2022年河北省唐山市灤南縣胡各莊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年河北省唐山市灤南縣胡各莊中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng)4nh3（g）5o2（g）4no（g）6h2o（g）在2l的密閉容器中進行，1分鐘后，nh3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（    ）a、no：0.001mol·l1    b、h2o：0.002mol·l1c、nh3：0.002mol·l1      d、o2：0.0025

2、mol·l1參考答案：a略2. a，b，c為第2或第3周期的元素，a、b在同周期，a、c陰離子分別為a2和c，b2+ 和c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是·· ··  ··  a原子核外最外層電子數(shù)：a > c > b    b離子半徑：a 2> c > b2+ ·· cb和c形成的化合物電子式為b2+ c     d穩(wěn)定性：h2a > hc參考答

3、案：b略3. 已知化學(xué)方程式：a cuso4+b fes2+c h2o=d cu2s+e feso4+f h2so4，則每當1molcuso4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（）a1.5molb2molc2.5mold3mol參考答案：a【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，cu元素化合價降低，被還原，cuso4為氧化劑，fes2中s元素化合價為1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為2價，fes2既是氧化劑又是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol，所以配平后的反應(yīng)為：14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4，由此分析解答【解答】解：在化學(xué)

4、反應(yīng)中，cu元素化合價降低，被還原，cuso4為氧化劑，fes2中s元素化合價為1價，反應(yīng)后分別升高為+6價、降低為2價，fes2既是氧化劑又是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=21mol，所以配平后的反應(yīng)為：14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4，所以每當1molcuso4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=1.5mol，故選a4. caco3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成co2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()a反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大b一段時間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(h)減小c反應(yīng)在24 min內(nèi)

5、平均反應(yīng)速率最大d反應(yīng)在24 min內(nèi)生成co2的平均反應(yīng)速率為v(co2)0.06 mol·l1·s1參考答案：d解析：隨著反應(yīng)的進行c(h)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大，a、b項正確；在24 min內(nèi)n(co2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，c項正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計算出反應(yīng)速率。5. 以表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是  a個質(zhì)子的質(zhì)量約為1gb46g 和的混合物中含有個原子c0.5mol 中含有個陰離子d273k、時，2

6、2.4l 和的混合氣體中含有個分子   參考答案：c6. 下列實驗操作中錯誤的是a分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出b蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口c蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后停止加熱d可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)參考答案：c略7. 下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是(     )abe2+離子中的質(zhì)子和電子             b21h原子中的中子和質(zhì)子cnahco3晶體中的陽離

7、子和陰離子     dbao2（過氧化鋇）中的陰離子和陽離子參考答案：a8. 下列敘述正確的是（    ）a. 斷裂化學(xué)鍵會釋放能量b. 物質(zhì)的內(nèi)能與其聚集狀態(tài)有關(guān)c. 放熱反應(yīng)均無需加熱就能發(fā)生d. 根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量參考答案：b【詳解】a.斷裂化學(xué)鍵會吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故a錯誤；b.物質(zhì)的內(nèi)能與其聚集狀態(tài)有關(guān)，同種物質(zhì)，質(zhì)量、溫度相同，狀態(tài)不同，則固、液、氣的內(nèi)能依次增大，故b正確；c.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，故c錯誤；d.由于任何化學(xué)反應(yīng)都會伴隨能量變化，則根據(jù)能

8、量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故d錯誤。故選b。9. 下列分散系最穩(wěn)定的是（）a懸濁液b乳濁液c膠體d溶液參考答案：d考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系分析：判斷分散系類型，根據(jù)溶液穩(wěn)定、膠體介穩(wěn)定、濁液不穩(wěn)定判斷解答：解：a、懸濁液不穩(wěn)定，靜置分層；故a不符合；b、乳濁液不穩(wěn)定，靜置分層；故b不符合；c、膠體，為介穩(wěn)定，故c不符合d、溶液是均勻透明穩(wěn)定的分散系；故d符合；所以最穩(wěn)定的為溶液故選d點評：本題考查常見分散系的穩(wěn)定性，難度較小，加強基礎(chǔ)知識的掌握，注意分散系與混合物的區(qū)別，分散系屬于混合物10. 下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是a棉花  

9、;                              b豆油         c木材             &

10、#160;                  d小麥參考答案：b11. 對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是 (  )    a 牛頓        b 道爾頓        c 阿伏加德羅     d

11、 門捷列夫參考答案：d12. 室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是a. 硝基苯b. 溴苯c. 四氯甲烷d. 苯參考答案：d【詳解】a. 硝基苯的密度比水大，a項錯誤；b. 溴苯的密度比水大，b項錯誤；c. 四氯甲烷的密度比水大，c項錯誤；d. 苯的密度比水小，d項正確；答案選d。 13. 在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是                  

12、; a向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有cl2存在b溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有hcl分子存在c加入agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有cl存在d加入naoh溶液，氯水黃綠色消失，說明有hclo分子存在參考答案：c略14. 醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是                     (    )a. 纖維素

13、0;   b. 蔗糖    c. 淀粉    d. 葡萄糖參考答案：d葡萄糖可直接被吸收進入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質(zhì)，纖維素不能被人體吸收利用，故選d。15. 在鎂與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/l，則10s內(nèi)生成氫氣的平均反應(yīng)速率是                 

14、0;                                  a、0.06 mol/l?s              &

15、#160;           b、1.8mol/l?s       c、1.2 mol/l?s                           d、0.18 mol/l?s參

16、考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500ml 0.2mol/l的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器：玻璃棒，燒瓶，燒杯，膠頭滴管，量筒，容量瓶，托盤天平，藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有_(填代號)。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：量取計算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽其正確的操作順序為_(填序號)。(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_ml?，F(xiàn)有10ml、50ml、100ml三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下

17、列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_ (填代號)洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時俯視刻度線參考答案：(1)    (2)        (3) 5.4        (4)試題分析：本題考查一定

18、體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為。（2）配制時的實驗步驟為：計算量取稀釋冷卻移液洗滌初步振蕩定容搖勻裝瓶貼簽，正確的操作順序為。（3）根據(jù)稀釋前后h2so4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3v(濃h2so4) ×98%÷98g/mol=0.2mol/l×0.5l，v(濃h2so4)=5.4ml，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10ml的量筒，答案選。（4）根據(jù)公式cb=分析。洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液

19、轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；定容時俯視刻度線，操作錯誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏

20、高；答案選。點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cb=，由于操作不當引起nb偏大或v偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點是定容時的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖 ），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）20ml0.20mol/l的某金屬元素r（相對原子質(zhì)量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的bacl2溶液反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.23g，又知此金屬0.24g與足量的鹽酸反應(yīng)，放出h2體積為0.224l（標準

21、狀況），求元素r相對原子質(zhì)量。參考答案：n(r)=0.02×20=0.4mol             n(baso4)=9.23g/233=0.4molrso4   baso40.4mol. 0.4mol                 所以，此金屬為2價金屬r + 2hcl = rcl2 + h2x.2