2022年2022年高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)練習(xí)題

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題四氧化仍原反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1【20xx年高考北京卷】 kcr o溶液中存在平穩(wěn)： cr o 2- （橙色）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22727精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+h o2cro 2- （黃色） +2h+；用 k cr o溶液進(jìn)行以下試驗(yàn)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載24227結(jié)合試驗(yàn),以下說法不正確選項(xiàng)（）a 中溶液橙色加深,中溶液變黃精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2b 中 cro 2- 被 c hoh 仍原精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

2、習(xí)資料 - - - 歡迎下載725c對比和可知k 2cr2o7 酸性溶液氧化性強(qiáng)d如向中加入70%h2so4 溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬敬鸢浮?d【考點(diǎn)定位】此題主要為考查化學(xué)平穩(wěn)移動(dòng).氧化仍原反應(yīng)判定【名師點(diǎn)晴】 明確溶液中的反應(yīng)特點(diǎn), 并能敏捷應(yīng)用勒夏特列原理判精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載斷平穩(wěn)的移動(dòng)方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵,解答時(shí)要留意通過對比試驗(yàn)的分析得出在酸性溶液中重鉻酸鉀的氧化性強(qiáng),能把乙醇氧化； 易錯(cuò)選項(xiàng)為 d,留意中的試驗(yàn)環(huán)境, 不要忽視了溶液中仍存在乙醇,而不能單純的考慮平穩(wěn)的移動(dòng)方向；2【20xx 年高考上海卷】 以下化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化仍原

3、反應(yīng)的為（）a 海帶提碘b氯堿工業(yè) c氨堿法制堿d海水提溴【答案】 c【考點(diǎn)定位】考查氧化仍原反應(yīng)概念；【名師點(diǎn)睛】 氧化仍原反應(yīng)為歷年高考必考學(xué)問點(diǎn)之一,重點(diǎn)為氧化仍原反應(yīng)的概念. 氧化性和仍原性強(qiáng)弱比較. 氧化仍原反應(yīng)方程式配平.氧化仍原反應(yīng)有關(guān)運(yùn)算等； 把握氧化仍原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵：失去（共用電子對偏離）電子.化合價(jià)上升.被 氧化.發(fā)生氧化反應(yīng). 本身做仍原劑. 轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物； 得到（共用電子對偏向）電子.化合價(jià)降低.被仍原.發(fā)生仍原反應(yīng).本 身做氧化劑. 轉(zhuǎn)化為仍原產(chǎn)物； 涉及氧化仍原反應(yīng)配平和運(yùn)算時(shí)依據(jù)“質(zhì)量守恒” .“電子守恒”便可解答,一般題目難度不大；3【20xx 年

4、高考上海卷】 肯定條件下,某容器中各微粒在反應(yīng)前后精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載變化的示意圖如下,其中和代表不同元素的原子；關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a 肯定屬于吸熱反應(yīng)b肯定屬于可逆反應(yīng) c肯定屬于氧化仍原反應(yīng)d肯定屬于分解反應(yīng)【答案】 a【解析】試題分析： 依據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物為一種,生成物為兩種且其中一種為單質(zhì)； a 該物質(zhì)屬于分解反應(yīng),一般的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但也有的分解反應(yīng)如2h2o2=2h2o+o2的反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤； b依據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參與反應(yīng),屬于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),正確；c該反應(yīng)中化合物發(fā)生分解反應(yīng)有單質(zhì) 生成,所以有元素化

5、合價(jià)的變化, 屬于氧化仍原反應(yīng), 正確；d反應(yīng)物為一種,生成物為兩種,因此屬于分解反應(yīng),正確；【考點(diǎn)定位】考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判定；【名師點(diǎn)睛】化學(xué)試題的出現(xiàn)方式形式多樣,可采納文字.數(shù)據(jù).圖 表.示意圖等多種方式的融合,增加試題信息的廣度,考查同學(xué) 從不同出現(xiàn)方式中提取有用信息.加工信息, 并利用信息進(jìn)行摸索或推理的才能； 這些信息包蘊(yùn)著解決試題的重要思路.數(shù)據(jù)和方法,如物質(zhì)性質(zhì).物質(zhì)形狀.反應(yīng)條件.反應(yīng)產(chǎn)物.結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 以及變化趨勢等；這就要求考生通過“現(xiàn)場獨(dú)立自學(xué)”的方式,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載從中概括抽象出新的學(xué)問或發(fā)覺數(shù)據(jù)之間的關(guān)系, 同時(shí)與學(xué)

