天津市和平區(qū)高考化學(xué)一模試卷

1、2017年天津市和平區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、選擇題（本題包括12小題，每小題6分，共36分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1（6分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）a用蘸有濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣b研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率c用k2feo4取代cl2處理飲用水，可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物d高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和半導(dǎo)體器件的制造2（6分）下列說法不正確的是（）a碘酒可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌b天然氨基酸能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，在兩性化合物c常溫下，強(qiáng)酸和弱酸的濃度相同時，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸中的大d船舶外殼裝上鋅塊，是

2、犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐3（6分）cpae是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成cpae路線如下：下列說法正確的是（）a苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物b1mol cpae最多可與含3mol naoh的溶液發(fā)生反應(yīng)c用fecl3溶液可以檢測上述反應(yīng)中是否有cpae生成d咖啡酸、苯乙醇及cpae都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)4（6分）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a將fecl3飽和溶液滴入一定量的沸水中紅褐色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)紅褐色液體為膠體b用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰為黃色原溶液中有na+、無k+c將氣體x分別通入品紅溶液

3、和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色x可能是乙烯d向溶液y中滴加硝酸，再滴加bacl2溶液有白色沉淀生成y中一定含有so42aabbccdd5（6分）我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”naco2電池放電時該電池“吸入”co2，充電時“呼出”co2吸入co2時，其工作原理如圖所示吸收的全部co2中，有轉(zhuǎn)化為na2co3固體沉積在多壁碳納米管（mwcnt）電極表面下列說法正確的是（）a“吸入”co2時，鈉箔為正極b“呼出”co2時，na+向多壁碳納米管電極移動c“吸入”co2時的正極反應(yīng)：4na+3co2+4e2na2co3+cd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 l co2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol

4、6（6分）25時，將1.0l w moll1“爽朗”的ch3cooh溶液與0.1mol“苦澀”的 naoh固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入hcl氣體或naoh固體，溶液ph隨加入hcl或naoh的物質(zhì)的量而變化如圖下列敘述正確的是（）aa、b、c 對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是abcbc點(diǎn)混合液中c（na+）c（ch3coo）c加入naoh過程中，減小d若忽略體積變化，則25時ch3cooh的電離平衡常數(shù) k=×107 moll1二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）砷（as）是第四周期第va族元素，用化學(xué)用語回答問題（1）與砷同族的原子半徑最小的元素

5、形成單質(zhì)的電子式為 ，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比ash3 （填“強(qiáng)”或“弱”）（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃as4s4、雌黃as2s3等）存在工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（as2o3），然后用焦炭還原，寫出鍛燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 雌黃可被濃硝酸氧化為h3aso4與s，硝酸被還原為no2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 （3）已知h3aso3是兩性偏酸性的化合物，nahaso3溶液呈堿性，原因是 （用離子方程式表示），該溶液中c（h2aso3） c （aso33）（填“”、“”或“=”）（4 ）己知砷酸（h3aso4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性常溫

6、下砷酸的k1=6×103、k2=1×107，則0.6moll1的砷酸溶液中c（h+）約為 moll1某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為aso43+2i+h2oaso43+i2+2oh當(dāng)p池中溶液由無色變成藍(lán)色時，正極上的電極反應(yīng)式為 當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向q池中加入一定量的naoh，則電子由 （填“p”或“q”）池中的流出8（18分）功能高分子p可用作光電材料，其合成路線如圖：ircch+rcii+ch2i+nai+h2oiii+hi+ch2i（1）烴a的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是 （2）c中含有的官能團(tuán)的名稱是 反應(yīng)的反應(yīng)類型是 （3）d為苯的同系物，反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、是 （4）g的結(jié)構(gòu)簡式是 （5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （6）反應(yīng)和的目的是 （7）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）示例：ch3ch2br ch3ch2oh ch3cooch2ch3 9（18分）鹵塊主要成分是mgcl2，還含此外還含fe2+、fe3+和mn2+等雜質(zhì)離子以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂相關(guān)數(shù)據(jù)：表1：生成氫氧化物沉淀的ph表2：原料價格表物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價格（元/噸）fe（oh）32.73.7a漂液（含25.2%naclo）450fe（oh）2

