分析化學課后答案詳解及練習 - 檢驗

1、課后習題答案詳解（部分）第三章4解：(1)NH4H2PO4：H+H3PO4=OH-+HPO42-+2PO43-(2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：H+=OH-+HSO4-+2SO42-+HCOO-(3)NaOH(C1)+NH3(C2)：H+C1+NH4+=OH-(4)HAc(C1)+NaAc(C2)：H+=OH-+Ac-C2(5)HCN(C1)+NaOH(C2)：H+C2=OH-+CN-5解： OH-+H2AsO4-+2HAsO42-=H+2Mg2+=OH-+Br-8解：HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O9解： CaCO3 2HCl 10解：pKa

2、1=1.92，pKa2=6.22第四章3解：0.10mol/L NaH2PO4 ：兩性物質(zhì)溶液，用最簡公式計算 注：此時公式中的Ka1和Ka2對應于磷酸的第一和第二步離解。0.05mol/L HAc和0.05mol/L NaAc混合溶液：緩沖溶液，用緩沖溶液公式計算0.1mol/L NaAc溶液：堿性溶液，按一元弱堿公式計算0.10mol/L NH4CN，兩性物質(zhì)溶液，用最簡公式計算0.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最簡公式計算0.05mol/L NH4NO3，一元弱酸溶液，用最簡公式計算5解：HA的摩爾質(zhì)量 7解：酚酞做指示劑，消耗鹽酸12.00mL，說明試樣中有Na3PO4。

3、 Na3PO4 HCl = Na2HPO4 NaCl 第五章3解：Al(F)= 1 + 1F + 2F2+ 3F3+4F4+5F5+ 6F6= 1+1.4×106× 0.010+1.4×1011 ×(0.010)2 + 1.0×1015×(0.010)3+ 5.6×1017 × (0.010)4 + 2.3 ×1019 × (0.010)5 +6.9×1019 ×(0.010)6 = 1+1.4 ×104 + 1.4×107 + 1.0 ×109

4、 + 5.6 ×1092.3 ×109 + 6.9 ×1078.9×109所以比較Al(F)計算式中右邊各項的數(shù)值，可知配合物的主要存在形式有AlF3AlF4-和AlF52-。4解：lgcK= 6.815，可用控制酸度的方法選擇滴定Zn2+。查溶度積表，KspZn(OH)2> =10-15.3,滴定前，為防止生成Zn(OH)2沉淀，則要求： OH<=106.9pOH > 6.9 即pH < 7.1綜上所述，實際滴定Zn應取pH在4.0 7.1范圍之內(nèi)，這時條件穩(wěn)定常數(shù)大，滴定突躍大，反應完全。可選二甲酚橙作指示劑。5解：解：Hg2

5、+sp0.01/4.04×1021=2.47×10-24mol/L?？梢酝耆诒?。pH=6時，Y(H)=104.65，Y=Y(H)+Y(Hg)-1=104.65lgKCdY=lgKCdY-lgY=16.40-4.65=11.75以二甲酚橙為指示劑，pH=6時，pCdep=5.5。pCd=5.5-6.88=-1.386解：第六章故與藥物反應的n（K2Cr2O7）=n(總量）n（剩余）7解：8解：綜合模擬試題化學分析部分一判斷題1平均值的置信區(qū)間越大，則置信度越高。2用t 檢驗確定兩組平均值之間有無顯著性差異，若 則為非顯著差異。3在定量分析中，精密度高，準確度不一定高。4在定

6、量分析中，準確度高，則精密度不一定高。5顯著性檢驗中，若置信水平過高，則置信區(qū)間必然小，結(jié)果以真為假。6某試樣百分含量的平均值的置信區(qū)間為36.45%±0.1% （置信度為90%），對此結(jié)果應理解為有90%的測定結(jié)果落在36.35% 36.55%范圍內(nèi)。7. 有限次測量結(jié)果的偶然誤差的分布遵循正態(tài)分布。8. 平均值的標準偏差比單次測量的標準偏差小。9t0.05，10表示置信度為0.05，自由度為10的t值。10當測量次數(shù)趨近無限多次時，偶然誤差的分布趨向正態(tài)分布。11增加平行測定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準確度。12數(shù)據(jù)0.03548修約兩位有效數(shù)字后，應為0.04。 13化學分析法能獲