6、過的學(xué)問相組合, 形成較全面的網(wǎng)絡(luò)化的學(xué)問體系, 將這些學(xué)問體系進(jìn)一步應(yīng)用到新的學(xué)問情境中, 從而解決問題； 這種試題對具有自主學(xué)習(xí)和獨(dú)立摸索才能的培育和考查,將發(fā)揮特別重要的作用；此題利用分子模型示意圖考查了四種基本反應(yīng)類型與氧化仍 原反應(yīng).可逆反應(yīng).吸（放）熱反應(yīng)的區(qū)分與聯(lián)系,留意示意圖中隱匿的信息： 反應(yīng)前只有一種分子, 反應(yīng)后既有新生成的化合物分子,又有新生成的單質(zhì)分子,仍有未反應(yīng)的反應(yīng)物分子,結(jié)合各種反應(yīng)的本質(zhì)特點(diǎn)回答即可；4 【 20xx 年 高 考 上 海 卷 】 o2f2可 以 發(fā) 生 反 應(yīng) ： h2s+4o2f2 sf6+2hf+4o2,以下說法正確選項(xiàng)（）a 氧氣為氧化產(chǎn)

7、物b o2f2 既為氧化劑又為仍原劑c如生成 4.48 l hf,就轉(zhuǎn)移 0.8 mol 電子d仍原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1： 4【答案】 d【考點(diǎn)定位】考查氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念和簡潔運(yùn)算；【名師點(diǎn)睛】此題主要涉及氧化仍原反應(yīng),氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載元素的化合價(jià)發(fā)生變化, 其本質(zhì)為在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移；在反應(yīng)中,氧化劑為得到電子的或電子對偏向的物質(zhì),本身具有氧化性,反應(yīng)后化合價(jià)降低, 對應(yīng)的產(chǎn)物為仍原產(chǎn)物； 仍原劑為失去電子的或電子對偏離的物質(zhì),本身具有仍原性,反應(yīng)后化合價(jià)上升, 對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物； 整個(gè)反應(yīng)過程電子從仍原劑轉(zhuǎn)

8、移到氧化劑；肯定記清各概念之間的關(guān)系：仍原劑 化合價(jià)上升 失去電子被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 生成氧化產(chǎn)物； 氧化劑 化合價(jià)降低得到電子 被仍原 發(fā)生仍原反應(yīng) 生成仍原產(chǎn)物；5【20xx年高考上海卷】（此題共 12 分）nacn 超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：（ 1）nacn 與 naclo 反應(yīng),生成 naocn 和 nacl（ 2）naocn 與 naclo 反應(yīng),生成 na2co3.co2.nacl 和 n2已知 hcn（k i=6.3 ×10-10）有劇毒； hcn.hocn 中 n 元素的化合價(jià)相同；完成以下填空：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）第一次氧

9、化時(shí), 溶液的 ph 應(yīng)調(diào)劑為 （_選填 “酸精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載性”.“堿性 ”或“中性”）；緣由為 ；（ 2）寫出其次次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（ 3）處理100m3 含 nacn10.3mg/l的廢水,實(shí)際至少需 naclo g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4 倍）,才能使 nacn 含量低于 0.5 mg/l,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載（ 4）（ cn）2 與 cl2 的化學(xué)性質(zhì)相像；（ cn）2 與 naoh 溶液反應(yīng)生成 . 和 h2o；【答案】（1）堿性；防止生成hcn,造成人員中毒或污染空氣；精品學(xué)習(xí)資料精