8、7.69.6b雙氧水（含30%h2o2）1500mn（oh）28.39.8c燒堿（含98%naoh）2200mg（oh）29.611.1d純堿（含99.5%na2co）800請根據(jù)表提供的資料回答：（1）流程中加入的試劑x、y、z最佳選擇依次是表2中的 （選填試劑編號）（2）步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為 （3）為盡量除去雜質(zhì)，步驟控制ph為 時，停止加入y調(diào)節(jié)為該ph的目的是 （4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是 a酒精噴燈 b鐵三角架 c坩堝 d蒸發(fā)皿 e泥三角 f燒杯 g石棉網(wǎng)（5）已知在25時，kspmg（oh）2）=3.2×1011

9、，向0.02moll1的mgcl2溶液中加入naoh固體，如要生成mg（ oh ）2沉淀，應(yīng)使溶液中的c（ oh）最小為 moll1（6）為了分析制取的產(chǎn)品中殘留鐵元素的含量，取5g產(chǎn)品，先將fe3+預(yù)處理為fe2+后配制成100ml溶液，取25.00ml，用0.01moll1kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行滴定滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （7）判斷下列操作對測定結(jié)果的影響（填“偏高“、“偏低”或“無影響”）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的kmno4溶液有少量濺出，使測定結(jié)果 若在滴定終點(diǎn)讀取滴

10、定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果 10（14分）利用co2和ch4重整可制合成氣利用（主要成分為co、h2），熱化學(xué)方程式為：ich4（g）c（s）+2h2（g）h=+75.0kjmol1iico2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h=+4l.0kjmol1iiico（g）+h2（g）c（s）+h2o（g）h=131.0kjmol1（1）反應(yīng)co2（g）+ch4 （g）2co（g）+2h2（g）的h= kjmol1（2）固定n （co2）n（ch4），改變反應(yīng)溫度，co2和ch4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲同溫度下a（co2） （填“大于”或“小于”）a（ch4），其原因是 高溫下進(jìn)行該反

11、應(yīng)時常會因反應(yīng)i生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)i能自發(fā)進(jìn)行的原因是 （3）定條件下，pdmg/sio2催化劑可使co2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）co常用于工業(yè)冶煉金尾，圖丙是在不同溫度下co還原四種金尾氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（t）的關(guān)系曲線圖下列說法正確的是 （填序號）a工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和co接觸的時間，減少尾氣中co的含量bco不適宜用于工業(yè)冶煉金尾鉻（cr）c工業(yè)冶煉金屬銅（cu）時較低的溫度有利于提高co的利用率dco還原pbo2的反應(yīng)h0（5）載人飛船中，以pt為陽極，pb （co2的載體）

12、為陰極，電解khco3溶液，總反應(yīng)為：2co22co+o2，則其陰極反應(yīng)式為 2017年天津市和平區(qū)高考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括12小題，每小題6分，共36分每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1（6分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）a用蘸有濃氨水的棉棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣b研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率c用k2feo4取代cl2處理飲用水，可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物d高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和半導(dǎo)體器件的制造【解答】解：a氨水與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯化銨、氮?dú)猓缏葰庑孤?，可觀察到有白煙生成，故a正確；

13、b催化劑不能使平衡發(fā)生移動，轉(zhuǎn)化率不變，故b錯誤；ck2feo4具有強(qiáng)氧化性，還原生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵，則可殺菌消毒，還能沉降水中的懸浮物，故c正確；d硅可導(dǎo)電，可用于太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片和半導(dǎo)體器件的制造，故d正確故選b2（6分）下列說法不正確的是（）a碘酒可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌b天然氨基酸能溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，在兩性化合物c常溫下，強(qiáng)酸和弱酸的濃度相同時，強(qiáng)酸中水的電離程度比弱酸中的大d船舶外殼裝上鋅塊，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐【解答】解：a碘酒為碘的酒精溶液，可使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒能力，故a正確；b氨基酸含有氨基和羧基，可分別與酸、堿反應(yīng)，為兩性

14、化合物，故b正確；c弱酸電離程度較小，溶液中氫離子濃度較小，則水的電離程度較大，故c錯誤；d鋅比鐵活潑，形成原電池時為負(fù)極，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可防止鐵被腐蝕，故d正確故選c3（6分）cpae是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成cpae路線如下：下列說法正確的是（）a苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物b1mol cpae最多可與含3mol naoh的溶液發(fā)生反應(yīng)c用fecl3溶液可以檢測上述反應(yīng)中是否有cpae生成d咖啡酸、苯乙醇及cpae都能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)【解答】解：a苯乙醇與鄰甲基苯酚屬于不同類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故a錯誤；b.1 mol cpae含2mol

