2021年河南省許昌市禹州第五高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年河南省許昌市禹州第五高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 二氧化硅（sio2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料（見(jiàn)下圖）。下列說(shuō)法正確的是（    ）asio2屬于兩性氧化物                      

2、0;        b盛放na2co3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞        c硅膠吸水后不能重復(fù)再生d如圖所示轉(zhuǎn)化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：b略2. 下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（   ） a、氯化鈉溶液               b、氫氧化鈉晶體    

3、  c、液態(tài)硝酸鉀                 d、液態(tài)氯化氫 參考答案：c略3. 2017年國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)c919試飛成功，化學(xué)工作者研發(fā)的新材料發(fā)揮了重要作用。下列關(guān)于c919說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 機(jī)身涂料中的氫氧化鋁有阻燃作用b. 發(fā)動(dòng)機(jī)使用的高溫陶瓷材料氮化硅屬于硅酸鹽產(chǎn)品c. 使用的碳纖維復(fù)合材料能經(jīng)受許多由溫差帶來(lái)的“冷凍熱蒸”的考驗(yàn)d. 使用的第三代鋁鋰合金具有低密度、高比強(qiáng)度、優(yōu)良的耐低溫等性能參考答案：b氫氧化鋁

4、受熱分解吸熱，分解得到的氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以氫氧化鋁有阻燃作用，選項(xiàng)a正確。氮化硅不屬于硅酸鹽，所以選項(xiàng)b錯(cuò)誤。碳纖維主要是由碳元素組成的一種特種纖維，具有出色的耐熱性和低膨脹系數(shù)，所以能經(jīng)受許多由溫差帶來(lái)的“冷凍熱蒸”的考驗(yàn)，選項(xiàng)c正確。鋰是世界上最輕的金屬元素。把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金。加入鋰之后，可以降低合金的密度，增加剛度，同時(shí)仍然保持較高的強(qiáng)度、較好的抗腐蝕性和耐低溫性以及適宜的延展性。選項(xiàng)d正確。4. 用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）a上下移動(dòng)中銅絲可控制so2的量b中選用品紅溶液驗(yàn)證s02的生成c中選用n

5、aoh溶液吸收多余的s02d為確認(rèn)cus04生成，向中加水，觀察顏色參考答案：d考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn).專題：氧族元素分析：a在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)；b品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)so2的漂白性分析；cso2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應(yīng)；d根據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有cuso4生成；解答：解：a在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過(guò)上下移動(dòng)中銅絲可控制so2的量，故a正確；bso2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證so2的生成，故b正確；cso2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉

6、和水，可用naoh溶液吸收多余的so2，故c正確；d銅與濃硫酸的反應(yīng)cu+2h2so4 cuso4+so2+2h2o，實(shí)驗(yàn)中，銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會(huì)生成白色固體，cuso4溶液呈藍(lán)色，為確認(rèn)cus04生成，無(wú)須向中加水，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性5.  參考答案：c6. 有na2co3、nahco3、cao和naoh組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?yīng)后，溶液中ca2+、co32、hco3均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)的水分蒸干，最后得到白色物質(zhì)共29g，則原混合物中na2

7、co3的質(zhì)量為：a10.6g        b5.3g      c5.9g   d無(wú)法確定 參考答案：a7. 用h2還原某+n價(jià)的金屬氧化物，如有1克h2恰好還原a克氧化物時(shí)，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）為a、(8-a)n       b、(a-8)n       c、an+8n    

8、60;   d、an+16n參考答案：b8. 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為：儲(chǔ)氫釋氫nahco3+h2 hcoona+h2o下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化bnahco3、hcoona均含有離子鍵和共價(jià)鍵c儲(chǔ)氫過(guò)程中，nahco3被氧化d釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2參考答案： 考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學(xué)鍵；氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：a儲(chǔ)氫釋氫是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；bnahco3晶體中hco3中含有共價(jià)鍵，h

9、coona晶體中hcoo中含有共價(jià)鍵；c儲(chǔ)氫過(guò)程中c元素的化合價(jià)由+4降低為+2；d氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；解答：解：a儲(chǔ)氫釋氫nahco3+h2hcoona+h2o，儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程都是化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化，故a錯(cuò)誤；bnahco3晶體是離子晶體，由na+與hco3構(gòu)成，hco3中含有共價(jià)鍵，hcoona晶體是離子晶體，由na+與hcoo構(gòu)成，hcoo中含有共價(jià)鍵，故b正確；c儲(chǔ)氫過(guò)程中c元素的化合價(jià)由+4降低為+2，nahco3被還原，故c錯(cuò)誤；d儲(chǔ)氫釋氫nahco3+h2hcoona+h2o，釋氫過(guò)程中，每消耗0.1molh2o放出0.1mol的h2，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.

