2015年江蘇省高考化學(xué)試卷(含答案)

1、內(nèi)部資料 慎勿外傳2015年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項選擇：本題包括10小題，每小題2分，共計20分每小題只有一個選項符合1（2分）（2015江蘇）“保護環(huán)境”是我國的基本國策下列做法不應(yīng)該提倡的是（）a采取低碳、節(jié)儉的生活方式b按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置c深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識d經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2（2分）（2015江蘇）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（）a質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：clb氯離子（cl）的結(jié)構(gòu)示意圖：c氯分子的電子式：d氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：h3cch2cl3（2分）（2015江蘇）下列說法正確的是（）a分子式為c2h6o的有機化合

2、物性質(zhì)相同b相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：cco+h2co2+h2o途徑b：cco2c在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)d通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?（2分）（2015江蘇）在co2中，mg燃燒生成mgo和c下列說法正確的是（）a元素c的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體bmg、mgo中鎂元素微粒的半徑：r（mg2+）r（mg）c在該反應(yīng)條件下，mg的還原性強于c的還原性d該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5（2分）（2015江蘇）短周期主族元素x、y、z、w原子序數(shù)依次增大，x原子最外層有6個電子，y是至今發(fā)現(xiàn)

3、的非金屬性最強的元素，z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，w的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料下列敘述正確的是（）a原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：y、x、w、zb原子半徑由大到小的順序：w、z、y、xc元素非金屬性由強到弱的順序：z、w、xd簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：x、y、w6（2分）（2015江蘇）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞變紅色的溶液中：na+、al3+、so42、clb=1×1013moll1的溶液中：nh4+、ca2+、cl、no3c與al反應(yīng)能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水電離的c（h+）=1×

4、;1013moll1的溶液中：k+、na+、alo2、co327（2分）（2015江蘇）下列實驗操作正確的是（）a用玻璃棒蘸取ch3cooh溶液點在水濕潤的ph試紙上，測定該溶液的phb中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗23次c用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相d用裝置乙加熱分解nahco3固體8（2分）（2015江蘇）給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（）a粗硅sicl4sibmg（oh）2mgcl2（aq）mgcfe2o3fecl3（aq）無水fecl3dagno3（aq）ag（nh3）2oh（aq）ag9（2分）（2015江蘇）下列指定反應(yīng)的離子方

5、程式正確的是（）a氯氣溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobna2co3溶液中co32的水解：co32+h2o=hco3+ohc酸性溶液中kio3與ki反應(yīng)生成i2：io3+i+6h+=i2+3h2odnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+oh=baco3+h2o10（2分）（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）a反應(yīng)ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4轉(zhuǎn)移12mol電子b電極a上h2參與的電極反應(yīng)為：h2+2oh2e=2h2oc電池工作時，co32向電極b移動d電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：o2+2co2+4e

6、=2co32二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分11（4分）（2015江蘇）下列說法正確的是（）a若h2o2分解產(chǎn)生1molo2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023b室溫下，ph=3的ch3cooh溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合，溶液ph7c鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕d一定條件下反應(yīng)n2+3h22nh3達到平衡時，3v正（h2）=

7、2v逆（nh3）12（4分）（2015江蘇）己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述正確的是（）a在naoh水溶液中加熱，化合物x可發(fā)生消去反應(yīng)b在一定條件，化合物y可與hcho發(fā)生縮聚反應(yīng)c用fecl3溶液可鑒別化合物x和yd化合物y中不含有手性碳原子13（4分）（2015江蘇）下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ゛制備al（oh）3懸濁液：向1moll1alcl3溶液中加過量的6moll1naoh溶液b提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和na2co3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水c檢驗溶液中是否含有fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴

8、加kscn溶液，觀察實驗現(xiàn)象d探究催化劑對h2o2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%h2o2和1mlh2o，向另一支試管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象14（4分）（2015江蘇）室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液ph=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）a向0.10moll1nh4hco3溶液中通入co2：c（nh4+）=c（hco3）+c（co32）b向0.10moll1nahso3溶液中通入nh3：c（na+）c（nh4+）c（so32）c向0.10moll1na2so3溶液通入s

9、o2：c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（h2so3）d向0.10moll1ch3coona溶液中通入hcl：c（na+）c（ch3cooh）=c（cl）15（4分）（2015江蘇）在體積均為1.0l的量恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molco2和0.2molco2，在不同溫度下反應(yīng)co2（g）+c（s）2co（g）達到平衡，平衡時co2的物質(zhì)的量濃度c（co2）隨溫度的變化如圖所示（圖中、點均處于曲線上）下列說法正確的是（）a反應(yīng)co2（g）+c（s）2co（g）的s0、h0b體系的總壓強p總：p總（狀態(tài)）2p總（狀態(tài)）c體系中c（co）：c（co，狀態(tài)

10、）2c（co，狀態(tài)）d逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)）v逆（狀態(tài)）二、非選擇題16（12分）（2015江蘇）以磷石膏（主要成分caso4，雜質(zhì)sio2、al2o3等）為原料可制備輕質(zhì)caco3（1）勻速向漿料中通入co2，漿料清液的ph和c（so42）隨時間變化見圖清液ph11時caso4轉(zhuǎn)化的離子方程式為；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有（填序號）a攪拌漿料 b加熱漿料至100c增大氨水濃度 d減小co2通入速率（2）當(dāng)清液ph接近6.5時，過濾并洗滌固體濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和（填化學(xué)式）；檢驗洗滌是否完全的方法是（3）在敞口容器中，用nh4cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升

