化學試卷選修4第一章(有答案)

1、高二化學選修高二化學選修 4 第一章化學反應與能量單元測試題第一章化學反應與能量單元測試題姓名姓名考試時間考試時間： （60 分鐘，分鐘，100 分分)2015/9/26分數(shù)分數(shù)第第卷卷 選擇題（共選擇題（共 48 分）分）一、選擇題(共 12 題，每小題只有 1 個選項符合題意，每小題 4 分，共 48 分)12010 年世界環(huán)境日,中國的主題是: 低碳減排,綠色生活”號召公眾從我做起,推進污染減排,踐行綠色生活,為建設生態(tài)文明、構建環(huán)境友好型社會貢獻力量。下列有關做法不符合這一要求的是() 。a在大力推廣乙醇汽油的同時, 研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車b大力發(fā)展農村沼氣, 將廢棄的農作

2、物秸稈轉化為清潔、 高效的能源c研發(fā)高效低毒農藥, 降低蔬菜的農藥殘留量d. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生產包裝盒、 快餐盒等以減少木材的使用, 保護森林2下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()a生成物總能量一定低于反應物總能量b放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率c應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變d同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h 不同3已知反應：101kpa 時，c(s) 1/2o2(g)co（g）h1110.5kj/mol稀溶液中，h(aq) oh(aq)h2o(1)h257.3kj/mol下列結論正確的是()a若碳的燃

3、燒熱用h3來表示，則h3h1c濃硫酸與稀 naoh 溶液反應的中和熱為 57.3kj/mold稀醋酸與稀 naoh 溶液反應生成 1mol 水，放出 57.3kj 熱量4 生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑 nf3是一種溫室氣體， 其存儲能量的能力是 co2的 12 00020 000 倍，在大氣中的壽命可長達 740 年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵nnffnf鍵能/kjmol1941.7154.8283.0下列說法中正確的是()a過程 n2(g)2n(g)放出能量b過程 n(g)3f(g)nf3(g)放出能量c反應 n2(g)3f2(g)2nf3(g)的h0dnf3吸收能量后如果

4、沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應5已知方程式 2h2（g）o2（g）2h2o（l）h1571.6kj/mol，則關于方程式2h2o（l）2h2（g）o2（g） ； h2?的說法正確的是()a方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)b該反應的h2大于零c該反應h2571.6kj/mold該反應與上述反應屬于可逆反應6下列熱化學方程式正確的是()a甲烷的標準燃燒熱為 890.3 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、30 mpa 下，將 0.5 mol n2和 1.5 mol h2置于密閉容器中充分反

5、應生成nh3(g)，放熱 19.3 kj，其熱化學方程式為：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1c已知在 120 、101 kpa 下，1 g h2燃燒生成水蒸氣放出 121 kj 熱量，其熱化學方程式為 h2(g)12o2(g)=120 101 kpah2o(g)h242 kj/moldco(g)的燃燒熱是 283.0 kjmol1，則 2co2(g)=2co(g)o2(g)反應的h+283.0 kjmol17已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h3。室溫取

6、體積比為 41 的甲烷和氫氣 11.2 l(已換算成標準狀況)，經完全燃燒后恢復至室溫，放出的熱量為()a(0.4 molh10.05 molh3)b(0.4 molh10.05 molh2)c(0.4 molh10.1 molh3)d(0.4 molh10.1 molh2)8在 1 200時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應h2s(g)32o2(g)= = = so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)= = =32s2(g)2h2o(g) h2h2s(g)12o2(g)= = = s(g)h2o(g)h32s(g)= = = s2(g)h4則h4的正確表達式為()ah432(h1

7、h23h3)bh432(3h3h1h2)ch432(h1h23h3)dh432(h1h23h3)9在 36 g 碳不完全燃燒所得氣體中，co 占31體積，co2占32體積，且c(s) 12o2(g) co(g)h 110.5 kj/mol；co(g) 12o2(g) co2(g)h 283 kj/mol催化劑500 30mpa與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()a172.5 kjb 1149 kjc 517.5 kjd283kj10s(單斜)和 s(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：s(單斜，s)o2(g)=so2(g)h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g)h2

