2022年2022年高二化學選修4化學反應(yīng)原理綜合測試

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載高二化學選修 4化學反應(yīng)原理綜合測試考試說明： 1.試題分第i 卷和第 ii卷,滿分150 分,考試用時120 分鐘；2.全部題目必需用黑色筆跡的自來水筆.簽字筆在答卷上作答,考試終止只交答卷；第 i 卷挑選題（共70 分）一.單項挑選題（此題賦分30 分,有 15 小題,每道題只有一個選項最符合題意,選出并把該項的代號填入答卷相應(yīng)的答案欄中,做對的每道題得2 分）1即將在北京舉辦的2021 年奧運會提出了“科技奧運.人文奧運.綠色奧運”的口號；為了使北京奧運會辦成綠色奧運會,以下做法不行取的為開發(fā)新能源,削減礦物燃料的燃燒關(guān)閉全部的化工企業(yè)提倡使用一次性發(fā)泡

2、塑料餐具和塑料袋開發(fā).生產(chǎn)無汞電池機動車安裝尾氣凈化器abcd2肯定溫度下, co和水蒸氣各1mol 放在密閉容器中反應(yīng)：cog + h2ogco2g+ h2g達到平穩(wěn)后,測得co2 為 0.6mol ,再通入4mol 水蒸氣,達到平穩(wěn)后co2 的物質(zhì)的量為a.等于 0.6molb.等于 1molc.大于 0.6mol 小于 1mold.大于 1mol 3將 0.01mol/l的鹽酸加水稀釋10 倍后溶液的ph值為a 2b. 11c. 0.01d. 34如右圖,圖表示10 ml 量筒中液面的位置,a 與 b.b 與 c 刻度間相差1 ml,圖 ii表示 50ml滴定管中液面的位置,d與 e 刻

3、度間相差1 ml；假如刻度a 和 d都為 4,就兩處液面的讀數(shù)為：a中為3.2 ml ,中為3.40 mlb中為4.8 ml ,中為3.40 mlc中為3.2 ml ,中為4.60 mld中為4.8 ml ,中為4.60 ml5以下電離方程式中,錯誤選項：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+2+2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a h2co3h+hco3hco 3h +co3b h2so4 = 2h+so4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載+2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cnahs = na +h +sd ch3coohh+ ch 3co

4、o精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載6由硫酸鉀.硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其 ph=1、cal 3+=0.4mol ·l -1,cso4 2-=0.8mol ·l -1、就 ck + 為：a 0.15 mol · l -1b 0.2 mol · l-1c 0.3 mol · l -1d 0.4 mol ·l -17把分別盛有熔融的氯化鉀.氯化鎂.氯化鋁的三個電解槽串聯(lián),在肯定條件下通電一段時間后,析出鉀.鎂.鋁的物質(zhì)的量之比為：a 1： 2： 3b 3：2： 1c 6： 3： 1d 6：3： 2 8以下物質(zhì)的分別.提純和

5、鑒別的方法中必要時可加熱,可行的為1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a 用 naoh 溶液.蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中為否含有nh 4+b用升華法分別碘和氯化銨的混合物c以粗銅為陰極,精銅為陽極,c第us1o4頁溶共液為12電頁解液,精煉銅d以 agno 3 溶液和稀鹽酸檢驗溶液中為否含有cl精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載9已知 h + aqohaq h2ol ； h 57.3 kj/mol ；如向三份等體積.等物質(zhì)的量濃度精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載的 naoh 溶液中分別加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸至恰好完全反應(yīng),并將上述過程中放出的熱量

6、分別記為ql.q2.q3；以下關(guān)系式中正確選項a q1q3 q2b ql q2 q3cq1 q2 q3d q1 q2 q310. 在 101kpa 和 25時,有反應(yīng)的熱化學方程式：h2g + 1/2o2g =h 2og ； h=-241.8kj/mol, h2g + 1/2o2g =h 2o1 ； h=-285.8kj/mol；以下說法中錯誤選項：a.h2 燃燒生成1molh2og 時,放出 241.8kj的熱量b.h2 的燃燒熱為285.8kjc.o2 前面的 1/2 表示參與反應(yīng)的o2 的物質(zhì)的量d.1mol 液態(tài)水變成水蒸氣時吸取44kj 的熱量11. 氫鎳電池為近年開發(fā)出來的可充電電

