必修2同步鞏固練習(xí)解析：第1章綜合能力測試

1、高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第一章綜合能力測試(本試卷滿分100 分，測試時間90 分鐘 )一、選擇題 (每小題 3 分，共 51 分 )1下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是()A 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D根據(jù)元素周期律，由HClO 4 可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO 4【答案】D【點撥】由于 F 元素的非金屬性很強，故其沒有正化合價，故類推的思想對于F 元素不適合。所以D 項錯誤。2已知 A 、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的5 種主族元素，其中元素A 、E 的單質(zhì)

2、在常溫下呈氣態(tài)，元素B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ()A 元素 A 、 B 組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、 D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)C工業(yè)上常用電解法制備元素C、 D、 E 的單質(zhì)D化合物 AE 與 CE 含有相同類型的化學(xué)鍵【答案】BC【點撥】最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2 倍的元素有C 和 S，原子序數(shù)比元素B 大的短周期元素還有C、 D、E，所以元素B 只能是 C；元素 C 為第三周期中原子半徑最大的元素，為 Na，元素 D 為 Al

3、，元素A 為 H ，元素 E 為 Cl 。 A項，碳?xì)浠衔镫S碳原子數(shù)的增加，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)，再到固態(tài)；B 項， NaOH Al(OH)3=NaAlO 2 2H2O； C 項， Na、Al 均為活潑金屬，用電解法冶煉，電解飽和NaCl 溶液可得 Cl 2；D 項， HCl 中含有共價鍵，NaCl 中含有離子鍵。13某元素的一種同位素 X 的原子質(zhì)量數(shù)為 A ，含 N 個中子， 它與 H 原子組成 HmX 分子。在 agHmX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()aA. A m(A N m)mol1aB.A(A N)molaC.A m(A N)molaD.A(A N m)mol【答案】A【點撥】X 原

4、子的質(zhì)子數(shù)為AN,1 個 HmX 分子中所含質(zhì)子數(shù)為m (A N)個，則agH mX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：ag1× m (A N)(Am)g·mola (AN m)mol 。A m4下列排列順序正確的是()熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H 2S原子半徑：N a>Mg>O酸性： H3PO4>H 2SO4>HClO 4結(jié)合質(zhì)子能力：OH >CH 3COO >ClA B CD 【答案】B【點撥】熱穩(wěn)定性應(yīng)為HF>H 2 O>H 2S， 錯誤；原子半徑Na>Mg>O ， 正確；酸性應(yīng)為 H 2SO4>H3P

5、O4>HClO ， 錯誤；結(jié)合質(zhì)子能力OH >CH 3 COO >Cl ， 正確，故選B 。5下列說法正確的是()A SiH 4 比 CH 4 穩(wěn)定BO2半徑比 F的小CNa 和 Cs 屬于第 A 族元素， Cs 失電子能力比Na 的強D P 和 As 屬于第 A 族元素， H 3PO4 酸性比 H 3AsO 4 的弱【答案】C【點撥】鍵長 C H<Si H ， C H 鍵比 SiH 鍵穩(wěn)定， A 項錯； O2 與 F 電子層結(jié)構(gòu)相同，但 O 的核電荷數(shù)少，所以強， C 項正確； P 和 As 屬同主族，項錯。大， B 項錯； Na 與 Cs 同主族， Cs 金屬性O(shè)2

6、半徑比 FP 的非金屬性比As 強， H3PO4 的酸性比 H3AsO 4 強， D6X 、Y 均為元素周期表中前20 號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A 由 mX a與 nY b ，得 m a n bBX 2的還原性一定大于Y CX 、Y 一定不是同周期元素2D若 X 的原子半徑大于 Y ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)寫性H mX 一定大于 HnY【答案】B【點撥】mX a 與 nY b 電子層結(jié)構(gòu)相同，即 m a n b，A 項錯。 X 、Y 可能在同一周期， 也可能不在同一周期， 若同為金屬或非金屬元素即為同一周期，若為金屬和非金屬兩種元素，則為不同周期， C 錯。若 X 的

