第二輪復(fù)習(xí)元素化合物及其應(yīng)用

1、 第二輪復(fù)習(xí)元素化合物及其應(yīng)用教學(xué)案 -亞硫酸氫鈉主要化學(xué)性質(zhì)初探 城關(guān)高中 吳煥霞2012考綱要求:1、 了解常見(jiàn)金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu）其單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2、 了解常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl）其單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。3、 常見(jiàn)無(wú)機(jī)物各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。設(shè)計(jì)意圖：元素及其化合物知識(shí)是化學(xué)最基礎(chǔ)的主干知識(shí)，是學(xué)習(xí)其他化學(xué)知識(shí)的載體，在高考中占有重要地位。高考中既可以進(jìn)行單獨(dú)考查，也可以滲透到概念題、基本理論題、實(shí)驗(yàn)題中考查。試題以主要元素的主要性質(zhì)為考察核心，將元素化合物的性質(zhì)與概念、原理、實(shí)驗(yàn)探究、過(guò)程方法的考察相融合

2、，以生產(chǎn)生活實(shí)際，科技前沿信息，當(dāng)前社會(huì)熱點(diǎn)為考查切入點(diǎn)，并與氧化、還原、水解、電化學(xué)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)相整合，考查對(duì)各部分知識(shí)綜合應(yīng)用能力。但本屆高三學(xué)生是首輪實(shí)行新課改的學(xué)生，由于搶進(jìn)度，高一元素化合物知識(shí)很欠缺，所以很有必要強(qiáng)化這方面知識(shí)。主要是教給學(xué)生研究物質(zhì)性質(zhì)的方法，即面對(duì)一個(gè)新的化學(xué)物質(zhì)我們?nèi)绾窝芯克恳龑?dǎo)學(xué)生對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)由表及里，深入體會(huì)從個(gè)別到一般的歸納及規(guī)律的升華。教學(xué)重難點(diǎn)：學(xué)會(huì)化學(xué)科學(xué)方法（即感性認(rèn)識(shí)方法和理性認(rèn)識(shí)方法）課題引入：概念原理知識(shí)與元素化合物間有無(wú)關(guān)聯(lián)，如何關(guān)聯(lián)？學(xué)習(xí)這么多化學(xué)知識(shí)后，當(dāng)面對(duì)一個(gè)新化學(xué)物質(zhì)時(shí)，我們?nèi)绾蝸?lái)研究它？今天我們就以亞硫酸氫鈉物質(zhì)為

3、引子，做這方面的初探。根據(jù)概念原理預(yù)測(cè)亞硫酸氫鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)栴}1：從物質(zhì)組成的角度，指出亞硫酸氫鈉的物質(zhì)類別。（高一新教材學(xué)習(xí)分類法研究化學(xué)）問(wèn)題2：從物質(zhì)組成上看，亞硫酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)主要由哪部分所決定？問(wèn)題3：據(jù)亞硫酸氫鈉所屬類別猜測(cè)它可能有哪些化學(xué)通性？反應(yīng)會(huì)有哪些現(xiàn)象？問(wèn)題4：據(jù)亞硫酸氫鈉中硫元素的化合價(jià)分析其氧化還原性，可能與那些物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，會(huì)有什么現(xiàn)象？突破口：（1)物質(zhì)常見(jiàn)的分類方法，什么是酸式鹽？ （2）酸式鹽在水溶液中一定能水解、電離嗎？酸式鹽水溶液一定顯酸性嗎？ (3):常見(jiàn)氧化劑、還原劑有哪些？通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析檢驗(yàn)并修正預(yù)測(cè)：實(shí)驗(yàn)1：用PH試紙測(cè)溶液的PH