7、池,它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池；氫鎳電池的總反應(yīng)式為h2+2niooh 放電2 nioh2；依據(jù)此反應(yīng)式判定,以下表達中正確選項：充電a.電池放電時,電池負極四周溶液的ph不斷增大b.電池放電時,鎳元素被氧化c.電池充電時,氫元素被仍原d.電池放電時, h2 充到正極12. 近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（kio3）,碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制??；以石墨和不銹鋼為電極,以ki 溶液為電解液,在肯定條件下電解,反應(yīng)方程式為：電解ki 3h2okio 3 3h2；以下有關(guān)說法不正確的為：a電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極相對原子質(zhì)量：k： 39 , i： 127, o ： 16精品學

8、習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b電解時,陽極反應(yīng)為：i6e 3h2oio3 6h精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3c當電解過程中轉(zhuǎn)移3mole- 時、 理論上可制得kio107g精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d電解前后溶液的ph 幾乎不變13在容積肯定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)ag+2bg2cg ； h 0,平穩(wěn)移動關(guān)系如下列圖；以下說法正確選項：a p1 p2,縱坐標指a 的質(zhì)量分數(shù) b p1 p2,縱坐標指c 的質(zhì)量分數(shù) cp1 p2,縱坐標指a 的轉(zhuǎn)化率d p1 p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量2精品

9、學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載14肯定條件下,2cog + o 2g = 2co 2g; h= -566kj/mol；ch4g + 2o2g = co 2g + 2h2ol; h= - 890kj/mol,就 1molco和 3molch4 組成的混和氣在上述條件下完全燃燒放出熱量為：a2912kjb2953kjc 3236kjd 3836kj15對達到平穩(wěn)狀態(tài)的可逆反應(yīng)：x+yw+z,在t 時增大壓強,就正逆反應(yīng)速率變化如下列圖（ v代表速率, t 代表時間）以下有關(guān)x.y.z.w的狀態(tài)表達正確選項：a x.y. w為氣體, z不為氣體b x.y為氣體, w.z中有一種為氣體第

10、2 頁共 12 頁 c w.z為氣體, x.y中有一種為氣體d w.z中有一種為氣體,x.y都不為氣體二.不定項挑選題（此題賦分40 分,共 10 小題,每道題有1 個或 2 個選項符合題意,選出并填入答卷相應(yīng)的答案欄；剛好全部選對的各得4 分,漏選的得2 分,不選或只要有錯項的該小題為0 分）121精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1625時,由水電離出的h 濃度為 1×10mol·l的溶液中 、ph 等于精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a 7b 2c 12d 1417氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化仍原反應(yīng)：-2-+clo3 +hso3 so4 +

11、cl +h（未配平） ；+-已知該反應(yīng)的速率隨ch 的增大而加快. 以下為用clo3 在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t 圖；以下說法中不正確選項+a反應(yīng)開頭時速率增大可能為ch 所致 b縱座標為vh 的 v-t 曲線與圖中曲線完全重合 c后期反應(yīng)速率下降的主要緣由為反應(yīng)物濃度減小-d圖中陰影部分“面積”可以表示t 1-t 2 時間為 ncl 增加18某一元弱酸ha 的相對分子質(zhì)量為m ；在 t時,將 ag ha 完全溶解于水,得v ml 飽和溶液,測得該溶液的密度為g/cm3,其中 na為 b mol ；以下表達中,錯誤選項a 溶液中ch + 1000b cohv/vmol/l

12、b物質(zhì)的量濃度cha 1000a/mvmol/l c t時, ha 的溶解度s 100a/ vg3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載d ha 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ha a/ v × 100 19原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)；以下說法中不正精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載確的為 al 3+a 由 al .cu.稀 h 2so4 組成原電池,其負極反應(yīng)式為：al 3e3eb由 mg .al .naoh 溶液組成原電池,其負極反應(yīng)式為：al 4o h alo22o 2h精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學

13、習資料 - - - 歡迎下載2ec由 fe.cu.fecl3 溶液組成原電池,其負極反應(yīng)式為：cu cu2+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2ed由 al .cu.濃硝酸組成原電池,其負極反應(yīng)式為：cu cu 2+精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載20以下無色澄清的溶液中,可能大量共存的離子組為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a agnh32+ .k +.oh .no3b fe3+.nh 4+.cl .i 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c h+.a