7、得比較準確的分析結(jié)果，故適用于微量組分的測定。14系統(tǒng)誤差的大小、正負是可以被檢驗出來的，因此是可以校正的。 15對兩個樣本進行平均值t檢驗，若t計算ta，f，說明二者間的差異是由系統(tǒng)誤差引起的。16滴定管讀數(shù)的最后一位估計不準確屬于隨機誤差。 17酸的濃度和酸度是同一概念。 18指示劑所指示的反應終點即是滴定劑與被測組分恰好完全中和的計量點。19當?shù)味▌┡c被測組分剛好反應完全時，即為滴定終點。20當?shù)味▌┡c被測組分按照滴定反應式剛好反應完全時，即為化學計量點。21分析純的KMnO4可以作為基準物質(zhì)。22分布系數(shù)是指平衡體系中溶質(zhì)某種型體的平衡濃度占溶質(zhì)總濃度的分數(shù)。23滴定度TFe/K2Cr

8、2O7=0.005585g/ml，其含義為1ml含F(xiàn)e溶液相當于0.005585g K2Cr2O7。24分析純NaOH（固體)可用于直接配制標準溶液。25標準溶液的配制方法有直接法和標定法。26兩種一元酸只要濃度相同，酸度也一定相同。27酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿。28在非水滴定中，質(zhì)子溶劑分子之間自身的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡常數(shù)Ks對滴定突越范圍沒有影響。29強酸滴定弱堿的化學計量點pH值大于7。30強堿滴定弱酸的化學計量點pH值大于7。31. NaOH標準溶液因保存不當吸收了CO2，若以此NaOH溶液滴定H3PO4至第二個計量點，則H3PO4的分析結(jié)果將不受影響。 32優(yōu)級純的NaOH可以作

9、為基準物質(zhì)標定HCl溶液。33酸堿指示劑的選擇原則是指示劑變色范圍與化學計量點完全符合。34用NaOH滴定H2S(Ka1=8.9×10-8,Ka2=1.0×10-19)時，可出現(xiàn)兩個突躍。35緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對組成的。36NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。37pKa=5.0的一元弱酸HA用NaOH溶液滴定至一半時，溶液的pH值約為2.5。38用NaOH標準溶液滴定一元弱酸時，應選擇酚酞為指示劑。39EDTA和所有金屬的配位比均為1：1。40在配位滴定中，若溶液的pH值高于最高酸度對應的pH 值，則無法準確滴定。41在配位滴定中，突躍范圍與CM和K

10、MY有關(guān)，CM越大，KMY越大，滴定突躍范圍越寬。42在配位滴定中，若溶液的pH值高于最低酸度對應的pH值，則能準確滴定。43條件穩(wěn)定常數(shù)lgKMY表示在一定條件下，有副反應發(fā)生時主反應進行的程度。44含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液,欲在PH=55.5的條件下,用EDTA標準溶液滴定其中的Zn2+，加入NH4F的作用是作為緩沖溶液。45不能用EDTA標準溶液直接滴定Al3+，是因為Al3+對鉻黑T指示劑有封閉作用。46金屬離子的副反應系數(shù)主要來自O(shè)H-與其他無機配位劑A對金屬離子的副反應。47在有共存離子時，可通過調(diào)節(jié)酸度或加入掩蔽劑的方法來實現(xiàn)選擇性滴定。48配位滴定的終點誤差與pM有

11、關(guān)，而與金屬離子的濃度無關(guān)。49配位滴定曲線描述了滴定過程中溶液 pH 變化的規(guī)律性。50pH值越大，EDTA的配位能力越弱。51在配位滴定中，若溶液的pH值高于最高酸度對應的pH值且低于最低酸度對應的pH值，可以準確滴定。52pMep與pMsp越接近，滴定誤差越小。53EDTA測定水的硬度達滴定終點時，溶液所呈現(xiàn)的顏色是金屬指示劑的顏色。54重鉻酸鉀法一般在強酸介質(zhì)中進行。55若氧化型配合物比還原型配合物穩(wěn)定性高，則條件電極電位升高。56間接碘量法不宜在強酸或強堿介質(zhì)中進行。57碘量法可以測定氧化性或還原性物質(zhì)。58高錳酸鉀法可以測定氧化性或還原性物質(zhì)。59碘量法是利用I2的氧化性和I-的還

