2022年江西省九江市蓼南縣中學高二化學模擬試卷含解析

1、2022年江西省九江市蓼南縣中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有關(guān)agcl的溶解沉淀平衡的說法中，不正確的是（     ）a達到沉淀溶解平衡時，agcl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等bagcl難溶于水，溶液中沒有ag和cl c升高溫度時，agcl的溶解度增大 d向agcl飽和溶液中，加入nacl固體，會析出agcl固體參考答案：b略2. 下列說法中，不正確的是a加入cacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸沉淀溶解，并產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無

2、色無味氣體，則溶液中肯定存在bso2能使kmno4溶液、氯水退色，說明so2具有漂白作用c為防止硝酸分解，一般將硝酸保存在無色細口玻璃瓶中，放置在陰涼處d氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)參考答案：c略3. 氫氣（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的熱化學方程式分別為： h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l)  h= 285.8 kj/molco(g) + 1/2o2(g) = co2(g)  h= 283.0 kj/molc8h18(l) + 25/2o2(g) = 8co2(g) + 9 h2o(l)  h= 5

3、518.0 kj/molch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2 h2o(l)  h= 890.3 kj/mol相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時，放出熱量最少的是（      ）ah2(g)          bco(g)         cc8h18(l)      

4、60; dch4(g) 參考答案：b略4. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，下列說法中正確的是（）a1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4nab2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2nac0.1molcnh2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nnad標準狀況下，2.24lchcl3含有的分子數(shù)為0.1na參考答案：b考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：a、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；b、乙烯和丙烯的最簡式均為ch2；c、依據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)特征計算碳碳鍵；d、標況下，三氯甲烷為液態(tài)解答：解：a、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，即苯環(huán)中不含雙鍵，故1mol苯乙烯中含1mol雙鍵，即na個，故a錯誤；b、乙烯和丙烯的

5、最簡式均為ch2，故28g混合物中含有的ch2的物質(zhì)的量n=0.2mol，故含有0.2mol碳原子，即0.2na個，故b正確；c、0.1molcnh2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)=0.1mol×（n1）na=0.1na（n1），故c錯誤；d、標況下，三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故d錯誤故選b點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a石灰乳與na2co3溶液混合：   ca2co32 =caco3b向fei2溶液中通入過量cl2：   2fe2+4

6、i3cl2 =2fe3+2i26clc氯氣通入氫氧化鈉溶液中：     2cl22oh =3clcloh2od鈉與水的反應(yīng)：               na2h2o =na+2ohh2參考答案：b略6. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是a棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺b鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹c實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣d常溫下，將1mlph=3的醋酸溶液加水稀釋至l00ml，測得其ph<5

7、參考答案：b略7. 在由水電離產(chǎn)生的h+濃度為1×1013mol/l的溶液中，一定能大量共存的離子組是 k+、cl、no、s2      k+、fe2+、i、so  na+、cl、no、sona+、ca2+、cl、hco     k+、ba2+、cl、noa      b     c      d參考答案：b試題分析：由水電離產(chǎn)生的h+濃度為1&#

8、215;1013mol/l的溶液，說明該溶液為酸性或堿性溶液，且抑制水的電離。若為酸性溶液，則h+、no與s2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯誤；若為堿性溶液，則fe2+不能大量共存，錯誤；四種離子在酸性或堿性條件下都能大量共存，且不含水解離子，正確；酸性條件下hco不能大量共存，錯誤；四種離子在酸性或堿性條件下都能大量共存，且不含水解離子，正確，所以答案選b。考點：考查給定條件的離子大量共存的判斷8. 下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是    anacl    bhcl    cnaoh  dkcl

9、參考答案：b9. 1919年，langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：                 和               ；   

10、;            和                。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與no2互為等電子體的分子有：     &#

11、160;         、                  。 參考答案：  略10. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是        （      ）a0.1mol/l na2co3溶液中含na+數(shù)為0.2 nab常

12、溫常壓，17g羥基（oh）中含電子數(shù)為9nac用惰性電極電解稀硫酸，每生成22.4lo2轉(zhuǎn)移電子數(shù)4 na   d25oc，ph=12的1 l氨水中含有oh-數(shù)為0. 1 na參考答案：b略11. 共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)含有上述兩種作用力的是（    ）na2o2    sio2    石墨   金剛石    nacl    白磷a   b 

13、   c   d參考答案：a略12. 常溫下，下列溶液ph小于7的是a.ch3coona  b.cuso4c.naoh  d.na2co3參考答案：b13. 孔雀石主要成分為cu2（oh）2co3，還含少量鐵氧化物和硅氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備cuso4·5h2o晶體流程圖：根據(jù)實驗設(shè)計流程和實驗?zāi)康?，判斷下列說法中錯誤的是    a. 研磨孔雀石的目的是增大固體表面積，從而加快反應(yīng)速率    b. 試劑a目的是將溶液中fe2轉(zhuǎn)化為fe3，可選用雙氧水作

14、氧化劑    c. 試劑b目的是作ph調(diào)節(jié)劑，使fe3轉(zhuǎn)化為沉淀    d. 試劑b可以選擇naoh或氨水等堿性試劑 參考答案：d略14. 下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是                              

15、;       a0.10mol·l-1nh4cl溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)b0.20mol·l-1na2co3溶液和0.20mol·l-1nahco3溶液等體積混合后：c(na)c(h)=c(oh)c(hco3) c(co32)c向0.10mol·l-1硝酸鈉溶液中滴加鹽酸得到ph=5的混合溶液：c(na)c(no3)d0.10mol·l-1醋酸鋇溶液中：c(ba2)=c(ch3coo)c(ch3cooh)參考答案：c略15. 下列說法正確的是  a金屬

16、氧化物一定是堿性氧化物b堿性氧化物一定是金屬氧化物c非金屬氧化物一定是酸性氧化物d酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：b二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據(jù)此項回答相應(yīng)問題。 探究濃硫酸的某些性質(zhì)（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量e的質(zhì)量。（2）將a g鐵碳合金樣品放入a中，再加入適量的濃硫酸。儀器a的名稱為_，未點燃酒精燈前，a、b均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_       

17、              _。（3）點燃酒精燈一段時間后，a、b中可觀察到明顯現(xiàn)象。a中開始發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2fe +6h2so4  fe2（so4）3 + 3so2 +6h2o和_ （寫化學方程式）。b中的現(xiàn)象是_,由此可得到濃硫酸具有_性，c裝置的作用          。（4）隨著反應(yīng)的進行，a中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式_ 

18、; _。（5）反應(yīng)一段時間后，從a中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_。 測定鐵的質(zhì)量分數(shù)（6）待a中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下e并稱重。e增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_(寫表達式)，為使實驗數(shù)據(jù)更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入_。參考答案：(2) 蒸餾燒瓶  fe在濃硫酸中鈍化，c與濃硫酸在常溫下不反應(yīng)（3）c + 2h2so4  co2 + 2so2 +2h2o  褪色  氧化性   除去so2并檢驗so2已除盡（4）fe + 2h+ fe2+ + h2   fe+2fe3+  fe2+（5）鐵碳合金形成原電池 加快反應(yīng)速率（6）1-3b/11a  另一個裝有足量堿石灰的干燥管略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某氣態(tài)烴含c 85.7，含h 14.3，在標準狀況下的密度是25gl。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：該烴的化學式為c