8、296.83 kjmol1s(單斜，s)=s(正交，s)h3下列說法正確的是()ah30.33 kjmol1b單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應cs(單斜，s)=s(正交，s)h30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定11一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為 q，它所生成的 co2用過量飽和石灰水完全吸收可得 100g caco3沉淀。則完全燃燒 1mol 無水乙醇時放出的熱量是()a0.5qbqc2qd5q12航天飛船可用肼(n2h4)和過氧化氫(h2o2)為動力源。已知 1 g 液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出 20.05 kj 的熱量。下列說法中錯誤的是()a該反應中肼作還原劑b液

9、態(tài)肼的燃燒熱為 20.05 kjmol1c該動力源的突出優(yōu)點之一是生成物對環(huán)境無污染d肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為n2h4(l)2h2o2(l)=n2(g)4h2o(g)h641.6 kjmol113.下列敘述正確的是（）a. 沼氣是可再生能源b. 電能是一級能源c. 天然氣是可再生能源d. 水煤氣是一級能源14.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）a. 鋁片與稀鹽酸的反應b. ba(oh)28h2o 與 nh4cl 的反應c. 灼熱的炭與 co2的反應d. 甲烷在氧氣中的燃燒反應15.下列說法不正確的是（）a. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化b. 應用蓋斯定律，可計算某

10、些難以直接測量的反應焓變c. 反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應d. 同溫同壓下，h2(g)cl2(g)=2hcl(g)在光照和點燃條件下的h 相同16、已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h270 kjmol1，下列說法正確的是 （）a常溫常壓下，44.8 l 氟化氫氣體分解成 22.4 l 的氫氣和 22.4 l 的氟氣吸收 270 kj 熱量b1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣反應生成 2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270 kjc相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和高于 2 mol 氟化氫氣體的能量d2 mol hf 鍵的鍵能比 1 mo

11、l hh 鍵和 1 mol ff 鍵的鍵能之和小于 270 kj17、下列熱化學方程式中h 代表燃燒熱的是 （）a、ch4( g ) + 3/2o2( g ) = 2h2o ( l ) + co ( g )h1b、s ( s ) + 3/2o2( g ) = so3( s )h2c、c6h12o6( s ) + 6o2( g ) = 6co2(g) + 6h2o ( l )h3d、2co ( g ) + o2( g ) = 2co2( g )h418、常溫常壓下，2 mol h2生成水蒸氣放出 484 kj 熱量。下列熱化學方程式正確的是（）a2h2o2=2h2oh484 kjmol1bh2o

12、(g)=h2(g)1/2o2(g)h242 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h484 kjmol1dh2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h242 kjmol119、下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系據(jù)此判斷下列說法中正確的是 （）a石墨轉變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻猙紅磷比白磷穩(wěn)定cs(g)o2(g)=so2(g)h1；s(s)o2(g)=so2(g)h2；則h1h2dco(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h020.已知:fe2o3( s ) + 3/2c( s ) =3/ 2co2(g )2fe(s)h1=234.1kj/molc ( s ) + o2

13、( g ) =co2( g )h2=-393.5kj/mol則 4fe(s) + 3o2( g )=2fe2o3( s ) 的h 是（）a.-824.4kj/molb.-627.6kj/molc.-744.7kj/mold.-169.4kj/mol二、雙選題（每道題有兩個正確的答案，每題 6 分，共 24 分）1下列說法或表示法正確的是（）a等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由 c(石墨)c(金剛石)h = +119 kjmol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定c在稀溶液中：h+oh=h2oh =57.3 kjmol1，若將含 1mol ch3cooh的醋酸溶液與含 1 mol naoh

14、 的溶液混合，放出的熱量小于 57.3 kjd在 101 kpa 時，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 285.8 kj 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kjmol12、下列熱化學方程式正確的是（注：h的絕對值均正確）()ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g) +3h2o(g)；h= 1367.0 kj/mol（燃燒熱）bnaoh(aq) + hcl(aq) = nacl(aq) + h2o(l)；h= 57.3kj/mol（中和熱）cs(s) + o2(g) = so2(g)；h= 269.8kj/mol（

