2022年2022年江蘇學業(yè)水平測試化學知識點整理

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.物質的分類及轉化混合物物質化合物化學 1 學問點專題一化學家眼中的物質世界第一單元豐富多彩的化學物質有機化合物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載純潔物無機化合物非金屬單質金屬2.四種基本反應類型：化合反應分解反應置換反應復分解反應四種基本反應類型與氧化仍原反應的關系置換反應肯定為氧化仍原反應復分解反應肯定不為氧化仍原反應化合反應分解反應可能為為氧化仍原反應氧化仍原反應本質：電子的轉移（得失或者偏移）特點：化合價的轉變（判定氧化仍原反應的依據）3.氧化仍原反應概念升（化合價）-失（電

2、子）- 氧（氧化反應）- 仍（仍原劑）降（化合價）- 得（電子）- 仍（氧化反應）-氧（仍原劑）單線橋雙線橋2e-失去 2e-10-100-12 kbr + cl 2 =br 2 +2kcl2 kbr + cl 2 =br 2 +2kcl得到 2e-4.物質的量定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體符號 n單位摩爾阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgc-12 中所含有的碳原子數(shù)；用n a 表示；約為 6.02x10 23微粒與物質的量n精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載公式： n=na例題 p7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用 m 表示單位

3、： g/mol數(shù)值上等于該物質的分子量質量與物質的量m精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載公式： n=m例題 p7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物質的體積打算：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目肯定固體液體主要打算微粒的大小氣體主要打算微粒間的距離體積與物質的量精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載公式： n=v例題 p10vm精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載標準狀況下, 1mol 任何氣體的體積都約為22.4l阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

4、6.物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質b 的物質的量；符號cb單位： mol/l公式： cb =nb v物質的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶為否漏水步驟： 1. 運算m=c ×v× m2.稱量3.溶解4.轉移（洗滌 2-3洗滌液轉入容量瓶）5.定容6. 搖勻7.裝瓶貼簽7.物質的分散系溶液膠體濁液分散質大小<10 -910-9 10-7>10 -7膠體的本質特點丁達爾現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體8.電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物非電解質：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導電的化合物蔗糖酒精so2co2nh 3 等強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質

5、強酸 hclh 2 so4hno 3強堿 naohkohba（ oh ） 2大多數(shù)的鹽弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸 ch 3coohh 2co 3hclo弱堿 nh 3. h 2 o水其次單元討論物質的試驗方法1.物質的分別與提純過濾法： 適用于分別一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物粗鹽的提純蒸發(fā)結晶 ：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異蒸餾法： 適用于分別各組分互溶,但沸點不同的液態(tài)混合物；如：酒精與水的分別儀器 : 蒸餾燒瓶冷凝管分液 ：分別互不相容的兩種液體萃取 ：溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水ccl 4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取焰色反應鉑絲用鹽酸洗滌然

6、后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）cl - 檢驗：加硝酸銀產生的白色沉淀不溶解于稀硝酸精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2so4 - 檢驗 : 加 bacl 2產生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載nh 4+檢驗 :加入 naoh 加熱產憤怒體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍檢驗：加入kscn顯現(xiàn)血紅色溶液fe+3+-fe3+3scn =fe （ scn ） 3al 3+ 檢驗：加入naoh 先顯現(xiàn)白色沉淀后沉淀消逝第三單元人類對原子結構的熟悉質子z原子核原子 za x中子a電子精品學習資料精選學習資料 - -

7、- 歡迎下載學習必備精品學問點質量數(shù) =質子數(shù) +中子數(shù)核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù)11 h同位素：有相同質子數(shù)不同中子數(shù)不同原子互稱1 h2 1h3專題二從海水中獲得化學物質1.氯氣 物理性質：氯氣為黃綠色.有刺激性氣味.能溶于水.密度比空氣大.易液化的有毒氣體；2.化學性質：氯氣具有強氧化性,（1） 能跟金屬（如na.fe.等）：2na + cl 2 = 2na cl2fe+3cl 2 =2fecl 3（2）和 非金屬（如h 2） 反應： h2 + cl 2=2hcl燃燒的火焰為慘白色的,瓶口有白霧產生；（3）和水的反應：cl 2 + h2 o=hcl+hclo次氯酸的性質： （弱