7、原子半徑大于 Y ，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H mX 一定小于 H nY ， D 項錯。7元素 X 、Y 和 Z 可結(jié)合形成化合物 XYZ 3；X 、Y 和 Z 的原子序數(shù)之和為26；Y 和 Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是()A XYZ 3 是一種可溶于水的酸，且X 與 Y 可形成共價化合物XYBXYZ 3 是一種微溶于水的鹽，且X 與 Z 可形成離子化合物XZCXYZ 3 是一種易溶于水的鹽，且Y 與 Z 可形成離子化合物YZD XYZ 3 是一種離子化合物，且Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ 2【答案】B【點撥】由題目可知， XYZ 3 可能的物質(zhì)有： NaNO 3、MgCO 3、AlBO

8、 3，A 錯；若 XYZ 3為 MgCO 3 微溶于水， XZ 可形成離子化合物 MgO ，B 正確；若 XYZ 3 為 NaNO 3 易溶于水的鹽， YZ(NO) 不是離子化合物， C 錯；若 XYZ 3 為離子化合物， YZ 2 為 NO2、CO2 均不是離子化合物， D 錯。8下列敘述正確的是()A 離子化合物一定不含共價鍵B共價化合物一定不含離子鍵C氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵D非金屬元素的化合物一定不含離子鍵【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，也可能存在共價鍵，故A 項錯誤；共價化合物中只存在共價鍵，一定沒有離子鍵，故 B 項正確； 稀有氣體分子中是沒有化學(xué)鍵，故 C項錯誤；銨鹽是

9、完全由非金屬元素的原子間形成的離子鍵，故D 項錯誤?！敬鸢浮緽9下列說法中，正確的是()在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性3元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化同一主族元素的原子， 最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，化學(xué)性質(zhì)完全相同非金屬元素的原子最外層電子數(shù)都大于4，在反應(yīng)中都易得電子短周期元素 X 、Y 、 Z 在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y>Z>XA B CD 【答案】A10下列關(guān)于元素的敘述正確的是()A 金

10、屬元素與非金屬元素能形成共價化合物B只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36 種元素D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2 或 8【答案】A【點撥】A 項正確，如AlCl 3 就是金屬元素與非金屬元素形成的共價化合物；B 項錯誤，在分子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等；C 項錯誤，目前使用的元素周期表中，最長的周期含有 32 種元素； D 項錯誤，非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)有的也不是 2 或 8，如 BF3 中的 B 是 6 個電子。11在 nmXpq中， m、 n、 p、 q 表示某元素X 的四個角碼，若X 1 與

11、 X 2 的 q 均為 1，m、 p的值相等，而n 值不相等，則X 1 和 X 2 表示的可能是 ()A 不同的原子B不同的元素C同一元素不同原子形成的離子D不同元素的離子【答案】A 、 C【點撥】解本題時，首先必須認(rèn)清四個角碼的含義，n 為質(zhì)量數(shù)， m 表示質(zhì)子數(shù)，p表示離子所帶電荷數(shù)，q 則表示原子個數(shù)。X 1、X 2 的 q 均為 1，則 X 1、X 2 可為單原子分子、原子或離子。當(dāng)p 0 時，表示原子或單原子分子，又m 值相同， n 值不同，則X 1、 X 2 為不同的原子或分子，故A 正確，當(dāng) P 0 時，則 X 1、 X 2 表示離子，又m 值相同， n 值不同，所以 X 1、X

