2021年江蘇省徐州市賈汪實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

1、2021年江蘇省徐州市賈汪實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中,錯誤的是 (    )a利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒,可防止產(chǎn)生白色污染b在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率c發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔d 喝補(bǔ)鐵劑時,加服維生素c,效果更好,原因是維生素c具有氧化性參考答案:d略2. 下列各組干燥氣體和溶液,其中可以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),且液體幾乎充滿燒瓶的是( 

2、60;  )    acl2,飽和食鹽水                  bco2,碳酸氫鈉溶液    cso2,稀氨水                      dn

3、o2,水參考答案:c略3. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(      )a25時,ph=7的nh4cl與nh3·h2o混合溶液:c(h+)= c(oh)=c(nh)=c(cl)b0.1mol/lna2s溶液:c(oh)=c(h+)+c(hs)+c(h2s)c25時,ph=2的hcooh與ph=12的naoh等體積混合:c(hcoo)+ c(h+)>c(na+)+c(oh)d0.1mol/lna2co3溶液與0.1mol/l nahco3溶液等體積混合:2c(co32-)+2c(hco3-)+2c(h2co3)=3c(

4、na+)參考答案:c略4. 處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣co和so2,方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為co2和s。已知:2co(g)+o2(g)=2co2(g)   ?h=566.0kj/mols(g)+o2(g)=so2(g)   ?h=296.0kj/mol下列說法中正確的是a轉(zhuǎn)化有利于碳參與自然界的元素循環(huán)b轉(zhuǎn)化中s和o2屬于不同的核素c可用澄清的石灰水鑒別co2與so2d轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2co(g)+ so2(g) = s(s)+ 2co2 (g) ?h +270kj/mol參考答案:aa轉(zhuǎn)化中co轉(zhuǎn)化為co2,有利于碳參與自然界的元素循環(huán),a

5、正確;b轉(zhuǎn)化中s和o2屬于不同的單質(zhì),b錯誤;cco2與so2均能使澄清石灰水變渾濁,因此不能用澄清的石灰水鑒別co2與so2,c錯誤;d根據(jù)蓋斯定律可知即得到熱化學(xué)方程式:2co(g)+ so2(g) s(s)+ 2co2 (g) ?h270kj/mol,d錯誤,答案選a?!军c(diǎn)睛】so2和co2都能使澄清的石灰水變渾濁,若通入的氣體過量,則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別so2和co2。通??捎靡韵路椒ǎ嚎筛鶕?jù)物理性質(zhì),co2無色無味,so2無色具有刺激性氣味。用品紅溶液,使品紅溶液褪色的是so2,不能使品紅溶液褪色的是co2。用酸性高錳酸鉀溶液,紫色褪去的是so2,無明顯現(xiàn)象的是c

6、o2。用溴水,使橙色褪去的是so2,無明顯現(xiàn)象的是co2。用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀的是so2,無明顯現(xiàn)象的是co2。用fecl3溶液,使棕黃色顏色變淺的是so2,無明顯現(xiàn)象的是co2。5. 已知2so2(g)+o2(g)2so3(g)  h=197kj·mol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2mol so2和1mol o2;(乙)1mol so2和0.5mol o2;(丙) 2mol so3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是a.容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙>2p乙     &

7、#160;       b.so3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙c.c(so2)與c(o2)之比k:k甲=k丙>k乙  d.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q:q甲=q丙>2q乙參考答案:b略6. 如圖所示,下列敘述正確的是:( ) ax與濾紙接觸處變紅                    bx為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)cy與濾紙接觸

8、處有氧氣生成                   dy為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)參考答案:d略7. 192 g cu投入到一定量的濃hno3中,cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的o2,恰好使氣體完全溶于水,則通入o2的體積為          

9、;     (    )      a504 ml          b336 ml           c224 ml        d168 ml參考答案:b略8. 已知a、b、c均為短周期的元素,a、b同周期,a、c的最低價離子分別為

10、a2- 和c-,b2+和c-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是    a離子半徑:a2-c-b2+.c    bc元素的最高正價一定為+7價        c對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ac  d還原性:a2-<c參考答案:a略9. 下列溶液中微粒濃度關(guān)系表示正確的是               

11、0;                      anahco3溶液中:c(h+)+ c(na+)= c(oh)+ c(co32)+ c(hco3)bph=3的ch3cooh與ph=11的naoh溶液等體積混合后的溶液中:c(h+)c(oh)c0.1mol/l的nh4cl溶液中:c(cl)c(h+)c(nh4+)c(oh)d物質(zhì)的量濃度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合后

12、的溶液中:        2 c(na+)= c(ch3cooh)+ c(ch3coo)參考答案:d10. 下列有關(guān)說法中正確的是 ( )a. 有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b. 焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)c. 由兩種元素組成,原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)一定是純凈物d. 能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案:d試題分析:a有單質(zhì)生成的反應(yīng)不易一定是氧化還原反應(yīng),例如氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧,a錯誤;b焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì),b錯誤;c由兩種元素組成,原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)不一定是純凈物,利用乙

