2022年2022年高中化學(xué)必修二第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》專題復(fù)習(xí)策略

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修二其次章化學(xué)反應(yīng)與能量專題復(fù)習(xí)策略能量的觀點(diǎn)貫穿于高中化學(xué)學(xué)習(xí)的始終,為學(xué)習(xí)高中化學(xué)的一條主線,也為聯(lián)系理.化.生三高?？频募~帶之一；二輪復(fù)習(xí)中,我們應(yīng)當(dāng)緊扣新課標(biāo),瞄準(zhǔn)新高考,提煉學(xué)問(wèn)要點(diǎn)難 點(diǎn),精講精練,使同學(xué)運(yùn)用本專題學(xué)問(wèn)分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的才能得到進(jìn)一步升華；下面我 從五個(gè)方面談一下本專題的復(fù)習(xí)策略；一.考綱要求1懂得化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵變化的關(guān)系；2懂得吸熱反應(yīng).放熱反應(yīng)與反應(yīng)物及生成物能量的關(guān)系；3明白熱化學(xué)方程式的含義4熟悉能源為人類生存和進(jìn)展的重要基礎(chǔ),知道節(jié)省能源.提高能量利用效率的實(shí)際意義；5明白焓變與反應(yīng)熱

2、涵義；6懂得蓋斯定律,并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)焓變的簡(jiǎn)潔運(yùn)算；7以上各部分學(xué)問(wèn)與技能的綜合應(yīng)用；二.命題趨向關(guān)于本專題, 近幾年高考中顯現(xiàn)的主要題型有（1）熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判定； （2）反應(yīng)熱的運(yùn)算；（3）比較反應(yīng)熱的大小； （ 4）反應(yīng)熱與能源的綜合考查；目前,能源問(wèn)題已成為社會(huì)普遍關(guān)注的焦點(diǎn),有關(guān)能源的試題也必將成為今后高考命題的熱點(diǎn)；此外,燃燒熱和中和熱的概念及運(yùn)算仍將為高考考查的重點(diǎn)；以上內(nèi)容在挑選題.填空題.試驗(yàn)題中均可表達(dá),重點(diǎn)考查同學(xué)敏捷運(yùn)用學(xué)問(wèn).接受新學(xué)問(wèn)的才能；新課標(biāo)關(guān)注能源.關(guān)注能量利用效率,今年又為各地降低能耗,進(jìn)展低碳經(jīng)濟(jì)的一年,估量與實(shí)際相聯(lián)系節(jié)省能源的試題可

3、能顯現(xiàn)；新課標(biāo)明確了焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系,極有可能顯現(xiàn)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)潔運(yùn)算；三.要點(diǎn)回憶1.一種化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意以下幾點(diǎn)：h<0 或 h 為“”時(shí),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)； h0 或 h 為“ +”時(shí),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；注明各物質(zhì)的集合狀態(tài),用s.l .g 分別表示固態(tài).液態(tài).氣態(tài)；注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)；如為常溫常壓,可省略；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示其物質(zhì)的量可以為分?jǐn)?shù),且化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí), h 也不同；2.兩類反應(yīng)吸熱反應(yīng).放熱反應(yīng)從能量守恒的觀點(diǎn)來(lái)看,反應(yīng)熱 h = 生成物具有的能量總和

4、- 反應(yīng)物具有的能量總和；如生成物具有的能量總和反應(yīng)物具有的能量總和,即 h<0,就該反應(yīng)為放熱反應(yīng)； 如生成物具有的能量總和反應(yīng)物具有的能量總和,即 h0,就該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)看,反應(yīng)熱由舊化學(xué)鍵斷裂吸取的能量和新化學(xué)鍵形成釋放的能量打算,即 h=舊化學(xué)鍵斷裂吸取的能量總和新化學(xué)鍵形成釋放的能量總和；如舊化學(xué)鍵斷裂吸取的能量總和新化學(xué)鍵形成釋放的能量總和,反應(yīng)吸熱；如舊化學(xué)鍵斷裂吸取的能量總和新化學(xué)鍵形成釋放的能量總和,反應(yīng)放熱；一般來(lái)說(shuō),放熱反應(yīng)有金屬與酸的反應(yīng).物質(zhì)的燃燒.中和反應(yīng).大多數(shù)化合反應(yīng).鋁熱反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)有大多數(shù)分解反應(yīng),氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng).

