2022年山東省東營(yíng)市建林中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022年山東省東營(yíng)市建林中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是                       （    ）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物離子化合物中一

2、定有非金屬元素離子鍵和極性鍵只存在于化合物中兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵a      b        c       d參考答案：c略2. 一些裝有化學(xué)物質(zhì)的瓶子上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，下面是一些危險(xiǎn)警告標(biāo)簽，其中貼法有錯(cuò)誤的是（）aa     bb     cc    dd參考答案：c考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類

3、 分析：a濃硫酸有腐蝕性；b苯易燃燒；c乙酸屬于易燃物；d氯酸鉀有強(qiáng)氧化性，易爆炸解答：解：a濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故a正確； b苯易燃燒，是易燃品，故b正確；c乙酸屬于易燃物，沒有劇毒，故c錯(cuò)誤；d氯酸鉀有強(qiáng)氧化性，易爆炸，是爆炸品，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，難度不大，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷3. 下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是()不銹鋼抗腐蝕性較好 鈦合金可用于飛機(jī)、火箭的制造司母戊鼎是鐵合金 缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血青銅、不銹鋼都是合金 形成合金時(shí)金屬與金屬之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)a.   &

4、#160; b.     c.     d. 參考答案：a4. 下列各組互為同位素的是（     ）(a)  c和c     (b)  h2和d2   (c)  h2o和d2o    (d)  o2和o3參考答案：a略5. 下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的  a溴乙烷中滴入agno3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：br + ag+   

5、0; agbrb用醋酸除去水垢：caco3 + 2h+    ca2+ + h2o + co2c碳化鋁投入水中迅速水解產(chǎn)生沉淀并放出氣體：al4c3+12h2o4al(oh)3+c3h12d實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：d6. 下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是a鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象有：鋅完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢b往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，加入足量naoh后溶液褪色c制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。d提取海帶中碘元素時(shí)，為將i完全

6、氧化為i2，用hno3作氧化劑比用h2o2效果好。參考答案：d略7. 以下各組物質(zhì)反應(yīng)，其離子方程式可寫成h+oh=h2o 的是   a鹽酸和燒堿溶液                       b硫酸和氫氧化鋇溶液c氯水和氫氧化鉀溶液           

7、d氫氧化亞鐵和稀硝酸參考答案：a略8. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是a膠體微粒不能穿過濾紙                    b有丁達(dá)爾現(xiàn)象   c. 分散質(zhì)粒子的直徑在109107m之間       d. 有導(dǎo)電現(xiàn)象參考答案：c略9. 某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2agcl2=2agcl。下列說法正確的是( )a

8、正極反應(yīng)為agcle=agclb放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變d當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子參考答案：d10. 下列有關(guān)敘述正確的是（）a元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價(jià)呈周期性變化bbf3和co2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)c已知114號(hào)元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為298d14nh3t+ 中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9參考答案：d【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系【分析】a元素周期律

9、的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化；b若|元素化合價(jià)|+元素原子最外層電子數(shù)=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)；c元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計(jì)算的平均值；d結(jié)合離子符號(hào)，計(jì)算含有電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進(jìn)行判斷【解答】解：a元素化合價(jià)是元素的性質(zhì)，元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化，故a錯(cuò)誤；bco2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，而bf3中|b元素化合價(jià)|+b原子最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故b錯(cuò)誤；c元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計(jì)算的平均值，298為該核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故c錯(cuò)誤；d14nh3t+ 中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（147+2

10、）=9，故電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=10：11：9，故d正確，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、相對(duì)原子質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，注意理解8電子結(jié)構(gòu)的判斷11. 下列敘述中，正確的是a. 的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2gb. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體的體積是22.4l，則可認(rèn)為該氣體的物質(zhì)的量約是1mol，所含分子數(shù)約是個(gè)c. 在20時(shí)，1mol的任何氣體的體積總比22.4l大ks5ud. 和的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4l參考答案：bd略12. 下列關(guān)于反應(yīng)限度的敘述不正確的是(     )a反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止b達(dá)到平衡