10、選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）2ocn+3cloco32+co2+3cl+n2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）14 900（ 4）naocn.nacn2ocn-+3clo - co 2- +co +3cl- +n ；322（ 4）cn2 與 cl2 的化學(xué)性質(zhì)相像,就依據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式可知 cn2 與 naoh 溶液反應(yīng)生成naocn.nacn 和h2o；【考點(diǎn)定位】考查氧化仍原反應(yīng)方程式書寫.運(yùn)算.元素周期律等有關(guān)判定【名師點(diǎn)睛】 對于 hah+a - ,k i=,肯定溫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載度下電離平穩(wěn)常數(shù)

11、的大小通常為用來衡量酸性強(qiáng)弱的主要依據(jù), k i 值越大說明酸性越強(qiáng)； hcn 的 k i=6.3 ×10-10,說明 hcn 為極弱的酸, nacn 屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,極易水解使水溶液表現(xiàn)堿性,即 nacn 只能存在于堿性環(huán)境中； 如調(diào)整 nacn 溶液 ph 至中性或酸性, nacn 幾乎完全轉(zhuǎn)化為劇毒物質(zhì) hcn ；該題中主要涉及氧化仍原反應(yīng), 氧化仍原反應(yīng)的特點(diǎn)為元素的化合價(jià)發(fā)生變化,其本質(zhì)為在反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移；在氧化仍原反應(yīng)中遵循電子 守恒,即氧化劑得到的電子的物質(zhì)的量（或個(gè)數(shù)）等于仍原劑失 去的電子的物質(zhì)的量 （或個(gè)數(shù)）；如將電子守恒規(guī)律應(yīng)用于解題, 可以大大簡化我們的運(yùn)算

12、過程,收到事半功倍的成效； 守恒法為中學(xué)化學(xué)中常用的解題方法之一,守恒法包括質(zhì)量守恒. 原子守恒.電荷守恒.電子守恒等；在進(jìn)行解題時(shí),如何挑選并應(yīng)用上 述方法對于正確快速地解答題目特別關(guān)鍵；第一必需明確每一種守恒法的特點(diǎn), 然后挖掘題目中存在的守恒關(guān)系,最終奇妙地選取方法,正確地解答題目；在溶液中存在著陰陽離子,由于 溶液呈電中性,所以可考慮電荷守恒；在氧化仍原反應(yīng)中存在著電子的轉(zhuǎn)移, 通?？紤]電子守恒； 在某些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)中可考慮某種元素的守恒法；在一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)中, 由于反應(yīng)前后質(zhì)量不變, 因此涉及到與質(zhì)量有關(guān)的問題可考慮質(zhì)量守恒法；微粒半徑比較可能涉及到原子或者離子,一般規(guī)律為

13、：電子層數(shù)多的微粒半徑大, 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)大的半徑??；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載6【20xx年高考新課標(biāo)卷】 14 分naclo2 為一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下：回答以下問題：（ 1）naclo2 中 cl 的化合價(jià)為 ；（ 2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成clo2 的化學(xué)方程式 ；（ 3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去mg 2+ 和 ca2+,要加入的試劑分別為 . ；“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物為 ；（ 4）“尾氣吸取”為吸取“電解”過程排出的少量clo2；此吸收反應(yīng)中, 氧化劑與仍原劑的物質(zhì)的量

14、之比為 ,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為 ；（ 5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒才能,其定義 為：每克含氯消毒劑的氧化才能相當(dāng)于多少克cl2 的氧化才能；naclo 2 的有效氯含量為 ；運(yùn)算結(jié)果保留兩位小數(shù) 【答案】 1+3 價(jià)； 22naclo3+so2+h2so4=clo2+2nahso4；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載23naoh 溶液 ； na2co3 溶液 ；clo-或 naclo2；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載42:1； o2；51.57g；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載氣體,產(chǎn)物為naclo3,就此吸取反應(yīng)中,氧