12、 2 為同一元素的不同原子形成的離子，C 也為答案，因為X 1、 X 2 的 m 值相同，則表示同種元素，所以B、 D 不是本題答案。12如圖 A 、B 、C、 D、 E 是元素周期表中的五種。(不包括鑭系和錒系)。下面說法不正確的是 ()4A AE 原子序數(shù)之差可能為2BDE 原子序數(shù)之差可能是8、 18 或 32CB 、 C 原子序數(shù)之差一定是2D B、D 原子序數(shù)之差不可能是7【解析】由題給五元素的位置關(guān)系可以看出，A 不是第1 周期元素，因為A 若為氫元素則其為最左一族，那么就不應(yīng)有B。A 若為氦元素， 則其為最右一族，那么就不應(yīng)有C。既然 A 不是氫元素，則A 、 E 原子序數(shù)之差不

13、可能為2。A 可選。若A 位于 B 元素之左，則 A 不可能是第2 周期的 Li 、Be 元素。因為A 若為 Li ，則不存在B； A 若為 Be，則不存在 C。A 不是第 2 周期元素， 則 E 不是第 3 周期元素， 由序數(shù)之差的左上右下規(guī)律及只有2、3 兩周期含8 種元素知， D、E 原子序數(shù)之差不可能為8，則備選項B 不正確 (可選 )，備選項D 正確 (不可選 )。 D、E 上原子序數(shù)之差可以是18 或 32。B、 C 之間僅隔有一種E 元素，故其原子序數(shù)之差一定為2。 C 正確 (不可選 )?！敬鸢浮緼 、 B【點撥】本題若能順利解出，必須明確序數(shù)之差的“ 左上右下 ”規(guī)律： 元素

14、周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置，如果它們位于元素周期表 B 元素之左 (或右 )，它們的原子序數(shù)之差就是上(或下 )面的元素所在周期的元素個數(shù)。除此之外，還須熟記元素周期期表的結(jié)構(gòu)。13已知 X 、Y 、Z 三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X 的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是()A Y 、 Z 的原子序數(shù)之和可能為2aBY 的原子序數(shù)可能是a17CZ 的原子序數(shù)可能是a 31D X 、 Y 、 Z 一定都是短周期元素【解析】本題考查對周期表結(jié)構(gòu)的熟練掌握情況。若Y 、X 、 Z 分別為第1、 2、3 周期的元素 He 、F、S，則 A 項正確；

15、若Y 為第 3 周期元素或第4 周期元素， B 項正確；若X為第 5 或第 6 周期元素，則C 項正確。5【答案】D14已知 X、 Y 均為 118 號之間的元素， X 、 Y 可形成化合物X2Y 和 X2Y2，又知 Y的原子序數(shù)小于X 的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序數(shù)之和為()A19B 18C 16D 9【解析】方法一(猜想 )根據(jù)以往知識， 符合 X 2Y、X 2Y2 形式的物質(zhì)有Na 2O、Na2O2和 H 2O、H 2O2 兩組，但第二組不符合 Y 的原子序數(shù)小于 X 的原子序數(shù)的條件，而第一組符合，故選 A 。方法二由分子式X2Y 看。 X 的化合價如為1價，則 Y 為2 價。 X

16、 的化合價如為2價，則 Y為 4 價 (不成立 )，故只有第一種情況可行， 由化合價分析1 18 號元素之間具有題設(shè)條件的元素，X 只可能為 Na， Y 為 O，故選 A ?！敬鸢浮緼【點撥】解答本題的突破口是X 2Y2型化合物。因符合X 2Y 2 型化合物的有Na2O2、H2O2、 C2H2，由題意可確定。像該題將抽象問題具體化是中學(xué)化學(xué)的重要思維方法。另外要熟練掌握 1 20 號元素原子序數(shù)所對應(yīng)的元素及其化合物，推斷時大膽猜想也是解答本題的關(guān)鍵。15短周期元素 X 、 Y 、 Z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與 Y 、 Z 位于相鄰周期。 Z 原子最外層電子數(shù)是

