沸點高的是 (填分子式)，原因是 ；a和b的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。(3)c和d反應可生成組成比為1：3的化合物e， e的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。(4)化合物d2a的立體構型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質d與濕潤的na2co3反應可制備d2a，其化學方程式為 。(5)a和b能夠形成化合物f，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)，a0.566 nm，f的化學式為 ；晶胞中a 原子的配位數(shù)為

12、 ；列式計算晶體f的密度(g.cm3) 。38、(2015新課標2) 有機化學基礎(15分)聚戊二酸丙二醇酯(ppg)是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應用前景。 ppg的一種合成路線如下：已知：烴a的相對分子質量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；化合物b為單氯代烴：化合物c的分子式為c5h8；e、f為相對分子質量差14的同系物，f是福爾馬林的溶質；?；卮鹣铝袉栴}：(1)a的結構簡式為 。(2)由b生成c的化學方8式為 。(3)由e和f生成g的反應類型為 ，g的化學名稱為 。(4) 由d和h生成ppg的化學方程式為 。若ppg平均相對分子質量為10000

13、，則其平均聚合度約為 (填標號).a48b58c76 d122(5)d的網(wǎng)分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種(不含立體異構)；能與飽和nahco3溶液反應產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生皂化反應其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 (寫姑構簡式)；d的所有同分異構體在下列種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是 (填標號)。a質譜儀 b紅外光譜儀c元素分析儀d核磁共振儀參考答案7解析：考察化學與生活。硅膠、p2o5、具有吸水性的植物纖維可以作為食品干燥劑，cacl2·6h2o沒有吸水性，不能作為干燥劑。選擇c。8解析：考察酯的水解反應和原子守恒。c

14、原子數(shù)：18-2×2=14，h原子數(shù)：26+2×2-2×6=18，o原子數(shù)：5+2-2=5，分子式為c14h18o5，選擇a。9解析：考察元素推斷與元素周期律。a的電子層結構與氦相同，a是h，b和c的次外層有8個電子，最外層電子數(shù)為6、7，b是s、cl，c和d+的電子層結構相同，d是k。根據(jù)元素周期律，元素的非金屬性：cl>s>h；h與s可以形成h2s，h與cl可以形成hcl，屬于共價化合物，h與k形成離子化合物kh；k與h形成kh，與s形成k2s，與cl形成kcl都屬于離子化合物，h的最高和最低化合價的代數(shù)和為0，s的最高和最低化合價的代數(shù)和為4，c

15、l最高和最低化合價的代數(shù)和為6，選擇b。10解析：考察阿伏加德羅常數(shù)問題。a，ch3ch2ch2oh11共價鍵，應該為11na；b，根據(jù)物料守恒，hco3、co32離子數(shù)和h2co3之和為0.1na；c，根據(jù)nae，轉移電子數(shù)為1na；d，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9na。選擇c。11解析：分子式為c5h10o2并能與飽和nahco3溶液反應放出氣體，這說明該有機物是羧酸，即分子組成為c4h9cooh，丁基有4種，所以有機物有4種，答案選b。12解析：考察海水綜合利用。a，cl22br=br22ci，說法正確；b，粗鹽經(jīng)過除雜后，蒸發(fā)結晶，說法錯誤；c，沉淀mg2用naoh；d，結合a，so2br

16、2h20=2hbrh2so4，說法正確。選擇b。13、解析：考察化學反應原理與實驗現(xiàn)象的關系。a，hcl先與naoh反應，再與碳酸氫鈉反應，不立即產(chǎn)生氣體；al與濃硝酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生紅棕色氣體；c，al3滴入濃naoh溶液，先生成alo2，不產(chǎn)生白色沉淀；草酸還原高錳酸鉀，溶液逐漸褪色。選擇d。26.參考答案：（1）mno2enh4mnoohnh3；zn2mno22nh4zn22mnoohnh3； （2）0.05g（3）重結晶；碳粉、mnooh；在空氣中灼燒；碳粉轉變?yōu)閏o2，mnooh氧化為mno2 或4mnooho24mno22h2o；co2co2；（4）fe3；2.7；8；zn2和fe

17、2分離不開；fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近解析：考察原電池原理，電子守恒原理、分離方法和沉淀溶解平衡知識。（1）正極得到電子，mno2enh4mnoohnh3；總反應為zn2mno22nh4zn22mnoohnh3；（2）根據(jù)：zn2e，m(zn)=×65=0.5g；（3）根據(jù)溶解度曲線，zncl2溶解度受溫度的影響大，nh4cl溶解度受溫度的影響大，可以采用重結晶的方法分離；濾渣中含有mno2、碳粉和mnooh；利用在空氣中灼燒，mnoohmno2，cco2；可以書寫方程式回答。4mnooho24mno22h2o； co2co2；（4）fe2h=fe2h2；2fe2h2

18、o22h=2fe32h2o；fefe3；根據(jù)ksp， 完全沉淀fe3的c3(oh)=10-39/10-5，c(oh)=10-11.3，ph=2.7；zn2開始沉淀的c(oh)=10-8，ph=8，如果沒有加雙氧水，zn2和fe2分離不開；原因是fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近。27參考答案：（1）99；41 （2）；a；反應為放熱反應，平衡常數(shù)應隨溫度升高變?。唬?）減??；升高溫度時，反應為放熱反應，平衡向向左移動，使得體系中co的量增大；反應為吸熱反應，平衡向右移動，又產(chǎn)生co的量增大；總結果，隨溫度升高，使co的轉化率降低；p3p2p1；相同溫度下，由于反應為氣體分子數(shù)減小的反應

19、，加壓有利于提升co的轉化率；而反應為氣體分子數(shù)不變的反應，產(chǎn)生co的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于co的轉化率升高解析：考察熱化學知識和平衡理論。（1）根據(jù)h與鍵能的關系，h1=e(co)+2e(h-h)-3e(c-h)-e(c-o)-e(o-h)=1076+2×436-3×413-343-465=-99kj·mol-1；根據(jù)蓋斯定律，h3=h2-h1=-58+99=+41kj·mol-1；（2）的平衡常數(shù)表達式；反應為放熱反應，隨著溫度升高，k減小，a曲線正確；（3）隨著溫度升高，反應逆向移動，反應正向移動，co的轉化率降低；隨著壓強增大，反應正向移動，反應不移動，co的轉化率升高。28參考答案：（1）2：1 （2）nh4cl2hcl3h2ncl3 cl、oh c（3）2clo210i8h2cl5i24h2o 使clo2充分反應，避免碘的逸出 淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色