15、化劑為clo2,仍原 產(chǎn)物為 naclo2,仍原劑為 h 2o2,氧化產(chǎn)物為 o2,每 1mol 的 h2o2轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)方程式為： 2naoh+2clo 2+h2o2=2naclo2+o2+2h 2o,可知氧化劑和仍原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物o2；5每 1 克 naclo2的物質(zhì)的量為nnaclo2=1g÷ 90.5g/mol=mol,其獲得電子的物質(zhì)的量為ne-=mol×4=4/90.5mol ,1molcl 2 獲得電子的物質(zhì)的量為2mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知其相對于氯氣的物質(zhì)的量為n=mol× 4÷2=mol

16、,就氯氣的質(zhì)量為mol× 71g/mol=1. 57g；【考點(diǎn)定位】 考查混合物的分別與提純. 氧化仍原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的學(xué)問；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載7【20xx年高考北京卷】 13 分-用零價(jià)鐵（ fe）去除水體中的硝酸鹽（ no3 ）已成為環(huán)境修復(fù)討論的熱點(diǎn)之一；-（ 1）fe 仍原水體中 no3 的反應(yīng)原理如下列圖；作負(fù)極的物質(zhì)為 ；正極的電極反應(yīng)式為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24 小時(shí)測定 no3的去除率和精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ph,結(jié)果如下：初始

17、 phph=2. 5ph=4. 5no3的去除率接近 100% 50%24 小時(shí) ph接近中性接近中性鐵 的 最 終 物 質(zhì)形狀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ph=4. 5 時(shí), no3的去除率低；其緣由為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）試驗(yàn)發(fā)覺：在初始ph=4. 5 的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),的去除率；對fe2 的作用3補(bǔ)充肯定量的fe2+可以明顯提高no +提出兩種假設(shè)：3 .fe2+ 直接仍原 no； .fe2+ 破壞 feo（oh）氧化層；做對比試驗(yàn),結(jié)果如右圖所示,可得到的結(jié)論為

18、 ；同位素示蹤法證明fe2+能與 feo（oh）反應(yīng)生成 fe o ；結(jié)合34精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載該反應(yīng)的離子方程式,說明加入fe2+提高 no3去除率的緣由：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 ；ph = 4. 5（其他條件相同）（ 4）其他條件與（ 2）相同,經(jīng) 1 小時(shí)測定 no3的去除率和 ph,結(jié)果如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載初始 phph=2. 5ph=4. 5no3的去除率約 10%約 3%1 小時(shí) ph接近中性接近中性與（ 2）中數(shù)據(jù)對比,說明（ 2）中初始 ph 不同時(shí), no3去除率精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

19、- - 歡迎下載和鐵的最終物質(zhì)形狀不同的緣由： ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+【答案】（1）鐵no3+8e +10h =nh+3h o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載42（ 2）由于鐵表面生成不導(dǎo)電的feo oh ,阻擋反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生3（ 3）本試驗(yàn)條件下, fe2+不能直接仍原 no - ；在 fe 和 fe2+共-同作用下能提高no3 的去除率；+ fe2+2feo oh= fe o +2h , fe2 將不導(dǎo)電的 feo（oh）轉(zhuǎn)化34精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為可導(dǎo)電的

20、fe o ,有利于反應(yīng)的進(jìn)行,使no- 的去除率提高精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3432（ 4）fe2h=fe2 h ,初始 ph較小,氫離子濃度高,產(chǎn)生的 fe2+濃度大,促使 feo（ oh）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的fe o ,使反34應(yīng)進(jìn)行的更完全,初始ph 高時(shí),產(chǎn)生的fe2+濃度小,從而造成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載no 3去除率和鐵的最終物質(zhì)形狀不同；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【解析】試題分析：（ 1） fe 為活潑的金屬,依據(jù)仍原水體中的no3- 的反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

21、- 歡迎下載原理圖可知, fe 被氧化作負(fù)極；正極發(fā)生得到電子的仍原反應(yīng),因此正極為硝酸根離子被仍原精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+為 nh4,該溶液為酸性電解質(zhì)溶液,結(jié)合元素和電荷守恒可知精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電極反應(yīng)式為： no3- +8e- +10h+ =nh+3h2o；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載34（ 2）從 ph 對硝酸根去除率的影響來看,初始 ph=4. 5 時(shí)去除率低,主要為由于鐵離子簡潔水解生成feo oh ,同時(shí)生成的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載34fe

