(完整版)中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練及答案

1、守恒法質(zhì)量守恒 ： 反應(yīng)前生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和1.在一個密閉容器中放入m 、n、q 、 p 四種物質(zhì) ， 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 一段時間后 ， 測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表 ， 則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識不正確的是（）物質(zhì)m n q p 反應(yīng)前質(zhì)量 ( g) 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量 ( g) x 26 2 12 a 該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)b 反應(yīng)后物質(zhì) m 的質(zhì)量為 l3 g c 反應(yīng)中 n、 p 的質(zhì)量比為 5 ： 4 d 物質(zhì) q 可能是該反應(yīng)的催化劑2.將一定量的丙醇（ c3h8o） 和氧氣置于一個封閉的容器中引燃， 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)

2、丙醇氧氣水二氧化碳x 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 6.0 12.8 0 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是a 表中 a 的值為 2.8 b x 一定是該反應(yīng)的催化劑c x 可能含有氫元素d 若起始時氧氣的質(zhì)量是 14.4g ， 則無 x 生成3.將 20 克甲、 5 克乙、 8 克丙三種純凈物混合， 在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 經(jīng)分析可知 ： 反應(yīng)后混合物中含有5 克甲、 16 克丙 ， 還含有一種新物質(zhì)丁。則丁物質(zhì)的質(zhì)量是a.12gb.9gc. 4gd.17g 4.一定條件下 ， 下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)， 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)a b c d

3、反應(yīng)前質(zhì)量 /g 1.7 2.2 7.9 0.9 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測6.6 0 2.7 則反應(yīng)后a 的質(zhì)量為； 該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是； 該反應(yīng)中b 和 d 兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為。元素守恒 :化學(xué)變化過程中， 同種元素的存在形式可以不同， 但其質(zhì)量不變5.現(xiàn)有一樣品 ， 經(jīng)分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質(zhì)。向該樣品中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7 3的稀鹽酸100 g ， 恰好完全反應(yīng)得到中性溶液， 蒸干該溶液得到固體質(zhì)量為（）a 74 5 gb 14 9 gc 10 gd 7 45 g 6.某 nh4no3樣品中混有一種其他氮肥， 經(jīng)分析產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 。那么 ， 該樣品中可

4、能含有的氮肥： ( ) a. (nh4)2so4 b. nh4cl c.co(nh2)2d. nh4hco3 7. 有一不純石灰石樣品， 經(jīng)分析知道它有 9%碳（雜志中不含碳）， 則該樣品里含 caco3 （）a.9% b.12% c.25% d.75% 8.有一不純的nh4no3樣品 ， 經(jīng)分析知道， 200g 樣品中含氮元素60g( 雜質(zhì)中不含氮元素) 。求樣品中nh4no3的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.將 3.6gcaco3固體高溫煅燒一會， 冷卻后測量剩余固體中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.6%。試求caco3分解的百分率， 以及加熱后固體中氧化鈣的百分含量原子守恒 : 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化

5、10. 二甲醚 （ ch3och3） 可由一氧化碳和物質(zhì) x 在一定的條件下制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式為則 x 的化學(xué)式為a、c2h5ohb 、 h 2o2c 、c2h4d 、h 2 11.乙醇 （ 化學(xué)式c2h5oh ） 是一種能替代汽油等燃料的清潔能源， 但在氧氣不足時燃燒除生成二氧化碳和水外，還會生成一氧化碳?，F(xiàn)有69 g乙醇與定量的氧氣點(diǎn)燃后發(fā)生如下反應(yīng)： xc2h5oh+8o2=yco2+zco+9h2o 。(1) 判斷x 的值是 _。(2) 計(jì)算反應(yīng)后生成一氧化碳的質(zhì)量。12.某碳?xì)浠衔颿xhy 式量為26， 該化合物5.2g 完全燃燒。生成的氣體通過濃h2so4時， 濃 h2so4

6、增重了3.6克。再通過澄清石灰水時， 析出40 克的白色沉淀， 求該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式。13.把含mno220% 的 kclo3加熱 ， 當(dāng) mno2的含量 （ 指在這個反應(yīng)的固體中） 升高至25時， kclo3 分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？電荷守恒 :溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)3+ 2+ 2- 3+ 2+ 2- 3+ ， s04 2- ，14. 某溶液中含 fe ， mg ， s04 ， no3-， 其中 fe ， mg ， s04 的個數(shù)比為3： 3 :1 ， 可推知溶液中fe n03-的個數(shù)比是 （ ）a 3:2:1b 1:2:1c 3:1:15d 3:1:13 1

7、5. 某工業(yè)鹽酸因含 fe3+而呈黃色 （ 不再含其他雜質(zhì)）， 若所取的這種工業(yè)鹽酸中 cl-的個數(shù)為 n1， h+的個數(shù)為n2， fe3+的個數(shù)為 n3， 請寫出 n1、n2、n3之間存在的等式關(guān)系： _ 。價態(tài)守恒 : 化合物中元素的正價總數(shù)=元素的負(fù)價總數(shù)16. 據(jù)報道 ， 用于清洗龍蝦的“ 洗蝦粉 ” 中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉（ na2so3） 等物質(zhì) ， 可能對人體的健康產(chǎn)生危害。 na2so3中硫元素的化合價為（）a 6b4c2d2 溶質(zhì)守恒 :溶液在稀釋 （ 或濃縮 ） 前后 ， 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變17. 將 50 g20%氯化鉀溶液稀釋到200 g ， 稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的

