2021年浙江省嘉興市海寧第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021年浙江省嘉興市海寧第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是  參考答案：b略2. 常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是(     ) a. mno2    cuo      feo           b.

2、 (nh4)2so4    k2so4     nh4cl c. agno3  kno3    na2co3            d. na2co3     nahco3   k2co3參考答案：略3. 在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是   ana+、k+、oh、

3、cl        bna+、cu2+ 、so42、no3cmg2+、na+、so42、cl     dk+、na+、no3、co32參考答案：c4. 下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是     （）   參考答案：答案：d5. 從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物； 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在hcl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物； 將得到的產(chǎn)物熔融電解

4、得到鎂。下列說法不正確的是  （  ）a、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富b、步驟的目的是從海水中提取mgcl2c、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)d、第到第步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：d6. 足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生no2、n2o4、no的混合氣體，這些氣體若與224lo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·l1h2so4溶液100 ml，則繼續(xù)溶解的cu的質(zhì)量為（    ）a0    b32g  c38.4g&#

5、160;  d48g參考答案：c【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用解析：224lo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，故在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，在反應(yīng)后的溶液中cu(no3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，no3-的物質(zhì)的量為0.4mol。當(dāng)向溶液中加入h2so4溶液時(shí)，h2so4溶液會(huì)提供h+，使溶液中的no3-具有氧化性，能繼續(xù)氧化銅。根據(jù)反應(yīng)：3cu  +  8h+  +  2no3-  =3cu2+2no+4h2on (cu)     2mol   

6、;  0.4moln (cu)= 0.3mol，質(zhì)量為38.4g，故選c?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了no3-在酸性條件下的氧化性，條件比較隱蔽，難度較大。7. 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（    ）a用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性b醫(yī)療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水c用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)d向na2o2與水完全反應(yīng)后的溶液中加mno2，產(chǎn)生o2，是由于該溶液中含h2o2下表參考答案：b略8. 相同條件下,在ph=2的ch3cooh溶液、ph =2的hcl溶液、ph = 12的氨水、ph = 12的nao

7、h溶液中，下列說法不正確的是a. 水電離的c(h+)：=b. 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量:c. 若將、溶液混合后，ph= 7，則消耗溶液的體積： > d. 將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的ph：> > > 參考答案：b略9. 在25 、101 kpa下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s)   h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s)   h2511 kj/mol 。下列說法正確的是a和產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 b和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c常溫下na與足量o2

8、反應(yīng)生成na2o，加熱時(shí)生成na2o的速率加快d25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)   h317 kj/mol 參考答案：d略10. 在甲乙兩個(gè)坩堝中分別盛等質(zhì)量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱。分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，反應(yīng)后甲、乙兩坩堝中實(shí)際消耗的hcl的物質(zhì)的量之比為             a1：1      

9、60;     b1：2           c2：1           d無法確定參考答案：a11. （08年全國卷）對(duì)于iva族元素，下列敘述中不正確的是（）  a. sio2和co2中，si和o、c和o之間都是共價(jià)鍵  b. si、c、ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8  c. sio2和co2中都是

10、酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)  d. 該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2參考答案：答案：b解析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律12. x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·l-1丁溶液的ph為13（25）。下列說正確的是(    )a原子半徑：wzyxby元素在周期表中的位置為第三周期第a族c1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子d1.0 l 0.1 mol&#

11、183;l-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol參考答案：c略13. n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0，t1溫度時(shí)，向密閉容器中通入n2o5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表格，下列說法中不正確的是（）時(shí)間/s0500100015005.003.522.502.50 a500s內(nèi)n2o5分解速率為2.96×103mol?l1?s1bt1溫度下的平衡常數(shù)為k1=125，平衡時(shí)n2o5的轉(zhuǎn)化率為50%ct1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t2溫度下的平衡常數(shù)為k2，若t1t2，則k1k2d達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓

12、縮到原來的，則c（n2o5）5.00 mol?l1參考答案：c考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：a依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)n2o5（g）消耗的濃度計(jì)算分解率；b由表中數(shù)據(jù)可知，t1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（n2o5）=2.5mol/l，計(jì)算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算平衡常數(shù)，計(jì)算轉(zhuǎn)化率；c該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；d將容器的體積壓縮到原來的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移解答：解答：解：a依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計(jì)算500s內(nèi)n2o5（g）消耗的濃度=5.00mol/l3.52mol/l=1.48mol/l，

13、分解速率=2.96×103 mol/（l?s），故a正確；b由表中數(shù)據(jù)可知，t1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（n2o5）=2.5mol/l，c（no2）=5mol/l，c（o2）=1.25mol/l，平衡常數(shù)k=125，轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，故b正確；c該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故c錯(cuò)誤；dt1溫度下，1000s時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（n2o5）=2.5mol/l，達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，各物質(zhì)的濃度先變?yōu)樵瓉淼?倍，而加壓平衡左移，則c（n2o5）5.00 mol?l1，故d正確；故選：

