2021年江西省萍鄉(xiāng)市大路中學高一化學模擬試題含解析

1、2021年江西省萍鄉(xiāng)市大路中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 木炭分別與濃硫酸、濃硝酸共熱，產(chǎn)生的氣體同時分別由x、y導管通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如右圖）下列有關(guān)敘述正確的是（）  a洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇b洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇cz導管逸出的氣體無二氧化碳dz導管逸出的氣體未見紅棕色參考答案：b【考點】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；二氧化硫的化學性質(zhì)【分析】根據(jù)反應，判斷x為no2和co2，y為so2和co2，生成no2和so2發(fā)

2、生反應生成硫酸和no，故有硫酸鋇生成由于硝酸的存在，二氧化碳與氯化鋇不能生成碳酸鋇沉淀從溶液中逸出【解答】解：x是co2和so2的混合氣，y為so2和co2，xy混合之后so2和no2會發(fā)生氧化還原反應so2 +no2+h2o=h2so4+noa、因h2so4能與氯化鋇反應生成baso4，同時沒有baco3生成，故a錯誤；b、因h2so4能與氯化鋇反應生成baso4，故b正確；c、因co2不與氯化鋇反應，從導管中逸出，故c錯誤；d、反應生成的no在z導管口與空氣中的氧氣反應生成no2，呈紅棕色，故d錯誤；故選：b2. 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（  

3、0; ） ahcl        bkoh        ccacl2        dnh4no3參考答案：c略3. 元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）(a)  相對原子質(zhì)量逐漸增大         (b)  核電荷數(shù)逐漸增大(c)  核外電子排布呈周期性變化 &#

4、160;   (d)  元素化合價呈周期性變化參考答案：c略4. 把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩連接，可組成若干原電池。若 a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則下列說法正確的是                          

5、;            a.  b的活動性一定在氫之后        b.  若a與b相連，則a為原電池的正極c.  若c與b相連，則b極上發(fā)生氧化反應 d.  若將稀h2so4換為naoh溶液，a、c分別為鎂、鋁，則a極上有氣泡產(chǎn)生參考答案：d5. 下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是（   ）   a、ch3ch2oh ch3cho&

6、#160;        b、ch2ch2  ch3ch2br  c、苯環(huán)己烷               d、ch3cooh   ch3cooc2h5參考答案：d略6. 下列說法中正確的是a. ba(oh)2·8h2o與nh4cl晶體的反應是吸熱反應b. 化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)c. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物d.

7、非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強參考答案：a【詳解】a. ba(oh)2?8h2o晶體與nh4cl晶體的反應為反應物總能量小于生成物總能量，所以為吸熱反應，故a正確；b.化學反應的能量變化和物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，故b錯誤；c. 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中即有離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，故c錯誤；d. 非金屬性最強的元素為f，無正價，不存在最高價氧化物對應水化物，故d錯誤；故選a.【點睛】本題考查的是吸熱反應和放熱反應、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。解題時需注意d選項非金屬性最強的元素為f，無正價；b選項化學反應的能量變化和物質(zhì)的

8、質(zhì)量有關(guān)，和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。 7. 下列操作能達到目的的是（   ）選項目的操作a配制100 ml 1.0mol/l mgso4溶液將12.0 g mgso4固體倒進100ml容量瓶中，然后加入100 ml蒸餾水 b確定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁c制備fe(oh)3膠體向盛有沸水的燒杯中滴加fecl3飽和溶液并長時間加熱煮沸d取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出后，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 參考答案：ba、容量瓶不能用來稀釋或溶解固體，

9、應該在燒杯中進行，a錯誤；b、碳酸鈉能與氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣，可以檢驗氯化鈉中是否存在碳酸鈉，b正確；c、向盛有沸水的燒杯中滴加fecl3飽和溶液繼續(xù)加熱煮沸至呈紅褐色即可，不能長時間煮沸，也不能攪拌，c錯誤；d、分液時上層液體應該從分液漏斗的上口倒出，d錯誤，答案選b。8. a、b、c、d 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a 原子核外電子總數(shù)與 b 原子次外層的電子數(shù)相同；c 所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d 與 a 同族，下列敘述正確的是a. 原子半徑：dcba    b. 4 種元素中 b 的金屬性最強c. c 的氧化物的水化物是強堿 

10、0;  d. d 單質(zhì)的氧化性比 a 單質(zhì)的氧化性強參考答案：ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為o、na或mg、al、s。a、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是na(mg)>al>s>o，a錯誤；b、同周期從左向右金屬性減弱，因此na或mg在4種元素中金屬性最強，b正確；c、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，c錯誤；d、同主族從上到下非金屬性減弱，因此s的氧化性比氧氣弱，d錯誤。答案選b。點睛

11、：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意。9. 由a、b兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，a是正極，則下列推斷正確的是（）aa的金屬性強于bba電極上發(fā)生的電極反應是還原反應c電子不斷由a電極經(jīng)外電路流向b電極da在金屬性活動順序表中一定排在氫前面參考答案：b略10. 下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是anaoh、h2so4、(nh4) 2so4     bmgo