17、 X 原子內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍或者是 Y 原子最外層電子數(shù)的3 倍。下列說法正確的是()A X 的氫化物溶于水顯酸性BY 的氧化物是離子化合物CZ 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D X 和 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸【解析】Z 原子最外層電子數(shù)是X 原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍， X 原子內(nèi)層應(yīng)為2 個電子， Z 原子最外層電子數(shù)為6 個，根據(jù)題意，Z 應(yīng)在第三周期，所以Z 為 S。 Z 原子最外層電子數(shù)為 Y 原子最外層電子數(shù)的3 倍，且 Y 、 Z 同周期， Y 為 Mg 。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為 13，X 為 N?！敬鸢浮?B【點撥】 結(jié)構(gòu)題，細(xì)推敲，元素錯，成大禍。16核磁

18、共振 (NMR) 技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR 現(xiàn)象()A 18O、 31P、 119SnB 27Al 、 19F、 12C6143175123C N、P、As D.1H 、1 H、 1H【解析】A 項不可： 18OZ： 8Z： 15Z： 50N：1031P119SnN： 16N： 69B 項不可：27Z： 1319Z： 912 Z：6AlN： 14FCN： 10N： 6C 項可以： 14NZ： 731PZ： 15Z： 33N： 7N： 1675AsN： 42D 項可以：1Z： 1

19、2 Z：13Z：11 HN： 01H1HN： 1N： 2【答案】C、 D【點撥】解決此類問題的關(guān)鍵就是準(zhǔn)確理解ZAX 的含義。符號 ZAX 中，質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為 A，中子數(shù)為 (A Z)。在這個符號中共涉及到三個量，即質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，n同時理解 AZX ab 中各符號代表的意義，其中：X 代表元素符號Z 代表質(zhì)子數(shù) ( 核電荷數(shù) )A 代表質(zhì)量數(shù)a 原子所帶的電荷數(shù)b 構(gòu)成該粒子的原子數(shù)目n 化合價17某元素 X 的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì) 2.8g 跟氧氣充分作用，可得到 6.0g 化合物 XO 2，該元素在周期表中的位置是()A 第二周期， A 族B第三周期，

20、 A 族C第二周期， A 族D第三周期， A 族【答案】B【點撥】根據(jù)題給氧化物XO 2 可知，該元素為4 價，設(shè)該元素的原子量為x，則有2.5× 46 2.8× 2 解得 x 28(相當(dāng)于同位素的質(zhì)量數(shù))。由于質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，而核外x16電子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)(已知 )，元素 X 的質(zhì)子數(shù) 1× 質(zhì)量數(shù) 1×28 14，質(zhì)子數(shù)為14 的元22素是硅，它位于第三周期第A 族二、非選擇題 (本題包括 6個小題，共 49 分 )18 (8 分) 根據(jù)元素周期表1 20 號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1) 屬于金屬元素的有 _種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)

21、生成的化合物有_( 填兩種化合物的化學(xué)式)。7(2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號，下同)。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是_ 。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)_ 。(5)推測 Si、 N 最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于 _( 填化學(xué)式 )?！敬鸢浮?1)7在 K 2O、K 2O2、 KO 2、 KO 3 中任選 2 個(2)He、 Ne、 Ar(3)C 、 H(4)Na(5)NH 3SiH 4【點撥】前 20 號元素是H、He、Li 、 Be、B、 C、N 、O、 F、Ne 、Na、 Mg 、 Al 、Si、P、S、 Cl 、 Ar 、 K、 Ca。其中金屬七種。金屬性最

22、強的元素是K ，它與氧生成的化合物是K 2O、 K2O2、 KO 2、 KO 3。屬于稀有氣體的是He 、 Ne、 Ar 。形成化合物種類最多的兩種元素是 C、H ，因為所有的烴類化合物都是由C、 H 構(gòu)成的。根據(jù)元素周期律可知：同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此第三周期中Na 的原子半徑最大。同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。故非金屬性有：N>C>Si 。而元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以NH 3 的穩(wěn)定性大于 SiH 4 的穩(wěn)定性。19 (8 分 )在化合物 YX

