安徽省滁州市安樂中學2020-2021學年高一化學期末試題含解析

1、安徽省滁州市安樂中學2020-2021學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素x、y、z、w. q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是 a. 元素x與元素z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8b. 原子半徑的大小順序為rx>ry>rz>rw>rqc. 離子y2-和z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d. 元素w的最高價氧化物對應的水化物酸性比q的強參考答案：a由元素在短周期中的位置可知，x為氮元素、y為氧元素、z為al元素、w為硫元素、q為cl元

2、素；a元素x的最高正價為+5，元素z的最高正化合價為+3，二者最高正化合價之和等于8，故a正確；b同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑rzrwrqrxry，故b錯誤；co2-、al3+核外電子數(shù)都是10、都有2個電子層，故c錯誤；d非金屬性cls，故酸性hclo4h2so4，故d錯誤；故選a。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如namgalsi，na+mg2+al3+，s2cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大

3、，如linak，li+na+k+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如o2fna+mg2+al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如fe3+fe2+fe，h+hh。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較a13+與s2的半徑大小，可找出與a13+電子數(shù)相同的o2進行比較，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。2. cl2是一種十分活潑的非金屬單質(zhì)，除了具有極強的氧化性外，還可以在一定條件下與naoh等堿溶液反應，如3cl26naoh(濃)5nacl

4、naclo33h2o。在該反應中，氯元素發(fā)生的變化是(    )a只是被氧化                      b只是被還原c有的被氧化，有的被還原          d既未被氧化，也未被還原參考答案：c略3. 下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是a. cuso4

5、cu    b. mgmg3n2    c. sso2    d. sio2na2sio3參考答案：a需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中給出的物質(zhì)作氧化劑，在氧化還原反應中得電子化合價降低，a、銅離子得電子化合價降低發(fā)生還原反應生成銅，所以銅離子作氧化劑，故a正確；b、mg失電子發(fā)生氧化反應生成鎂離子，鎂元素化合價升高作還原劑，故b錯誤；c、s元素化合價升高作還原劑，故c錯誤；d、沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故d錯誤；故選a。4. 下列敘述正確的是（    ）a有

6、單質(zhì)生成的反應一定屬于氧化還原反應b二氧化碳的水溶液能導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)c氧化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子d在氯酸鉀和二氧化錳混合物共熱制備氧氣的反應中，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑參考答案：da有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應，故a錯誤；b二氧化碳的水溶液能導電，故h2co3是電解質(zhì)，故b錯誤；c氯化鈉在水中可電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，故c錯誤；dkclo3既是氧化劑又是還原劑，故d正確；故選d。5. 下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是a氫氣在氧氣中燃燒    

7、;        b焦炭在高溫下與水蒸氣反應c鋁與三氧化二鐵高溫反應      d鐵絲在氧氣中燃燒參考答案：b略6. 20 g a物質(zhì)和14 g b物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8 g c物質(zhì)、3.6 g d物質(zhì)和0.2 mol e物質(zhì)，則e物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()a100 g/mol        b108 g/mol     c55 g/mol   d

8、96 g/mol 參考答案：b略7. 下列物質(zhì)分類正確的是（）ana2o2、fe3o4、cuo均為堿性氧化物b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)d鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：d【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】a堿性氧化物是指和酸反應生成鹽和水的氧化物；b膠體是分散質(zhì)直徑在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；c電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；d不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物【解答】解：acuo和酸反應生成鹽和水，為堿性氧化物，

9、過氧化鈉和酸反應生成鹽和水，還有氧氣，不是堿性氧化物，故a錯誤；b稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故b錯誤；c燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導電屬于非電解質(zhì)，故c錯誤；d鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水是氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故d正確；故選d8. 已知0.5 l鹽酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol cl和0.2 mol so42,則此溶液中h的物質(zhì)的量濃度是：（  

10、0;  ）a. 1 mol/l                    b. 0.5 mol/l     c. 0.6 mol/l                   d. 0.1 mol/l參考答案：

11、a略9. 下列關于鹽酸的說法正確的是a鹽酸只有酸性                      b鹽酸既有酸性，又有氧化性和還原性c鹽酸只有酸性和氧化性              d鹽酸只酸性和還原性參考答案：b略10. 在標準狀況下6.72l ch4 

12、; 3.01×1023個hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是(    )a體積           b密度c質(zhì)量           d氫原子個數(shù)    a、abc        

13、0; b、bcd             c、cbd        、abcd參考答案：d略11. 短周期元素x、y、z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且y2與z核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()az2y      bx2y2      cz2y2 

14、       dzyx參考答案：b略12. 一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應n2+3h22nh3。在10s內(nèi)n2的濃度由5moll降至4moll，下列說法正確的是a用表示的化學反應速率為0.1mol(l·s)b使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率c增加h2的濃度或降低溫度都會加快該反應的速率d反應足夠長時間，n2、h2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零參考答案：b略13. 用下列實驗裝置能達到實驗目的的是a比較nahco3和na2co3熱穩(wěn)定性大小 b用銅和稀硝酸制取并收集少量noc驗證氨氣在水中溶解度的大小 d實驗室用氯化銨制

15、少量氨氣參考答案：c14. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（   ）a.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同參考答案：b略15. 下列說法正確的是a. 為測定稀硫酸ph,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤ph試紙上，與標準比色卡對照即可b. 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加c.

16、0;用試管加熱固體時，試管口應略高于底部以防止固體滑落d. 提純混有少最硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法參考答案：ba、測定溶液ph時，不能將試紙濕潤，否則會將溶液稀釋，導致濃度偏低，測定硫酸時ph偏大，選項a錯誤；b、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應立即停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，該操作合理，選項b正確；c、用試管加熱固體時，試管口應略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂，選項c錯誤；d、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，選項d錯

17、誤。答案選b。點睛：本題主要是考查化學實驗基本操作，涉及氯水性質(zhì)、ph測定、蒸餾實驗安全操作注意事項、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗、氯化鈉提純等?；瘜W實驗考試旨在考查考生對中學化學實驗基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學能力。萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶等都是分離、提純混合物的基本實驗操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純也是必須要求掌握的知識。該類試題考查了學生對物質(zhì)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象的掌握情況，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考察了學生實驗操作能力。充分體現(xiàn)了化學的實用性，化學是一門實驗性學科的特點。二、實驗題（本題包括1個小題

18、，共10分）16. 在下列的空白處填寫最適宜的除雜試劑或方法（1）小蘇打溶液中含少量蘇打_；（2）蘇打固體中含少量小蘇打_；（3）co2氣體中混有少量的hcl氣體_；（4）nacl中含有少量碳酸鈉                            。參考答案：（1）過量的co2氣體；（2）充分加熱；（3）飽和的nahco3溶液；（4）加適量稀鹽酸。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把19.2 g 的cu放入足量的稀硝酸中，微熱至cu完全反應。求：    19.2 g cu的物質(zhì)的量； 參加反應的硝酸的物質(zhì)的量； 生成的no在標準狀況下的體積。參考答案：略18. 實驗室需要0.1mol /l氫氧化鈉溶液100ml，現(xiàn)有2mol /l氫氧化鈉溶液。（1）計算所需2mol /l氫氧化鈉溶液的體積；（