(完整版)金屬及其化合物練習題

1、一、選擇題第三章金屬及其化合物練習題7、將足量 CO 通入 NaOH 和 Ba(OH) 的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入 CO 體2 2 2積(V)的關系如圖所示。1、在一定條件下，使 CO 和 O 的混合氣體 26 g 充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的 Na O 固體反應，結果固體增2 2 2重 14 g ，則原混合氣體中 O 和 CO 的質量比可能是( )。2CO OH=HCO CO 2OH=CO 2H O CO 2Ba2=BaCO 2 3 2 3 2 3 3BaCO CO H O=Ba22HCO 3 2 2 3CO2 3CO H O=2HCO2 23A94 B11 C

2、76 D672、取 A、B 兩份物質的量濃度相等的 NaOH 溶液，體積均為 50mL，分別向其中通入一定量的 CO 后，再分別稀釋到 1002mL，在稀釋后的溶液中分別滴加 0.1mol/L 的鹽酸，產生的 CO 體積（標準狀況）與所加鹽酸的體積關系如圖所示，下2列說法正確的是（ ）A 原 NaOH 溶液的物質的量濃度 0.075mol·L-1B A 曲線表明原溶液通入 CO 后，所得溶質為 NaOH 和 Na CO ，此時用酚酞作指示劑，2 2 3溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為 75mL圖中 AB 段先后發(fā)生的反應的離子方程式是 ( )。A B C D8、 往甲、乙、丙、丁四個燒

3、杯內分別放入 0.1 mol 的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100 mL 水，攪 拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質的質量分數大小順序是 ( )A 甲乙丙丁 B丁甲乙丙 C 甲丁乙丙 D 丁甲乙丙9、向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO 氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的鹽酸，產生 CO22CB 曲線表明原溶液通入 CO 后，所得溶質為 Na CO 和 NaHCO 且物質的量之比為 1：12 2 3 3DB 曲線表明原溶液通入 CO 后，所得溶質與鹽酸反應產生氣體的最大體積為 33.6 mL （標準狀況）23、一定量 C

4、O 通入 2L 某濃度的 NaOH 溶液得溶液 A，向 A 溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入 n(HCl)與生成 n(CO )的關系如2 2圖所示。下列有關敘述不正確的是 ( )A通入的 CO 氣體在標準狀況下的體積約為 22.4 L B 原溶液中 c(NaOH) 2mol/L2CA 溶液中含 Na CO 和 NaHCO 各 1mol D A 溶液中含有 2molNaOH 和 1mol Na CO2 3 3 2 34、在密閉容器中，加熱等物質的量的 NaHCO 和 Na O 的固體混合物，充分反應后，容器中的固體剩余物是 ( )3 2 2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）

5、A原 NaOH 溶液的濃度為 0.1 mol/L B 通入 CO 的體積為 448 mL2C所得溶液的溶質成分的物質的量之比為 n(NaOH)：n(Na CO ) = 1: 32 3D所得溶液的溶質成分的物質的量之比為 n(NaHCO )：n(Na CO ) = 2: 13 2 310、通過量 CO 于下列溶液中，最終出現渾濁的是（ ）2ABa(NO ) 溶液 B澄清石灰水 CNa SiO 溶液 DCaCl 溶液3 2 2 3 211、把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質量關系如右ANa CO 和 Na O 2 3 2 2BNa CO 和 NaOH C NaOH 和 N

6、a O 2 3 2 2DNaOH、Na O 和 Na CO2 2 2 3圖， 則合金中鎂和鋁的質量比是（ ）5、下列有關敘述正確的是（ ）A O 和 O 中子數相同，質子數不同，互為同位素 B H O 比 H S 穩(wěn)定，HS 鍵比 HO 鍵更難斷裂2 2CNa O 晶體中存在離子鍵，是離子化合物 D Na O 晶體中陽離子與陰離子個數比為 1：1 2 2 2A、11 B 、89 C、43 D 、4912、兩燒杯中分別加入足量的鋁分別與等物質的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下 相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為 （ ）A12 B32 C31 D616、某溶液中