8、酸性.不穩(wěn)固性.強氧化性）氯水易見光分解方程式2hclo=2hcl+o2, 儲存在新制氯水含.,久置氯水主要成分為；（4）與堿的反應：2naoh+cl 2=nacl+naclo+h2o（用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應方程式為；漂白粉的成分為有效成分為；漂白粉發(fā)生作用的為；3.氯氣的試驗室制法：反應原理： mno 2+ 4hcl 濃=mncl 2 + cl 2 +2h2o；發(fā)生裝置：圓底燒瓶.分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸取hcl 氣體；用濃h 2so4 吸取水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸取尾氣；氯化氫極易溶于水,其水溶液俗稱鹽酸；

9、4溴.碘的提取1 2ki + c1 2 =2kcl + i 22 2ki + br 2 = 2kbr+i 2 32kbr + cl 2 =2kcl+br 25.鈉（1）鈉的物理性質：銀白色.有金屬光澤的固體,熱.電的良導體,質軟.密度小.熔點低（2）鈉與水反應的現(xiàn)象及說明：浮：（說明鈉的密度比水的密度?。┤郏海ㄕf明鈉的熔點低；該反應為放熱反應）游：（說明有氣體產生）響：（說明有氣體產生）紅：溶液中滴入酚 酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）；（ 3）鈉與水反應的化學方程式為2na+2h 2o=2naoh+h 2, 離子方程式為2na+2h 2o=2na + +2oh -+h 2 ；（4）與氧氣反應

10、： 4na+o 2=2na2o2na+o2 =na 2o2（5）4na+ticl 4= 4nacl +ti（6）na 的用途制取納的重要化合物作為中子反應堆的熱交換劑冶煉 ti. 鈮鋯釩等金屬鈉光源（ 7） 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式na2co3nahco 3俗名純堿蘇打小蘇打顏色.狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)固性2nahco 3= na 2co3 +h 2o+co2 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載與鹽酸反應na2co 3+2hcl=2nacl+h 2o+co2 比 na2co3 猛烈nahco 3+hcl=nacl+h 2 o+co2 精品學習資料精選學

11、習資料 - - - 歡迎下載與 naoh 反應nahco 3+naoh=na co 3 +h2o相互轉化（8）除雜： na2co3 固體（ nahco 3）加熱na 2co3 溶液（ nahco 3）naoh 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法；加熱顯現(xiàn)氣體為碳酸氫鈉或著加酸先顯現(xiàn)氣體的為碳酸氫鈉先沒氣體后顯現(xiàn)氣體的為碳酸鈉；6.離子反應及其發(fā)生的條件：（ 1）生成難溶物（ 2）生成揮發(fā)性的物質（3）生成難電離物質7.能正確書寫常見的離子方程式；書寫步驟：1. 寫 2.改（易溶易電離物質改成離子形式,難溶難電離的物質,氣體.單質.氧化物保留化學式）3. 刪 4.查 （電荷守衡,原子個數(shù)守恒）精品學習資

12、料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點8.離子方程式的常見錯誤舉例：cl 2 與水反應h 2o+cl 2=2h +cl - +clo -碳酸鈣溶于鹽酸co3 2-+2h + =co 2 +h 2 o鐵與氯化鐵反應fe+fe3+ =2fe 2+硫酸與氫氧化鋇反應h +oh - =h 2o9.鎂的提取與應用鎂的提取ca（ oh ） 2 的生成：（1） mgcl 2+ca（ oh ）2 =mg （ oh ） 2 + ca cl 2（ 2） mg （ oh ） 2+2hcl= mgcl2 +2h 2o（3）電解 mgcl 2 = mg +cl 2 鎂單質化學性質3mg + n 2 =

