2022年2022年山東高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試知識點總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點山東高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試學(xué)問點總結(jié)專題一物質(zhì)的分類.結(jié)構(gòu).反應(yīng)及試驗基本操作精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載一. 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化單質(zhì)金屬（ na.mg. al ）+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載非金屬（ c.n. 0.s）酸（ h ）-純潔物堿oh 物質(zhì)無機化合物鹽 陽離子 +酸根 化合物氧化物（ co2 .h2 o）有機化合物（ch4.ch3 ch2oh）溶 液 <1nm混合物膠 體 1 100nm濁 液 >100nm二.化學(xué)反應(yīng)的類型1.四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2.四

2、種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)肯定為氧化仍原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)肯定不為氧化仍原反應(yīng),化合反應(yīng).分解反應(yīng)可能為氧化仍原反應(yīng)3.氧化仍原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特點：化合價的轉(zhuǎn)變（判定氧化仍原反應(yīng)的依據(jù)）概念：升（化合價）-失（電子） -氧（氧化反應(yīng)）-仍（仍原劑）降（化合價）-得（電子） -仍（氧化反應(yīng)）-氧（仍原劑）表示方法：單線橋雙線橋2e-失 去 2e-10-1 00-12 kbr + cl2=br 2 +2kcl2 kbr + cl2 = br 2+2kcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載三.物質(zhì)的量得 到 2e-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

3、 歡迎下載1.定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體符號： n單位：摩爾12232.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgc 中所含有的碳原子數(shù)；用na表示；約 為 6.02x10n3.微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式： n=na4.摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用 m 表示單位： g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載m5.質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=mv6.體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=vm標(biāo)準狀況下, 1mol 任何氣體的體積都約為22.4l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7.阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

4、8.物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量；符號cb 單位： mol/l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點nb9.物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：cb=v10.物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶為否漏水步驟： .運算 m=c × v× m . 稱量 .溶解 . 轉(zhuǎn)移（洗滌2-3次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）. 定容 . 搖勻 .裝瓶貼簽四.分散系溶 液膠體濁液-9-9-7-71.分散質(zhì)大小（m）<1010 10>102.膠體的性質(zhì)：丁達兒現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3.電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

5、4.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒 精 so2 co2 nh3 等強酸 hcl h 2so4 hno 35.強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強 堿 naoh koh ca （oh） 2ba（ oh ） 2大多數(shù)的鹽弱酸h 2co4ch3 cooh弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱堿nh 3· h2o水五.物質(zhì)的分別與提純1.過濾法：適用于分別一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2.蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3.蒸餾法：適用于分別各組分互溶,但沸點不同的液態(tài)混合物；如：酒精與水的分別主要儀器：蒸餾燒瓶冷凝器4.分液：

6、分別互不相容的兩種液體5.萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水ccl4分層上層無色下層橙紅色六.離子的檢驗焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）cl- 檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸2-so4 檢驗 :加 hcl、 再加 bacl 2 產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸+nh4 檢驗 : 加入 naoh加熱產(chǎn)憤怒體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍3+-3+fe 檢驗：加入kscn溶液顯現(xiàn)紅色fe+3scn=fe（ scn） 33+al檢驗：加入naoh先顯現(xiàn)白色沉淀后沉淀消逝 七.原子結(jié)構(gòu)原子核質(zhì) 子 z原子中 子 n = a-z核外電子za1. zx2.質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +

7、中子數(shù)3.核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù)4.同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11h 21h31h八.離子反應(yīng)1.發(fā)生的條件： （ 1）生成難溶物（ 2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)-+-2-2.書寫步驟：. 寫 . 改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式,難溶難電離的物質(zhì),氣體.單質(zhì).氧化物保留化學(xué)式）. 刪 . 查 （電荷守衡,原子個數(shù)守恒）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+離子方程式錯誤舉例：cl 2 與水反應(yīng)h 2o+cl2 =2h +cl+clo碳酸鈣溶于鹽酸co3+2h =co2 +h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3+2+-精品學(xué)習(xí)

8、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鐵與氯化鐵反應(yīng)fe+fe=2fe硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)h+oh=h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點專題二氯.鈉一氯氣1. 物理性質(zhì)：氯氣為黃綠色.有刺激性氣味.能溶于水.密度比空氣大.易液化的有毒氣體；2.化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強氧化性（1） 能跟金屬（如na.fe.等）：2na + cl 22na cl2fe+3cl 22fecl3（2）和 非金屬（如 h 2） 反應(yīng)： h2 + cl 22hcl燃燒的火焰為慘白色的,瓶口有白霧產(chǎn)生；（3）和水的反應(yīng)：cl 2 + h 2o=hcl+hclo 次氯酸的性質(zhì)： （弱酸性.不穩(wěn)固性