12、原性進行氧化還原滴定的方法。60氧化還原滴定曲線都是對稱的，其化學計量點位于曲線正中部。61滴定劑的濃度越大，氧化還原滴定突越范圍越大。62間接碘量法測定銅的反應中，加入過量KI是為了減少碘的揮發(fā)，同時防止CuI沉淀表面吸附I2。 63用碘量法分析待測物時，為了防止I2揮發(fā)，滴定時不必隨時振搖。64氧化還原滴定突躍的大小與濃度無關(guān)。 65淀粉指示劑在弱酸性溶液中使用時，其靈敏度最高。66I-的還原能力與酸度有關(guān)。67KMnO4法常用HCl或HNO3調(diào)節(jié)溶液的酸度。68已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，則AgCl沉淀的

13、溶解度大于Ag2CrO4沉淀的溶解度。69在重量分析中可通過加入一定過量沉淀劑的方法以使沉淀完全。70不能單純依靠比較沉淀物的Ksp的大小來比較沉淀物之間溶解度的大小。71所有滴定突躍范圍大小都與反應的完全程度有關(guān)。72所有滴定突躍范圍大小都與滴定劑的濃度有關(guān)。 二選擇題1下列論述中正確的是：（ ）A準確度高，一定需要精密度高 B精密度高，準確度一定高C精密度高，系統(tǒng)誤差一定小 D分析工作中，要求分析誤差為零2在分析過程中，通過（ ）可以減少隨機誤差對分析結(jié)果的影響。A增加平行測定次數(shù) B作空白試驗C對照試驗 D校準儀器3下列情況所引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是（ ）A移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留

14、量稍有不同 B稱量時使用的砝碼銹蝕C滴定管刻度未經(jīng)校正 D以失去部分結(jié)晶水的硼砂作為基準物質(zhì)標定鹽酸4下列有關(guān)隨機誤差的論述中不正確的是（ ）A隨機誤差是隨機的 B隨機誤差的數(shù)值大小，正負出現(xiàn)的機會是均等的C隨機誤差在分析中是無法避免的D隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的5隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的。2.050×10-2是幾位有效數(shù)字（ ）。A一位 B二位 C三位 D四位6用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為（ ）ml。A25.0 B 25 C25.00 D25.0007以下關(guān)于偏差的敘述正確的是（ ）。A測量值與真實值之差 B測量值與平均值之差C操作不符合要求所造

15、成的誤差 D由于不恰當分析方法造成的誤差8分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于隨機誤差?( ) A某學生幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致B某學生讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低C甲乙學生用同樣的方法測定，但結(jié)果總不能一致D滴定時發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出9下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ ）A BpH=10.42 C19.96% D0. 040010下列情況引起的誤差不是系統(tǒng)誤差的是（ ）A砝碼被腐蝕 B試劑里含有微量的被測組分C重量法測定SiO2含量，試液中硅酸沉淀不完全 D天平的零點突然有變動11從精密度好就可以斷定分析結(jié)果可靠的前提是（ ）A隨機誤差小 B平均偏差小 C系統(tǒng)誤差小 D相對偏差

16、小12在一定的置信水平下，t值與自由度f的關(guān)系是（ ）Af 越大，t值越小 Bf 越大，t值越大 Ct值與f值無關(guān) D當f時，t值等于u值13顯著性檢驗的順序是（ ）AF檢驗 G檢驗 t檢驗 Bt檢驗 F 檢驗 G檢驗 CG檢驗 t 檢驗 F檢驗 DG檢驗 F 檢驗 t檢驗14有關(guān)提高分析準確度的方法，以下描述正確的是（ ）A增加平行測定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差 B作空白試驗可以估算出試劑不純帶來的誤差C回收試驗可以判斷分析過程是否存在隨機誤差 D通過對儀器進行校準減免隨機誤差15在以下各項措施中，可以減小分析測試中的隨機誤差的是（ ）A進行儀器校正 B增加平行測定次數(shù)C對照試驗 D空白試驗16