7、含有 AlO2-、SO、SO、Na，向其中加入 Na O 后，溶液中濃度基本保持不變的離子是（ ）2 213、等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，ASO BNaCAlO2-DSO生成氫氣的體積比為 5：6（相同狀況），則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是 （ ）A甲、乙中都是鋁過量 B 甲中鋁過量，乙中堿過量C 甲中酸過量，乙中鋁過量 D甲中酸過量，乙中堿過量14、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是（ ）Fe(NO ) 、Cu(NO ) 、HNO 物質的量濃度之比為 ( )3 3 3 2 3A111 B131 C 338 D11421、在

8、FeCl 、CuCl 混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是 ( )3 2A鋁的導電性比銅、銀更強，所以常用以制造電線、電纜A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 Fe2，一定不含 Cu2B鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 Fe2，可能含 Cu2和 Fe3C鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是 Fe3和 Fe2，一定不含 Cu2D鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的

9、陽離子是 Fe2，一定不含 Cu2和 Fe315、將 5.1 g 鎂鋁合金投入到 500 mL 2.0 mol/L 的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入 4.0 mol/L 的 NaOH 溶液，若要生 成的沉淀最多，則應加入 NaOH 溶液的體積是( )A200 mL B250 mL C 425 mL D560 mL16、稱取兩份鋁粉，第一份加足量 NaOH 溶液，第二份加足量鹽酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁 粉的質量比為A1：1 B1：2 C1：3 D3：117、將鎂和鋁的混合物 a g 投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純 氧中加熱，最

10、終得到 a g 固體，則鎂鋁混合物中鋁的質量分數為( )A40% B47% C53% D60%18、一定量的 Fe 和 Fe2O3 混合物投入 2 mol/L250 mL 的 HNO3 溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成 1.12 L NO 氣 體(標準狀況)，再向反應后溶液中加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加 NaOH 溶液的體積最少 是( )A450 mL B500 mL C 400 mL D無法確定19、向一定量的 Fe、FeO 、Fe O 的混合物中加入 120mL4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344LNO（標2 322、

11、由 FeO、Fe O 和 Fe O 組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為 218，則這種混合物中 FeO 、Fe O 和2 3 3 4 2 3Fe O 的物質的量之比是 ( )3 4A121 B211 C 131 D11323、鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應堆的載熱介質。下列說法錯誤的是 ( )A 該合金的熔點低于金屬鈉的熔點B 若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則 n(Na)n(Al)C 若將鈉鋁合金投入 FeCl 溶液中有 Fe(OH) 沉淀生成3 3D等質量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少24、鎂、鋁、鐵三種金屬單質中的兩種組成的混合物共

12、，與足量的稀鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣 ，由 此可判斷混合物中必定含有 ( )A、 B 、 C 、 D 、無法判斷準狀況），往所得溶液中加入 KSCN 溶液，無紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的 物質的量為（ ）25、甲乙兩只燒杯中分別盛有的硫酸和溶液，向兩只燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束A024 mol B.0.21 mol C.0.16 mol D.0.14 mol后測得生成的氣體體積比為則加入的鋁粉的質量為( )20、某稀溶液中含有 Fe(NO ) 、Cu(NO ) 、HNO ，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液3 3 3 2 3中 Fe2濃度和加入鐵粉的

13、物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中A、 B 、 C 、 D 、二、填空題26、往 100 mL 的 NaOH 溶液中通入 CO2 充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體 M。通 入的 CO2 的體積 V(標準狀況)與 M 的質量 W 的關系如下圖所示。試解答下列問題：(1)A 點時，白色固體 M 的化學式為_ ，通入的 CO2 的體積為_ mL( 標準狀況下，下同)。(2)C 點時，白色固體 M 的化學式為_ ，通入的 CO2 的體積為_ mL 。(3) B 點時 M 的組成成分為_( 用化學式表示)，通入的 CO2 的體積為_ mL 。(4) 該 NaOH 溶液

