2022年江蘇省連云港市清華園雙語學校高三化學測試題含解析

1、2022年江蘇省連云港市清華園雙語學校高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 部分氧化的fecu合金樣品(氧化產物為fe2o3、cuo)共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是()a濾液a中的陽離子為fe2、fe3、hbv224c樣品中cuo的質量為4.0 gdv448參考答案：d2. 下列關于各實驗裝置與對應現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是 a.裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物b.裝置：可用于吸收氣體，并防止倒吸c.裝置：如果“a進b出”可用于收集，如果“b進a出”可用

2、于收集d.裝置：持續(xù)通入氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清參考答案：c3. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）amno2與濃鹽酸反應制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2ob明礬溶于水產生al（oh）3膠體：al3+3h2o=al（oh）3+3h+cna2o2溶于水產生o2：na2o2+h2o=2na+2oh+o2dca（hco3）2溶液與少量naoh溶液反應：hco3+ca2+oh=caco3+h2o參考答案：d考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：a鹽酸完全電離出氫離子、氯離子；b水解生成膠體；c電子、原子不守恒；dnaoh完全反應，生成碳酸鈣、水、

3、碳酸氫鈉解答：解：amno2與濃鹽酸反應制cl2的離子反應為mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故a錯誤；b明礬溶于水產生al（oh）3膠體的離子反應為al3+3h2o?al（oh）3+3h+，故b錯誤；cna2o2溶于水產生o2的離子反應為2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故c錯誤；dca（hco3）2溶液與少量naoh溶液反應的離子反應為hco3+ca2+oh=caco3+h2o，故d正確；故選d點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式

4、的物質，題目難度不大4. k2cr2o7溶液中存在平衡：cr2o72-（橙色）+h2o2cro42-（黃色）+2h+。用k2cr2o7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是a中溶液橙色加深，中溶液變黃b中cr2o72-被c2h5oh還原c對比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性強d若向中加入70%h2so4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬珔⒖即鸢福篸試題分析：a、在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故正確；b、中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故正確；c、是酸性條件，是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化

5、性強，故正確；d、若向溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故錯誤。5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4 、cl、mg2、ba2、co32 、so42 ，現(xiàn)取三份100 ml溶液進行如下實驗：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol（3）第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（   ）ak 可能存在     

6、    b100 ml溶液中含0.01 mol co32 ccl可能存在           dba2一定不存在，mg2可能存在參考答案：c略6. 氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為ahclo3  =  bo2+ccl2+dhclo4+eh2o用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是  (    )    

7、0;                                                 

8、0;                               a.物質hclo4的氧化性大于hclo3b.變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發(fā)生反應：5cl2+i2+6h2o=12h+10cl-+2ioc.若化學計量數(shù)a=8,b=3，則該反應轉移電子數(shù)為18e-d.氯酸分解所得o2和cl2的物質的量之

9、比是確定不變的參考答案：b略7. 下列有關化學用語正確的是 a.次氯酸的結構式：hclo      b.二氧化碳的比例模型： c.甲基的電子式： d.纖維素的通式：（c6h12o6）n參考答案：c略a、次氯酸的結構式：hocl，故a錯誤；b、碳原子原子半徑大于氧原子，故b錯誤；c、正確；d、纖維素的通式：（c6h10o5）n，故d錯誤； 8. x、y、z、q均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示。若x原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是  xy  zq a. y元素可形成分子晶體的

10、單質b. x元素的非金屬性比y元素的非金屬性強c14x和14y具有相同的質量數(shù)，它們互為同位素d最高價氧化物對應水化物的酸性：q比z弱參考答案：a略9. 能正確表示下列反應的離子方程式為（）a碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hco3+oh=co32+h2ob二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：so2+clo+2oh=so42+cl+h2oc（nh4）2fe（so4）2溶液與過量naoh溶液反應制fe（oh）2：fe2+2oh=fe（oh）2d硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio3參考答案：b考點：離子方程式的書寫專題：離子反應專題分析：a氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫

11、，反應生成碳酸鈣沉淀；b次氯酸具有強氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸根離子；c氫氧化鈉過量，銨根離子和亞鐵離子都參與反應；d醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，需要保留分子式解答：解：a碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：ca2+2hco3+2oh=co32+caco3+2h2o，故a錯誤；b二氧化硫通入次氯酸鈉溶液，反應生成硫酸鈉、氯化鈉和水，反應的離子方程式為：so2+clo+2oh=so42+cl+h2o，故b正確；c（nh4）2fe（so4）2溶液與過量naoh溶液反應制fe（oh）2，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：nh4+fe2+2oh=fe（o