4、實(shí)驗(yàn)2：向滴加了酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加亞硫酸氫鈉溶液實(shí)驗(yàn)3：向稀鹽酸中滴加亞硫酸氫鈉溶液實(shí)驗(yàn)4：向氯化鈣溶液中滴加亞硫酸氫鈉溶液實(shí)驗(yàn)5：向碘水中滴加亞硫酸氫鈉溶液實(shí)驗(yàn)6：向硫化鈉溶液中滴加亞硫酸氫鈉溶液?jiǎn)栴}5：許多現(xiàn)象正如我們所料，但如何理解有些現(xiàn)象與預(yù)測(cè)的不一樣？突破口：（1）亞硫酸氫鈉溶液中各離子濃度關(guān)系 （2）NaHSO3 分別與H+、OH-、I2、Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式 （3）SO2（HCl）除雜方法提煉：研究物質(zhì)的一般思路：（1)先根據(jù)物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)進(jìn)行分類; (2)根據(jù)物質(zhì)所屬類別確定可能具有的通性; (3)根據(jù)價(jià)態(tài)分析氧化性和還原性; (4)分析反應(yīng)進(jìn)行的方向需關(guān)注多種因

5、素對(duì)反應(yīng)的影響(如反應(yīng)物的濃 度、生成物的溶解度、溶液的酸堿度等)板書(shū)設(shè)計(jì)：與某些酸反應(yīng):如HCl、H2SO4等既可水解又可電離與某些堿反應(yīng)：如NaOH、Ba（OH）2等弱酸的酸式根陰離子與某些鹽反應(yīng)：如BaCl2、CaCl2等NaHSO3與某些還原劑反應(yīng)：如H2S、Na2S等+4價(jià)的硫元素與某些氧化劑反應(yīng)：如KMnO4、HNO3、H2O2、Cl2、Br2、I2等高考模擬：1、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C）。其中正確的是（ ）A、c(Na+)>c(

6、HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)C、c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D、兩溶液中c(Na+) 、c(HRO3-) 、c(RO32-)分別相等2、某同學(xué)欲探究Na2S2O3的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程圖。PH=8 PH試紙出現(xiàn)渾濁白色沉淀W0.1mol/LNa2S2O3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象 0.1mol/LBaCl2溶液 足量氯水 0.1mol/LH2SO4溶液請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作方法是 （2） 寫(xiě)出生成白色沉淀W所涉及

7、的離子方程式 （3） 將上述流程中所加BaCl2溶液和氯水的順序顛倒，也得到白色沉淀，能否說(shuō)明該白色沉淀與W為同種物質(zhì)？ （填“能”、“否”）。3某化學(xué)興趣小組利用下圖探究銅和濃硫酸反應(yīng)生成氣體的性質(zhì)，圖用來(lái)收集多瓶SO2氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）裝置X的作用是儲(chǔ)存氣體，X中試劑瓶?jī)?nèi)應(yīng)放的液體最好是 Na2CO3溶液 酸性高錳酸鉀溶液 Na2SO4 溶液 NaHSO3溶液（2）裝置Y、Z中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因不同，Y中是由于（寫(xiě)離子方程式） ，而Z中則是由于SO2具有 。 課堂小結(jié)：融方法運(yùn)用于知識(shí)學(xué)習(xí)中理性認(rèn)識(shí)方法感性認(rèn)識(shí)方法化學(xué)科學(xué)方法 模型法假說(shuō)法抽象法類比法歸 分 比納 析 較演

8、綜 分繹 合 類繹實(shí)驗(yàn)法觀察法鞏固練習(xí)：1、 歸納常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物主要性質(zhì)及各種元素單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、鉻化學(xué)豐富多彩，無(wú)論是鉻單質(zhì)還是含鉻化合物，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中都具有重要的價(jià)值，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題。（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極附近產(chǎn)生大量有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻的兩個(gè)重要化學(xué)性質(zhì) 、 ；稀硝酸稀硫酸（2）Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 ；（3）酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。反應(yīng)原理為：K2Cr2O7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O請(qǐng)寫(xiě)出其配平后的離子方程式 ，當(dāng)反應(yīng)中有003 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的乙醇有 mol； （4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已