14、的物質的量濃度為_。(4)b 中裝的固體試劑是_ ，請寫出緩緩打開 K 的理由_ 。1(5)實驗結束時，量筒中有 x mL 水，量筒中收集到 y mL 氣體，則過氧化鈉的純度是_( 用含 x、y 的式子 表示，上述體積均已折算成標準狀況 )。30、為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管中裝入Na2O2，在通入 CO2 之前，關閉 K1 和 K2。在試管內裝入試劑 X 后，打開 K1 和 K2，通入 CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管的液面上，觀察到木條

15、不復燃，且中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在試管內裝入試劑 Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復燃，且中27、在 50mL bmol·L1的 AlCl 溶液中加入 50mL amol·L 31NaOH 溶液。的淡黃色變?yōu)榘咨?。?） 當 a、b 滿足_ 條件時，無沉淀產生。（2） 當 a、b 滿足_ 條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時 Al（OH） 的質量為3_ 克。3+28、將 3.84 g Fe和 Fe O 的混合物溶于 120 mL 的鹽酸，剛好完全反應，生成 0.03 mol H ，若反應后的溶液中無 Fe2 3 2且溶液體積不

16、變，試求：（1）原混合物中 Fe O 的質量為 ；2 3（2）原鹽酸的物質的量濃度為 。，試回答下列問題：(1) 在裝入 Na2O2 后，通入 CO2 前，關閉 K1 和 K2 的目的是_ 。(2) 在實驗甲中，試劑 X 是_；在實驗乙中，試劑 Y 是_ 。 (3)根據上述兩個實驗現象，得到的結論是_ 。(4)為了確保實驗現象的準確性，制備 CO2 所用的反應物最好選用 _( 填編號)。 A大理石 B小蘇打 C燒堿 D鹽酸 E稀硫酸 F稀硝酸29、為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中 Q 為彈性良好的氣球，稱取一定 量的樣品放入其中，按如圖所示的裝置安裝好儀器，

17、打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請回答下列問題：(1) Q 內發(fā)生反應生成_種氣體，其中的反應有_ 個氧化還原反應。(2) 為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀 H SO 前必須關閉_( 填“K ”、2 4 1“K ”或“K ”，下同)，打開2 3_ 。(3)當上述反應停止時，將 K 、K 、K 均關閉，然后先打開 K ，再緩緩打開 K ，這時可觀察到的現象是1 2 3 2 1_ 。31、某實驗小組擬用 50 mL NaOH 溶液吸收 CO2 氣體，制備 Na2CO3 溶液。為了防止通入的 CO2 氣體過量生成 NaHCO3 ， 設計了如下實驗步驟：1 用 25 mL NaOH 溶液吸收

18、 CO2 氣體，至 CO2 氣體不再溶解；2 小火煮沸溶液 1 min2 min；3 在得到的溶液中加入另一半 (25 mL)NaOH 溶液，使其充分混合。此方案能制得純凈的 Na2CO3(1)將塊狀大理石加入試管中的正確方法是：_ 。(2)寫出、兩步的化學方程式：_ 。(3)有人認為將實驗步驟、的順序對調，即先混合再煮沸，更合理。你認為對嗎？_( 填“對”或“不對”) 。 理由_ 。32、某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗（1）B 是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在答題卷上把導管補充完整 。（2） 請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式 。（3） 實

19、驗中 D 中的現象 。（2） 若 A 是一種強堿，D 是一種無色氣體，遇 HCl 氣體能產生白煙，反應在溶液中加熱進行，則反應中產生氣體 D 的離子方程式是 。（3） 若反應在加熱條件下進行，單質 A 和化合物 B 按物質的量之比為 1:2 發(fā)生反應，且 C、D 是兩種均能使澄清的 石灰水變渾濁的無色氣體，則反應的化學方程式 。34、實驗室中有 6 瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器。某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)各取適量固體于 6 支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現象