5、碳與水蒸氣及co2的反應(yīng)等；3.三個(gè)概念反應(yīng)熱.燃燒熱.中和熱 反應(yīng)熱 ：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)本身放出或吸取的熱量；在恒溫恒壓條件下的反應(yīng)熱用 h 表示,單位為 kj/mol,并規(guī)定放熱反應(yīng) h<0,吸熱反應(yīng) h>0；比較化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí),需留意為僅比較數(shù)值仍為比較 h,后者需要考慮“ +”“”符號(hào)； 燃燒熱 ：在 25.101 kpa 時(shí),1 摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)固的氧化物時(shí)所釋放的熱量；燃燒熱為反應(yīng)熱的一種,使用燃燒熱的概念時(shí)要抓住以下要點(diǎn)： 規(guī)定為在 101 kpa壓強(qiáng)下測(cè)出熱量；書中供應(yīng)的燃燒熱數(shù)據(jù)都為在101kpa下測(cè)定出 來(lái)的；由于壓強(qiáng)不同,反應(yīng)熱有所不同；

6、規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol；因此,表示可燃物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式中,可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必需為1,其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)； 例如,c8h18 的燃燒熱為 5518 kj·mol-1,用熱化學(xué)方程式表示y 應(yīng)為：c8h18（l） 252（ g）= 8co2（ g） +9h2o（ l） h= 5518 kj·mol-1+ 2 o 規(guī)定生成物為穩(wěn)固的氧化物例如c co 2.h h2ol .s so2 等；c（s） 12（ g） =co（ g） h=110.5 kj m·ol-1+2oc（s） +o2（g）=co2（g） h= 393.5 kj m·

7、ol -1c 的燃燒熱為 393.5 kj· mol-1,而不為 110.5 kj· mol-1；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載燃燒熱的表達(dá)有兩種形式： 一種為用文字表示時(shí), 只能用相應(yīng)的數(shù)值和單位, 不加“”號(hào), 比如填空題中回答燃燒熱時(shí)；另一種為用h 表示時(shí),要加“”號(hào),比如在表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中；例如,ch4 的燃燒熱為 890.3 kj· mol-1,而 h 890.3 kj· mol-1；3.中和熱 ：在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh 2o 時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱, 單位為kj/mol；中和熱也為反應(yīng)熱的一種詳細(xì)表現(xiàn)

8、形式；使用中和熱時(shí)應(yīng)留意：中和熱僅指 1molh + 和 1moloh-結(jié)合生成水時(shí)的熱量變化,而不包括其它任何過(guò)程的熱量變化,例如 ch3cooh 的電離吸熱,濃 h2so4 的溶解放熱等；四.難點(diǎn)辨析1.蓋斯定律的懂得和應(yīng)用蓋斯定律為不通過(guò)試驗(yàn)而運(yùn)用運(yùn)算手段獲得反應(yīng)熱的重要依據(jù)；依據(jù)蓋斯定律運(yùn)算反應(yīng)熱的方法為：如一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減得到,就該反應(yīng)的焓變即為另外幾個(gè)反應(yīng)焓變的代數(shù)和；應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行運(yùn)算時(shí),關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)過(guò)程,同時(shí)留意：當(dāng)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)需乘某系數(shù)時(shí),h也需乘相應(yīng)的系數(shù)； 熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí),h 也作相應(yīng)的加減運(yùn)算,且運(yùn)算時(shí)要帶“