9、.強氧化性）氯水 易見光分解方程式2hclo=2hcl+o2 ,儲存的新制氯水含.,久置氯水主要成分為；（4）與堿的反應(yīng)：2naoh+c2l=nacl+naclo+h2 o（用于尾氣處理及制漂白液）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式為；漂白粉的成分為有效成分為；漂白粉發(fā)生作用的為；3.氯氣的試驗室制法：反應(yīng)原理： mno 2+ 4hcl 濃mncl 2 + cl 2 +2h2o；發(fā)生裝置：圓底燒瓶.分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸取hcl 氣體；用濃h 2so4 吸取水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸取尾氣；4溴.碘的提取1 2ki + c1 2

10、=2kcl + i 22 2ki + br2 = 2kbr+i 2 32kbr + cl 2 =2kcl+br 2二.鈉1鈉的物理性質(zhì)：銀白色.有金屬光澤的固體,熱.電的良導(dǎo)體,質(zhì)軟.密度小.熔點低2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及說明：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度小）熔：（說明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說 明生成的溶液堿性）；化學(xué)方程式為2na+2h 2o=2naoh+h 2, 離子方程式為2na+2h2o=2na +2oh -+h 2 ；與氧氣反應(yīng)： 4na+o 2=2na 2 o2na+o 2na2o24鈉的用途制取

11、納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉 ti. 鈮鋯釩等金屬鈉光源三.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式na2co3nahco 3俗名純堿蘇打小蘇打顏色.狀態(tài)白色固體白色固體溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)固性2nahco3na2co 3 +h2 o+co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與鹽酸反應(yīng)na2co 3+2hcl=2nacl+h 2o+co 2比 na2co3 劇 烈nahco 3+hcl=nacl+h 2 o+co2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載與 naoh 反應(yīng)nahco 3+naoh= na 2co3 +h2o相互轉(zhuǎn)化除雜： na2co

12、3 固體（ nahco 3）充分加熱na2 co3 溶液（ nahco 3 ）naoh鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法；加熱顯現(xiàn)氣體為碳酸氫鈉或著加酸先顯現(xiàn)氣體的為碳酸氫鈉先沒氣體后顯現(xiàn)氣體的為碳酸鈉；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點專題三鋁.鐵.硅一.鋁及其化合物鋁為地殼中最多的金屬元素,主要為以化合態(tài)存在,鋁土礦主要成分為al 2 o31. 鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體,密度 2.70g/cm3 較強的韌性.延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁為比較活潑的金屬,具有較強的仍原性與氧氣反應(yīng)：4al+3o 2=2al 2 o3常溫下與空氣中的氧氣

13、反應(yīng)生成牢固的氧化膜,所以鋁有良好的抗腐蝕才能與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl=2alcl3 +3h2 2al+3h 2so4=al 2（so4 ） 3+3h2常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應(yīng)2al + 2 naoh + 2h 2o=2naalo2 +3h2 （唯獨的一個）鋁熱反應(yīng)2al+ fe 2o32 fe + al 2 o3 焊接鐵軌 、制難熔金屬2 al 2o3 （兩性氧化物）與硫酸反應(yīng) al 2o3 +3h 2 so4=al 2（ so4） 3 +3h 2o與氫氧化鈉反應(yīng) al 2 o3 +2naoh=2naalo 2+h 2o離子方程式 al 2o3 +2oh - =2alo

14、2 -+h 2 o3. al （ oh ） 3 （兩性氫氧化物）與酸反應(yīng) al （ oh ） 3+3hcl=3alcl 3+3h 2 o與氫氧化鈉反應(yīng) al （ oh ） 3+naoh=naalo 2+2h 2o-+2h 2 o受 熱 分 解 2al （ oh ） 3 al 2o3+3h 2oal （ oh ） 3 試驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程 ： alcl 3+ 3nh 3·h2o= al （ oh ） 3 +3 nh 4cl離子方程： al3+ 3nh3 · h2o= al （ oh ） 3 +3 nh4 +4 明礬：十二水合硫酸鋁鉀kalso42

