2022年2022年弱電解質(zhì)的電離平衡知識點

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第三章第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離一.電解質(zhì).非電解質(zhì).1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；實例：酸.堿.鹽.活潑金屬氧化物.水；2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；實例：大多數(shù)有機物.酸性氧化物.氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物,單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)必需為自身能直接電離出自由移動的離子的化合物；如：so2.co2 就不為；條件：水溶液或融解狀態(tài)：對于電解質(zhì)來說,只須滿意一個條件即可,而對非電解質(zhì)就必需同時滿意兩個條件；難溶性化合物不肯定就為弱電解質(zhì)；例如：baso4 .agcl 難溶于水,導(dǎo)電性差,

2、但由于它們的溶解度太小,測不出（或難測）其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠譃橥耆婋x的,所以他們?yōu)殡娊赓|(zhì)；酸.堿.鹽.金屬氧化物和水都為電解質(zhì)（特別：鹽酸為電解質(zhì)溶液）；蔗糖.酒精為非電解質(zhì)；二.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離 成離子的電解質(zhì)；2.弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分電離 成離子的電解質(zhì)；強弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電離特點完全電離不行逆, 不存在電離平穩(wěn)部分電離可逆,存在電離平穩(wěn)熔融及水溶液均不電離精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)種類強酸.強堿.大部分鹽.金屬氧化物弱酸（h 2s.

3、h 2co 3.ch 3cooh .hf . hcn . hclo ） ; 弱 堿（ nh 3 ·h2o,多數(shù)不溶性的堿如 feoh 3 .cuoh 2 等 ）.水.個別鹽例如ch 3coo 2pb非金屬氧化物. 氫化物（酸除外）.多數(shù)有機物；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載溶液中溶質(zhì)粒子種類水合離子. 無溶質(zhì)分子水合離子.溶質(zhì)分子共存溶質(zhì)分子精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載結(jié)構(gòu)特點含有離子鍵的離子化某些具有極性鍵的共價化合物極性鍵結(jié)合的共價化合物1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載合物和某些具有極

4、性鍵的共價化合物電解質(zhì)的強弱與其溶解度有何關(guān)系.電解質(zhì)的強弱與化學(xué)鍵有關(guān),但不由化學(xué)鍵類型打算；強電解質(zhì)含有離子鍵或強極性鍵,但含有強極性鍵的不肯定都為強電解質(zhì),如h2o.hf 等都為弱電解質(zhì)；電解質(zhì)的強弱與溶解度無關(guān)；如baso4. caco3 等電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電才能沒有必定聯(lián)系；說明離子化合物在熔融或溶于水時離子鍵被破壞,電離產(chǎn)生了自由移動的離子而導(dǎo)電；共價化合物只有在溶于水時才能導(dǎo)電因此, 可通過使一個化合物處于熔融狀態(tài)時能否導(dǎo)電 的試驗來判定該化合物為共價化合物仍為離子化合物；電解質(zhì)的強弱與其水溶液的導(dǎo)電才能有何關(guān)系.3.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性和導(dǎo)電才能溶液濃度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)

5、資料 - - - 歡迎下載導(dǎo)電性強弱離子濃度電離程度精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子所帶電荷電解質(zhì)不肯定導(dǎo)電如 nacl 晶體.無水醋酸,導(dǎo)電物質(zhì)不肯定為電解質(zhì)如石墨 ,非電解質(zhì)不導(dǎo)電,但不導(dǎo)電的物質(zhì)不肯定為非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強弱打算于溶液離子濃度大小,濃度越大,導(dǎo)電性越強；離子電荷數(shù)越高,導(dǎo)電才能越強；強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不肯定比弱電解質(zhì)強（濃度可不同）；飽和強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不肯定比弱電解質(zhì)強電解質(zhì)的導(dǎo)電條件為水溶液或高溫熔融液（熔液）；共價化合物只能在溶液中導(dǎo)電,離子化合物在熔液和溶液均可導(dǎo)電；區(qū)分離子與共價化合物留意：強弱電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電才能強弱強弱電解質(zhì)