20、和其他 5 支明顯不同，此試管中的現象是_ ，據此現象鑒別出的一種物質是_ 。(2)分別將所剩 5 種溶液依次編號為 A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合。觀察到 C 沒有出現任何現象；D 分別和 A、B、 E 混合時均產生了白色沉淀； B 和 E 混合時既有白色沉淀產生，又有無色氣體放出。據此可推斷出：1 A、C、D 三種物質的化學式依次是_ 。2 B、E 兩者中有一種可與 A 反應，它與足量 A 反應的離子方程式為_ 。（4）實驗中，該同學取 6.4g 銅片和 12mL 18mol·L-1H SO 溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現燒瓶中 2 4還有銅片剩余；該同學根

21、據所學的化學知識判斷還會有一定量 H SO 的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒2 4在兩兩混合時，能最終確定 B、E 成分的實驗現象及結論是 _瓶中確有剩余的 H SO 的是 2 4填字母編號）。_ 。aBaCl 溶液 bBa(NO ) 溶液 c銀粉 dNa CO 粉末2 3 2 2 3（5）若將 16g 銅與 50mLH SO 物質的量濃度為一定值的濃硫酸反應，銅完全溶解。請回答：2 41 反應中產生的氣體在標準狀況下的體積為 L。2 該反應中被還原的 H SO 的物質的量為 mol。2 4待產生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加 VmL a mol·L-1NaOH 溶液，恰

22、好使溶液中的 Cu2+全部轉化為沉淀，則原濃硫酸中 H SO 的物質的量濃度= mol·L-1。2 4(3)上述物質溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質的化學式為 _ ，其溶液顯酸性的原因是 _ 。三、計算題、35、將一定質量的鎂鋁合金投入 100 mL 一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為 5 mol/L 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是 mL，縱坐標質33、在下列各變化中，E 為無色無味的液體（常溫下），F 為銀白色金屬，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，G 為常見的 無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題

23、：（1）在實驗室中，少量 F 保存在中，寫出反應的化學方程式 。量單位是 g）(需要寫出簡單的求解步驟 )所用 HCl 的物質的量濃度； a 的值.求：合金中 Mg 的質量；參考答案答案 A8、答案 B解析 (1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗 H O，溶劑減少 2一、選擇題?。篘aOH 無反應溶劑不變故 NaOH 的質量分數：甲>丁。1、解析由反應 2CO O22CO ，2Na O 2CO =2Na CO O 可推得 CONa O =Na CO ，所以固體增 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 3(2)乙、丙相比：加的質量即為原來 CO 的質量。CO 為 14 g ，O 為 12

24、 g， 。2答案 D2、 C3、 【答案】C故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙與甲相比【解析】結合圖像開始沒有沉淀，發(fā)生反應為 H+OH- =H O 和 H+CO 2-=HCO -，而后發(fā)生 H+HCO -=CO +H O，結合消耗鹽酸2 3 3 3 2 2甲：Na乙：Na O2丙：Na O2 2的量可知 CO32 -、HCO -為 1mol、OH-3為 2mol，原溶液中含有碳酸鈉 1mol、氫氧化鈉 2mol ，C 錯誤。4、B 解析 加熱條件下 NaHCO 分解后存在如下關系 2NaHCO CO H O，Na O 與 CO 、H O 反應的關系分別為 Na O 3 3 2 2 2 2

25、2 2 2 2CO Na CO ，Na O H O2NaOH。故加熱等物質的量的 NaHCO 和 Na O 的固體混合物，充分反應后，容器中的固體剩余 2 2 3 2 2 2 3 2 2物是 Na CO 和 NaOH。2 35、【知識點】本題考查原子結構、化學鍵的相關知識【答案解析】C 解析 A O 和 O 中子數不同分別為 8、10，質子數相同為 8，互為同位素，所以錯誤。 BH O 比2H S 穩(wěn)定，HO 鍵比 HS 鍵更難斷裂，所以錯誤。 CNa O 晶體中存在離子鍵，是離子化合物，活潑金屬與活潑非金 2 2屬一般形成離子鍵。C 正確。DNa O 晶體中陽離子與陰離子個數比為 2：1，O