14、c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等14. 由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽na4s2o3在酸性條件下可以產(chǎn)生s。下列關(guān)于混鹽na4s2o3的有關(guān)判斷不正確的是  （    ）       a該混鹽與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mols時(shí)轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子       b該混鹽溶液中加入bacl2溶液，可以生成白色沉淀     &#

15、160; c該混鹽的水溶液呈堿性       d該混鹽中的硫元素的化合價(jià)為-2和+4參考答案：a略15. 下列有關(guān)物質(zhì)的描述及其應(yīng)用均正確的是a氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃bfecl3具有氧化性，用fecl3溶液刻蝕印刷電路板cna2o2中含有o2，所以用過氧化鈉可為潛水艇艙提供氧氣d銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸參考答案：b氫氟酸是弱酸，a項(xiàng)錯(cuò)誤；fecl3cu=2fecl2cucl2，用fecl3溶液刻蝕印刷電路板，b項(xiàng)正確；過氧化鈉中含有氧氣錯(cuò)誤，c項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，鋁遇濃硝酸鈍化，而銅與濃硝酸反應(yīng)，不能用

16、銅罐代替鋁罐，d項(xiàng)錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某氧化鐵樣品中含有少量的fecl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)圖的流程，回答下列問題：操作i的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有       （填儀器名稱）；操作ii必須用到的儀器是          。（填字母）a.50ml燒杯  b.50ml量筒   c

17、.100ml量筒   d.25ml滴定管再加入氨水的離子方程式為                                。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是         &#

18、160;                                                  &

19、#160;             。將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1b2=0.3，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是                         

20、60;     。若坩堝的質(zhì)量為w1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為w2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢?，在空氣中加熱蒸干燃燒稱量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行？         。（填“可

21、行”或“不可行”）參考答案：250ml容量瓶   d fe3+3nh3h2o = fe（oh）3+3nh4+取少量最后一次洗液于試管中，加入agno3溶液，若無白色沉淀，則沉淀洗凈。繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱量，直至兩次連續(xù)稱量質(zhì)量差不超過0.1g7(w2-w1)/a            可行略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的no和no2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

22、11.2l。請(qǐng)回答： （1）no的體積為        l，no2的體積為          l。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的naoh溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol/l。（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水 

23、60;         g。參考答案：答案：（14分）（1）5.8    5.4（2）（3）57.818. (08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取cuso4·5h2o晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為no，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生so2，反應(yīng)后的溶液中不含cu（no3）2， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問題：    

24、（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：                       g（用x表示）；    （2）若x =0.4，混酸中hno3與h2so4的物質(zhì)的量之比為：            ；（3）若x =0.4，480g固體混合物與一定

25、量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到cuso4·5h2o，試求原混酸中h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。參考答案：答案：   （1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分） cucuso4·5h2o               cuo- cuso4·5h2o64/480x      250/a  

26、60;           80/480(1-x)     250/b  y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500   (2) 13.3  當(dāng)x=0.4  m(cu) = 480×0.4=192g m(cuo)=480g-192g=288gn(cu) =192/64=3mol 

27、0; n(cuo) = 288/80=3.6mol   n(cu) +n(cuo)=3mol +3.6mol = 6.6mol 由cu守恒得： n(h2so4)=n(cuso4·5h2o)=6.6mol設(shè)hno3為xmol ,由得失電子數(shù)相同得： 2×480×0.4/64=3x     x=2    n(hno3)：n(h2so4)=2:6.6=1:3.30  (3) m(cuso4·5h2o)=6.6mol×250g/mol=1650

28、g   n(hno3) =2mol 則放出no為2mol，質(zhì)量為2×30=60g 根據(jù)質(zhì)量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g所以，h2so4%=6.6×98/12300×100=52.6%19. （2006·廣東卷）27.鈷(co)化合物對(duì)化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測(cè)定某鈷化合物co(nh3)xclyclz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：    稱取樣品0.5010 g，加入過量的naoh溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到a。產(chǎn)生的氨用50.00 ml 0.5000

29、mol·l-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100 ml，得溶液b。取b溶液20.00 ml，用0.1000 mol·l-1naoh滴定，消耗naoh溶液30.00 ml。    向a中加入過量ki固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：                          

30、;  com+i-co2+i2(未配平)    反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用na2s2o3溶液滴定析出的i2，消耗0.1000 mol·l-1na2s2o3溶液20.00 ml。反應(yīng)方程式為：i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6    另稱取該物質(zhì)樣品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·l-1agno3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗agno3溶液20.00 ml。相應(yīng)反應(yīng)式為：          co(nh3)xclyclz+zagno3=co(nh3)xcly(no3)z+zagcl    通過計(jì)算求：    co(nh3)xclyclz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。    該鈷化合物的化學(xué)式。參考答案：naoh+