17、有一組平行測定所得的分析數(shù)據(jù),要判斷其中是否有異常值，應采用（ ）At檢驗 BG檢驗 CF檢驗 Du檢驗17如分析結(jié)果要求達到0.1%的精密度，使用靈敏度為0.1mg的天平稱取試樣時，至少應稱?。?）A0.1g B0.2g C0.05g D0.5mg18下列數(shù)字中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ ）AH+=0.0003mol/L BpH=10.42 CCaO%=19.96% D. 400019某試樣含CL-的百分含量的平均置信區(qū)間為36.45%±0.1% （置信度為90%），對此結(jié)果應理解為（ ）A有90%的測定結(jié)果落在36.35% 36.55%范圍內(nèi)B總體平均值落在此區(qū)間的概率為90%C

18、若再做一次測定,落在此區(qū)間的概率為90%D在此區(qū)間內(nèi),包括總體平均值的把握為90%20對兩組數(shù)據(jù)的平均值進行t檢驗時，自由度為（ ）A. n1-1 B. n2-1 C. n1+n2-1 D. n1+n2-221進行某種離子的鑒定時，懷疑所用試劑已變質(zhì)，則進行：（ ）A空白試驗 B對照試驗 C反復試驗 D分離試驗22EDTA測定Al3+可用的滴定方式是（ ）A直接滴定法 B返滴定法 C置換滴定法 D 間接滴定法23滴定分析法對化學反應有嚴格地要求，因此下列說法中不正確的是（ ）A反應有確定的化學計量關(guān)系 B反應速度必須足夠快C反應產(chǎn)物必須能與反應物分離 D有適當?shù)闹甘緞┛蛇x擇24對于速度較慢的反

19、應，可以采用下列哪種方式進行測定（ ）A返滴定法 B間接滴定法 C置換滴定法 D使用催化劑25將Ca2+ 沉淀為CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4標準溶液直接滴定生成的H2C2O4，從而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是（ ）A沉淀滴定法 B氧化還原滴定法 C直接滴定法 D間接滴定法 26下列物質(zhì)中可用于直接配制標準溶液的是（ ）A固體K2Cr2O7(GR) B濃HCl(CP)C固體NaOH(GR) D固體Na2S2O3·5H2O(AR)27用于標定Na2S2O3溶液的基準物質(zhì)是（ ）AKMnO4 BKIO3 CK2CrO4 DH2O228欲配制草酸鈉溶液用以標定0.04

20、溶液，如要使標定時兩種溶液消耗的體積相等。問需配制草酸鈉溶液的濃度為（ ）A0.1000 mol·L-1 B0.04000 mol·L-1 C0.05000 mol·L-1 D0.08000 mol·L-129. H3PO4的Pka1 Pka3分別是2.12，7.20，12.4. 當H3PO4溶液的PH=7. 80時，溶液中的主要存在型體及濃度大小正確的是（ ）A. H2PO4>HPO42- B. HPO42->H2PO4- C. H2PO4-> H3PO4 D. PO43-<HPO42-30H3PO4的Pka1Pka3分別是2.

21、12，7.20，12.4。當H3PO4溶液的PH=6.20時，HPO42- : H2PO4-是（ ）A10 : 1 B. 1 : 5 C. 1 : 2 D. 1 : 1031今有0.4000的鹽酸1L，欲將其配制成濃度為0.5000的溶液，需要加入濃度1.0000的HCl溶液多少毫升（ ）A200.0ml B400.0ml C100.0ml D300.0ml32某弱酸H2A的分布系數(shù)與下列哪個無關(guān)（ ）AKa1 BKa2 C溶液的PH值 D酸的總濃度c33在滴定分析中，關(guān)于滴定突躍范圍的敘述不正確的是（ ）A被滴定物質(zhì)的濃度越高，突躍范圍越大B. 滴定反應的平衡常數(shù)越大，突躍范圍越大 C. 突