8、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）a 1% b 5% c 10% d 20% 18. 制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8% 的葡萄糖溶液 ， 需要固體葡萄糖g； 若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20%的葡萄糖溶液多少加水也可稀釋成 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8%的溶液。差量法反應(yīng)前后質(zhì)量差19.將質(zhì)量為8g 的鐵片浸入硫酸銅溶液中一會， 取出干燥后稱得鐵片質(zhì)量為8.4g ， 問參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 多少克 ？20.將一定量氫氣通過8g 灼熱的氧化銅， 反應(yīng)一段時間后冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為7.2g ， 問有多少克氧化 銅參加了反應(yīng)？21.將 co 和 co2的混合氣體2.4克 ， 通過足量的灼熱的cuo 后， 得到co2的質(zhì)量為3.2克，

9、求原混合氣體中co和 co2的質(zhì)量比 ？天平平衡問題22.在天平兩托盤中分別放置盛有等質(zhì)量且足量稀鹽酸的燒杯， 調(diào)至天平平衡?，F(xiàn)往左盤燒杯中加入2.8 g鐵， 問向右盤燒杯中加入多少克碳酸鈣才能天平平衡？23.天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸（ hcl） 的燒杯 ， 把天平調(diào)至平衡， 現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3gna2co3，向另一只燒杯中投入適量鐵片， 要使天平最終保持平衡， 投入鐵片的質(zhì)量為：過量判斷24.有一種石灰石樣品的成分是caco3和 sio2。課外小組同學(xué)將100 g鹽酸分5 次加入到35 g石灰石樣品中 （ 已 知 sio2不與鹽酸反應(yīng) ）， 得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù); 次數(shù)第 1 次

10、第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次加入鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量/g 30 25 20 15 15 欲將第5 次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10% 的 cacl2溶液 ， 可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末， 完全反應(yīng)后 過濾 ， 請計(jì)算 ： 這時還需要向?yàn)V液中加入水多少克？（ 假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液損失忽略不計(jì)）25. 某小組利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， 求算金屬 m 的相對原子質(zhì)量。已知金屬 m 和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：m + h2so4 = mso4 + h2?，F(xiàn)取 20 g 該金屬樣品于燒杯中， 然后向其中加入稀硫酸， 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號1 2 3 4 5 加入硫酸

11、的質(zhì)量/g 100 200 300 400 500 燒杯中剩余物質(zhì)量119.8 219.6 319.4 419.4 519.4 /g 第 5 次實(shí)驗(yàn)后 ， 燒杯中還有0.5 g剩余固體。計(jì)算該金屬的相對原子質(zhì)量。26.某課外活動小組的同學(xué)對一批鋼鐵樣品（ 含雜質(zhì) ， 雜質(zhì)不溶于水， 也不與稀硫酸反應(yīng)） 進(jìn)行分析 ， 甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)， 其中只有一位同學(xué)所取的稀硫酸與樣品恰好完全反應(yīng)， 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：甲乙丙燒杯+ 稀硫酸200g 150g 150g 加入的鋼鐵樣品9g 9g 14g 充分反應(yīng)后 ， 燒杯+ 剩余物208.7g 158.7g 163.7g 請你根據(jù)所給數(shù)據(jù)， 回答下

12、列問題：（ 1） 所取的稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)的是_同學(xué)。（ 2） 該鋼鐵樣品中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？溶液曲線27.某化學(xué)小組同學(xué)用石灰石( 雜質(zhì)不與酸反應(yīng)， 也不溶于水)和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳后， 利用所得廢液測定一瓶 na2co3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們將廢液過濾， 然后向?yàn)V液中慢慢滴加該na2co3溶液 ， 加入na2co3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。（ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2co3+cacl2= caco3+ 2nacl） 。請回答 ：（ 1） 該瓶廢液中的溶質(zhì)有_（ 寫化學(xué)式 )。（ 2） 計(jì)算這瓶 na2co3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( 寫出計(jì)算過程 ) 2

13、8. 小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實(shí)踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16. 25g固體樣品，全部溶于143. 6ml 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10. 6% 的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員給小紅的提示: 反應(yīng)的化學(xué)方程式bacl2+na2c03二二二 bac03+2nacl （ 1）當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10. 6% 碳酸鈉溶液質(zhì)量是多少？(2) 產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3) 當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？29. 某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化

14、氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示: 過氧化氫溶液68.0 g ，二氧化錳1.0 g ，至質(zhì)量不再減輕，剩余的混合物67.4 g (1) 剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。(2) 計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3) 實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g 無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( 硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時保留到0.1%) 1-3aaa 4 、0.6 分解 22:9 5 、b 6 、ad 7、d 8、85.7% 9 、（未分解的碳酸鈣為1.1g，已分解的為 2.5g）69.4% 56% 10、d 11、x=3，y=4，z=2，co的質(zhì)