12、h）2+nh3?h2o，故c錯誤；d醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：sio32+2ch3cooh=h2sio3+2ch3coo，故d錯誤；故選b點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）10. 關于下列各圖的敘述，正確的是a甲表示h2與o2發(fā)生反應過程中的能量變化，則h2的燃燒熱為241.8 kj·mol-1b乙表示恒溫恒容條件下，2

13、no2(g)n2o4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點a對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)c丙表示a、b兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl時a、b的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質的質量分數(shù)b>ad丁表示常溫下，稀釋ha、hb兩種酸的稀溶液時，溶液ph隨加水量的變化，則naa溶液的ph小于同濃度的nab溶液的ph參考答案：d略11. k2feo4具有強氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應制得：xkclo+yfe(oh)3+zkoh=mk2feo4+nkcl+ph2o。下列說法錯誤的是a. z=2b.該反應中的氧化產物為k2feo4c. k2feo4處理水時，既能消毒殺菌又

14、能作絮凝劑d.上述反應中每消耗1molkclo，轉移2mole-參考答案：aa、反應xkclo+yfe(oh)3+zkoh=mk2feo4+nkcl+ph2o中，氯元素化合價由+1降低為-1價，c1o-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，fe(oh)3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據(jù)鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據(jù)鉀原子守恒有z=2×m+n-x=6，根據(jù)奇偶法，最后化學方程式為：4kclo+6fe(oh)3+12koh=6k2feo4+4kcl+15h2o，則z=12，選項a錯誤；b、該反應中的氧化產物為

15、k2feo4，選項b正確；c、k2feo4處理水時，k2feo4具有強氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項c正確；d、根據(jù)反應方程式4kclo+6fe(oh)3+12koh=6k2feo4+4kcl+15h2o可知，反應中每消耗1molkclo，轉移2mole-，選項d正確。答案選a。12. 已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應活性增強，現(xiàn)有某有機物的結構簡式如下：1mol該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應后最多可消耗氫氧化鈉的物質的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應，下同），溶液蒸干得到的固體產物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化

16、鈉的物質的量為b，則a，b分別是（）a5mol，10mol b6mol，2molc8mol，2mold8mol，4mol參考答案：c略13. a是一種常見單質，b、c為常見化合物，a、b、c均含有元素x，它們有如圖的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是ax元素可能為al             bx元素一定為金屬元素c反應和一定互為可逆反應 d反應和一定為氧化還原反應參考答案：d略14. 下列敘述正確的是    

17、60;                           （   ）a將通入溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入，產生沉淀b在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解c向溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失d純鋅與稀硫酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：c略15. 元

18、素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下表，請分析周期數(shù)與元素種數(shù)的關系預言第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為       （  ）周期一二三四五六七元素種數(shù)28818183232            a18種    b32種    c50種        d64種參考答案：答案：c二、實驗題（本

19、題包括1個小題，共10分）16. ag/al2o3是石油化學工業(yè)的一種重要催化劑，其中ag起催化作用，al2o3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉化反應為：6agcl+fe2o33ag2o+2fecl3 閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）ag/al2o3加酸溶解應該選用裝置（選填a、b、c）。（2）在實驗操作（），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發(fā)生化學反應的離子方程式。（3）實驗操作（）所需玻璃儀器為（填寫三種）。（4）實驗操作（）從agno3溶液獲得agno3晶體需要進行的實驗操作依次為：（多選扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發(fā)   

20、 （c）灼燒  （d）過濾  （e）冷卻結晶（5）已知：no+no2+2naoh2nano2+h2o；2no2+2naohnano3+nano2+h2ono和no2的混合氣體的組成可表示為nox。該混合氣體通入naoh溶液被完全吸收時，x的值為。（a）x1.5              （b）x=1.2            &

21、#160;  （c）x1.5（6）已知ag/al2o3中ag的質量分數(shù)，若計算ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為和。參考答案：（1）a（2）ag+clagcl（3）漏斗、燒杯、玻棒（4）b、e、d（5）c（6）催化劑的質量，agno3的質量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把由naoh，alcl3，mgcl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5 mol/l鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如右圖所示：計算：混合物中naoh質量是多少克？p點所表示的鹽酸的體積是多少毫升？參考答案：naoh質量2.6g，鹽酸總體積1

22、30ml。略18. （10分）已知2丁烯有順、反兩種異構體，前者能量比后者高（g°），在某反應條件下它們處于平衡，其平衡常數(shù)k平如下：                                       

23、;                                                  

24、;           順2丁烯                              反2丁烯       自由能差g°和平衡常數(shù)k平有如下關系

25、       g°rtlnk平2.303rtlogk平式中r8.31j/k·mol，t298k試    （1）求該平衡時，順反式的摩爾分數(shù)（物質的量分數(shù)）       （2）求順、反式的自由能差（請用kj/mol表示）。（答數(shù)均取3位有效數(shù)字）參考答案：（10分）設此時順式、反式分別為x和1x                     則：                  &#