22、躍范圍越大，滴定越準確 D. 指示劑的變色范圍越大，突躍范圍越大34定量分析的基準物質(zhì)含意是（ ）A純物質(zhì) B標準物質(zhì)C組成恒定的物質(zhì) D純度高、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)35稱取基準H2C2O42H2O 0.5040g，溶于適量水后，用待標定的NaOH溶液滴定到化學計量點，消耗20.00mL。則NaOH溶液的濃度為（ ）。（H2C2O42H2O的分子量為126.0）A0.8000mol/L B0.2000 mol/L C0.2500 mol/L D0.4000 mol/L 36HPO42-的共軛堿是（ ）AH2PO- BH3PO4 CPO43- DOH- 37下列溶液用酸堿滴定法

23、能準確滴定的是（ ）A0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) B0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) C0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 D 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.7538在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是（ ）AKa·Kb=1 BKa·Kb=Kw CKa/Kb=Kw DKb/Ka=Kw39濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是（ ） ANaCl BNaHCO3 CNH4Cl DNa2CO340可將HCL、HCLO4、H2SO4、HNO3四種酸拉平到同一強度的溶劑是（ ）A苯 B

24、水 C冰醋酸 D. 乙醚41某弱酸HA的Ka=1.0×10-3，0. 1mol/L的該酸水溶液的pH是（ ）A3.0 B2.0 C1.5 D6.042用純水將下列溶液稀釋10倍時，pH變化最小的是（ ）ANH3水（1.0mol/L） BHAc溶液（1.0mol/L） CHAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L） DHCl溶液（1.0mol/L）43用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同濃度的甲酸（Ka=1.8×10-4）溶液，應選用的指示劑是（ ）A百里酚蘭（pKIn=1.65） B甲基橙（pKIn=3.45） C中性紅（pKIn=7.4） D酚酞（pKIn

25、=9.1） 44下列物質(zhì)（均為0.1mol/L），不能用強堿標準溶液直接滴定的是（ ）A一氯醋酸（Ka=1.4×10-3） B鄰苯二甲酸氫鉀（Ka2=3.1×10-6） C苯酚（Ka=1.3×10-10） D檸檬酸（Ka1=7.2×10-4）45當鹽酸溶于液氨時，溶液中的最強酸是（ ）ANH4+ B.NH3 CH3O+ D. NH2-46直接法配制標準溶液不能使用（ ）A基準試劑    B化學純試劑    C分析純試劑    D優(yōu)級純試劑47既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質(zhì)

26、為（ ）AH2C2O4·2H2O      B Na2C2O4     CHCl       DH2SO4480.2000 mol/LNaOH溶液對H2SO4的滴定度為多少g·mL1（ ）A0.00049      B0.0049       C0.00098       D0.009859下面0.10mol.L-1的酸能用氫氧化鈉溶液直接滴定的是

27、（ ）AHCOOH（pKa =3.15） BH3BO3（pKa =9.22） CNH4NO3（pKb =4.74） DH2O2（pKa =12）50在純水中加入一些酸，則溶液中（ ） AH +OH - 的乘積增大 BH + OH - 的乘積減小 CH +OH - 的乘積不變 DOH - 濃度增加51在磷酸鹽溶液中，H2PO4-濃度最大時的pH是(H3PO4的解離常數(shù)pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36) （ ）A4.66 B7.20 C9.78 D12.3652六次甲基四胺(CH2)6N4緩沖溶液的緩沖pH范圍是（六次甲基四胺pKa= 5.15）（ ） A4

28、6 B68 C810 D91153當用NaOH標準溶液滴定時，下面敘述正確的是（ ）A某二元酸H2A，Ka1=6.9×10-2，Ka2=2.5×10-6。H2A能被分布滴定，有一個突躍 B. 某二元酸H2A，Ka1=6.9×10-2，Ka2=2.5×10-6。H2A能被分布滴定，有兩個突躍 C某二元酸H2A，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-4。H2A能被分布滴定，有一個突躍 D某二元酸H2A，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-4。H2A能被分布滴定，有兩個突躍54下列鹽的水溶液緩沖作用