13、mg 3n 2mg + 2hcl= mgcl2+h 22mg + co 2 = 2mgo+c專題三從礦物到基礎材料 第一單元從鋁土礦到鋁合金1. 鋁為地殼中最多的金屬元素,主要為以化合態(tài)存在,鋁土礦主要成分為al 2 o3al 2 o3 兩性氧化物與硫酸反應al 2o3 +3h 2 so4=al 2（ so4） 3 +3h 2o與氫氧化鈉al 2o3 +2naoh=2naalo2+h 2 o離子方程式al 2o3 +2oh - =2alo 2 -+h 2 o2. al （ oh ） 3 兩性氫氧化物（ 1） al （ oh ） 3+3hcl=3alcl3 +3h 2oal （ oh ） 3+n

14、aoh=naalo2 +2h 2o離子反應 : al （ oh ） 3 +oh - =alo 2 -+2h 2o受熱分解2al （ oh ） 3= al 2o 3+3h 2 o（2） 將 naoh滴加入 alcl 3 溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消逝；試驗室常用鋁鹽與足量氨水制取al （ oh ） 3（ 3 ）明礬：十二水合硫酸鋁鉀kalso 4 2 · 12h 2o易溶于水,溶于水后顯酸性,為由于 al 3+ +3h 2o=aloh3+3h +,因此明礬常用作凈水劑,為由于鋁離子水解生成氫氧化鋁.而氫氧化鋁具有吸附性吸取了水中懸浮物而下沉；3.鋁的性質（1）物理性質銀白色金

15、屬固體,密度2.70g/cm 3 較強的韌性.延展性良好的導熱導電性（2）化學性質鋁為比較活潑的金屬,具有較強的仍原性與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成牢固的氧化膜,所以鋁有良好的抗腐蝕才能4al+3o 2=2al 2 o3鋁與冷水不反應,與熱水緩慢反應,一般情形下；鋁表面的氧化膜阻擋了與水的反應與非氧化性酸反應2al+6hcl=2alcl3+3h 22al+3h 2 so4=al 2（ so4 ） 3+3h 2 常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應2al + 2 naoh + 2h2o=2naalo 2 +3h 2（唯獨的一個）鋁熱反應2al+ fe 2o3 =2 fe + al 2 o

16、3焊接鐵軌試驗室制取用氨水轉化關系hclalcl 3naohal （ oh ） 3al 2 o3電解alnaohnaalo 2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點其次單元鐵.銅的獵取及應用銅的性質1.物理性質 :有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3 質軟,具有良好的導電導熱性延展性2.化學性質1.與氧氣反應2cu+o 2=2cuocuo+2hcl=h2o+cucl22.cu 與強氧化性的酸反應cu+2h 2 so4 =cuso 4 +so 2 +h 2 o3cu+8hno 3=3cu（ no 3 ） 2 +2no +4h 2 o 3cu+2hno 3 濃=

17、cu （ no 3） 2+2no 2 +4h 2o3.與鹽反應cu+2fecl 3=cucl 2+2fecl 2cu+2agno3=cuno32+2ag(1) 鐵的物理性質有金屬光澤的銀白色金屬、質軟 有良好的導電導熱性延展性能被磁鐵吸引(2) 化學性質與氧氣反應3fe+2o 2=fe 3o4與非金屬反應2fe+3cl 2=2fecl 3fe+s=fes與水反應3fe+4h 2og= fe 3o4+4h 2與酸反應fe+h 2so 4= feso 4 + h 2 與鹽反應fe+cuso 4=feso 4+cufe+2hcl= fecl 2+ h 2fe2 o3 與酸反應fe2o3+6hcl=2

