2021年江蘇省徐州市賈汪實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年江蘇省徐州市賈汪實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （    ）a利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染b在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率c發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔d 喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素c，效果更好，原因是維生素c具有氧化性參考答案：d略2. 下列各組干燥氣體和溶液，其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，且液體幾乎充滿燒瓶的是（ 

2、60;  ）    acl2，飽和食鹽水                  bco2，碳酸氫鈉溶液    cso2，稀氨水                      dn

3、o2，水參考答案：c略3. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（      ）a25時(shí)，ph=7的nh4cl與nh3·h2o混合溶液：c(h+)= c(oh)=c(nh)=c(cl)b0.1mol/lna2s溶液：c(oh)=c(h+)+c(hs)+c(h2s)c25時(shí)，ph=2的hcooh與ph=12的naoh等體積混合：c(hcoo)+ c(h+)>c(na+)+c(oh)d0.1mol/lna2co3溶液與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合：2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3)=3c(

4、na+)參考答案：c略4. 處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣co和so2，方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為co2和s。已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g)   ?h=566.0kj/mols(g)+o2(g)=so2(g)   ?h=296.0kj/mol下列說(shuō)法中正確的是a轉(zhuǎn)化有利于碳參與自然界的元素循環(huán)b轉(zhuǎn)化中s和o2屬于不同的核素c可用澄清的石灰水鑒別co2與so2d轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是：2co(g)+ so2(g) = s(s)+ 2co2 (g) ?h +270kj/mol參考答案：aa轉(zhuǎn)化中co轉(zhuǎn)化為co2，有利于碳參與自然界的元素循環(huán)，a

5、正確；b轉(zhuǎn)化中s和o2屬于不同的單質(zhì)，b錯(cuò)誤；cco2與so2均能使澄清石灰水變渾濁，因此不能用澄清的石灰水鑒別co2與so2，c錯(cuò)誤；d根據(jù)蓋斯定律可知即得到熱化學(xué)方程式：2co(g)+ so2(g) s(s)+ 2co2 (g) ?h270kj/mol，d錯(cuò)誤，答案選a。【點(diǎn)睛】so2和co2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別so2和co2。通?？捎靡韵路椒ǎ嚎筛鶕?jù)物理性質(zhì)，co2無(wú)色無(wú)味，so2無(wú)色具有刺激性氣味。用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是so2，不能使品紅溶液褪色的是co2。用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是so2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是c

6、o2。用溴水，使橙色褪去的是so2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是co2。用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是so2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是co2。用fecl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是so2，無(wú)明顯現(xiàn)象的是co2。5. 已知2so2(g)+o2(g)2so3(g)  h=197kj·mol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2mol so2和1mol o2；(乙)1mol so2和0.5mol o2；(丙) 2mol so3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是a.容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙     &

7、#160;       b.so3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙c.c(so2)與c(o2)之比k：k甲=k丙>k乙  d.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲=q丙>2q乙參考答案：b略6. 如圖所示，下列敘述正確的是：( ) ax與濾紙接觸處變紅                    bx為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)cy與濾紙接觸

8、處有氧氣生成                   dy為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：d略7. 192 g cu投入到一定量的濃hno3中，cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的o2，恰好使氣體完全溶于水，則通入o2的體積為          

9、;     （    ）      a504 ml          b336 ml           c224 ml        d168 ml參考答案：b略8. 已知a、b、c均為短周期的元素，a、b同周期，a、c的最低價(jià)離子分別為

10、a2- 和c-，b2+和c-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是    a離子半徑：a2-c-b2+.c    bc元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)        c對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ac  d還原性：a2-<c參考答案：a略9. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是               

11、0;                      anahco3溶液中：c（h+）+ c（na+）= c（oh）+ c（co32）+ c（hco3）bph=3的ch3cooh與ph=11的naoh溶液等體積混合后的溶液中：c(h+)c(oh)c0.1mol/l的nh4cl溶液中：c（cl）c（h+）c（nh4+）c（oh）d物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合后

12、的溶液中：        2 c（na+）= c（ch3cooh）+ c（ch3coo）參考答案：d10. 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ( )a. 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b. 焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來(lái)的化學(xué)性質(zhì)c. 由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物d. 能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：d試題分析：a有單質(zhì)生成的反應(yīng)不易一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，a錯(cuò)誤；b焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來(lái)的物理性質(zhì)，b錯(cuò)誤；c由兩種元素組成，原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)不一定是純凈物，利用乙