15、酚羥基消耗2molnaoh，1 mol 酯基水解也消耗1mol naoh，共消耗3 mol，故b正確；c反應(yīng)物咖啡酸中也含有酚羥基，無法檢測，故c錯誤；d咖啡酸、cpae不會發(fā)生消去反應(yīng)，含苯環(huán)可發(fā)生加成，含oh均可發(fā)生取代，故d錯誤；故選b4（6分）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a將fecl3飽和溶液滴入一定量的沸水中紅褐色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)紅褐色液體為膠體b用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰為黃色原溶液中有na+、無k+c將氣體x分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液兩溶液均褪色x可能是乙烯d向溶液y中滴加硝酸，再滴加bacl2溶液有白色

16、沉淀生成y中一定含有so42aabbccdd【解答】解：a丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，由現(xiàn)象可知紅褐色液體為膠體，故a正確；b觀察k的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則火焰為黃色，可知原溶液中有na+，不能確定是否含k+，故b錯誤；c乙烯不能使品紅褪色，則兩溶液均褪色，氣體可能為二氧化硫，故c錯誤；d白色沉淀可能為agcl或硫酸鋇，則原溶液中可能含so32、so42或銀離子，但so32、so42均與銀離子不能同時存在，故d錯誤；故選a5（6分）我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”naco2電池放電時該電池“吸入”co2，充電時“呼出”co2吸入co2時，其工作原理如圖所示吸收的全部co2中，有轉(zhuǎn)

17、化為na2co3固體沉積在多壁碳納米管（mwcnt）電極表面下列說法正確的是（）a“吸入”co2時，鈉箔為正極b“呼出”co2時，na+向多壁碳納米管電極移動c“吸入”co2時的正極反應(yīng)：4na+3co2+4e2na2co3+cd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 l co2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75 mol【解答】解：a、活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故a錯誤；b、“呼出”co2時，是電解池，而且其極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動，而不是向多壁碳納米管移動，故b錯誤；c、“吸入”co2時是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4na+3co2+4e2na2co3+c，故c正確；d、每“呼出”22.

18、4 l co2，物質(zhì)的是量為1mol，結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2na2co3+c4e4na+3co2，所以每“呼出”22.4 l co2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3 mol，故d錯誤；故選c6（6分）25時，將1.0l w moll1“爽朗”的ch3cooh溶液與0.1mol“苦澀”的 naoh固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入hcl氣體或naoh固體，溶液ph隨加入hcl或naoh的物質(zhì)的量而變化如圖下列敘述正確的是（）aa、b、c 對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是abcbc點(diǎn)混合液中c（na+）c（ch3coo）c加入naoh過程中，減小d若忽略體積變化，則25時ch3cooh的電離

19、平衡常數(shù) k=×107 moll1【解答】解：1.0l w moll1 ch3cooh溶液與0.1mol naoh固體混合，混合后溶液的ph5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為ch3cooh和ch3coona；加鹽酸時，ch3coona與鹽酸反應(yīng)生成ch3cooh；加naoh時，naoh與ch3cooh反應(yīng)生成ch3coona；a溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是cba，故a錯誤；bc點(diǎn)ph=7，則c（h+）=c（oh），溶液中電荷守恒為：c（na+）+c（h

20、+）=c（oh）+c（ch3coo），所以c（na+）=c（ch3coo），故b錯誤；c加入naoh過程中，c（na+）和c（oh）增大，c（na+）的增大大于c（ch3coo）的增大，所以加入naoh過程中，增大，故c錯誤；dph=7時，c（h+）=107moll1，c（na+）=c（ch3coo）=0.2mol/l，ka=×107 moll1，故d正確故選d二、解答題（共4小題，滿分64分）7（14分）砷（as）是第四周期第va族元素，用化學(xué)用語回答問題（1）與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比ash3強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）（2）砷在自然界中主要

21、以硫化物形式（如雄黃as4s4、雌黃as2s3等）存在工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜（as2o3），然后用焦炭還原，寫出鍛燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為as4s4+7o2 2as2o3+4so2雌黃可被濃硝酸氧化為h3aso4與s，硝酸被還原為no2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10（3）已知h3aso3是兩性偏酸性的化合物，nahaso3溶液呈堿性，原因是haso32+h2oh2aso3+oh（用離子方程式表示），該溶液中c（h2aso3）c （aso33）（填“”、“”或“=”）（4 ）己知砷酸（h3aso4）是三元酸，有較強(qiáng)的氧化性常溫下砷酸的k1=6