11、狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等c達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變d不少反應(yīng)都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大參考答案：a略13. 溶液中存在有五種離子，其中各離子個(gè)數(shù)比cl：so42：fe3+：k+：m2：3：1：3：1，則m為（）aco32bmg2+cna+dba2+參考答案：b解：離子個(gè)數(shù)比cl：so42：fe3+：k+：m2：3：1：3：1，陰離子帶的電荷數(shù)大于陽離子的電荷數(shù)，則m為陽離子，設(shè)m的電荷為x，根據(jù)電荷守恒可知，2×1+3×21×3+3×1+1×x，解得x2，又ba2+與so42結(jié)合生成沉淀，則不能共存。

12、 14. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是a稀釋濃h2so4時(shí)，將蒸餾水沿容器內(nèi)壁緩慢倒入濃h2so4中，并及時(shí)攪拌b測(cè)定溶液ph時(shí)，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在ph試紙上，觀察試紙的顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較c稱量naoh固體時(shí)，將naoh固體放在墊有濾紙的托盤上d在蒸發(fā)nacl溶液得到nacl晶體的實(shí)驗(yàn)中，必須待蒸發(fā)皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精燈參考答案：b略15. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若vl甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為            

13、                            a   vn/22.4                   &#

14、160;       b   22.4n/vc   vn/5.6                            d   5.6n/v    參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

15、1個(gè)小題，共10分）16. （10分）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體 a 的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水   蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：  該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是_   濃h2so4的作用是_，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_      從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，事故表現(xiàn)是_  請(qǐng)?jiān)趫D中的d處以圖的形式表明消除該事故隱患的措施。參考答案：（10分） 探究氯氣是否與水發(fā)生反應(yīng)干燥氯氣，b中有色布條不退色，c中有色布條退色氯氣外逸，污染環(huán)境naoh溶液略

16、三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 常溫下，在27.5g水中溶解12.5g cuso4?5h2o，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3求：（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；（2）該溶液中cuso4的物質(zhì)的量濃度；（3）取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/l的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.1mol（2）cuso4的物質(zhì)的量濃度為1.51mol/l（3）稀釋后溶液的體積是30.2ml考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量

17、，分別計(jì)算cu2+和so42離子的物質(zhì)的量，二者之和為陰陽離子的總物質(zhì)的量；（2）計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)v=計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=計(jì)算溶液中cuso4的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算體積解答：解：（1）12.5g cuso4?5h2o的物質(zhì)的量為：=0.05mol，電離產(chǎn)生的cu2+和so42均為0.050mol，故陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：陰陽離子的總物質(zhì)的量為0.1mol；（2）溶液的體積為：=0.0331l，故cuso4的物質(zhì)的量濃度為：=1.51mol/l，答：cuso4的物質(zhì)的量濃度為1.5

18、1mol/l；（3）取出溶液中含溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：1.51mol/l×0.02l=0.0302mol，故稀釋后溶液的體積為：=0.0302l=30.2ml，答：稀釋后溶液的體積是30.2ml點(diǎn)評(píng)：本題題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與靈活運(yùn)用18. 右圖是測(cè)定naoh（含na2co3雜質(zhì)）純度的實(shí)驗(yàn)裝置，把樣品溶于過量的鹽酸中，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示（假設(shè)co2全部逸出）：實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間/s電子天平讀數(shù)/g燒杯+鹽酸 357.300  燒杯+鹽酸+樣品0306090120370.600370.125369.750368.400368.400      （1）計(jì)算樣品中naoh的質(zhì)量。（2）粗略計(jì)算溶液中新生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）8.0g    （2）1.5 mol·l-1 略19. （6分）已知一定質(zhì)量的硫與100ml某濃度的koh溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3s+6koh（濃）= 2k2s+k2so3+3h2o，若