9、+”“”符號(hào)；在設(shè)計(jì)的反應(yīng)路徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固.液.氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,此時(shí)應(yīng)留意物質(zhì)狀態(tài)轉(zhuǎn)化時(shí)能量也隨之轉(zhuǎn)化：固液氣時(shí)吸熱,反之放熱；2.鍵能.反應(yīng)熱和穩(wěn)固性的關(guān)系（ 1）.鍵能定義：在101kpa.298k 條件下, 1mol 氣態(tài) ab 分子全部拆開(kāi)成氣態(tài)a 原子和 b 原子時(shí)需吸取的能量稱ab 間共價(jià)鍵的鍵能,單位為kj ·mol 1；（ 2）.鍵能與反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中最主要的變化為舊化學(xué)鍵發(fā)生斷裂和新化學(xué)鍵的形成； 化學(xué)反應(yīng)中能量的變化也主要打算于這兩個(gè)方面吸熱與放熱,可以通過(guò)鍵能運(yùn)算得到近似值；放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)舊鍵斷裂吸取的能量大于新鍵形成放出的能量,為吸熱反應(yīng)；舊鍵斷

10、裂吸取的能量小于新鍵形成所放出的能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)中吸取或放出的熱量稱反應(yīng)熱,符號(hào)h,單位 kj ·mol 1 ,吸熱為正值,放熱為負(fù)值；可以通過(guò)熱化學(xué)方程式表示；反應(yīng)熱的大小與多個(gè)因素有關(guān),其數(shù)據(jù)來(lái)源的基礎(chǔ)為試驗(yàn)測(cè)定；由于反應(yīng)熱的最主要緣由為舊化學(xué)鍵斷裂吸取能量與新化學(xué)鍵形成放出能量,所以通過(guò)鍵能粗略運(yùn)算出反應(yīng)熱；h（反應(yīng)熱） =反應(yīng)物的鍵能總和 生成物鍵能總和；為便利記憶,可作如下懂得：斷 裂舊化學(xué)鍵需吸熱（用號(hào)表示） ,形成新化學(xué)鍵就放熱（用號(hào)表示） ,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和生成物鍵能的代數(shù)和,即 h=（反應(yīng)物的鍵能總和） （ 生成物鍵能總和）,精品學(xué)

11、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載如 h0,為吸熱,如 h0,為放熱；（ 3）.物質(zhì)穩(wěn)固性：物質(zhì)在反應(yīng)中放出能量越多,就生成物能量越小,該物質(zhì)越穩(wěn)固,生成物中化學(xué)鍵越堅(jiān)固；反之亦然；如：同素異形體穩(wěn)固性的比較：依據(jù) h 正負(fù)和大小判定,反應(yīng)放熱,說(shuō)明生成物能量小,較穩(wěn)固；3.影響 h大小的要素（ 1）反應(yīng)物的本性等物質(zhì)的量的不同金屬或非金屬于同一物質(zhì)發(fā)生的放熱反應(yīng) （反應(yīng)要相像）,金屬或非金屬越活潑,反應(yīng)越簡(jiǎn)潔進(jìn)行,生成的產(chǎn)物越穩(wěn)固,放出的熱量越多,其反應(yīng)的 h 越?。蝗?ks+ cl 2g=2kcls h 1 和 2nas+cl2g=2nacls h2、二者比較,前者放熱多,故h1 &

12、lt; h2；再如 h2g+cl2g=2hclg h1 和 h2g+br 2g=2hbrgh2,兩反應(yīng)比較,前者放熱也多,故 h1<h2；（ 2）反應(yīng)物和生成物的集合狀態(tài)同一物質(zhì)的能量高低為es <el<eg、氣態(tài)時(shí)分子的內(nèi)能最高,物質(zhì)狀態(tài)由“氣液固”變化時(shí)會(huì)放熱；反之吸熱；對(duì)于放熱反應(yīng),放熱增多,h 減??；當(dāng)生成物能態(tài)較高 時(shí),放熱削減, h 增大；對(duì)于吸熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)物處于較高能態(tài)時(shí),吸熱較少, h 減??；當(dāng)生成物能態(tài)較高時(shí), 吸熱增多,h 增大；如 sg+o2g=so2g和h1ss+o2g=so2gh2、 h1<h2 ；又如2h2g+o2g=2h 2og h1和 2h2 g+o2g=2h2olh2 ,h1>h2；五.誤點(diǎn)警示1化學(xué)反應(yīng)中肯定相伴著能量的變化,但不肯定全為熱量變化,有時(shí)仍可以為光能.電能等；如鐵絲在氧氣中燃燒,不僅有熱量變化,仍有光能變化；2有能