22、 o產(chǎn)率降低,且生成的feo oh 不導(dǎo)電,所以no- 的去除精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載率低；3（ 3）從右圖可以看出只加入鐵粉和只加入fe2+, no - 的去除率都不猶如時(shí)加入鐵和亞鐵離子硝酸根的去除率高,說明不為由精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載于了亞鐵離子的仍原性提高了硝酸根的去除率,而為由于fe2+破壞 feo oh 生成了四氧化三鐵；【考點(diǎn)定位】此題主要為考查化學(xué)反應(yīng)原理,涉及電化學(xué).氧化仍原反應(yīng)等相關(guān)學(xué)問【名師點(diǎn)晴】該題一改化學(xué)原理綜合應(yīng)用的拼題,改成“借試驗(yàn)考原 理”的方式來考查同學(xué)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)基本理論.化學(xué)反應(yīng)速率平衡.電化學(xué)

23、等理論聯(lián)系實(shí)際, 分析解決氧化仍原反應(yīng). 速率平穩(wěn).電化學(xué)等問題的才能；此題區(qū)分度在第（4）問；實(shí)際上,我們只要抓住主要沖突, 便可簡化解題思路； 我們只需要從影響速率平穩(wěn)的主要因素 （此題主要為濃度）考慮問題即可；此問極易誘導(dǎo)同學(xué)從復(fù)雜角度分析問題,不簡潔得到正確答案；8【20xx 屆遼寧省部分重點(diǎn)高中協(xié)作校模擬】向含有 0.2molfei2 的溶液中加入 a molbr2；以下表達(dá)不正確選項(xiàng)（）a 當(dāng) a=0.1 時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2i -+br2=i 2+2br-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載b 當(dāng) a=0.25 時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2fe2+4i -+3br2

24、=2fe3+2i2+6br-c當(dāng)溶液中 i -有一半被氧化時(shí), ci-:cbr -=1:1 d當(dāng) 0.2a 0.3 時(shí),溶液中各離子濃度的關(guān)系為2cfe2+ +3cfe3+ +ch+ =cbr -+coh -【答案】 b考點(diǎn)：考查氧化仍原反應(yīng)及電荷守恒在微粒濃度的大小比較急運(yùn)算的應(yīng)用的學(xué)問；9【20xx 屆北京西城一?！?將肯定量的 so2 通入 fecl3 溶液中,取混合溶液,分別進(jìn)行以下試驗(yàn),能證明 so2 與 fecl3 溶液發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的為（ ）操作現(xiàn)象a 加入 naoh 溶液有紅褐色沉淀b 加入 bano32 溶液有白色沉淀c 加入酸性 kmno 4 溶液紫色褪去精品學(xué)習(xí)資料精選

25、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d 加入 k 3fecn6（鐵氰化鉀） 溶液有藍(lán)色沉淀精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載【答案】 d【解析】試題分析：a. 有紅褐色沉淀說明有feoh3 生成,不能說明兩者反應(yīng),a項(xiàng)錯(cuò)誤； b.有白色沉淀生成,該白色沉淀可能為baso3,不能 說明兩者反應(yīng), b 項(xiàng)錯(cuò)誤； c.紫色褪去可能由于so2 的仍原性,不能說明兩者反應(yīng), c 項(xiàng)錯(cuò)誤； d.鐵氰化鉀溶液為fe2 的專屬檢驗(yàn)試劑,有藍(lán)色沉淀能說明兩者需要發(fā)生氧化仍原反應(yīng)生成fe2 ,d 項(xiàng)正確；答案選d；考點(diǎn)：考查氧化仍原反應(yīng),so2.fecl3 的性質(zhì)等學(xué)問；10【20xx屆成都