11、，溶液中c（ca2+）增大的原因是17（15分）（2015江蘇）化合物f是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：（1）化合物a中的含氧官能團為和（填官能團的名稱）（2）化合物b的結(jié)構(gòu)簡式為；由cd的反應(yīng)類型是：（3）寫出同時滿足下列條件的e的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分子含有2個苯環(huán)分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫（4）已知：rch2cnrch2ch2nh2，請寫出以為原料制備化合物x（結(jié)構(gòu)簡式見圖）的合成路線流程圖（無機試劑可任選）合成路線流程圖示例如圖：ch3choch3coohch3cooch2ch318（12分）（2015江蘇）軟錳礦（主要成分mno2，雜質(zhì)金屬元素fe、al、

12、mg等）的水懸濁液與煙氣中so2反應(yīng)可制備mnso4h2o，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno2+so2=mnso4（1）質(zhì)量為17.40g純凈mno2最多能氧化l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）so2（2）已知：kspal（oh）3=1×1033，kspfe（oh）3=3×1039，ph=7.1時mn（oh）2開始沉淀室溫下，除去mnso4溶液中的fe3+、al3+（使其濃度小于1×106moll1），需調(diào)節(jié)溶液ph范圍為（3）如圖可以看出，從mnso4和mgso4混合溶液中結(jié)晶mnso4h2o晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為（4）準(zhǔn)確稱取0.1710gmnso4h2o樣品置于錐形瓶中，加入適量

13、h3po4和nh4no3溶液，加熱使mn2+全部氧化成mn3+，用c（fe2+）=0.0500moll1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（滴定過程中mn3+被還原為mn2+），消耗fe2+溶液20.00ml計算mnso4h2o樣品的純度（請給出計算過程）19（15分）（2015江蘇）實驗室用圖所示裝置制備kclo溶液，并通過kclo溶液與fe（no3）3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑k2feo4已知k2feo4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃koh溶液，在05、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在fe3+和fe（oh）3催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成fe（oh）3和o2（1）裝置a中kmno4與鹽

14、酸反應(yīng)生成mncl2和cl2，其離子方程式為，將制備的cl2通過裝置b可除去（填化學(xué)式）（2）cl2和koh在較高溫度下反應(yīng)生成kclo3，在不改變koh溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在05進行，實驗中可采取的措施是（3）制備k2feo4時，kclo飽和溶液與fe（no3）3飽和溶液的混合方式為（4）提純k2feo4粗產(chǎn)品含有fe（oh）3、kcl等雜質(zhì)的實驗方案為：將一定量的k2feo4粗產(chǎn)品溶于冷的3moll1koh溶液中，（實驗中須使用的試劑有：飽和koh溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）20（14分）（2015江蘇）煙氣（主要污染物so2、nox）經(jīng)o3

15、預(yù)處理后用caso3水懸浮液吸收，可減少煙氣中so2、nox的含量；o3氧化煙氣中so2、nox的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：no（g）+o3（g）no2（g）+o2（g）h=200.9kjmol1no（g）+o2（g）no2（g）h=58.2kjmol1so2（g）+o3（g）so3（g）+o2（g）h=241.6kjmol1（1）反應(yīng)3no（g）+o3（g）=3no2（g）的h=moll1（2）室溫下，固定進入反應(yīng)器的no、so2的物質(zhì)的量，改變加入o3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n（no）、n（no2）和n（so2）隨反應(yīng)前n（o3）：n（no）的變化見圖當(dāng)n（o3）：n（no）1時，

16、反應(yīng)后no2的物質(zhì)的量減少，其原因是增加n（o3），o3氧化so2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是（3）當(dāng)用caso3水懸浮液吸收經(jīng)o3預(yù)處理的煙氣時，清液（ph約為8）中so32將no2轉(zhuǎn)化為no2，其離子方程式為：（4）caso3水懸浮液中加入na2so4溶液，達到平衡后溶液中c（so32）=用c（so42）、ksp（caso3）和ksp（caso4）表示；caso3水懸浮液中加入na2so4溶液能提高no2的吸收速率，其主要原因四.（12分）【選做題】本題包括21、22兩小題，請選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答若多做，則按a小題評分21（12分）（2015江蘇）下列反應(yīng)曾用于檢測

17、司機是否酒后駕駛：2cr2o72+3ch3ch2oh+16h+13h2o4cr（h2o）63+3ch3cooh（1）cr3+基態(tài)核外電子排布式為；配合物cr（h2o）63+中，與cr3+形成配位鍵的原子是（填元素符號）（2）ch3cooh中c原子軌道雜化類型為1mol ch3cooh分子中含有鍵的數(shù)目為（3）與h2o互為等電子體的一種陽離子為（填化學(xué)式）；h2o與ch3ch3oh可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為答案一、dccca bbadd二、c；bc；bd；d；bc三，16（1）caso4+2nh3h2o+co2=caco3+2nh4+so42+h2o或caso4+co32

18、=caco3+so42；ac（2）so42和hco3；取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全（3）浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進固體中鈣離子浸出17（1）醚鍵和醛基（2）；取代反應(yīng)（3）（4）18（1）4.48（2）5.07.1（3）高于60（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：n（mn3+）×1=n（fe2+）×1=0.02l×0.0500mol=1.00×103mol，根據(jù)mn元素守恒，m（mnso4h2o）=1.00×103mol×169g/mol=0.169g，純度為×100%=98.8%，答：mnso4h2o樣品的純度為98.8%19（1）2mno4+16h+10cl=2mn2+5cl2+8h2o；hcl（2）緩慢滴加鹽酸、裝置c用冰水浴中（3）在攪拌