29、最強的是（ ） ANaAc BNa2CO3 CNa2B4O7·10H2O DNa2HPO455強酸滴定弱堿，以下指示劑中不適用的是（ ）A甲基橙 B甲基紅 C酚酞 D溴酚藍 (pT = 4.0)56用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突躍范圍為9.74.3, 則0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突躍范圍應為（ ）A9.74.3 B8.74.3 C8.75.3 D10.73.3570.20mol/L HCl與0.30mol/L Na2CO3溶液等體積混合，該溶液的pH為（ ）。 (H2CO3的pKa1 = 6.38, pKa2 =

30、 10.25)A9.95 B4.05 C10.25 D10.5558今欲用H3PO4與Na2HPO4來配制pH = 7.2的緩沖溶液,則H3PO4與Na2HPO4物質(zhì)的量之比n(H3PO4)n(Na2HPO4)應當是（ ）(H3PO4的pKa1pKa3分別是2.12，7.20，12.36) A1:1 B1:2 C1:3 D3:1 59為標定HCl溶液可以選擇的基準物是（ ）ANaOH BNa2CO3 CNa2SO3 DNa2S2O360用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突躍范圍為6.34.3, 若用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mo

31、l/L pKb = 2.7的某堿, pH突躍范圍為（ ）A6.32.3 B8.32.3 C8.34.3 D4.36.361今有0.400mol/L的HCL溶液1L，欲將其配制成濃度為0.500mol/L的溶液,需加入1.00mol/L的HCL多少毫升? （ ）A200.0mL B400.0mL C100.0mL D300.0mL62含NaHCO3和Na2CO3混合堿液，用0.10 mol/L的HCL滴至酚酞變色，耗去V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴至變色，又耗去HCL V2mL，則V1和V2關(guān)系為（ ）AV1=V2 BV1 >V2 CV1<V2 D. V1=2V263用0.10 m

32、ol/L的NaOH溶液分別滴定25mL的H2SO4和HCOOH溶液時，若消耗NaOH的體積相同，則H2SO4和HCOOH兩種溶液濃度之間的關(guān)系為（ ）AC(HCOOH) = C(H2SO4) B4C(HCOOH) = C(H2SO4) CC(HCOOH) = 2C(H2SO4) D. 2C(HCOOH) = C(H2SO4)64在1L的0.2000 mol/L的HCL溶液中，需加入多少毫升的水，才能使稀釋后的HCL對CaO的滴定度為THCL/CaO=0.00500g/mL(已知MCaO=56.08) （ ）A60.8mL B182.4mL C121.6mL D243.2ml65在滴定分析中，所

33、使用的錐形瓶中有少量的蒸餾水，使用前（ ） A. 必須用濾紙擦干 B必須烘干C不必處理 D必須用標準溶液蕩洗23次66不能用滴定分析法由標準HCI溶液滴定NaAC，其原因是（ ）ANaAC 是強電解質(zhì) B找不到合適的指示劑CCbKb10-8 D有副反應67用含有少量CO2的NaOH溶液來滴定HCI溶液，終點時選擇哪種指示劑誤差最?。?）A酚酞 8.09.6 B甲基紅 4.46.2 C甲基橙 3.14.4 D百里酚酞 9.410.668在配位滴定中，下列說法何種正確（ ）A酸效應使條件穩(wěn)定常數(shù)增加有利于反應完全B配位效應使條件穩(wěn)定常數(shù)增加不利于反應完全C所有副反應都不利于滴定反應D以上說法都不對

34、69今欲配制 pH=5.0，pCa=3.8的溶液，所需 EDTA與Ca2+物質(zhì)的量之比，即n(EDTA):n(Ca)為（ ）A1:3 B3:2 C2:3 D3:17015 mL 0.020 mol·L-1 EDTA與10 mL 0.020 mol·L-1 Zn2+溶液相混合，若pH為4.0，Zn2+濃度為（ ）ApZn2+=5.6 BpZn2+=6.6 CpZn2+=7.6 DpZn2+=8.671下面兩種情況下的lgKNiY值分別為（ ）（1）pH =9.0，CNH3=0.2 mol·L-1；（2）pH =9.0，CNH3=0.2 mol·L-1，CC