18、fecl 3+3h 2 ofe3+ 的檢驗 :與 kscn 反應顯現(xiàn)血紅色溶液fe3+ 和 fe2+之間的相互轉化2+3+3+2+fefefefe氧化劑仍原劑2fecl 2+cl 2=2fecl 32fecl 3 +fe=3fecl 2cu+2fecl 3 =cucl 2+2fecl 2氫氧化鐵制備:fecl 3 +3naoh=feoh 3 +3nacl受熱分解2fe（ oh ） 3= fe2o 3+3h 2 o鋼鐵的腐蝕 : 鋼鐵與四周物質接觸發(fā)生反應而被腐蝕損耗電化學腐蝕 : 不純金屬接觸電解質溶液產生微電流而發(fā)生氧化仍原反應1. 表面掩蓋愛護層鐵及其物質的轉化關系hclfecl 2fef

19、ecl 2金屬防腐的方法2.轉變內部結構 cl 2fecl 33. 電化學愛護法第三單元含硅礦物與信息材料sio 2 化學性質不活潑 、耐高溫耐腐蝕不與水酸 除 hf 反應 sio 2+4hf=sif 4 +2h 2o 玻璃不裝hf 酸與堿性氧化物反應sio 2+cao=casio 3與堿反應sio 2 +2naoh=na 2 sio3 +h 2o試驗室裝naoh 的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以sio 2 及硅酸鹽的形式存在,知道晶體硅為良好的半導體材料硅物理性質 :晶體硅出現(xiàn)灰黑色、有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導體sio 2+2c=2co +si 粗硅 si+2cl 2=sicl 4si

20、cl 4+2h 2 =si+4hcl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一.二氧化硫的性質與作用專題四硫.氮和可連續(xù)進展第一單元含硫化合物的性質和應用精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.物理性質：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2.化學性質精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點（1）與水反應so2 +h2o=h 2so3 可逆反應h 2so3 的不穩(wěn)固性2h 2so3 +o 2=2h 2so4（2）仍原性2so2 +o23（3）漂白性： so2 能使品紅溶液褪色原理：與有色物質結合反應生成無色物質,該物質不穩(wěn)固（臨時性漂白）氯水永久性漂白

21、原理： hclo具有強氧化性3.酸雨： ph5.6正常性雨水ph 值大約為 6 ,水中溶解有co2硫酸性酸雨的形成緣由：so2來源：（主要）化石燃料及其產品的燃燒；（次要）含硫金屬礦物的冶煉.硫酸生產產生的廢氣防治：開發(fā)新能源,對含硫燃料進行脫硫處理,提高環(huán)境愛護的意識常見的環(huán)境愛護問題：酸雨：so2溫室效應： co2光化學煙霧： no 2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒： ch3 oh室內污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉co 與 no 與血紅蛋白結合有毒電池：重金屬離子污染二.硫酸的制備與性質1.接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應生成so2s+o2=so2或 4fes2+11

22、o2=2fe2o3+8so 2（2） so2 與氧氣反應生成so32so2+o 2（3） so3 轉化為硫酸so3+h 2o=h 2so42.硫酸的性質濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸取附著在物質表面或內部的濕存水和結晶水的性能；為液體的干燥劑；不能干燥堿性氣體nh 3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去；再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應： 2h 2so4（濃） +cucuso4 +so2 +2h2o 被仍原的硫酸占反應硫酸的1/2與碳反應： c+2h 2so4（濃）so2 + co2 +2h2o常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下

23、載sso2o2o2so3h2oh2 so4naohna2so4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載o2bacl 2h2so3baso4其次單元生產生活中的含氮化合物一. 氮氧化合物的產生及轉化1.n 2n2 電子式n 2 含有三鍵所以比較穩(wěn)固光化學煙霧no22.氮氣的生產和使用物理性質：無色無氣味的氣體,密度比空氣小,易液化可做制冷劑（1）與水反應氨溶于水時,大部分氨分子和水形成一水合氨,nh 3·h2o 不穩(wěn)固,受熱分解為氨氣和水精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點+-nh 3+h 2onh 3·h2 onh 4 +ohnh 3 &#