13、炔和苯組成的混合物，c錯(cuò)誤；d能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，例如過(guò)氧化鈉，d正確，答案選d。11. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是a金剛石、白磷都屬于單質(zhì)         b漂白粉、石英都屬于純凈物c氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)   d葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：a12. na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是a1mol甲基（ch3）中含有的電子數(shù)為10nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lccl4中所含的碳原子數(shù)為0.5nac0.1l、2.0mol·l1的

14、一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.2nad2molso2和1molo2在密團(tuán)容器中充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總教大于2na參考答案：d略13. 下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是     純鐵較生鐵不易生銹冶煉鋁和鈉都可以用電解法kscn溶液可以檢驗(yàn)fe3+離子   缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金銅與硫反應(yīng)，生成黑色的cusa          b  c     &#

15、160;      d參考答案：a略14. 利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)mv2+/mv+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能b. 陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)h2+2mv2+=2h+2mv+c. 正極區(qū)，固氮酶催化劑，n2發(fā)生還原反應(yīng)生成nh3d. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)參考答案：b【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，mv+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成mv2+，電極反應(yīng)式為mv+e= mv2+，放電

16、生成的mv2+在氫化酶的作用下與h2反應(yīng)生成h+和mv+，反應(yīng)的方程式為h2+2mv2+=2h+2mv+；右室電極為燃料電池的正極，mv2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成mv+，電極反應(yīng)式為mv2+e= mv+，放電生成的mv+與n2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成nh3和mv2+，反應(yīng)的方程式為n2+6h+6mv+=6mv2+nh3，電池工作時(shí)，氫離子通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)。【詳解】a項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用mv+和mv2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故a正確；b項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，mv+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成mv2+，電極反應(yīng)式為mv+

17、e= mv2+，放電生成的mv2+在氫化酶的作用下與h2反應(yīng)生成h+和mv+，反應(yīng)的方程式為h2+2mv2+=2h+2mv+，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、右室為正極區(qū)，mv2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成mv+，電極反應(yīng)式為mv2+e= mv+，放電生成的mv+與n2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成nh3和mv2+，故c正確；d項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過(guò)交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故d正確。故選b?！军c(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。 15. 下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是a實(shí)驗(yàn)室用裝置a制取氨氣b用b裝置吸收氨氣，并防

18、止倒吸c(diǎn)用c裝置稀釋濃硫酸d用d裝置除去co2中的hcl 參考答案：b解析：a、實(shí)驗(yàn)室制氨氣需用藥劑是氯化銨和氫氧化鈣，故a錯(cuò)誤；c、不能再量筒中進(jìn)行稀釋，故c錯(cuò)誤；d、二氧化碳和hcl都溶于飽和碳酸鈉溶液，故無(wú)法除雜，故d錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品。我市某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有ca、al、fe三種元素。已知：草酸銨(nh4)2c2o4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(cac2o4)難溶于水。ca2、al3、fe3完全沉淀的ph為ca(oh)2：ph13；al(oh)3：ph5.5；fe(oh)3：ph4.1。請(qǐng)根據(jù)

19、上述過(guò)程及信息填空：（1）步驟加鹽酸的作用是_。（2）寫出檢驗(yàn)ca2的離子方程式_。（3）寫出沉淀c所含主要物質(zhì)的化學(xué)式_。（4）寫出步驟用a試劑生成紅色溶液的離子方程式_。（5）步驟的作用是_。（6）稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過(guò)量鹽酸后過(guò)濾，將所得濾液加入過(guò)量的(nh4)2c2o4溶液，再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。參考答案：(1)使ca2、al3、fe3浸出(或使ca2、al3、fe3溶解)    (2) ca2(nh4)2c2o4=cac2o42nh    (3) fe

20、(oh)3、al(oh)3    (4)fe33scn=fe(scn)3    (5)使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀    (6) 0.400%解析：茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過(guò)濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)ph67，加熱至沸30min，經(jīng)過(guò)濾得到的沉淀c為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑a，溶液變成紅色，則a應(yīng)為kscn溶液，溶液2中加入6mol/l的naoh溶液調(diào)ph至4，可