26、二診】 以下有關(guān)0.1l0.1mol lkmn0 4 酸性溶液的表達(dá)正確選項(xiàng)（）a 與少量乙二醛混合可制備乙二酸b 與 濃 鹽 酸 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ： 2mno 4-+16h+10c1- 5cl 2 +2mn 2+ +8 h 20精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c與 k + .no-.so 2-.co2-可以大量共存精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載333d與過量 na2 o2 混合后,共轉(zhuǎn)移e- 005mol【答案】 b【解析】試題分析： a .與少量乙二醛發(fā)生氧化仍原反應(yīng)生成二氧化碳,故a 錯(cuò)誤； b.發(fā)生氧化仍原反應(yīng),遵循電子守恒和電荷守恒,

27、離子反應(yīng)正確,故 b 正確； c.酸性溶液中含有氫離子,不能大量存在碳酸根離子,故c 錯(cuò)誤； d.過氧化鈉為仍原劑,錳元素的航精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載海家降低,就轉(zhuǎn)移電子為0.05 摩爾,但過氧化鈉過量時(shí)仍有水發(fā)生氧化仍原反應(yīng),就轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.05 摩爾,故 d 錯(cuò)誤；考點(diǎn)：離子方程式的書寫,氧化仍原反應(yīng),離子共存11 【 20xx屆 江 蘇 蘇 中 三 市 二 調(diào) 】 工 業(yè) 上 曾 經(jīng) 通 過 反 應(yīng)“ 3fe+4naohfe3o4+2h2 +4na生”產(chǎn)金屬鈉；以下有關(guān)說法正確選項(xiàng)（）a 用磁鐵可以將fe 與 fe3o4 分別 b將生成的氣體在空

28、氣中冷卻可獲得鈉c該反應(yīng)條件下鐵的氧化性比鈉強(qiáng)d每生成 1molh2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02 ×1023【答案】 d考點(diǎn)：考查氧化仍原反應(yīng),鐵及其化合物的性質(zhì)；12【20xx 屆蘇州一?！?以下說法正確選項(xiàng)（）a 分子式為 c3h6o 的有機(jī)化合物性質(zhì)相同b 現(xiàn)在 “點(diǎn)石成金 ”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化c過氧化鈉與水反應(yīng)成1mol 氧氣轉(zhuǎn)移 4mol 電子d工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用為降低氧化鋁的熔融溫度【答案】 d【解析】精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載試題分析： a 分子式為 c3h6o 的有機(jī)化合物可為丙酮或丙醛等,其中丙醛

29、具有仍原性,被與銀氨溶液發(fā)生氧化仍原反應(yīng),故a錯(cuò)誤； b石墨變成金剛石為化學(xué)變化,故b 錯(cuò)誤； c過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)由-1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià),一半降為 -2 價(jià),故當(dāng)生成 1mol 氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子即 2mol,故 c 錯(cuò)誤；d氧化鋁熔點(diǎn)高,加入冰晶石可降低熔點(diǎn),故d 正確,應(yīng)選 d；考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).同素異形體的轉(zhuǎn)變.氧化仍原反應(yīng)以及金屬的冶煉；13【20xx屆信陽.三門峽第一次聯(lián)考】次磷酸 h3po2為一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的仍原性；以下有關(guān)說法正確選項(xiàng)（）a h3po2 溶于水的電離方程式為：h3po2h+h2po -2b h3p

30、o2與 過 量naoh溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ：h3po2+3oh-=po23-+3h2oc將 h3po2 溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中,h3po2 的仍原產(chǎn)物為 h3po4d 用 惰 性 電 極 電 解nah2po2溶 液 , 其 陽 極 反 應(yīng) 式 為 ：2h2o-4e-=o2 +4h+【答案】 a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點(diǎn)：以次磷酸的性質(zhì)為載體, 考查弱酸的電離. 離子方程式的書寫.氧化仍原反應(yīng)及電解原理的應(yīng)用等；14【20xx 屆廣元二?！?以下說法或推理正確選項(xiàng)（）a 將 fen032 樣品溶于稀 h2so4 后,滴加 ks

