高二第一學(xué)期化學(xué)中段考試試題

1、高二第一學(xué)期化學(xué)中段考試試題此試卷滿分為100分，答題時(shí)間為90分鐘，答案必須寫在指定的位置，否則所做答案無效。 原子量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)答案正確，每小題3分共42分）1、化石燃料仍是目前能源的主體，但已經(jīng)面臨危機(jī)，開發(fā)新能源是解決能源問題的關(guān)鍵下列能量轉(zhuǎn)換過程，不涉及化學(xué)變化的是（） A.利用氫氧燃料電池提供電能     B. 利用水流驅(qū)動(dòng)渦輪機(jī)發(fā)電 C. 利用太陽能分解水制備氫氣 D.利用植物秸稈為原料生產(chǎn)

2、乙醇燃料2、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()。A強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)B強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 C易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子D由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)3、下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）A S2的結(jié)構(gòu)示意圖： B正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C4H10C碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+ +H+CO32DNH3的電子式：4、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NAB28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含分子數(shù)目為NA D現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混

3、合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA5、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下列能與上述離子共存的離子組是（） ACO32、SO42、NH4+、Na+ BCl、SCN、NO3、Cu2+ CBr、I、Mg2+、Na+ DH+、Cl、NO3、Al3+6、一定量的稀硫酸與足量的鋁反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，應(yīng)向稀硫酸中加入適量的（） A. NaOH（固體）    B. CH3COOH C. NaCl（固體）    D. CH3COONa（固體）7、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）AHCl和NaOH反應(yīng)

4、的中和熱H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2×（57.3）kJ/molBCO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g） H=+566.0kJ/molC鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，則此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷燃燒熱8、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g) H = + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)O2(g) = CO2(g)2H2(g) H =192.9 kJ

5、83;mol1，下列說法正確的是（）ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1B反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H 192.9 kJ·mol19、分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是 ()A2H2O2(l)= O2(g)2H2O(l)H98 kJ·mol1 B2Ag(s)Cl2(g)=2AgCl(s) H127 kJ·mol1C2HgO(s)=2Hg(l)O2(g) H91 kJ·mol1D 2N2(g)O2(g)=2N2

6、O(g) H163 kJ·mol110、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C由H2（g）、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺11、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ下列說法正確的是（）A若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的H0B若將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腃以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（Ls）D若右圖縱坐標(biāo)是正反

7、應(yīng)速率，則反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，圖象最高點(diǎn)為平衡點(diǎn)。12、反應(yīng)：L(s)a G(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)P1P2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷( )A上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Cab D增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13、今有X（g）+Y(g) 2Z(g) H0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2 時(shí)由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時(shí)又達(dá)到平衡，據(jù)右圖回答：從t2t3的曲線變化是由哪種條件引起的（ ）A增大X或Y的濃度 B增大壓強(qiáng) C增大Z的濃度 D升高溫度14、T時(shí)在1L密閉容器中A氣體與B氣體

8、反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ） A在達(dá)平衡后，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大CT時(shí)，若由0.4mol·L1A、0.4mol·L1B、0.2mol·L1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度為0.8mol·L1D在達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、填空題、（共58分，答案必須寫在指定的位置，否則所做答案無效。）15、能源短

9、缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答以下問題：化學(xué)鍵HHNHNN鍵能/kJmol1436a945（1）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93kJmol1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為 kJ/mol（2）甲醇是可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景已知在常壓下有如下變化：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H= a kJ/molH2O（g）H2O（l） H= b kJ/mol寫出表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。、已知25 時(shí)部分弱電解

10、質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.3×1011.8×1056.2×1010Ka14.3×107Ka25.6×10113.0×10-8回答下列問題：（1）寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1_。寫出HSCN的電離方程式 ；（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液：AHSCN、 BCH3COOH、 CHCN、 DH2CO3、 EHClO中 pH由大到小的順序?yàn)開(用編號(hào)填寫)。（3）25時(shí)，將20mL0.1mol·L1CH3COOH溶液和20mL0.1m

11、ol·L1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol·L1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是  。（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。16、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打，是一種重要的工業(yè)試劑。某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下，回答有關(guān)問題： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度()參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA20

12、100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的方程式 。(2)在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：能說明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。A和B的組合比較，所研究的是_因素對(duì)速率的影響，與該組合研究問題相同的組合是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。B和C的組合比較，所研究的問題是_。17、汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室

13、效應(yīng)的有效途徑目前，由CO2來合成二甲醚（CH3OCH3）已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H= Q kJ/mol反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/70080083010001200平衡常數(shù)0.40.61.01.11.7寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_；Q 0(選填“>”、“<”)向一個(gè)10L的密閉容器中充入10mol CO2和7mol H2，830時(shí)測(cè)得H2為lmol，此時(shí)V (正)_V (逆)：(選填“>”、“<”)該反應(yīng)在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。（填編號(hào)，雙選

14、）A容器中密度不變 B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C平均摩爾質(zhì)量保持不變 Dv(CO2) :v(H2) =1:3E. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO2，同時(shí)生成1 mol二甲醚（2）汽車尾氣凈化的原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線，如圖所示。在T2溫度下，02 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_；當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2，在圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化趨勢(shì)曲線。（3）工業(yè)上用CO和H2合成 CH3OH

15、：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) H0某溫度下，在體積固定的2L密閉容器中將2molCO和2molH2混合，測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：時(shí)間(min)51015202530壓強(qiáng)比(p后/p前)0.980.900.800.700.600.60則達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下的平衡常數(shù)等于 （保留兩位小數(shù)）。18、某實(shí)驗(yàn)小組用低品位銅礦（含CuS、CuO以及雜質(zhì)FeO及Fe2O3）可制備有機(jī)催化劑CuCl，其主要流程如下：已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Mn(OH)27.110.1Cu(OH)

16、24.76.7回答下列問題（1）浸取時(shí)，被MnO2氧化的元素有 （填元素符號(hào)），CuS被MnO2及硫酸浸取的離子方程式為 。為了提高低品位銅礦的浸取速率，可采取的措施是_（任寫一種）。（2）步驟調(diào)整pH的范圍為 ，濾渣A的成分為 （填化學(xué)式）。（3）“沉鐵”時(shí)，需要進(jìn)行過濾洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。（4）熔融態(tài)的CuCl不導(dǎo)電，則CuCl屬于_（填：“共價(jià)”或“離子”）化合物。（5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應(yīng)生成磚紅色固體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 _。（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品1.60g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10mol

17、3;L1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留一位小數(shù)）興寧一中高二中段化學(xué)試題參考答案15：BCDAD 610：DBDAC 1114：CBDA15、（1）391 （2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=（a/2+2b）kJ/mol、（1）；HSCNH+SCN （2）CEDBA；（3）同濃度的HSCN比CH3COOH酸性強(qiáng)，與NaHCO3溶液反應(yīng)快 ；（4） CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO；16、(1) Na2S2O3H2SO4=Na2SO4H2OSO2S（2）D(3) BD 濃度 AC 相同溫度下，哪種反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響更大（2分）（4）SO2可溶于水，或SO2與水反應(yīng)(2分) 17、（1） ；> ； < ； BC；（2）0.025mol /(L·s) ； ；（3）40%； 16.6718、（1）S和Fe（2分）；CuS+MnO2+4H+=Cu2+Mn2+S+2H2O（2分）將低品位銅礦粉碎為粉末、增大硫酸的濃度、升高溫度。（合理答案均可）（2）3.7pH4.7（2分），F(xiàn)e(OH)3