安徽省滁州市西州店中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、安徽省滁州市西州店中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是a. hcl、hbr、hi 穩(wěn)定性依次減弱b. na、mg、al 的原子半徑依次增大c. naoh、koh、csoh 堿性依次增強(qiáng)d. li、na、k、rb、cs單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)參考答案：b【分析】同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱?！驹斀狻縜項(xiàng)、元素的非

2、金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性clbri，則hcl、hbr、hi穩(wěn)定性依次減弱，故a正確；b項(xiàng)、na、mg、al均為第三周期元素，同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，na、mg、al 的原子半徑依次減小，故b錯誤；c項(xiàng)、元素金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，na、k、cs為同主族元素，金屬性cskna，則naoh、koh、csoh 堿性依次增強(qiáng)，故c正確；d項(xiàng)、li、na、k、rb、cs都為堿金屬元素，同主族元素，從上到下，隨原子序數(shù)增大，金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的失電子能力依次增強(qiáng)，故d正確。故選b。2. 把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是()a稀

3、鹽酸         b新制的氯水   c燒堿溶液       d純堿溶液參考答案：c略3. x、y、z、w均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是                   

4、            ax的氣態(tài)氫化物比y的穩(wěn)定       bw的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比z的強(qiáng)cz的非金屬性比y的強(qiáng)             dx與y形成的化合物都易溶于水參考答案：b略4. 將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是()a兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)

5、生b甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c兩燒杯中溶液的ph均增大d產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：c解析：由題目中所給圖示可知，甲中形成閉合回路，符合形成原電池的條件。銅的活潑性比鋅弱，故銅作正極，發(fā)生電極反應(yīng)為2h2e=h2；乙不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，只在鋅片上發(fā)生反應(yīng)：zn2h=zn2h2，由于兩者都消耗h，故溶液的ph都增大。由于原電池的形成，故甲的反應(yīng)速率比乙的快。5. 下列說法正確的是(     )a.2mol的鹽酸   b.0.1mol氫        c.

6、0.3molhcl      d.4mol的氧元素參考答案：c略6. 欲觀察燃燒的火焰顏色，燃?xì)鈱?dǎo)管口的材料最好是                       a鈉玻璃      b石英玻璃     c銅   

7、   d鉀玻璃參考答案：b略7. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)的離子方程式不正確的是a向飽和na2co3溶液中通入足量co2，溶液變渾濁，2na+co32+co2+h2o=2nahco3b向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，hco3+h+=h2o+co2c在新制氯水中滴加稀naoh溶液，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，cl2+2oh=cl+clo+h2od在加有酚酞的ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色，ba2+oh+h+so42-=baso4+h2o參考答案：d略8. 阿斯匹林（分子式為c9h8o4）是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。 它的摩爾質(zhì)量是a

8、148gb148g/mol c180g/mold146g 參考答案：c略9. 能用離子方程式hohh2o表示的反應(yīng)是a稀醋酸和稀氨水反應(yīng)                 b稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)   c稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)               d稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) 參

9、考答案：b略10. 下列離子方程式中，書寫正確的是a鐵片投入到稀硫酸中：2fe6h=2fe33h2b氧化鎂與稀鹽酸混合：mgo2h=mg2h2oc銅片插入硝酸銀溶液中：cuag=cu2agd稀鹽酸滴在石灰石上：co322h=h2oco2參考答案：b略11. 己知nh3極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做nh3尾氣吸收的是（    ）    參考答案：c略12.  對于100ml 1mol/l鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：升高溫度；改用100ml 3mol/l鹽酸；改用300ml 1mo

10、l/l鹽酸；用等量鋅粉代替鋅粒；滴入少量cuso4溶液a       b      c     d參考答案：b略13. 三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是參考答案：b略14. 將1mol純凈的a置于真空密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達(dá)到平衡:a(s)2b(g) +c(g)，下列可以判斷該反應(yīng)已