21、得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑b可檢驗(yàn)鋁離子，生成紅色絡(luò)合物。（1）由上述分析可知，步驟向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的ca2+、al3+、fe3+溶解；（2）過(guò)濾后所得濾液中含ca2+，檢驗(yàn)ca2+的離子方程式為：ca2+（nh4）2c2o4=cac2o4+2nh4+；（3）步驟在ph為6-7時(shí)加熱30 min，可使al3+、fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，即沉淀c為al(oh)3和fe(oh)3沉淀；（4）步驟是檢驗(yàn)fe3+，可加入kscn 或nh4scn進(jìn)行檢驗(yàn)，溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：fe3+3scn-=fe(scn)3；（5）步驟將ph值調(diào)節(jié)至45，此時(shí)

22、鋁離子沒(méi)有沉淀而鐵離子沉淀完全，即：使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀；（6）5.12g沉淀為cac2o4，含ca元素的質(zhì)量為5.12g××100%=1.6g，則原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.400%。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，流程中的試劑特征和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某中學(xué)社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組利用假期對(duì)當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對(duì)從礦石開(kāi)始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與計(jì)算該社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)小組感興趣的問(wèn)題：（

23、1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過(guò)濾，然后在濾液中加過(guò)量的naoh溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80 g fe2o3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4，計(jì)算每生產(chǎn)1.00 t生鐵（含鐵96），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12 g（假設(shè)只含fe和c），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到co2氣體224 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。 再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100 ml相同濃度的h2so4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6

24、248.436生成氣體的體積/l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？ 若在實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）  參考答案：答案：（1）解：6.62 g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m（fe）4.80 g× 112/160  3.36 g    （1分） 生產(chǎn)1.00 t生鐵至少需鐵礦石的質(zhì)量為：m（鐵礦石）  1.97 t  （1分 ）    &

25、#160;                                           （2）  n(c  )0.010

26、mo m（c）0.010 mol×l2 g·mol10.12 g  （1分）              501      （1分） 即此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為501 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得：feh2so4feso4h21 mol        22.4 ln（h2so4）   2

27、.800 ln（h2so4）0.125molc（h2so4）1.25 mol·l1      （2分）   當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)（m1.406 g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624m g）0.125 mol×56 g·mol1（m1.376）g   （2分）當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(shí)（m1.406g），剩余的固體質(zhì)量為： （5.624m）g×         

28、                                   （2分）18. （5分）向27.2g cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5l，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成no和cu（no3）2在所得溶液中加入1.0mol?l1的naoh溶液1.0l，此時(shí)溶液

29、呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g求混合物中cu的質(zhì)量產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：混合物中cu的質(zhì)量為12.8g；產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l 考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算專題：計(jì)算題分析：在所得溶液中加入naoh溶液后，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為nano3，n（nano3）=n（naoh）=1.0mol/l×1.0l=1mol，沉淀為cu（oh）2，質(zhì)量為39.2g，氫氧化銅的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（cu）+2n（cu2o）=ncu（oh）2，所以反應(yīng)后的溶液中ncu（no3）2=ncu（oh

30、）2=0.4mol；設(shè)cu和cu2o的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及cu元素物質(zhì)的量列方程計(jì)算二者的物質(zhì)的量，再計(jì)算出銅的質(zhì)量；利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（no），再根據(jù)v=nvm計(jì)算no的體積解答：解：在所得溶液中加入naoh溶液后，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為nano3，n（nano3）=n（naoh）=1.0mol/l×1.0l=1mol，沉淀為cu（oh）2，質(zhì)量為39.2g，cu（oh）2的物質(zhì)的量為：=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有：n（cu）+2n（cu2o）=ncu（oh）2，所以反應(yīng)后的溶液中ncu（no3）2=ncu（oh）2=0

31、.4mol設(shè)cu和cu2o的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量可得：64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有：x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得：x=0.2，y=0.1，所以混合物中銅的質(zhì)量為：64g/mol×0.2mol=12.8g，答：混合物中cu的質(zhì)量為12.8g；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（no）=2n（cu）+2n（cu2o），即：3n（no）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得：n（no）=0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下no的體積為：0.2mol×22.4l/mol=4.48l，答：產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l點(diǎn)評(píng)

32、：本題考查銅及其化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確反應(yīng)過(guò)程、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法19. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有n2、o2外，還含有so2、微量的so3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的so2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： （1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：              

33、;                  、                            。（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是              析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為            ；生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的