6、物質(zhì)的溶解性大小2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4；4.電離方程式的書寫 “強等號,弱可逆,多元弱酸分步離”精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載強電解質(zhì)：如h弱電解質(zhì)2so4： h2so4=2h so2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a一元弱酸,如ch 3cooh ： ch 3coohch 3coo h；b多元弱酸,分步電離,分步書寫且第一步電離程度遠遠大于其次步的電離程度,如精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h hco co 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2co 3： h2co3h3 . hco 3h3；緣由為上一級電離出

7、的h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為下一級電離的產(chǎn)物,對下一級電離電離有抑制作用c多元弱堿,雖然分布電離,但為書寫時一步到位；如feoh 3： feoh 3fe3 3oh ；酸式鹽a強酸的酸式鹽精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b弱酸的酸式鹽： “強中有弱”, 如 nahco 3：nahco 3=na co2h3； hco 3 .hco 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載說明 ： 1.先判定強.弱電解質(zhì),打算符號2.多元弱酸分步電離,電離才能逐步降低3.多元弱堿也為分步電離,但書寫電離方程式時寫總式4.aloh3 有酸式和堿式電離5.多元弱酸的酸式鹽的

8、電離方程式4 弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)1電離平穩(wěn)的建立在肯定條件 如溫度.濃度等下,當 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子 的速率相等時,電離過程就達到平穩(wěn)；平穩(wěn)建立過程如下列圖；2電離平穩(wěn)的特點3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3影響弱電解質(zhì)電離平穩(wěn)的因素內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì),為打算因素；4 電離過程為可逆過程,可直接用化學(xué)平穩(wěn)移動原理分析電離平穩(wěn)；以0.1 mol ·l1ch 3cooh 溶液為例： ch 3coohch 3coo h正向吸熱 ；實例 稀溶液 ch 3 coohh ch 3cooh >0轉(zhuǎn)變條件平穩(wěn)移動方向nh ch導(dǎo)電才能k

9、a加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強不變通入 hclg增大增大增強不變加 naohs減小減小增強不變加入鎂粉減小減小增強不變上升溫度增大增大增強增大加 ch 3coonas減小減小增強不變（ 5）電離平穩(wěn)常數(shù)1 表 達 式1對于一元弱酸ha精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c hhaha,平穩(wěn)常數(shù)k · c a；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2對于一元弱堿bohac ha精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載bohb oh,平穩(wěn)常數(shù)kc oh· c b；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

10、 - - - 歡迎下載bc boh4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 特點精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1電離平穩(wěn)常數(shù)打算因素：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)影響因素：溫度隨溫度上升而增大,緣由為電離過程為吸熱的與溶液的濃度.酸堿性無關(guān)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2多元弱酸為分步電離的,各級電離平穩(wěn)常數(shù)的大小關(guān)系式為k 1. k2. k 3,所以多元弱酸的酸性打算于其第一步電離 ；3 意義相同條件下, k 值越大,表示該弱電解質(zhì)越易電離,所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強；如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：h2 so3>h 3po4>hf>ch 3

11、cooh>h 2co 3>h 2s>hclo ；4 實例1填寫下表越大,酸性越強；2ch 3cooh 酸性 大于 hclo 酸性 填“大于”“小于”或“等于”,判定的依據(jù)：相同條件下,電離常數(shù)越大,電離程度越大,ch 3磷酸為三元中強酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載磷酸的電離方程式為h poh h poh po2h hpohpo 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載342h po3 ；4c h·c h4 .242po44 .4c h·c hpo24精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 電 離 平 衡 常 數(shù) 表 達 式