35、N - =0.01 mol·L-1 。A13.5, 4.1 B4.1,13.5 C5.6,11.5 D11.5,5.672以0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Pb2+溶液，若滴定開始時溶液的pH=10，酒石酸的分析濃度為0.2 mol·L-1 ，化學計量點時的lgKPbY，Pb和酒石酸鉛絡(luò)合物的濃度（酒石酸鉛絡(luò)合物的lgK為 3.8）分別為（ ） AlgKPbY=13.5，PbL=10-11.3 BlgKPbY=14.4，PbL=10-8.5ClgKPbY=12.6， PbL=10-5.2 DlgKPbY=14.4 PbL=10-11.373由計算得知pH=5.5時ED

36、TA溶液的lg(H)值為（ ）A4.6 B6.6 C5.6 D3.674鉻黑T（EBT）是一種有機弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，在pH=10.0時的lgKMgIn值為（ ）A5.4 B6.4 C4.4 D3.475在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應的敘述正確的是（ ）A酸效應系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越高；B反應的pH值越大，EDTA的酸效應系數(shù)越大；C酸效應系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越高；DEDTA的酸效應系數(shù)越大，滴定曲線的突躍范圍越大。76已知，當pH=2.0時，則為（ ）A13.50 B2.99 C11.51 D3.9977溶

37、液中存在M、N兩種金屬離子時，準確滴定M，而N不干擾的條件是（ ）AlgK0.3 BlgK0.5% ClgK5 DlgK878EDTA與金屬離子形成配合物時,其配合比一般是（ ）A1:1 B1:2 C1:4 D1:679配位滴定中，關(guān)于EDTA的副反應系數(shù)Y(H)的說法中正確的是（ ）AY(H)隨酸度減小而增大 BY(H)隨pH值增大而增大 CY(H)與pH值關(guān)系不確定 DY(H)隨酸度增大而增大80用EDTA滴定金屬離子M，下列敘述正確的是（ ）AcM一定，lgKMY越大，突躍范圍越大 BcM 一定, lgKMY越小，突躍范圍越大ClgKMY 一定， CM越大，突躍范圍越小DlgKMY 一定

38、， CM越小，突躍范圍越大81. 以EDTA滴定金屬離子M，（ ）不影響滴定曲線化學計量點后段的突躍范圍大小? A金屬離子M的KMY B金屬離子M的起始濃度CEDTA的酸效應 D金屬離子M的絡(luò)合效應82. 以EDTA滴定金屬離子M，（ ）影響滴定曲線化學計量點前段的突躍范圍大小?A金屬離子M的絡(luò)合效應 B金屬離子M的濃度CMCEDTA的酸效應 D金屬離子M的KMY83. 在PH=10.0的氨性緩沖液中,用EDTA滴定同濃度的金屬離子M至化學計量點時,下述關(guān)系式中哪一個是正確的? （ ）AM= Y B M=YCpM=lgKMY+ lgCM DpM '=lgKMY+ pCM84. 在PH=

39、10的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定Zn2+至化學計量點時,以下關(guān)系式中哪一個是正確的? （ ）ApZnsp=1/2(1gKZnY + lgCZn) B. pZnsp=1/2(1gKZnY - lgCZn)CpZnsp=1/2(1gKZnY + pCZn) DpZnsp=1/2(1gKZnY - pCZn)85. 含有相同濃度Al3+-EDTA絡(luò)合物的PH=4.5的溶液A，B兩份。A溶液中游離F-為0.2mol·L-1；B溶液中的游離F-為0.1mol ·L-1。下列敘述中正確的結(jié)論是（ ） AA，B兩溶液中Al3+ 相等； BA，B兩溶液KAlY相等；CA，B兩溶液中KA