14、l 3+. so 2 . fd nh 4+.na +.alo .cl 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4221以下反應(yīng)的離子方程式正確的有第 3 頁共 12 頁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2+-a碳酸氫鈣溶液中加入足量的苛性鈉溶液：ca +hco3 +oh=caco3 +h2ob二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：co+co2- +h o=2hco-2323-c氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2cl 2+2oh=3cl +clo +h2o2+3+-d febr2 溶液中通入足量的cl 2： 2fe +cl 2=2fe +2cl-+

15、-+-+-22已知某溶液中只存在oh. h .ch3coo.na 四種離子,且其離子濃度的大小次序為：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cna>coh>cch 3coo>ch ,就原溶質(zhì)可能為精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a.ch3coonab .ch3coon.anaohc .ch3coo.hch3coonad.ch3coo.hnaoh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載23有甲.乙兩醋酸稀溶液,測得甲的ph 2,乙的 ph 3；以下推斷中正確選項 a 物質(zhì)的量濃度c甲 10c乙b甲中由水電離產(chǎn)生的h+的物質(zhì)的量濃度為乙的0.1 倍 c

16、中和等物質(zhì)的量濃度等體積的naoh 溶液需甲.乙兩酸的體積v 乙=10v 甲d甲中的coh為乙中 coh 的 1/10 倍24 tio2 在光照耀下可使水分解：2h2 o2h2 o2,該過程類似植物的光合作用；右圖為光照耀下tio 2 分解水的裝置示意圖；以下表達正確選項： a該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時也能轉(zhuǎn)化為化學能精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載b鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2h 2eh2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載c該裝置工作時,電流由tio 2 電極經(jīng) r 流向鉑電極 d該裝置工作時,tio 2 電極鄰近溶液的ph 變大25 500. 20 mpa 時,

17、將 h 2 和 n 2 置于一容4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載積為 2 l 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)過程中 h2.n2 和 nh 3 物質(zhì)的量變化如下列圖, 以下說法正確選項：a 反應(yīng)開頭到第一次平穩(wěn)時,n 2 的平均反應(yīng)速率為0.005mol· l 1· min 1b從曲線變化可以看出,反應(yīng)進行到10 min至 20 min 鐘時可能為使用了催化劑c從曲線變化可以看出,反應(yīng)進行至25min鐘時,分別出0.1mol 的氨氣d在 25min 鐘時平穩(wěn)正向移動但達到新平穩(wěn)后 nh 3 的體積分數(shù)比原平穩(wěn)小第 ii 卷第非4選頁擇共題12（頁共80分）三.填空

18、題（此題賦分60 分,共 8 小題）26.6分 日常生活中,可用明礬kalso 4 2· 12h2o作為凈水劑,這為由于：（ 1）明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng),生成氫氧化鋁膠體；該反應(yīng)的離子方程式為：；（ 2）帶電的氫氧化鋁膠體與水中帶電性相反的土壤膠體發(fā)生而使水凈化；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載27（4 分）為更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度ag 的概念, ag lg1（1）中性溶液的ag（ 2）常溫下0.01mol · l鹽酸溶液的agch；c oh精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載28 4 分 蓋斯定律在生產(chǎn)和科學討論中有很重要的意義；

19、有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定；現(xiàn)依據(jù)以下2個熱化學反應(yīng)方程式：feos+cog= fes+ co 2g h= 218kj mol fe3o4 s+cog=3feos+co 2g h= +640.5kj mol寫出 co氣體仍原 fe3o4固體得到 fe固體和 co2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載29. （10 分）在 25時,用石墨電極電解2.0l , 2.5mol/ l cuso4 溶液； 5min 后,在一個精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載石墨電極上有6.4g

20、cu生成；試回答以下問題：（ 1）極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為；（ 2）極發(fā)生仍原反應(yīng),電極反應(yīng)式為；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 3）有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,得到o2 的體積（標準狀況）為l,溶液的ph精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2為；反應(yīng)速率v （cu2+）： v （ o）=（ 4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差g,電解液的 ph（填“變小” .“變大”或“不變” ）（相對原子質(zhì)量cu： 64 ）30（8 分）某討論性學習小組為證明在同溫同壓下,相同濃度相同體積的不同強度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時,生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率銅