11、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a. 反應(yīng)速率:vb(正)=vc(逆)    b. b的體積分?jǐn)?shù)不變c. 氣體的密度保持不變    d. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變參考答案：ca、根據(jù)方程式可知反應(yīng)速率：vb(正）=2vc(逆)時達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯誤；b、體系中氣體只有b、c，無論是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，體積分?jǐn)?shù)始終不變，b錯誤；c、根據(jù)=m/v，容器容積不變，反應(yīng)物a是固體，只要反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的質(zhì)量就會改變，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)后，氣體的密度不變，c正確；d、體系中氣體只有b、c，無論是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，體積比始終是

12、2：1，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，d錯誤；答案選c。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意認(rèn)真分析提供的反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)所學(xué)知識合理判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)；由化學(xué)平衡狀態(tài)的概念可知,要想判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，可從反應(yīng)速率和含量兩個角度去考慮，要抓住變量不再改變時即達(dá)到平衡。15. 參考答案：b略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵晶體（feso4?7h2o）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量實(shí)驗(yàn)步驟如下：請回答下列問題：（1）證明步驟濾液中含有f

13、e2+的方法       ，該過程的現(xiàn)象為：   （2）步驟加入過量h2o2的目的（用離子方程式表示）：      （3）步驟中反應(yīng)的離子方程式：      （4）實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加x溶液最終也會生成紅褐色濁液，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）    （5）步驟中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：  、洗滌、   、冷卻、稱

14、量（6）若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量   g（7）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含feso4?7h2o的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含  mgfeso4?7h2o的片劑參考答案：（1）先滴加kscn溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；（3）fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+；（4）4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（5）過濾；灼燒；（6）0.07a；（7）69.5

15、60;【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【分析】由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的fe2+形成溶液，將fe2+氧化為fe3+，使fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量（1）fe3+遇kscn溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)fe3+存在，可以加入氧化劑氯水將fe2+氧化為fe3+檢驗(yàn)fe2+可以先滴加kscn溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有fe2+；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將fe2+全部氧化為fe3+，同時生成水（3）步驟是將fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入試劑x為氫氧化鈉溶液或氨水；（4）實(shí)際上向?yàn)V

16、液中直接滴加x溶液最終也會生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵；（5）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（6）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量，據(jù)此計算（7）根據(jù)鐵元素守恒可知16.8mg鐵即為feso4?7h2o片劑中鐵的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)式中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算來求算feso4?7h2o的片劑的質(zhì)量【解答】解：（1）fe3+遇kscn溶液顯紅色，該現(xiàn)象用于檢驗(yàn)fe

17、3+存在，可以加入氧化劑氯水將fe2+氧化為fe3+，檢驗(yàn)fe2+可以先滴加kscn溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說明含有fe2+，故答案為：先滴加kscn溶液，再滴加新制氯水或雙氧水；先無明顯變化，滴加新制氯水或雙氧水后溶液變?yōu)檠t色；（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將fe2+全部氧化為fe3+，同時生成水，反應(yīng)離子方程式為：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故答案為：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o；（3）步驟是將fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，加入x為氫氧化鈉溶液或氨水，反應(yīng)離子方程式為：fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2

18、o=fe（oh）3+3nh4+，故答案為：fe3+3ohfe（oh）3或fe3+3nh3?h2o=fe（oh）3+3nh4+；（4）實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加x溶液最終也會生成紅褐色濁液，是利用亞鐵離子沉淀生成氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3，故答案為：4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3；（5）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（6

19、）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量=0.07ag，故答案為：0.07a；（7）14mg鐵即為feso4?7h2o片劑中鐵的質(zhì)量，所以需要feso4?7h2o片劑質(zhì)量為（×278）mg=69.5mg，故答案為：69.5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (4分)將60g乙酸和92g乙醇混合，在濃硫酸存在的條件下充分反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的70%，則生成有機(jī)物的質(zhì)量是多少？參考答案：（4分）解：經(jīng)判斷，乙醇過量   ch3cooh+ch3ch2ohch3cooc2h5+h2o60         46               8860g&#