15、反應熱）d2no2=o2+2no；h= +116.2kj/mol（反應熱）3、下列說法中正確的是 （）a在化學反應過程中，發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化b破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應c生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，h0dh 的大小與熱化學方程式的計量數(shù)有關第第卷卷 非選擇題（共非選擇題（共 52 分）分）三、非選擇題(本題包括 4 小題，共 52 分)1常溫常壓下斷裂 1 mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成 1 mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為 kjmol1)。下表是一些鍵能數(shù)

16、據(jù)(kjmol1)：化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能cf427ccl330ci218hh436ss255hs339請完成下列問題。(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測 cbr 鍵的鍵能范圍：_cbr 鍵能（填寫數(shù)值和單位)(2)熱化學方程式 2h2(g)s2(g) =2h2s(g)h q kjmol1；則 q_(3) 已知下列熱化學方程式：o2(g) = o2(g)eh1 1175.7 kjmol1ptf6(g)e= ptf6(g)h2 771.1 kjmol1o2ptf6(s) = o2(g)ptf6(g)h3 482.2 kjmol1則反應 o2(g) _(g)o2ptf6(s)h_kjmol1。2圖甲

17、是一定的溫度和壓強下 n2和 h2反應生成 1 mol nh3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(h 的數(shù)值用含字母 q1、q2的代數(shù)式表示):。(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,n2在催化劑(摻有少量 fe2o3的 tio2)表面與水發(fā)生下列反應,已知:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1,2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h=-571.6 kjmol-1,則 2n2(g)+6h2o(l)4nh3(g)+3o2(g)h=;（2）在微生物作用的條件下，nh4經過兩步反應被氧化成 no3。兩步反應的能量變化示意

18、圖如下：第一步反應是_反應(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_。1 mol nh4(aq) 全部氧化成 no3(aq)的熱化學方程式是_。3隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中 co2的含量及有效地開發(fā)利用 co2引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為 c 及其氧化物的變化關系圖,若變化是置換反應,則其化學方程式可為;圖中變化過程哪些是吸熱反應(填序號)。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑：c(s)o2(g)=co2(g)h10；途徑：先制成水煤氣：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h20；再燃燒水煤氣：2co(g)o2

19、(g)=2co2(g)h30，2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40。則途徑放出的熱量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的熱量；h1、h2、h3、h4的數(shù)學關系式是_。(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:方法一co(g)+2h2(g)ch3oh(g)方法二co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)在 25、101 kpa 下,1 克甲醇完全燃燒放熱 22.68 kj,寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：。（4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化:tio2(金紅石)+2c+2cl2ticl4+2co已知:c(s)+o

20、2(g)=co2(g)h=-393.5 kjmol-12co(g)+o2(g)=2co2(g)h=-566 kjmol-1tio2(s)+2cl2(g)=ticl4(s)+o2(g)h=+141 kjmol-1則 tio2(s)+2cl2(g)+2c(s)=ticl4(s)+2co(g)的h=。(5)臭氧可用于凈化空氣,飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如6ag(s)+o3(g)=3ag2o(s)h=-235.8 kjmol-1,已知:2ag2o(s)=4ag(s)+o2(g)h=+62.2 kjmol-1,則 o3轉化為 o2的熱化學方程式

21、為。42so2(g)o2(g) )2so3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知 1 mol so2(g)被氧化為1 mol so3(g)的h99 kj/mol。回答下列問題：(1)圖中 a、c 分別表示：_、_，e 的大小對該反應的反應熱有無影響？_。該反應通常用 v2o5作催化劑，加 v2o5會使圖中 b 點升高還是降低？_，理由是_。(2)圖中h_kj/mol。(3)v2o5的催化循環(huán)機理可能為：v2o5氧化 so2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：_；_ 。(4)已知單質硫的燃燒熱為 296 kj/mol，計算由 s(s)生成 3

22、mol so3(g)的h=_5、 （14 分）用 50ml 0.50mol/l 鹽酸與 50ml 0.55mol/l naoh 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大” 、 “偏小”或“無影響” ）（4）如果用 60ml 0.50mol/l 鹽酸與 50ml0.55mol/l naoh 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等” ） ，所求中和熱（填“相等”或“不相等” ） ，簡述理由：。第一章化學反應與能量單元測試題答案第一章化學反應與能量單元測試題答案填空題1.（10 分）(1)218 kj