15、83; 12h2o 易溶于水,溶于水后顯酸性,為由于 al3+3h2o=aloh3+3h+ ,因此明礬常用作凈水劑,為由于鋁離子水解生成氫氧化鋁.而氫氧化鋁具有 吸附性 吸取了水中懸浮物 而下沉 ；試驗室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系hcl alcl 3al （ oh ） 3al 2 o3電解alnaohnaohnaalo 2二.鐵及其化合物1鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬、有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性,能被磁鐵吸引2鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)3fe+2o 2fe3o4與非金屬反應(yīng)2fe+3cl 22fecl 3fe+sfes精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點與水反應(yīng)3fe+4h

16、 2ogfe3o4+4h 2 與酸反應(yīng)fe+h 2 so4= feso 4 + h 2 與鹽反應(yīng)fe+cuso 4=feso 4+cu氧化鐵：與酸反應(yīng)fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h 2o3+ fe3+的檢驗 :與 kscn 反應(yīng)顯現(xiàn)血紅色溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2+ fe fe和 fe fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化3+3+2+fefe精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氧化劑仍原劑2fecl 2+cl 2=2fecl 32fecl 3 +fe=3fecl 2cu+2fecl 3 =cucl 2+2fecl 2氫氧化鐵：制備:fecl 3 +3naoh=

17、feoh 3 +3nacl與酸反應(yīng)：fe（ oh ） 3+3hcl=3 fe cl 3+3h 2 o受熱分解： 2fe（ oh ） 3fe2 o3+3h 2o氫氧化鐵：制備:fecl + naoh=feoh + nacl與酸反應(yīng)：fe（ oh ） + hcl= fe cl +3h 2o在空氣中氧化：fe（ oh） + o2 + h 2 o = feoh 3鋼鐵的腐蝕: 鋼鐵與四周物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕損耗電化學(xué)腐蝕: 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化仍原反應(yīng) 鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系hclfecl 2fefecl 2clfecl 31.表面掩蓋愛護層金屬防腐的方法2.轉(zhuǎn)變內(nèi)部結(jié)構(gòu)3.

18、電化學(xué)愛護法三.硅及其化合物1 sio 2 化學(xué)性質(zhì)：不活潑 、耐高溫耐腐蝕不與水酸 除 hf 反應(yīng) sio 2+4hf=sif 4 +2h 2 o 玻璃瓶不能裝hf 酸與堿性氧化物反應(yīng)sio 2+cao=casio 3與堿反應(yīng)sio 2+2naoh=na 2sio 3+h2o試驗室裝naoh 的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以sio 2 及硅酸鹽的形式存在,知道晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料 2硅的物理性質(zhì):晶體硅出現(xiàn)灰黑色、有金屬光澤硬而脆的固體；sio 2+2c=2co +si 粗硅 si+2cl 2=sicl4 2sicl 4+2h 2 =si+4hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡

19、迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點專題四硫.氮一.二氧化硫的性質(zhì)與作用1.物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大；2.化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)so2+h 2o=h 2 so3 可逆反應(yīng)h2so3 的不穩(wěn)固性2h 2so3 +o2=2h 2 so4（2）仍原性2so2+o 22so3（3）漂白性： so2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),該物質(zhì)不穩(wěn)固（臨時性漂白）氯水永久性漂白原理： hclo具有強氧化性3.酸雨： ph 5.6正常性雨水ph 值大約為6 ,水中溶解有co 2硫酸性酸雨的形成緣由：so2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒；（次要）含硫金屬礦物的冶煉.硫酸廠產(chǎn)生的

20、廢氣防治：開發(fā)新能源,對含硫燃料進行脫硫處理,提高環(huán)境愛護的意識常見的環(huán)境愛護問題：酸雨：so2溫室效應(yīng)： co2光化學(xué)煙霧：no2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒： ch3 oh 室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉co 與 no與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二.硫酸的制備與性質(zhì)1.接觸法制硫酸原理：（ 1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成so2s+o 2=so 2（ 2） so2 與氧氣反應(yīng)生成so32so2+o22so3（ 3） so3 轉(zhuǎn)化為硫酸so3+h 2o=h 2so42.硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑,不能干燥堿性氣體nh 3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布

21、抹去；再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應(yīng)： 2h 2so4（濃） +cucuso 4+so 2 +2h 2o 被仍原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)： c+2h 2 so4 （濃）so2 + co 2 +2h 2o常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載sso2o2o2so3h2oh2 so4naohna2so4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載o2bacl 2h2so3baso4三.氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1.n 2電子式：n2 含有三鍵所以比較穩(wěn)固2.氨氣的性質(zhì)（唯獨顯堿性的氣體）（1）與水反應(yīng)氨溶于水時,大部分氨分子和水形成一水合氨,n