26、 2-為一個陰離子。2 2 2當它們物質的量相等時，Na( 甲)所得 NaOH 是乙、丙(Na O、Na O )所得 NaOH 物質的量的 ，它們所消耗的水相等，故2 2 2溶劑相等，因此甲的質量分數比乙、丙小。9、【答案】D【解析】試題分析：因 025mL 沒有氣體生成，從 25mL 開始加鹽酸生成二氧化碳氣體，共消耗鹽酸 100mL 25mL=75mL，兩個 過程消耗的酸的體積比為 1：3，則 NaOH 溶液通入一定量 CO 反應后溶液中的溶質物質的量的關系是 Na CO ：NaHCO =1：2 2 3 32，D 正確，則 C 錯誤；由 HClNaClNaOH，則 NaOH 的物質的量為

27、0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Na+的物質的量濃度為【思路點撥】本題考查原子結構、化學鍵的相關知識，注意 O22-為一個陰離子，難度較小0.02/0.1=0.2mol/L ，故 A 錯誤；由 Na CO ：NaHCO =1：2，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質的量為 0.075*0.2=0.015mol ，2 3 3則加入足量鹽酸產生 CO 氣體體積在標準狀況下為 0.015mol×22.4L/mol=336mL ，B 錯誤；26、 C7、 解析 OA 段表示 Ba(OH) 與 CO 反應生成沉淀，A 點時沉淀完全，A 點后表示 NaOH 與 CO 反應生成 N

28、a CO ，然后 Na CO2 2 2 2 3 2 3與 CO 反應生成 NaHCO ，這兩個反應過程均不產生沉淀，B 點后表示 BaCO 與 CO 反應生成可溶性的 Ba(HCO ) 。 2 3 3 2 3 2考點：本題考查圖像和化學原理綜合分析在化學計算中的運用。 10、C11、 C12、 B11、 B11、 A12、 B13、 答案 C21、解析：根據氮元素守恒，HNO3 最終轉變?yōu)?NaNO3 和 NO，因此所加入 NaOH 的物質的量至少是 2 mol/L×0.25 L0.45 mol，NaOH 溶液的體積為 450 mL 。答案：A22、 B23、 答案 D解析鋁的導電性

29、比銅、銀的弱，A 錯；鎂能跟酸反應，不能跟堿反應，B 錯；鋁熱劑是鋁粉和 Fe、V、Cr、Mn 等難熔解析據氧化性由強到弱的順序 HNO >Fe3>Cu2，可知隨鐵粉的增加，反應的方程式分別為3金屬的氧化物的混合物，在進行鋁熱反應時，在鋁熱劑上放供氧劑 (氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是引燃用的， D 錯。4HNO (稀)Fe = Fe(NO ) NO2H O 3 3 3 217、【解析】由題意可知，當 Mg2、Al3恰好完全沉淀為 Mg(OH)2 、Al(OH)3 時，得到的沉淀量最多，此時溶液4 mol 1 mol 1 mol中的溶質只有 NaCl，故 n(NaOH)n(HCl)，

30、即 500 mL×2.0 mol/L V(NaOH)×4.0 mol/L，故 V(NaOH)250 mL。 【答案】 B18、 A19、 【答案】D【解析】試題分析：首先發(fā)生反應 Mg2+2OH-Mg(OH) 、Al3+3OH-Al(OH) ，然后發(fā)生反應 Al(OH) +OH-AlO -+2H O，由圖2 3 3 2 2可知，溶解 Al（OH） 消耗氫氧化鈉溶液的體積為 10mL ，根據離子方程式 Al3+3OH-Al（OH） 可知，沉淀 Al3+消耗3 32Fe(NO ) Fe = 3Fe(NO )3 3 3 22 mol 1 mol 3 molCu(NO ) Fe=F

31、e(NO ) Cu3 2 3 21 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，Fe(NO ) 、Cu(NO ) 、HNO 的物質的量之比為 (2 mol 1 mol)1 mol3 3 3 2 34 mol114。的氫氧化鈉溶液的體積為 10mL×3=30mL ，沉淀 g2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液 50mL，計算沉淀 Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為 50mL-30mL=20mL，則 n（Mg2+）：n（Al3+）=1/2×20mL：1/3×30mL=1：1，故原來混合溶液中 Al （SO ）2 4 324、答案 D和 MgSO 的物質的量濃度之比為 1