40、lY相等； DA，B兩溶液中Al(F)相等；86. 今有A，B相同濃度的Zn2+-EDTA溶液兩份：A為PH=10的NaOH溶液；B為PH=10的氨性緩沖溶液。對敘述兩溶液KZnY 的大小，哪一種是正確的？（ ）AA的 KZnY和B相等； BA的 KZnY小于B 的KZnY；CA的 KZnY大于B 的KZnY； D無法確定。87已知lgKZnY=16.5和不同pH值（4、5、6、7）對應的lgY(H)(8.4，6.4，4.6，3.3)。若用0.02mol·L-1 EDTA滴定0.02mol·L-1 Zn2+溶液，要求DpM=0.2，Et=0.1%，則滴定時最高允許酸度是最高

41、允許酸度為（ ）ApH=4 BpH=5 CpH=6 DpH=788在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH值將（ ）A升高 B不變 C降低 D與金屬種類有關(guān) 89M(L)=1表示：（ ） A M=L BM與L沒有副反應 CM的副反應較小 DM與L的副反應相當嚴重90下列表達式中，正確的是（ ）A B C D91在pH為10.0的氨性溶液中，已知 lgKZnY =16.5， 。則在此條件下lgK'ZnY為（ ）A8.9 B11.3 C11.8 D14.3 92Fe3+、Al3+對鉻黑T有（ ）A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封閉作用93已知0Fe

42、3+/Fe2+=0.77V, 0Fe2+/Fe=-0.44V,0Sn4+/Sn2+=0.15V,0Sn2+/Sn=-0.14V;標準狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)能共存的是（ ）AFe3+,Fe B. Fe3+,Sn2+ C. Fe3+,Sn D. Sn2+,Sn94As() /As() 電對的標準電極電位大于I2/I-電對，但在pH=8時，As2O3可作為基準物標定 I2標準溶液，是因為（ ）A酸度降低使As() /As() 電對的標準電極電位降低B酸度降低使As() /As() 電對的條件電位降低 C酸度降低使As() /As() 電對的條件電位升高D酸度降低使As() /As() 電對的標準電極電

43、位升高95間接碘量法測銅時，F(xiàn)e3+有干擾，可加入NH4F消除，原因是（ ）A氧化態(tài)生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 電對的條件電位降低B還原態(tài)生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 電對的條件電位降低 C氧化態(tài)生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 電對的條件電位升高D還原態(tài)生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 電對的條件電位升高96. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的條件電位將降低（不考慮離子強度影響）（ ）A鄰二氮菲 B. HCI C. NH4F D. H2SO4 97. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的條件電位將升

44、高（不考慮離子強度影響）（ ）A鄰二氮菲 B. HCl C. H3PO4 D. H2SO4 98. 若兩可逆對稱電對在反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應完全程度達到99.9%，兩電對的條件電位差至少應大于（ ）A0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V99. 若兩可逆對稱電對在反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應完全程度達到99.9%，則條件平衡常數(shù)的對數(shù)值至少應大于（ ）A3 B. 12 C. 6 D. 9100. 利用下列反應進行氧化還原滴定時，滴定曲線在計量點前后為對稱的的是（ ）A2 Fe 3+Sn2+ÛSn4+2 Fe2+B. I2+2S2O3

45、2-Û2I-+S4O62-C. Ce4+ +Fe2+ÛCe3+ +Fe3+DCr2O72- +6Fe2+14H+Û6Fe3+7H2O101. 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.2mol/L Fe2+溶液和用0.01 mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液，兩種情況下滴定突躍的大小將（ ）A相同 B濃度大突躍就大 C濃度小滴定突躍就大 D無法判斷102用相關(guān)電對的電極電位不能判斷的是（ ）A氧化還原滴定突躍的大小 B氧化反應進行的速度 C氧化反應進行的方向 D氧化反應進行的次序103不能影響條件電位的因素有（ ）A電對的性質(zhì) B催化劑 C氧化還原半反應中得失電子數(shù)D電對氧化態(tài)或還原態(tài)發(fā)生沉淀、配位等副反應104已知：，下列可視為進行完全的反應是（ ）A2Ox3+Red4=2Red3+Ox4 B2Ox2+Red3=2Red2+Ox3 COx1+2Red2=Red1+2Ox2 DOx2+2Red4=Red2+2Ox4105在1mol/LH2SO4溶液中，