22、h 3· h2o 不穩(wěn)固,受熱分解為氨氣和水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh 3+h 2onh 3· h2onh 4+oh -nh 3· h2 onh 3 +h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點+-+nh氨水中有分子：3h 2 onh 3· h2o離子： nh 4oh少 量 h氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍（2）氨可以與酸（硫酸,硝酸,鹽酸）反應(yīng)生成鹽nh 3+hcl=nh 4 cl （白煙）nh 3 +hno 3=nh 4 no 3（白煙）+nh 3+h +=nh 43.銨鹽銨鹽易溶解于水（1）受熱

23、易分解nh 4clnh 3 +hcl nh 4hco3nh 3 +h2o+co2+（2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于試驗室制氨氣及nh 4 的檢驗）nh 4cl+naohnacl+nh 3 +h 2o nh4+ 檢驗：加入naoh 加熱產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍4.硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制?。?（ 1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成no4nh 3 + 5o 24 no+6 h 2o（ 2） no 與氧氣反應(yīng)生成no22no+o 2 = 2no 2（ 3）用水吸取no 2 生成硝酸3no 2 + h 2o 2hno 3 +no性質(zhì)： cu + 4hno 3 濃= cu （ no 3

24、）2 +2no 2 +2h 2o3cu +8hno 3稀=cu（ no3 ）2+2no+4h 2 oc+ 4hno 3濃= co 2 +2no 2 +2h 2onh 3n 2nono 2hno 3化 學(xué) 2nh 4no 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一.核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱；核素：含有肯定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8 個電子（氦原子為2個）；次外層最多只能容納18個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納

25、32 個電子；每個電子層最多只能容納2n2個電子；另外,電子總為盡先排布在能量最低的電子層里；3 1 18 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律為元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必定結(jié)果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布出現(xiàn)周期性變化除 1.2 號元素外,最外層電子層上的電子重復(fù)顯現(xiàn)1 遞增 8 的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑出現(xiàn)周期性變化同周期元素,從左到右,原子半徑減小,如： namgalsipscl ； cnof（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價出現(xiàn)周期性變化 同周期最高正化

26、合價從左到右逐步增加,最低負價的肯定值逐步減小元素的最高正化合價= 原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負化合價的肯定值之和= 8 ；（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)周期性變化同周期,從左到右元素的金屬性逐步減弱,元素的非金屬性逐步增強namgalsipscl金屬性 ： namg al金屬性逐步減弱非金屬性逐步增強非金屬性 ：cl s p si ,（5）元素的金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強,反之也如此；金屬性 ： na mg al ,氫氧化物堿性強弱為naoh > mgoh2> aloh 3 ；元素的非金屬性越強、最高價氧化物對應(yīng)的水化

27、物（含氧酸）酸性越強,反之也如此；非金屬性： si<p< s<cl , h 3po4 為弱酸, h 2so4 為強酸,hclo 4 為最強酸；h 3po4<h 2so4 <hclo 4; 元 素 的 非 金 屬 性 越 強 , 形 成 的 氫 化 物 越穩(wěn) 定 ； 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 為sih 4<ph 3 <h 2s<hcl5元素周期表短周期1.2.3周期長周期 4.5.6（1）結(jié)構(gòu)不完全周期7主族 a a族副族 b b第族8 .9.100族 惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）每一周期從左向右,原子半徑逐步

28、減??；主要化合價從+1+7（ f. o 無正價）,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強；每一主族從上到下右,原子半徑逐步增大；金屬性逐步增強,非金屬性逐步減弱；6化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間劇烈的相互作用精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰.陽離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰.陽離子通過靜電作用相成的化合物含有離子鍵的一定為離子化合物精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬（2） 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的劇烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同的非金屬元

29、素之間極性鍵不同的非金屬元素之間7電子式（1）寫出以下物質(zhì)的電子式：h 2cl 2n2hclh2o co2nh 3ch 4naclmgcl 2naohna+用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程：（1）hcl：（ 2） nacl ：正丁烷ch 3ch38同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱c4h 10ch 3 ch2 ch 2 ch 3ch 3chch 3異丁烷c5h 12ch 3 ch 2ch 2 ch 2 ch 3ch 3 chch 2 ch 2ch 3c ch3戊烷ch 3ch32-甲基丁烷2, 2- 二甲基丙烷精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點專題六化學(xué)反