24、183;h 2 onh 3 +h2o+-+氨水有分子： nh 3h 2onh 3·h 2o離子： nh 4oh少量 h氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍液氨與氨水的區(qū)分：液氨氨氣的液體狀態(tài)純潔物無移動 oh- 不能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍氨水氨氣溶解于水混合物（2）氨可以與酸（硫酸,硝酸,鹽酸）反應生成鹽nh 3+hcl=nh 4cl （白煙）nh 3+hno 3=nh 4 no3（白煙）+nh 3+h +=nh 43.銨鹽銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解nh 4clnh 3 +hcl nh 4hco3nh 3 +h2o+co 2 （2）銨鹽與堿反應放出氨氣nh 4cl+naohnacl+

25、nh 3 +h2o留意：銨態(tài)氮肥要防止與堿性肥料混合使用4.硝酸的制備與性質精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4nh+ 檢驗：加入naoh 加熱產生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載工業(yè)制?。海?1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應,生成no 4nh 3 + 5o24 no+6 h 2o（2）no 與氧氣反應生成no22no+o 2= 2no 2（ 3）用水吸取 no 2 生成硝酸3no 2 + h 2o 2hno 3 +no性質： cu + 4hno 3濃= cu （ no3 ）2+2no 2 +2h2o3cu +8hno 3稀=cu

26、（no3 ）2+2no +4h2 o c+ 4hno 3濃= co 2 +2no2 +2h2o常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化nh 3n 2nono 2hno 3nh 4no 3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一.核外電子排布化學 2專題一微觀結構與物質的多樣性第一單元核外電子排布精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.元素：含有相同質子數(shù)同一類原子總稱；核素：含有肯定數(shù)目質子與中子的原子同位素：含有同質子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質量數(shù)：質子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8 個電子（氦原子為2個）； 次外層最多只能容納18個電子；倒數(shù)第三層最

27、多只能容納32 個電子；每個電子層最多只能容納2n2個電子；另外,電子總為盡先排布在能量最低的電子層里；3.118 號元素的原子結構示意圖p 書 24.元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點元素周期律為元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必定結果（1） 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布出現(xiàn)周期性變化除 1.2 號元素外,最外層電子層上的電子重復顯現(xiàn)1 遞增 8 的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑出現(xiàn)周期性變化同周期元素,從左到右,原子半徑減小 ,如： namgalsipscl ；

28、cnof（3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價出現(xiàn)周期性變化 同周期最高正化合價從左到右逐步增加,最低負價的肯定值逐步減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負化合價的肯定值之和= 8 ；（4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)周期性變化同周期,從左到右元素的金屬性逐步減弱,元素的非金屬性逐步增強namgalsipscl金屬性 ：namg al金屬性逐步減弱非金屬性逐步增強非金屬性 ：cl sp si,（5）元素的金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）堿性越強,反之也如此；金屬性 ：na mg al ,氫氧化物堿性強弱為naoh > mgo

29、h 2> aloh 3 ；元素的非金屬性越強、最高價氧化物對應的水化物（含氧酸）酸性越強,反之也如此；非金屬性 ：si <p< s< cl, h 3po4 為弱 酸, h 2so4 為 強 酸, hclo 4 為最強酸； h3po4 <h2 so4<hclo 4;元素的非金屬性越強,形成的氫化物越穩(wěn)固；氫化物的穩(wěn)固性為sih4<ph 3 <h2s<hcl5.元素周期表短周期1.2.3周期長周期 4.5. 6（1）結構不完全周期7主族 a a族副族 b b第族8.9.100 族 惰性氣體（2）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)（3）

