2019-2020學年山西省晉城市高平第二中學高一化學月考試卷含解析

1、2019-2020學年山西省晉城市高平第二中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一定體積18 mol/lh2so4 溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的h2so4 的物質的量為0.9mol，則硫酸的體積應是（   ）a.大于100ml       b.等于100ml         c.小于100ml  &

2、#160;   d.大于50ml參考答案：a2. 居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第a族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的是a在化合物中呈2價                     b單質能與水劇烈反應放出氫氣c氫氧化物呈兩性            &

3、#160;            d碳酸鹽難溶于水參考答案：c略3. 已知反應2bro3+cl2=br2+2clo35cl2+i2+6h2o=2hio3+10hclclo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o，下列物質（或微粒）氧化能力強弱順序正確的是（）aclo3bro3hio3cl2bbro3cl2c1o3hio3cbro3clo3cl2hio3dcl2bro3c1o3hio3參考答案：c【考點】氧化性、還原性強弱的比較【分析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原

4、劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析【解答】解：2bro3+cl2=br2+2clo3 中bro3是氧化劑，clo3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性bro3clo3，5cl2+i2+6h2o=2hio3+10hcl 中cl2是氧化劑，hio3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性cl2hio3，clo3+5cl+6h+=3cl2+3h2o中clo3是氧化劑，是cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性clo3cl2，綜上得氧化性順序為bro3clo3cl2hio3故選c4. 下列物質中，能與醋酸發(fā)生反應的是（    ）石蕊  乙醇  乙醛  金屬鋁  氧化鎂&#

5、160; 碳酸鈣  氫氧化銅a                       b     c.                    

6、0;   d全部參考答案：c5. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應具備的性質是ba不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應     b不溶于水，且比水更容易使碘溶解c不溶于水，且必須比水密度大w.w.w.k.s.5 ud不溶于水，且必須比水密度小參考答案：b6. 32克某飽和一元醇與足量的金屬鈉反應，得11.2l（標況下）h2，該醇是 ：325  c37  d49參考答案：a7. 一定條件下，pbo2與cr3反應，產(chǎn)物是cr2o和pb2，則與1 mol cr3反應所需pbo2的物質的量為()a3.0 mol&

7、#160;         b1.5 mol       c1.0 mol        d0.75 mol參考答案：b略8. 下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價化合物的是11和10    6和16    1和17   12和8a.        

8、;  b.          c.           d. 參考答案：b9. 關于o2與o3氣體，下列比值一定為2:3的是   a、若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比 b、若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比c、若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質子數(shù)之比 d、若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：b略10. 當兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將   &#

9、160; a升高    b降低    c保持不變    d一個升高，一個降低參考答案：b11. 中國科學家以二氧化碳為碳源、金屬鈉為還原劑，在470 、80 mpa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法中不正確的是a由二氧化碳合成金剛石是化學變化            b金剛石是碳的一種同位素c鈉被氧化最終生成碳酸鈉       

10、;             d二氧化碳的結構式是o=c=o 參考答案：b略12. 設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為 na   b. 1mol甲烷分子所含質子數(shù)為10  nac. 1l 0.1mol·l-1乙酸溶液中h+ 數(shù)為0.1 nad. 標準狀況下，22.4l乙醇的分子數(shù)為na參考答案：b略13. 金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質（同素異形體）。在100kpa時，1 mol石墨

11、轉化為金剛石，要吸收l.895kj的熱能。據(jù)此，試判斷在100 kpa壓強下，下列結論正確的是（    ）a. 金剛石比石墨穩(wěn)定b. 1 mol石墨比l mol金剛石的總能量低c. 1 mol石墨比l mol金剛石的總能量高d. 1 mol石墨中的總鍵能比1mol金剛石中的總鍵能低參考答案：b【詳解】可以寫出熱化學方程式c(s，石墨，)=c(s，金剛石) h=1.895kj·mol1。石墨轉化為金剛石，需要吸收能量，1mol石墨的總能量比1mol金剛石的總能量低。a物質的能量越低越穩(wěn)定，石墨的能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，a項錯誤；b石墨轉化為金剛石為吸熱

12、反應，則1 mol石墨比l mol金剛石的總能量低，b項正確；c石墨轉化為金剛石為吸熱反應，則1 mol石墨比l mol金剛石的總能量低，c項錯誤；d化學反應中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵釋放能量，石墨轉化為金剛石為吸熱反應，則斷鍵吸收的能量比形成鍵釋放的能量多，石墨的總鍵能比較高，d項錯誤；本題答案選b。14. 除去mgo中的al2o3 可選用的試劑是                    

13、0;        a naoh溶液    b硝酸      c濃硫酸      d稀鹽酸參考答案：a15. 氨水顯弱堿性的主要原因是a.通常狀況下，氨的溶解度不大           b.氨水中的nh3·h2o電離出少量oh-c.溶于水的氨分子只有少量電離  

14、0;  d.氨本身的弱堿性參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取no的離子方程式：      （2）no是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的no氣體發(fā)生裝置，如圖所示 圖          圖實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是（填選項編號）a鐵 

15、b鋁    c鉑  d玻璃打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是    （填化學方程式）（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是no，某同學另設計了一套如圖所示制取no的裝置反應開始后，可以在u形管右端觀察到無色的no氣體長玻璃管的作用是          讓反應停止的操作方法及原因是         

16、0; （4）以下收集no氣體的裝置（見圖），合理的是   （填選項代號）圖參考答案：（1）3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；（2）cd；2no+o2=2no2；（3）接收被氣體壓出u形管的液體，防止稀硝酸溢出；關閉u形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將u形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止；（4）cd 【分析】（1）cu與硝酸反應生成硝酸銅、no和水，以此書寫離子反應；（2）由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而fe、al、ag均與硝酸反應；圖1中分液漏斗內有空氣，no被氧化為紅棕色的氣體；（3）為了證明產(chǎn)生的氣體是n

17、o，則該實驗裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出；關閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止；（4）no能與空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法來收集no，只能用排水法，c和d裝置符合題意，e裝置是洗氣裝置【解答】解：（1）cu與硝酸反應生成硝酸銅、no和水，離子反應為3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故答案為：3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；（2）由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而fe、al均與硝酸反應，所以ab不行，cd不與硝酸反應，故答案為：cd；圖1中分液漏斗內有空氣，no被氧化為紅棕色的氣體，

18、產(chǎn)生紅棕色的原因是2no+o2=2no2，故答案為：2no+o2=2no2；（3）為了證明產(chǎn)生的氣體是no，則該實驗裝置要防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是接收被氣體壓出u形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出u形管的液體，防止稀硝酸溢出；關閉活塞，產(chǎn)生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止，故答案為：關閉u形管右端導氣管上的活塞，反應產(chǎn)生的氣體將u形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止；（4）no能與空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法來收集no，只能用排水法，c和d裝置符合題意，e裝置是洗氣裝置，故答案為：c、d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)元素r所含的質子數(shù)與中子數(shù)相等，r的氣態(tài)氫化物化學式為h2r，在標準狀況下，8.5gh2r氣體的體積是5.6l。（1）求h2r的相對分子質量；（2）推斷r元素的名稱；參考答案：（1）m(h2r) = 8.5g/5.6l/22.4l·mol-1=34g·mol-1h2r的相對分子質量為34；（2）從化學式可推知r的相對原子質量為32，z32÷2=16 r為硫元素。18. 在一密閉的1 l容器里裝有4 mo