12、 為 ： ka1 4c h ·c po3c h 3po4, ka2 c h2po4, k a3 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c hpo 2；4比較大?。簁a1>ka2>k a3；六.電離度電離度（）（相當轉(zhuǎn)化率,與溫度.濃度均有關(guān)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電離度（） =己電離的電解質(zhì)的分子溶液中原有電解質(zhì)的總數(shù)分子數(shù)100%精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 內(nèi)因：電解質(zhì)的本性；b 外因：溫度和溶液的濃度等；1. 濃度降低電離度增大（因濃度越稀, 離子相互碰撞而結(jié)合成分子的機會越少,電離度就越大；）5精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

13、習(xí)資料 - - - 歡迎下載2. 溫度上升電離度增大強酸與弱酸 或強堿與弱堿的比較精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 一元強酸與一元弱酸的比較 1·l濃度均為 0.01 mol ·l的強酸 ha 與弱酸 hbph 均為 2 的強酸 ha 與弱酸 hb精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ph 或物質(zhì)的量濃度2 phha<ph hb0.01 mol 1 cha< chb精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載開頭與金屬反應(yīng)的速率ha>hbha hb體積相同時與過量的堿反應(yīng)消耗堿的量ha hbha<hb體積相同時與過量活潑金屬

14、反應(yīng)產(chǎn)生h2ha hbha<hb的量ca與 cb大小ca> cbcacb精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載分別加入固體naa .nab 后 ph 的變化ha ：不變ha ：不變精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載hb ：變大hb ：變大加水稀釋10 倍后3 phha <ph hb3 ph ha >ph hb >2溶液的導(dǎo)電性ha>hbha hb水的電離程度ha<hbha hb2.強酸.弱酸的判定方法·l判定一種酸為強酸仍為弱酸時, 其實質(zhì)就為看它在水溶液中的電離程度, 完全電離即為強酸, 不完全電離即為弱酸； 仍可以證明

15、溶液中為否存在該電解質(zhì)的電離平穩(wěn), 存在電離平穩(wěn)的為弱電解質(zhì),反之為強電解質(zhì)；最常用試驗驗證方法有：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1測 0.01 mol1 ha 溶液的 ph,如 ph 2, ha 為強酸 ；如 ph>2 , ha 為弱酸 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2測 naa 溶液的 ph,如 ph 7,ha 為強酸 ；如 ph>7 ,就 ha 為弱酸 ；3 稀釋時溶液ph 變化特點比較如圖： a.b 分別為 ph 相等的 naoh 溶液和氨水稀釋曲線；c.d 分別為 ph 相等的鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線；請體會圖中的兩層含義：1加水稀釋相同倍

16、數(shù)后的ph 大?。喊彼?>naoh 溶液,鹽酸 >醋酸溶液； 如稀釋 10n 倍,6精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載鹽酸. naoh 溶液 ph 變化 n 個單位,但ph<7 或 ph>7 ,不能 ph 7,而氨水與醋酸溶液ph 變化不到n 個單位；2稀釋后的ph 仍舊相等,就加水量的大?。喊彼?gt;naoh 溶液,醋酸溶液>鹽酸；易錯警示1酸堿的強弱和溶液酸堿性的強弱不為等同關(guān)系,前者看電離程度,后者看溶液中ch 和 coh 的相對大小；強酸溶液的酸性不肯定比弱酸溶液的酸性強；2 弱 酸 . 弱 堿 為 弱 電 解 質(zhì) , 但 它 們 對 應(yīng) 的

17、 鹽 一 般 為 強 電 解 質(zhì) , 如 醋 酸 銨 ：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ch 3coonh 4=nh 4 ch 3coo；強.弱電解質(zhì)的判定方法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1 在相同濃度.相同溫度下,比較導(dǎo)電才能的強弱；猶如體積同濃度的鹽酸和醋酸, 前者的導(dǎo)電才能強于后者；·l2 在相同濃度.相同溫度下,比較反應(yīng)速率的快慢,如將鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中,速率前者比后者快；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3濃度與 ph 的關(guān)系,如0.01 mol 1 的醋酸溶液ph>2 ,說明醋酸為弱酸；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4測對