31、cn 溶液,溶液變紅,就 fen032 晶體已氧化變質(zhì)b常溫下, ph 都為 11 的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍, ph 都變?yōu)?9c 25時(shí), k spbaco3） >k spbacro4,就沉淀水體中的ba2+挑選 na2cro4 比 na2co3 好d將 ch3ch 2br 與 naoh 溶液共熱,冷卻后取出上層溶液,加入 agno 3 溶液,產(chǎn)生沉淀,就ch3ch2br 在 naoh 溶液中發(fā)生了水解【答案】 c【解析】試題分析： fe n03 2 與 h2so4 反應(yīng)生成,就 fe n03 2 晶體不肯定氧化變質(zhì),故a錯(cuò)誤；氨水為弱電解質(zhì),稀釋時(shí)42423,平穩(wěn)正向移

32、動(dòng), ph 為 11 的氨水均加水稀釋100 倍, ph 變?yōu)?119,故 b 錯(cuò)誤； k spbaco3）>k spbacro4 ,更易精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載生成 bacro沉淀,沉淀水體中的ba2+挑選 nacro比 na co精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載好,故 c 正確；加入 agno 3 溶液,產(chǎn)生沉淀,沉淀可能為 agoh , ch3ch2br 不肯定發(fā)生了水解,故d 錯(cuò)誤；考點(diǎn)：此題考查氧化仍原反應(yīng). 弱電解質(zhì)電離. 溶度積.鹵代烴水解；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載15【20xx 屆綿陽三診】分析生產(chǎn)

33、生活中的以下過程,不涉及氧化仍原反應(yīng)的為（）a 煤液化制得清潔能源b用酒精測試儀檢測酒駕c將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉d從海水中提取氯化鎂【答案】 d考點(diǎn)：考查氧化仍原反應(yīng)16【20xx 屆佛山二?！坑?pt 極電解含有 ag +.cu2和 x 3各 01 mol的溶液,陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量mg與回路中通過電子的物 質(zhì)的量nmol 關(guān)系如下列圖；就以下氧化性強(qiáng)弱的判定正確的 為（）a ag+>x 3+ cu2+>h+>x 2+b ag+ cu2+ x 3+>h+ >x 2+精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載c cu2 >x 3

34、 十>ag 十>x 2+ >h+d cu2+ ag x 3+ >h+x 2+【答案】 a【解析】試題分析：據(jù)金屬性越強(qiáng)對應(yīng)陽離子氧化性越弱得ag+ cu2+>h+,據(jù)圖像開頭回路中通過電子0.1mol 時(shí)沉淀終止, 此過程為銀離子沉淀, 0.1-0.2 沒有沉淀,故為x 3+ 轉(zhuǎn)化成 x 2+ ,說明 x 3+cu2+, 0.2-0.4沉淀連續(xù)增加為銅沉淀了,之后沒有沉淀析出,說明 h+>x 2+ ,綜上氧化性強(qiáng)弱次序： ag+ >x 3+cu2+>h+ >x 2+,a 項(xiàng)正確；答案選 a ；考點(diǎn)：考查氧化性強(qiáng)弱判定17【20xx 屆臨沂一

35、?！恳韵骂伾兓c氧化仍原反應(yīng)無關(guān)的為 （）a. 將乙醇滴入酸性k 2cr2o7 溶液中,溶液由橙色變?yōu)榫G色b. 將 so2 滴入盛有酚酞的naoh 溶液中,溶液紅色褪去c.將 h2c2o4 溶液滴入酸性 kmno 4 溶液中,溶液紫紅色褪去d. 將葡萄糖溶液加入新制cuoh 2 懸濁液至沸騰, 顯現(xiàn)紅色沉淀【答案】 b考點(diǎn)：氧化仍原反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載18【20xx 屆臨沂一?！?某離子反應(yīng)中共有h2o.clo.nh4.h. n2.cl六種微粒；其中cclo隨反應(yīng)進(jìn)行逐步減??；以下 判定錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a. 該反應(yīng)的仍原劑為nh 4b. 消耗 1mo