21、不同,同時測定試驗室條件下的氣體摩爾體積；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載設(shè)計的簡易試驗裝置如右圖；該試驗的主要操作步驟如下：配制濃度均為1 mol ·l 1 鹽酸和醋酸溶液；鎂甲甲乙乙丙丙精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載用量取 10.00 ml1 mol· l 1 鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g ,并系于銅絲末端,a 的數(shù)值至少為；在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；將銅絲向下移動, 使足量鎂帶浸入酸中 （銅絲不與酸接觸） ,至反應(yīng)完全, 記錄；第 5 頁共 12 頁反應(yīng)終止后待溫度復(fù)

22、原到室溫,如丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng),讀出量筒中水的體積為vml；請將上述步驟補充完整并回答以下問題：用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀看方法：；本試驗中應(yīng)選用填序號 的量筒；a 100 mlb 200 mlc 500 ml簡述速率不等的緣由,銅絲不與酸接觸的緣由為；6精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載31（ 8 分）核電荷數(shù)依次增大的a .b.c.d.e.f 六種短周期元素,已知：a 與 e.b與 f 分別同主族； a .e 都能與 d 按原子個數(shù)比11 或 21 形成化合物； b.c 分別都能與 d 按原子個數(shù)比1 1 或 l 2 形成氣態(tài)化合物；右圖為

23、a 與 d 形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,其中的虛線表示；e 與 d 按原子個數(shù)比1 1 形成的化合物的電子式為 ；人們通常把拆開l mol 某化學鍵所吸取的能量看成該化學鍵的鍵能；鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱；也可以用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱 h,化學反應(yīng)的 h 等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差；下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：化學鍵f-df-fb-bf-bc-dd-d鍵能 kj ·mol 1460176347.7347745479.3以下三種物質(zhì)形成的晶體,熔點由高到低的次序 用 abc 表示 ： ；a f 與 b 形成的化合物 b

24、b 與 d 形成的穩(wěn)固化合物 c f 的單質(zhì)試估算 1molf 單質(zhì)晶體完全燃燒的反應(yīng)熱： h=；32（12分）某同學為測定未知濃度的硫第酸溶6 液頁,共試驗12如頁下 ：用 1.00ml 待測硫酸配制 100 ml稀h2so4溶液；以 0.14mol l的 naoh 溶液滴定上述稀 h2so4 25.00ml ,滴定終止時消耗 naoh 溶液 15.00ml ；1該同學用標準0.14 mol l naoh 溶液滴定硫酸的試驗操作如下： a用酸式滴定管取稀h 2so4 25.00 ml ,注入錐形瓶中,加入指示劑； b用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；c用蒸餾水洗潔凈滴定管；d取下堿式滴定管用標準

25、的naoh 溶液潤洗后, 將標準液注入堿式滴定管刻度“ 0”以上 27精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)劑液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下； e檢查滴定管為否漏水；f另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次； g把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,登記滴定管液面所在刻度；滴定操作的正確次序為用序號填寫 ：；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑為：；在 g操作中如何確定終點.；2堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果填“偏小”. “偏大”或“恰好合適” ,緣由為；3 運算待測硫酸 稀釋前的硫酸 溶液的物質(zhì)的量濃度<運

26、算出結(jié)果到小數(shù)點后二位 mol l 33（8 分） 50ml0 5mol/l 的鹽酸與50ml0 55mol/l 的 naoh溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可運算中和熱；請回答以下問題：(1) 從 實 驗 裝 置 上 看 , 圖 中 尚 缺 少 的 一 種 玻 璃 用 品為；(2) 由圖可知該裝置有不妥之處,應(yīng)如何改正？(3) 燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用為；(4) 大燒杯上如不蓋硬紙板,就求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”.“偏小.“無影響”）；(5) 試驗中改用60 ml 0 50 mol/l的鹽酸跟50ml 0 55 mol/l的 naoh溶液進行反應(yīng),與上