30、每一周期從左向右,原子半徑逐步減??；主要化合價從+1 +7（f.o 無正價）,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強；每一主族從上到下右,原子半徑逐步增大；金屬性逐步增強,非金屬性逐步減弱；6.化學鍵：物質中直接相鄰的原子或離子之間猛烈的相互作用精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（1）離子鍵：使帶相反電荷的陰.陽離子結合的相互作用離子化合物：陰.陽離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬（2） 共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的猛烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物含有離子鍵的一定為離子化合物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載非極性鍵：相

31、同的非金屬元素之間極性鍵：不同的非金屬元素之間精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載7.電子式（1）寫出以下物質的電子式：h2cl2n 2hclh2oco2nh 3ch 4naclmgcl 2naohna+用電子式表示以下物質的形成過程：（1） hcl ：（2） nacl：8.碳最外層四個電子,一個碳原子可以形成四個共價鍵,可以構成c-c.c=c .c c精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點9.同分異構體：分子式相同結構式不同的化合物互稱c4h 10ch 3ch 2ch 2ch 3ch 3chch 3異丁烷正丁烷ch 3ch3 c5h 12ch 3ch2 c

32、h 2 ch 2 ch 3ch 3chch 2 ch 2ch 3c ch 3戊烷ch 3ch 32-甲基丁烷2, 2-二甲基丙烷專題二化學反應與能量第一單元反應速率與反應限度一. 化學反應速率1 定義：化學反應速率為用來衡量化學反應進行快慢的物理量,常用單位時間內反應物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載濃度的減小或生成物濃度的增加來表示,其數(shù)學表達式可表示為vc單位 mol（/tl·s）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載留意：各 物 質 表 示 的 速 率 比 等 于 該 反 應 方 程 式 中 相 應 的 計 量 系 數(shù)比2影響化學反應速率的因素（1）內因：

33、反應物的性質（主要）（2）外因其他條件不變時溫度：溫度越高反應速率越快）壓強：對于有氣體參與的反應,增加壓強化學反應速率越快濃度：濃度越大反應速率越快催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大其他：反應接觸面積的大小.固體反應物的顆粒大小.光照 . 超 聲 波 . 電 磁 波 . 溶 劑等對反應速率也有影響；二. 化學反應限度1. 可逆反應：在同一條件下,既可以想正反應方向進行,同時又可以想逆反應方向進行；可逆反應有肯定限度,反應物不行能完全轉化為生成物；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載例如： cl 2+h2 ohcl+hclo3+-2+2fe+2i2fe+i2精品學習資料精選學習資料

34、 - - - 歡迎下載2. 化學平穩(wěn)狀態(tài)： 在肯定條件下的可逆反應里,當正反應速率等于逆反應速率,反應物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特點：動：動態(tài)平穩(wěn)v 正 0, v 逆 0等： v 正=v 逆定：各組分的濃度保持不變（不為相等,也不能某種比例）變：條件轉變,平穩(wěn)發(fā)生移動其次單元化學反應中的能量化學反應中的熱量變化放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應反應物的總能量 >生成物的總能量斷開化學鍵所吸取的能量小于形成化學鍵所放出的能量吸熱反應：化學上吸取熱量的化學反應生成物的總能量>反應物的總能量斷開化學鍵所吸取的能量大于形成化學鍵所放出的能量當 h 為“ -”或者 h<0 時,為

35、放熱反應當 h 為“ +”或者 h>0 時,為吸熱反應常見的放熱反應：燃燒.酸堿中和反應.金屬與酸的反應.氧化鈣與水常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（c+co2-）.氫氧化鈣與氯化銨晶體反應燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應物分子中化學鍵吸取的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差；第三單元化學能與電能的轉化一. 原電池精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點定義：將化學能轉化為電能的裝置原理：氧化仍原反應教活潑的金屬發(fā)生氧化反應,電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）電極反應鋅- 銅原電池負極：正極：總反應：氫氧燃燒電