13、炔和苯組成的混合物,c錯誤;d能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物,例如過氧化鈉,d正確,答案選d。11. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是a金剛石、白磷都屬于單質(zhì)         b漂白粉、石英都屬于純凈物c氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)   d葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案:a12. na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是a1mol甲基(ch3)中含有的電子數(shù)為10nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2lccl4中所含的碳原子數(shù)為0.5nac0.1l、2.0mol·l1的

14、一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.2nad2molso2和1molo2在密團(tuán)容器中充分反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總教大于2na參考答案:d略13. 下列有關(guān)金屬的說法中,正確的是     純鐵較生鐵不易生銹冶煉鋁和鈉都可以用電解法kscn溶液可以檢驗(yàn)fe3+離子   缺鈣會引起骨質(zhì)疏松,缺鐵會引起貧血青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金銅與硫反應(yīng),生成黑色的cusa          b  c     &#

15、160;      d參考答案:a略14. 利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時mv2+/mv+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是a. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能b. 陰極區(qū),氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)h2+2mv2+=2h+2mv+c. 正極區(qū),固氮酶催化劑,n2發(fā)生還原反應(yīng)生成nh3d. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動參考答案:b【分析】由生物燃料電池的示意圖可知,左室電極為燃料電池的負(fù)極,mv+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成mv2+,電極反應(yīng)式為mv+e= mv2+,放電

16、生成的mv2+在氫化酶的作用下與h2反應(yīng)生成h+和mv+,反應(yīng)的方程式為h2+2mv2+=2h+2mv+;右室電極為燃料電池的正極,mv2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成mv+,電極反應(yīng)式為mv2+e= mv+,放電生成的mv+與n2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成nh3和mv2+,反應(yīng)的方程式為n2+6h+6mv+=6mv2+nh3,電池工作時,氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動?!驹斀狻縜項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法選用酶作催化劑,條件溫和,同時利用mv+和mv2+的相互轉(zhuǎn)化,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故可提供電能,故a正確;b項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū),mv+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成mv2+,電極反應(yīng)式為mv+

17、e= mv2+,放電生成的mv2+在氫化酶的作用下與h2反應(yīng)生成h+和mv+,反應(yīng)的方程式為h2+2mv2+=2h+2mv+,故b錯誤;c項(xiàng)、右室為正極區(qū),mv2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成mv+,電極反應(yīng)式為mv2+e= mv+,放電生成的mv+與n2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成nh3和mv2+,故c正確;d項(xiàng)、電池工作時,氫離子(即質(zhì)子)通過交換膜由負(fù)極向正極移動,故d正確。故選b。【點(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用,注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動的方向,明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。 15. 下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中,都正確的是a實(shí)驗(yàn)室用裝置a制取氨氣b用b裝置吸收氨氣,并防

18、止倒吸c(diǎn)用c裝置稀釋濃硫酸d用d裝置除去co2中的hcl 參考答案:b解析:a、實(shí)驗(yàn)室制氨氣需用藥劑是氯化銨和氫氧化鈣,故a錯誤;c、不能再量筒中進(jìn)行稀釋,故c錯誤;d、二氧化碳和hcl都溶于飽和碳酸鈉溶液,故無法除雜,故d錯誤;二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16. 茶是我國人民喜愛的飲品。我市某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有ca、al、fe三種元素。已知:草酸銨(nh4)2c2o4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(cac2o4)難溶于水。ca2、al3、fe3完全沉淀的ph為ca(oh)2:ph13;al(oh)3:ph5.5;fe(oh)3:ph4.1。請根據(jù)

19、上述過程及信息填空:(1)步驟加鹽酸的作用是_。(2)寫出檢驗(yàn)ca2的離子方程式_。(3)寫出沉淀c所含主要物質(zhì)的化學(xué)式_。(4)寫出步驟用a試劑生成紅色溶液的離子方程式_。(5)步驟的作用是_。(6)稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后,加入過量鹽酸后過濾,將所得濾液加入過量的(nh4)2c2o4溶液,再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀,原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案:(1)使ca2、al3、fe3浸出(或使ca2、al3、fe3溶解)    (2) ca2(nh4)2c2o4=cac2o42nh    (3) fe

20、(oh)3、al(oh)3    (4)fe33scn=fe(scn)3    (5)使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀    (6) 0.400%解析:茶葉經(jīng)灼燒,茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素,加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物,經(jīng)過濾后,在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)ph67,加熱至沸30min,經(jīng)過濾得到的沉淀c為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀,濾液為氯化鈣溶液,加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀,在濾液中加入鹽酸后分為兩份,加入試劑a,溶液變成紅色,則a應(yīng)為kscn溶液,溶液2中加入6mol/l的naoh溶液調(diào)ph至4,可