10、1mol的h2為2.24l，該題未指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以0.1mol的h2不一定為2.24l，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題以儲(chǔ)氫方法為載體考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)鍵、氣體摩爾體積的應(yīng)用條件等，題目綜合性較強(qiáng)，平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，題目難度不大9. 有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140ml 5.0mol·l 鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol cl2，恰好使其中的fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為（  ）afe2o3        

11、0; bfe3o4          cfe4o5         dfe5o7參考答案：d10. 某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：k+、 na+、 fe2+ 、fe3+ 、so42- 、no2- 、co32- 現(xiàn)取三份20ml該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 第一份加入足量稀鹽酸，無(wú)任何氣體產(chǎn)生; 第二份加入足量naoh,經(jīng)攪拌，過(guò)濾，洗滌，灼燒，最后得到x g固體; 第三份滴加0.1mol.l-1酸性kmno4溶液，反應(yīng)至終點(diǎn)

12、，共消耗其體積為vml;另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是：a原混合溶液中只存在na+、 fe3+ 、so42- ，不可能存在k+、co32-b由實(shí)驗(yàn)無(wú)法推斷原混合溶液中是否含有so42-c由實(shí)驗(yàn)、可判斷原混合溶液中是否含有fe3+d由實(shí)驗(yàn)可判斷原混合溶液中存在fe2+參考答案：d略11. 在容積恒定的密閉容器中放入2mola和1molb在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2a（g）b（g）2c(g)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得壓強(qiáng)減小，則a的轉(zhuǎn)化率為 （    ）      a. 60%

13、           b. 50%                c. 40%             d. 30%參考答案：b略12. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是a向苯中滴加溴水制備溴苯b用堿式滴定管量取20.00ml kmno4溶液c向沸騰的

14、naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，以制備fe(oh) 3膠體d向含有i的溶液中滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置檢驗(yàn)i的存在參考答案：d13. 下列做法存在安全隱患或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗的是a將1mol·l1fecl3溶液滴入沸水中制備fe(oh)3膠體 b氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先通氫氣后加熱氧化銅c將fecl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備fecl3濃溶液中d用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片以防暴沸參考答案：c14. 2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國(guó)將2019年定為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。已知短周期元素w、x、y、z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為

15、24。下列說(shuō)法正確的是（    ）a. w的氫化物與z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性b. 在元素周期表中，117號(hào)元素與z元素位于同一主族c. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：zyd. w、x、y、z四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的沸點(diǎn)：wxyz參考答案：b【分析】令x的最外層電子數(shù)為a，則y的最外層電子數(shù)為a，w的最外層電子數(shù)為a1，z的最外層電子數(shù)為a1，四種元素最外層電子數(shù)之和等于24，即a1aaa1=24，得出a=6，即w為n，x為o，y為s，z為cl，據(jù)此分析；【詳解】a、w的氫化物是nh3，z的氫化物是hcl，二者反應(yīng)所得產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，

16、故a錯(cuò)誤；b、117號(hào)元素位于第七周期a族，與cl元素屬于同一主族，故b正確；c、cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以是hclo4，也可以是hclo，hclo4是強(qiáng)酸，hclo是弱酸，s的氧化物可以是h2so3，也可以是h2so4，h2so3為弱酸，h2so4為強(qiáng)酸，故c錯(cuò)誤；d、硫單質(zhì)為固體，其余為氣體，因此硫單質(zhì)的沸點(diǎn)最高，故d錯(cuò)誤；答案選b。15. “碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的co2分離出來(lái)并利用。如可利用naoh溶液來(lái)“捕捉”co2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是a.能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)   

17、 b.整個(gè)過(guò)程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用c.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾d.該方法可減少碳排放，捕捉到的co2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某固體混合物可能含有mgco3、al2(so4)3、na2so4、ba(no3)2、agno3和cuso4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）： （1）將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由   （2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，

18、火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由   （3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解開(kāi)放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由   （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是                              

19、          。參考答案：（1）無(wú)cuso4溶液無(wú)色，而cuso4溶液為藍(lán)色（2）na2so4無(wú)鈉的焰色反應(yīng)呈黃色（3）mgco3ba(no3)2   agno3mgco3沉淀溶于鹽酸，有氣體放出：如有ba（no3）2，生成的baso4沉淀不溶于鹽酸：如有agno3，生成的沉淀在鹽酸中不消失。（4）al2（so4）3 混合物溶于水得到無(wú)色溶液，說(shuō)明混合物中沒(méi)有cuso4；焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有na2so4；白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，并放出氣體說(shuō)明無(wú)不溶于hcl的白色沉淀

20、baso4和agcl，則白色沉淀是mgco3，原溶液中沒(méi)有ba(no3)2和agno3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （ 6分）將盛有10ml由no2和o2組成的混合氣體的大試管，倒立于水槽中，待反應(yīng)完畢后, 試管中還殘留l ml無(wú)色氣體求原混合氣體可能的體積組成。參考答案：v(no2)=7.2ml   v(o2)=2.8ml   （3分） v(no2)=8.6ml   v(o2)=1.4ml  （3分）     本小題共6分略18. (2011上海高考,30)氨和聯(lián)氨是氮的兩種常見(jiàn)化合物。在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 根據(jù)題意完成下列計(jì)算: (1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          l。 (2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火