32、/2：1=1：2，故選 D 4解析氧化性 Fe3Cu2Fe2，加入鐵粉后有固體剩余，Fe3一定不存在；若剩余固體全部都是 Cu，溶液中還可能有考點：考查鎂鋁化合物性質、混合物的有關計算Cu2，也可能恰好被完全置換；若剩余固體是 Cu 和 Fe，則溶液中不可能有 Cu2。不論哪種情況，Fe3和 Fe 都會轉化為 Fe2。25、答案 D解析可用平均組成法來求解：在混合物中鐵原子和氧原子物質的量之比為 (21/56)(8/16)34，則混合物的平均組成為 Fe O ，在三種組合中 Fe O 則不必多考慮，應注意 FeO 和 Fe O 混合后也應符合 n(Fe)n(O)34，所以在混 3 4 3 4

33、2 3合物中它們的物質的量之比必須是 11。20、點：元素化合物的計算?？?6、D 解析 合金的熔點比其成分金屬的熔點低，A 項正確；根據 2Al2NaOH2H O=2NaAlO 3H 可知 B 項正2 2 2確；Na 先與水反應產生 NaOH，NaOH 與 FeCl 溶液反應產生 Fe(OH) 沉淀，C 項正確；根據關系式 2NaH 、 AlH3 3 2234、答案 (1)2 1 (2)K 、K K (3)氣球 Q 慢慢變小，氣體進入量筒中 (4)堿石灰1 2 3被充分吸收 (5) ×100%控制氣體的流速，使 CO2可知，鋁生成的氫氣較多，故合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應時產

34、生的氫氣越多， D 項錯誤。解析變質的 Na O 中可能含有碳酸鈉，當樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應：2Na O 2H SO =2Na SO O 2H O、H SO 2 2 2 2 2 4 2 4 2 2 2 427、 A28、 D29、 B 解析 溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生成乙醇、溴化鈉。在酸性條件下溴化鈉與硝酸銀溶液反應產生淡黃色溴化銀沉淀，能達到實驗目的，A 正確；在 Fe(NO ) 中加入 H SO 后，發(fā)生反應的離子方程式為 3Fe2NO 3 2 2 4Na CO =Na SO CO H O，因而 Q 內產生 O 與 CO 2 種氣體，其中的反應有 1 個為氧化還原反應。測定

35、Na O 的純2 3 2 4 2 2 2 2 2 2度，可通過直接測定 CO 和 O 的體積，然后經換算求出。將稀 H SO 加入氣球前，關閉 K 和 K ，打開 K ，反應結束時氣2 2 2 4 1 2 3球膨脹的體積與量筒中所接收的水的體積相等，此為 CO 與 O 的體積之和。待氣球中反應完全后，關閉 K ，打開 K ，2 2 3 2再緩緩打開 K ，此時氣球漸癟，氣體會經干燥管 b 進入量筒，CO 被干燥管中的吸收劑吸收，量筒中收集到氣體的1 2體積即為 O 的體積。由題意可知，CO 和 O 的總體積為 x mL，O 的體積為 y mL，故 CO 的體積為(xy) mL，可知 Na O

36、2 2 2 2 2 2 24H=3Fe3NO2H O，再向其中加入 KSCN 溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗出的 Fe23是來源于與 Na CO 的物質的量之比為 2y(xy)，則 Na O 的純度為 w(Na O ) ×100% ×100%。 2 3 2 2 2 2Fe(NO ) 變質，還是因為 Fe(NO ) 溶于 H SO 后，Fe 3 2 3 2 2 42被 HNO 氧化，B 錯誤；溴水加入碘化鉀，若生成碘單質則四氯化碳 3層呈紫色，說明單質溴的氧化性強于單質碘， C 正確；沉淀由白色轉變?yōu)榧t褐色，說明氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵，即 可驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，D 正確。二、填空題35、解析：(1)因實驗目的是探究 Na2O2 與 CO2 的反應是否需要水的存在，故反應時可先讓 Na2O2