22、×103、k2=1×107，則0.6moll1的砷酸溶液中c（h+）約為0.06 moll1某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為aso43+2i+h2oaso43+i2+2oh當(dāng)p池中溶液由無色變成藍(lán)色時，正極上的電極反應(yīng)式為aso43+h2o+2e=aso33+2oh當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向q池中加入一定量的naoh，則電子由q（填“p”或“q”）池中的流出【解答】解：（1）與砷同族的原子半徑最小的元素為氮元素，形成的單質(zhì)為氮?dú)?，電子式為，氮原子間形成三對共用電子對，同主族氫化物穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物nh3的穩(wěn)定性比ash3 強(qiáng)，故答案為：；強(qiáng)；（2）雄黃as4s4在空氣中煅燒

23、與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為砒霜（as2o3）和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：as4s4+7o22as2o3+4so2，故答案為：as4s4+7o22as2o3+4so2；as2s3和hno3的反應(yīng)為：as2s3+10h+10no3=2h3aso4+3s+10no2+2h2o，as的化合價從+3價升高到+5價，s的化合價從2價升高到0價，n的化合價從+5價降低到+4價，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：10；故答案為：1：10；（3）nahaso3溶液呈堿性是因?yàn)閔aso32在溶液中發(fā)生水解，其水解方程式為：；haso32在溶液中電離程度小于水解程度，以水解為主，水解生成h2aso3，則該溶液中c（

24、h2aso3）c（aso33）；故答案為：haso32+h2oh2aso3+oh；（4）常溫下砷酸的k1=6×103、k2=1×107，k1=，以第一步電離為主，則c（h+）=0.06mol/l；故答案為：0.06；p池中溶液由無色變成藍(lán)色，說明p池pt極為負(fù)極，則q池中pt極為正極發(fā)生的電極反應(yīng)為aso43+h2o+2e=aso33+2oh，平衡后，加入naoh溶液，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時q池中pt極為負(fù)極，電子應(yīng)由q池流出；故答案為：aso43+h2o+2e=aso33+2oh；q8（18分）功能高分子p可用作光電材料，其合成路線如圖：ircch+rcii+ch2i+nai

25、+h2oiii+hi+ch2i（1）烴a的相對分子質(zhì)量是26，其結(jié)構(gòu)簡式是hcch（2）c中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳三鍵、溴原子反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（3）d為苯的同系物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）g的結(jié)構(gòu)簡式是（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式是（6）反應(yīng)和的目的是保護(hù)苯環(huán)上的酚羥基（7）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成1，3丁二烯，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）示例：ch3ch2br ch3ch2oh ch3cooch2ch3【解答】解：（1）由以上分析可知a為hcch，故答案為：hcch；（2）c為hccch2br，含有的官能團(tuán)為碳碳

26、三鍵、溴原子，反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：碳碳三鍵、溴原子；加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；（4）由以上分析可知g為，故答案為：；（5）反應(yīng)為加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故答案為：；（6）因酚羥基以被氧化，反應(yīng)和的目的是保護(hù)苯環(huán)上的酚羥基，故答案為：保護(hù)苯環(huán)上的酚羥基；（7）以乙炔和甲醛為起始原料，可先發(fā)生加成反應(yīng)生成hoch2ccch2oh，然后在加成生成hoch2ch2ch2ch2oh，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3丁二烯，反應(yīng)的流程為，故答案為：9（18分）鹵塊主要成分是mgcl2，還含此外還含fe2+、fe3+和mn2+等雜質(zhì)離子以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)

27、，可制得輕質(zhì)氧化鎂相關(guān)數(shù)據(jù)：表1：生成氫氧化物沉淀的ph表2：原料價格表物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價格（元/噸）fe（oh）32.73.7a漂液（含25.2%naclo）450fe（oh）27.69.6b雙氧水（含30%h2o2）1500mn（oh）28.39.8c燒堿（含98%naoh）2200mg（oh）29.611.1d純堿（含99.5%na2co）800請根據(jù)表提供的資料回答：（1）流程中加入的試劑x、y、z最佳選擇依次是表2中的a、c、d（選填試劑編號）（2）步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2fe2+clo+2h+=cl+2fe3+h2o；步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為mgco3+h2o mg（