12、、na2so4、hno3  cna2o2、koh、na3po4         dhcl、fe2o3、mgcl2參考答案：c11. 同溫同壓下，當反應物分解8%時，總體積也增加8%的是                            

13、        a2nh3(g) n2(g)+3h3(g)         b2no(g) n2(g)+o2(g)c2n2o5(g) 4no2(g)+o2(g)       d2no2(g) 2no(g)+o2(g)參考答案：a12. 檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是     a將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍b加

14、水溶解，用ph試紙測溶液的酸堿性c加入naoh溶液，加熱，再滴入酚酞試液d加入naoh溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍加熱 參考答案：d利用離子反應：nh4+oh-=nh3+h2o，即加入naoh溶液后加熱會生成nh3，nh3是一種堿性氣體，溶于水生成nh3.h2o顯堿性,故能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍13. 一種鎂鹽水電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是a. 鋼絲絨為負極b. 鎂極上產(chǎn)生大量h2c. 電子由鎂極沿導線流向鋼絲絨極d. 反應片刻后溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀參考答案：ca、鎂的金屬性強于鐵，故鎂為負極，鋼絲絨為正極，選項a錯誤；b、鎂極上鎂失去電子產(chǎn)

15、生鎂離子與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鎂，選項b錯誤；c、鎂為負極，鋼絲絨為正極，電子由負極鎂極沿導線流向正極鋼絲絨極，選項c正確；d、反應片刻后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀氫氧化鎂，選項d錯誤。答案選c。14. 下列說法錯誤的是a. 氯氣可用作自來水的殺菌消毒b. 氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明cl2具有氧化性c. 氯氣與水反應，cl2是氧化劑，h2o是還原劑d. 氯氣與naoh溶液反應的離子方程式為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o參考答案：c【詳解】acl2與水反應生成hclo，所以cl2可用于自來水的殺菌消毒，選項a正確；bcl2使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍是因為cl2氧化ki產(chǎn)生

16、i2，淀粉遇i2變藍，選項b正確；ccl2與h2o反應，cl2中氯元素由0價變?yōu)?1價和-1價，既是氧化劑又是還原劑，h2o中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項c錯誤；dcl2與naoh溶液反應生成nacl、naclo和h2o，反應的離子方程式為：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，選項d正確。答案選c?！军c睛】本題考查氯氣的性質(zhì)，易錯點為選項b，碘離子的還原性強于氯離子，氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)。碘遇淀粉變藍。 15. 在0.5l某濃度的nacl溶液中含有0.5mol na，下列對該溶液的說法中，不正確的是a該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·l1 &#

17、160;  b量取100ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中na的物質(zhì)的量為0.1molc配制100ml該溶液需用5.85gnacl     d該溶液中含有58.5gnacl參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為al2o3，fe2o3、sio2等)中冶煉al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：（1）溶液a中含的陽離子主要有             。（2）寫出步驟ii

18、生成溶液c 的離子方程式                    ，步驟i、ii、iii都要用到的分離方法是                   。（3）生產(chǎn)過程中，除cao可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 

19、0;   （填化學式）。（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為：                   （5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中al2o3的純度（質(zhì)量分數(shù)）          (用含a、b的最簡式表示)。參考答案：（14分）

20、(1)al3+、fe3+、h+    (2分，有錯不得分，漏選得1分)          (2)al3+4oh-=al(oh)4-     (2分)     過濾   (2分)   高溫  (3)co2、naoh   (2分)     (4)2al+ fe 2o3  =  al

21、2o3  + 2fe  (2分)  ( 5)  17b/9a  或 17b/9a*100% (4分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. c、ch4是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成co2(g)及h2o(l)時，放出的熱量分別為393.5 kj、890.3 kj。計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位。）（1）1 g c完全燃燒時放出的熱量。（2）完全燃燒相同質(zhì)量的c和ch4，哪種燃料放出熱量較多？參考答案：（1）1 g c完全燃燒時放出的熱量為

22、= 32.8 kj  數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位（2）因1 g ch4完全燃燒時放出的熱量為 = 55.6 kj故ch4放出熱量較多。解析：本題考查化學計算，（1）根據(jù)要求，1molc燃燒的熱化學反應方程式為：c(s)o2(g)=co2(g)  h=393.5kj·mol1，因此1gc完全燃燒放出的熱量是393.5/12kj32.8kj·mol1；（2）1mol甲烷燃燒的熱化學反應方程式為ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l)  h=890.3kj·mol1，1g甲烷燃燒放出的熱量是890.3/16kj55.6kj，因此等質(zhì)量時甲烷放出的熱量多?！军c睛】本題在分析時，首先寫出熱化學反應方程式，注意書寫時注意物質(zhì)的狀態(tài)和h的正負號以及單位，根據(jù)化學反應方程式進行計算。 18. （8分）用7.5g有雜質(zhì)的鋅粒和足量的稀鹽酸反應生成標況下1.12l氫氣，求鋅粒的純度（鋅粒中雜質(zhì)與稀鹽酸不反應）？在標況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣，充分反應后測得在相同條件下剩余氣體0.28l，求通入氧氣在標況下的體積？參考答案：略19. 由于鎂合金具有硬度大、密度小、散熱性好、抗震性好等優(yōu)異性能它被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架