23、2 和 ZX 2 中，已知 X 、 Y 、 Z 都是前三周期的元素，X與Y同周期， Y 與 Z 同主族， Y 與 Z 同主族， Y 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；X 原子最外層上有 6 個電子。根據(jù)以上條件，回答問題：(1)Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；(2)YX 2 的結(jié)構(gòu)式是 _ ，分子內(nèi)的共價鍵是_( 填“極性鍵”或“非極性鍵” )。(3)ZX 2 的化學(xué)式為 _ 。(4)用電子式表示YX 2 的形成方程：_ 。【解析】本題的突破口是先畫出Y 原子的核外電子排布，由此可判斷出Y 是 C，然后再推斷出X 是 O，根據(jù) Y 、 Z 同主族，可知Z 是 Si?！敬鸢浮?1)(2)O C

24、O極性鍵(3)SiO 2(4)20(8 分 )X 、 Y、Z 是三種常見的短周期元素，可以形成XY 2、Z 2Y 、XY 3、Z2Y 2、 Z2X等化合物，已知Y 的離子和Z 的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X 是離子比Y 的離子多一個電子層，8請回答：(1)X 原子的最外層存在_ 個電子。(2)有電子式表示Z 2Y 的形成過程 _ 。(3)寫出 XY 3 的水溶液在室溫下跟 Z 2Y 2 反應(yīng)生成一種鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物 A 的化學(xué)方程式 _ ，過氧化物 A 的電子式為 _。(4)Z 2Y 2 屬于 _化合物，其中存在_鍵?！窘馕觥?根據(jù) Z 與 Y 可形成 Z2Y 和 Z2Y 2，Z

25、離子與 Y 離子電子層結(jié)構(gòu)相同，可確定 Z 為 Na，Y 為 O；又 X 與 Y 可形成 XY 2、 XY 3，且 X 離子比 Y 離子多一個電子層，可確定X為S?！敬鸢浮?1)6(2)(3)SO3 H2ONa2O2=Na2SO4 H2O2(4)離子離子鍵和非極性共價21 (8 分)W 、X 、Y 和 Z 都是周期表中前20 號元素，已知： W 的陽離子和 Y 的陰離子具有相同的核外電子排布， 且能形成組成為 WY 的化合物； Y 和 Z 屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； X 和 Z 屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； W 和 X 能形成組成為 WX 2 的化合物； X 和 Y

26、不在同一周期，它們能形成組成為XY 2 的化合物。請回答：(1)W 元素是 _； Z 元素是 _ 。(2)化合物 WY 和 WX 2 的化學(xué)式分別是_ 和 _。(3)Y 和 Z 形成的兩種常見化合物的分子式是_和_ 。(4) 寫出 X 和 Z 形成的一種氣態(tài)化合物跟 WZ 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ ?！敬鸢浮库}氧(2)CaSCaC2(3)SO 2SO3(4)CO 2 CaO=CaCO3【點撥】解決本題的關(guān)鍵為第句話，同主族元素， 能形成化合物的必為非金屬元素，又能形成兩種化合物，一定為SO2 和 SO3，即 Y 為 S，Z 為 O。第 句，和氧同周期，又能形成兩種氣態(tài)化合物，所以X 為 C。由 可

27、推出 W 為 Ca，通過 來驗證推斷的正確性。注意：題目中指明前20 號元素，在推斷中很可能有K 或 Ca。不然，題目往往用“ 短周期元素 ”。22 (8 分 )某學(xué)生做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：9實驗方案實驗現(xiàn)象A. 浮于水面，熔成小球，在水面用砂紙擦凈的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞試液上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)B. 沒有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生用砂紙擦凈的鋁條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液C.有氣體生成，溶液變成淺紅色中滴加酚酞試液請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告：(1)實驗?zāi)康模篲(2)實驗用品：略(3)實驗內(nèi)容 (請選擇與方案配對的實驗現(xiàn)象的序號填入下表，有反應(yīng)的完成相應(yīng)的化學(xué)方程式 )：實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式【答案】(1) 驗證第 3 周期元素從左至右金屬性遞減的規(guī)律