27、述 實 驗 相 比 , 所 放 出 的 熱 量（ 填 “ 相 等 ” 或 “ 不 相 等 ”）, 理 由為；如試驗操作均正確,所求中和熱的數(shù)值會（填“相等”或“不相等”）,第 7 頁共 12 頁四運算題（此題賦分20 分,共 1 小題）8精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載34 20 分 某化學反應(yīng)2a條件下進行,b. d起始濃度為如下表：試驗序濃度（ mol/l ）0；反應(yīng)物a 的濃度（ mol/l ）隨反應(yīng)時間（時間（ min）bd 在四種不同min）的變化情形號010203040506018000 c100 80o 670 570 500500 5028000 cc0 600

28、500 500 500500 502溫03800 cc30 920 750 630 600600 60度48200 c100 400 250 200 200200 20依據(jù)上述數(shù)據(jù),完成以下填空：（ 1）在試驗1,反應(yīng)在0 至 20 分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/ （l·min）；（ 2）在試驗 2,a 的初始濃度c2 mol/l ,反應(yīng)在 20 分鐘內(nèi)就達到平穩(wěn),可估計試驗 2 中仍隱含的條件為 ；（ 3）設(shè)試驗 3 的反應(yīng)速率為v3,試驗 1 的反應(yīng)速率為v1,就達到平穩(wěn)時v3v1（填. .,且c3= mol/l ；（ 4）比較試驗4 和試驗 1,可估計該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱.放

29、熱）；理由為 9精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載5800 時 、 反 應(yīng)2ab d 的 平 衡 常 數(shù)=、其他條件不變 、 b . d的起始濃度為0.50 mol/l 、 a的起始濃度為0、達到平穩(wěn)時a 的濃度為mol/l、 b 的轉(zhuǎn)化率 =.留意：非挑選題應(yīng)在答卷上相應(yīng)的區(qū)域作答；10精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載高二化第學8試頁題共（12選頁修四） 答卷命題：鄭元慶2007-4班級題序一二三四總分得分第 i 卷挑選題（ 70 分）姓名一.單項挑選題（每道題2 分,共 30 分）題號12345678得答案分題號9101112131415*答案*二.不定項挑選題（

30、每道題有12 選項符合題意,全部選對的各得4 分,漏選得 2 分,不選或只要有錯項得0 分,共 40 分）題號16171819202122232425答案精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載座號離子方第 ii 卷非挑選題（ 80 分）三.填空題（此題賦分60 分,共 8 小題）26.6分 （ 1）明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng),生成氫氧化鋁膠體；該反應(yīng)的精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載程式為：；11精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 2）帶電的氫氧化鋁膠體與水中帶電性相反的土壤膠體發(fā)生而使水凈化；27（4 分）為更好地表示溶液的酸堿性,科學家提出了酸度ag 的概念

31、,精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載ag lgch ；coh 精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1（ 1）中性溶液的ag（ 2）常溫下0.01mol· l鹽酸溶液的ag 28 4 分 寫出 co 氣體仍原 fe3o4固體得到 fe固體和 co2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：第 9 頁共 12 頁；29. （ 10 分）（ 1）極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為；（ 2）極發(fā)生仍原反應(yīng),電極反應(yīng)為；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（ 3）有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移, 得到o2 的體積（標準狀況） 為l,溶液的 ph精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2為；反

32、應(yīng)速率v（ cu2+）： v（ o） =（ 4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極,電解后兩銅片的質(zhì)量相差g,電解液的ph（填“變小” .“變大”或“不變” ）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載銅30（8 分）配制濃度均為1 mol ·l 1 鹽酸和醋酸溶液；鎂用量取 10.00 ml1 mol·l 1甲乙丙精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個錐形瓶中；分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g ,并系于銅絲末端,a 的數(shù)值至少為；在廣口瓶中裝足量的水,按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；將銅絲向下移動,使足量鎂帶浸入酸中,至反應(yīng)完全,

33、記錄；反應(yīng)終止后待溫度復(fù)原到室溫,如丙中液面高于乙中液面,讀取量筒中水的體積前,應(yīng),讀出量筒中水的體積為vml；請將上述步驟補充完整并回答以下問題：用文字表述檢查該裝置氣密性的操作與觀看方法：12精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載；本試驗中應(yīng)選用填序號 的量筒；a 100 mlb 200 mlc 500 ml簡述速率不等的緣由,銅絲不與酸接觸的緣由為；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載31（8 分）第 10 頁 共 12 頁精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載右圖為a 與 d 形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,其中的虛線表示；e 與 d 按原子個數(shù)比1 1 形