30、應(yīng)速率.化學(xué)平穩(wěn)及電化學(xué)一. 化學(xué)反應(yīng)速率1 定義：化學(xué)反應(yīng)速率為用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量,常用單位時間 內(nèi) 反 應(yīng) 物 濃 度 的 減 小 或 生 成 物 濃 度 的 增 加 來 表 示 , 其 數(shù) 學(xué) 表 達 式 可 表 示 為vc單位 mol/ （ l· s ）t留意：各物 質(zhì) 表 示 的 速 率 比 等 于 該 反 應(yīng) 方 程 式 中 相 應(yīng) 的 計 量 系 數(shù)比2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（ 1）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（主要）（ 2）外因其他條件不變時溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強：對于有氣體參與的反應(yīng),增加壓強化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑

31、化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小.固體反應(yīng)物的顆粒大小.光照 . 超 聲 波 . 電 磁 波 . 溶 劑等對反應(yīng)速率也有影響；二. 化學(xué)反應(yīng)限度3+-2+1. 可逆反應(yīng)： 在同一條件下, 既可以想正反應(yīng)方向進行,同時又可以想逆反應(yīng)方向進行；可逆反應(yīng)有肯定限度,反應(yīng)物不行能完全轉(zhuǎn)化為生成物；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載例如： cl 2+h2ohcl+hclo2fe+2i2fe+i 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2. 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)：在肯定條件下的可逆反應(yīng)里,當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,反應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特點：動：動態(tài)平穩(wěn)v 正 0, v

32、逆 0等： v 正=v 逆定：各組分的濃度保持不變（不為相等,也不能某種比例）變；條件轉(zhuǎn)變,平穩(wěn)發(fā)生移動三.化學(xué)反應(yīng)中的能量1放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸取熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸取的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的放熱反應(yīng)：燃燒.酸堿中和反應(yīng).金屬與酸的反應(yīng).氧化鈣與水常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（c+co2-）.氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸取的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出

33、的總能量之差；四.化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化仍原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點鋅- 銅原電池負極：zn-2e=zn2+正極： + + 總反應(yīng)：+ + + 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點專題七有機化合物一.化石燃料化石燃料：煤.石油.自然氣自然氣的主要成分：ch4二.甲烷1.結(jié)構(gòu)：分子式：ch4結(jié)構(gòu)式：電子式正四周體甲烷三存在：沼氣.坑氣.自然氣2.化學(xué)性質(zhì)一般情形下,性質(zhì)穩(wěn)固,跟強酸.強堿

34、或強氧化劑不反應(yīng)（1）.氧化性點燃ch4+2o2co2+2h2o； h<0ch4 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）.取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載光照ch 4+cl 2光照ch 3cl+hclch 3cl+cl 2ch 2cl 2 + hcl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載光照光照ch 2cl 2 +cl 2chcl 3 + hclchcl 3+cl 2ccl 4+ hcl（3）主要用途：化工原料.化工產(chǎn)品.自然氣.沼氣應(yīng)用 三.乙烯1.乙烯分子式：c2h4結(jié)構(gòu)簡式： c

35、h2=ch2結(jié)構(gòu)式6個原子在同一平面上2.物理性質(zhì)常溫下為無色.無味氣體,比空氣略輕,難溶于水3.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性可燃性現(xiàn)象：火焰較光明,有黑煙緣由：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應(yīng)有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備精品學(xué)問點現(xiàn)象：溴水褪色催化劑ch2=ch2+h2och3 ch2oh3 加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)： 由相對分子量小的化合物相互結(jié)合成相對分子量很大的化合物；這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)乙烯聚乙烯4.用途：（ 1）.石油化工基礎(chǔ)原料（ 2）.植物生長調(diào)劑劑催熟

36、劑評判一個國家乙烯工業(yè)的進展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四.苯（1）結(jié)構(gòu)（2）物理性質(zhì)無色有特別氣味的液體,熔點5.5 沸點80.1 ,易揮發(fā),不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學(xué)性質(zhì)氧化性a燃燒精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點燃2c6h6 +15o212co2+6h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)硝化反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料.用于生產(chǎn)苯胺.苯酚.尼龍等五.乙醇 1.結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式： ch3ch2oh官能團 -oh2.化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性可燃性精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載點燃ch3ch2oh+3o22co2+3h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載催化氧化催化劑2ch3ch2 oh+o22 ch3cho+2h2 o 斷 1 .3 鍵（2）與鈉反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必