21、得到氫氧化鐵沉淀,濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液,加入試劑b可檢驗(yàn)鋁離子,生成紅色絡(luò)合物。(1)由上述分析可知,步驟向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的ca2+、al3+、fe3+溶解;(2)過濾后所得濾液中含ca2+,檢驗(yàn)ca2+的離子方程式為:ca2+(nh4)2c2o4=cac2o4+2nh4+;(3)步驟在ph為6-7時加熱30 min,可使al3+、fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀,即沉淀c為al(oh)3和fe(oh)3沉淀;(4)步驟是檢驗(yàn)fe3+,可加入kscn 或nh4scn進(jìn)行檢驗(yàn),溶液變紅色,反應(yīng)的離子方程式為:fe3+3scn-=fe(scn)3;(5)步驟將ph值調(diào)節(jié)至45,此時

22、鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全,即:使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀;(6)5.12g沉淀為cac2o4,含ca元素的質(zhì)量為5.12g××100%=1.6g,則原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=0.400%。點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分析判斷,側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,為高考常見題型,流程中的試劑特征和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。 三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 某中學(xué)社會實(shí)踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研,對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識。請你參與計算該社會實(shí)踐活動小組感興趣的問題:(

23、1)將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng)),過濾,然后在濾液中加過量的naoh溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒得4.80 g fe2o3?,F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵,若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4,計算每生產(chǎn)1.00 t生鐵(含鐵96),至少需要這種鐵礦石多少噸?(保留兩位小數(shù))(2)取某鋼樣粉末28.12 g(假設(shè)只含fe和c),在氧氣流中充分反應(yīng),得到co2氣體224 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。 再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100 ml相同濃度的h2so4溶液中,充分反應(yīng)后,測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)序號加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6

24、248.436生成氣體的體積/l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少? 若在實(shí)驗(yàn)中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末,計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?(用含m的代數(shù)式表示)  參考答案:答案:(1)解:6.62 g鐵礦石中鐵的質(zhì)量為m(fe)4.80 g× 112/160  3.36 g    (1分) 生產(chǎn)1.00 t生鐵至少需鐵礦石的質(zhì)量為:m(鐵礦石)  1.97 t  (1分 )    &

25、#160;                                           (2)  n(c  )0.010

26、mo m(c)0.010 mol×l2 g·mol10.12 g  (1分)              501      (1分) 即此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為501 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可得:feh2so4feso4h21 mol        22.4 ln(h2so4)   2

27、.800 ln(h2so4)0.125molc(h2so4)1.25 mol·l1      (2分)   當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(m1.406 g),剩余的固體質(zhì)量為:(5.624m g)0.125 mol×56 g·mol1(m1.376)g   (2分)當(dāng)鋼樣粉末中的鐵全部溶解時(m1.406g),剩余的固體質(zhì)量為: (5.624m)g×         

28、                                   (2分)18. (5分)向27.2g cu和cu2o的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5l,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成no和cu(no3)2在所得溶液中加入1.0mol?l1的naoh溶液1.0l,此時溶液

29、呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g求混合物中cu的質(zhì)量產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案:混合物中cu的質(zhì)量為12.8g;產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l 考點(diǎn):有關(guān)混合物反應(yīng)的計算專題:計算題分析:在所得溶液中加入naoh溶液后,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為nano3,n(nano3)=n(naoh)=1.0mol/l×1.0l=1mol,沉淀為cu(oh)2,質(zhì)量為39.2g,氫氧化銅的物質(zhì)的量為:=0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(cu)+2n(cu2o)=ncu(oh)2,所以反應(yīng)后的溶液中ncu(no3)2=ncu(oh

30、)2=0.4mol;設(shè)cu和cu2o的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量及cu元素物質(zhì)的量列方程計算二者的物質(zhì)的量,再計算出銅的質(zhì)量;利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(no),再根據(jù)v=nvm計算no的體積解答:解:在所得溶液中加入naoh溶液后,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為nano3,n(nano3)=n(naoh)=1.0mol/l×1.0l=1mol,沉淀為cu(oh)2,質(zhì)量為39.2g,cu(oh)2的物質(zhì)的量為:=0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有:n(cu)+2n(cu2o)=ncu(oh)2,所以反應(yīng)后的溶液中ncu(no3)2=ncu(oh)2=0

31、.4mol設(shè)cu和cu2o的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量可得:64x+144y=27.2,根據(jù)銅元素守恒有:x+2y=0.4,聯(lián)立方程解得:x=0.2,y=0.1,所以混合物中銅的質(zhì)量為:64g/mol×0.2mol=12.8g,答:混合物中cu的質(zhì)量為12.8g;根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:3n(no)=2n(cu)+2n(cu2o),即:3n(no)=2×0.2mol+2×0.1mol,解得:n(no)=0.2mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下no的體積為:0.2mol×22.4l/mol=4.48l,答:產(chǎn)生的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48l點(diǎn)評

32、:本題考查銅及其化合物知識、氧化還原反應(yīng)的計算,題目難度中等,明確反應(yīng)過程、反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵,注意守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法19. 工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有n2、o2外,還含有so2、微量的so3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境,同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益,應(yīng)盡可能將尾氣中的so2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題: (1)將尾氣通入氨水中,能發(fā)生多個反應(yīng),寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:              

33、;                  、                            。(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中,按一定比例加入氨水或碳酸氫銨,此時溶液的溫度會自行降低,并析出晶體。導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是              析出的晶體可用于造紙工業(yè),也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為            ;生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的

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