34、成的化合物的電子式為 ；化學反應(yīng)的h 等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差；下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：化學鍵f-df-fb-bf-bc-dd-d鍵能 kj ·mol 1460176347.7347745479.3以下三種物質(zhì)形成的晶體,熔點由高到低的次序用 abc 表示 ： ；a f 與 b 形成的化合物bb 與 d 形成的穩(wěn)固化合物c f 的單質(zhì)試估算1molf 單質(zhì)晶體完全燃燒的反應(yīng)熱：h=；32（ 12分） 1該同學用標準0 14 mol l naoh 溶液滴定硫酸的試驗操作如下： a用酸式滴定管取稀h 2so4 25 00 ml

35、,注入錐形瓶中,加入指示劑； b用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；c用蒸餾水洗潔凈滴定管； d取下堿式滴定管用標準的naoh 溶液潤洗后, 將標準液注入堿式滴定管刻度“ 0”以上 2 3 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)劑液面至刻度“0”或“ 0”刻度以下； e檢查滴定管為否漏水；f另取錐形瓶,再重復(fù)操作一次； g把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,登記滴13精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載定管液面所在刻度；滴定操作的正確次序為用序號填寫該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑為：；在 g操作中如何確定終點.；2堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果

36、填“偏小”. “偏大”或“恰好合適” ,緣由為；3運算待測硫酸稀釋前的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（運算結(jié)果精確到小數(shù)點后二位 mol l33（ 8 分） 1從試驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品為；第 11 頁共 12 頁(2) 由圖可知該裝置有不妥之處,應(yīng)如何改正？；(3) 燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用為；(4) 大燒杯上如不蓋硬紙板,就求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”.“偏小.“無影響”）；(5) 試驗中改用60 ml 0 50 mol/l的鹽酸跟50ml 0 55 mol/l的 naoh溶液進行反應(yīng),與上述試驗相比,所放出的熱量（填“相等”或“不相等”）,理由為；如試驗操作均正確,所求中和熱的數(shù)

37、值會（填“相等”或“不相等”）；四運算題（此題賦分20 分,共 1 小題）14精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載34 20 分 某化學反應(yīng)2a條件下進行,b. d起始濃度為如下表：試驗序濃度（ mol/l ）0；反應(yīng)物a 的濃度（ mol/l ）隨反應(yīng)時間（時間（ min）bd 在四種不同min）的變化情形號010203040506018000 c100 80o 670 570 500500 5028000 cc0 600 500 500 500500 502溫03800 cc30 920 750 630 600600 60度48200 c100 400 250 200 20020

38、0 20依據(jù)上述數(shù)據(jù),完成以下填空：（ 1）在試驗1,反應(yīng)在0 至 20 分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/（l·min）；（ 2）在試驗2, a 的初始濃度c2mol/l,反應(yīng) zai 20分鐘 nei 就達到平穩(wěn),可估計試驗2 中仍隱含的條件為；（ 3）設(shè)試驗3 的反應(yīng)速率為v3,試驗 1 的反應(yīng)速率為v1,就達到平穩(wěn)時 v3v1（填.）且c3 =mol/l；（ 4）比較試驗4 和試驗 1,可估計該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱.放熱）；理由為；15精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載(5) 800 時 、 反 應(yīng)2ab d 的 平 衡 常 數(shù)=、其他條件不變 、達到平穩(wěn)時a 的濃度為

39、mol/l、 b的轉(zhuǎn)化率 =；第 12 頁共 12 頁高二化學試題（選修四） 答案第 i 卷挑選題（ 70 分）16精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一單項挑選題（每道題2 分,共 30 分）二.不定項挑選題（每道題有12選項符合題意,全部選對的各得4 分,漏選得2 分,不選或只要有錯項得0 分,共 40 分）題號答案16bc17b18c19c20a21b22bd23bd24ab25bc得分題號12345678得答案dcdcccda題號9101112131415*答案abcabbc*分第 ii 卷非挑選題（ 80 分）三.填空題（此題賦分60 分,共 8 小題）+3+26 每空 2 分、 共 6 分（ 1）al+ 3h 2o aloh 3 + 3h2 正聚沉 或凝結(jié) 27（每空 2 分 、 共 4 分）（