28、oh）2+co2（3）為盡量除去雜質(zhì)，步驟控制ph為9.8時，停止加入y調(diào)節(jié)為該ph的目的是使mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是abcea酒精噴燈 b鐵三角架 c坩堝 d蒸發(fā)皿 e泥三角 f燒杯 g石棉網(wǎng)（5）已知在25時，kspmg（oh）2）=3.2×1011，向0.02moll1的mgcl2溶液中加入naoh固體，如要生成mg（ oh ）2沉淀，應(yīng)使溶液中的c（ oh）最小為4×105 moll1（6）為了分析制取的產(chǎn)品中殘留鐵元素的含量，取5g產(chǎn)品，先將fe3+預(yù)處理為fe2+后配制成100ml溶液，取2

29、5.00ml，用0.01moll1kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行滴定滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由kmno4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.480%（7）判斷下列操作對測定結(jié)果的影響（填“偏高“、“偏低”或“無影響”）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的kmno4溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果偏低【解答】解：（1）步驟是為了將fe2+氧化成fe3+，并在控制合適的ph條件時生成fe（oh）3沉淀而除之，雖然漂液和h2o2都可采用，但對比表2提供的原料

30、價格可以看出，漂液比h2o2的價格低得多，所以選漂液最合理，故x為漂液；加入y的目的是調(diào)節(jié)ph，選用氫氧化鈉，故y為燒堿；加入z的目的是使鎂離子沉淀，z為純堿；故答案為：a、c、d；（2）流程中加入次氯酸鈉在酸性溶液中會氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2fe2+clo+2h+=2fe3+cl+h2o；加入的z物質(zhì)為純堿，所以步驟生成的沉淀物是mgco3，所以沉淀物mgco3在煮沸的情況下發(fā)生水解，生成mg（oh）2和co2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mgco3+h2o mg（oh）2+co2，故答案為：2fe2+clo+2h+=cl+2fe3+h2o；mgco3+h2o mg（oh）2

31、+co2；（3）步驟的目的在于使除mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去，應(yīng)加入naoh，如加入純堿，不能達(dá)到較高的ph，分析表1提供的數(shù)據(jù)：除去雜質(zhì)離子合理的ph范圍是3.7ph9.8，在此范圍內(nèi)，如果ph過高，就會有大量的mg2+生成mg（oh）2而進(jìn)入沉淀中，從而導(dǎo)致生產(chǎn)成本的提高；為了兼顧產(chǎn)品質(zhì)量和生產(chǎn)成本，選擇ph=9.8最合理，當(dāng)然此時mg2+也會部分生成mg（oh）2沉淀，但由于鹵塊價格低廉，這點(diǎn)不可避免的損失還是可以承受的，以此保證產(chǎn)品的純度；故答案為：9.8；使mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去；（4）灼燒需要的儀器有鐵三腳、酒精噴燈、

32、坩堝、泥三角； 故答案為：abce；（5）已知在25時，kspmg（oh）2）=3.2×1011，向0.02moll1的mgcl2溶液中加入naoh固體，如要生成mg（ oh ）2沉淀，應(yīng)使溶液中的c（ oh）最小為=4×105mol/l；故答案為：4×105；（6）本實(shí)驗(yàn)中，用kmno4滴定，kmno4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)，所以不需加入指示劑；故答案為：否；kmno4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)；根據(jù)5fe2+kmno4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量為：=0.224g，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=4.480%；故答案為：4.480%；（7）在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒

33、杯中的kmno4溶液有少量濺出，配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；故答案為：偏高；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積讀書偏小，使測定結(jié)果偏低；故答案為：偏低10（14分）利用co2和ch4重整可制合成氣利用（主要成分為co、h2），熱化學(xué)方程式為：ich4（g）c（s）+2h2（g）h=+75.0kjmol1iico2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）h=+4l.0kjmol1iiico（g）+h2（g）c（s）+h2o（g）h=131.0kjmol1（1）反應(yīng)co2（g）+ch4 （g）2co（g）+2h2（g）的h=+247 kjmol1（2）固定n （co2）n（ch4），改變反應(yīng)溫度，co2和ch4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲同溫度下a（co2）大于（填“大于”或“小于”）a（ch4），其原因是co2發(fā)生了其他副反應(yīng)高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)i生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)i能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)h0，s0，高溫時g=hts0（3）定條件下，pdmg/s