36、池優(yōu)點： （ 1）能量轉換效率高（2）干凈.無污染.噪音低.隱藏性強（3）模塊結構；適應不同功率要求敏捷機動（4）比功率大,比能量高,對負載的適應性能好（5）可實現(xiàn)熱.電.純水.聯(lián)產二.電解池電能轉化為化學能的裝置例如電解 cucl 2.電解水.電解食鹽水.電解精煉銅精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一.化石燃料化石燃料：煤.石油.自然氣自然氣的主要成分：ch 4專題三有機化合物的獲得與應用第一單元化石燃料與有機化合物精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載石油的組成元素主要為碳和氫,同時仍含有s.o.n 等；主要成分各種液態(tài)的碳氫化合物,仍溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳氫化合物煤為有機

37、化合物和無機化合物所組成的復雜的混合物；煤的含量為c 其次 h .o二.結構精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.甲烷：分子式：ch 4結構式：電子式正四周體精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載自然氣三存在：沼氣.坑氣.自然氣2.化學性質一般情形下,性質穩(wěn)固,跟強酸.強堿或強氧化劑不反應（1）.氧化性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃ch 4+2o2co2+2h 2o； h<0精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ch 4 不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）.取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應光

38、照光照ch 4+cl2ch 3cl+hclch 3cl+cl 2ch2cl 2+ hclch 2cl 2+cl 2光照chcl 3 + hclchcl 3+cl 2光照ccl 4+ hcl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點（3）主要用途：化工原料.化工產品.自然氣.沼氣應用三.乙烯石油煉制：石油分餾.催化裂化.裂解催化裂化：相對分子量較小.沸點教小的烴裂解：乙烯.丙烯老等氣態(tài)短鏈烴石油的裂解已成為生產乙烯的主要方法1.乙烯分子式：c2h4結構簡式： ch 2=ch 2結構式2.乙烯的工業(yè)制法和物理性質6 個原子在同一平面上工業(yè)制法：石油化工3.物理性質常溫下為無色

39、.無味氣體,比空氣略輕,難溶于水4.化學性質（1）氧化性可燃性現(xiàn)象：火焰光明,略有黑煙緣由：含碳量高可使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）加成反應有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應現(xiàn)象：溴水褪色精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ch 2=ch 2 +h2o催化劑ch 3ch 2 oh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3加聚反應聚合反應：由相對分子量小的化合物相互結合成相對分子量很大的化合物；這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應乙烯聚乙烯用途： 1.石油化工基礎原料2.植物生長調劑劑催熟劑評判一個國家乙烯工業(yè)的進展水平已經成為衡

40、量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一四.煤的綜合利用苯1. 煤的氣化.液化和干餾為煤綜合利用的主要方法煤的氣化：把煤轉化為氣體,作為燃料或化工原料氣煤的液化 -燃料油和化工原料干餾2.苯（1）結構（2）物理性質無色有特別氣味的液體,熔點 5.5 沸點 80.1,易揮發(fā),不溶于水易溶于酒精等有機溶劑（3）化學性質精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備精品學問點氧化性a燃燒精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載點燃2c6 h 6+15o212co2 +6h2o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色取代反應硝化反應用途：基礎化工原料.用于

41、生產苯胺.苯酚.尼龍等其次單元食品中的有機化合物一.乙醇1.結構結構簡式： ch 3ch 2oh官能團 -oh醫(yī)療消毒酒精為75% 2.氧化性可燃性精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ch 3ch2 oh+3o 2催化氧化2ch3 ch2oh+o 2點燃催化劑2co2+3h 2o2 ch 3cho+2h 2o 斷 1 .3 鍵精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2 ch 3cho+ o 2催化劑2 ch 3cooh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3.與鈉反應2ch3ch 2oh+2na2ch3ch 2ona +h 2用途：燃料.溶劑.原料,75%（體積分數(shù)）的酒精為消毒劑二.乙酸1.結構分子式： c2h 4o2,結構式：2.酸性； ch 3coohch結構簡式3c