2021年遼寧省遼陽市柳河子鎮(zhèn)中學高一化學期末試題含解析

1、2021年遼寧省遼陽市柳河子鎮(zhèn)中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 現(xiàn)有x、y、z、w四種金屬片，把x、y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，x上有氣泡產(chǎn)生，y溶解；把z、w用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，w發(fā)生還原反應；把x、z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為x導線z根據(jù)上述情況判斷正確的是（）a在中金屬片y發(fā)生還原反應b在中金屬片w作負極c上述四種金屬的活動性順序為wxzyd如果把y、w用導線相連后同時浸入稀硫酸溶液，則電子流動方向為y導線w參考答案：d【考點】原電池和電解池的

2、工作原理【分析】在原電池中，一般來說，較活潑金屬作負極、較不活潑金屬作正極，負極上發(fā)生氧化反應、正極上發(fā)生還原反應；電子從負極沿導線流向正極把x、y用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，x上有氣泡產(chǎn)生，y溶解，說明x是正極、y是負極，則金屬活動性yx；把z、w用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，w發(fā)生還原反應，則w是正極、z是負極，金屬活動性zw；把x、z用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為x導線z，則x是負極、z是正極，金屬活動性xz，通過以上分析知，金屬活動性順序是yxzw，據(jù)此解答【解答】解：a在中，y是負極、x是正極，負極上x得電子發(fā)生還原反應，故a錯誤；b在中，金屬片z作負極、

3、w作正極，故b錯誤；c通過以上分析知，上述四種金屬的活動順序是yxzw，故c錯誤；d金屬性yw，如果把y、w用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，構成原電池，y是負極、w是正極，則電子流動方向為y導線w，故d正確；故選d2. 下列有關反應x+2y=x2+2y的敘述中正確的是（）ax被氧化，y 是氧化劑by被還原，x是氧化劑cx是還原劑，y被氧化dy被還原，x2+是還原產(chǎn)物參考答案：a【考點】氧化還原反應【分析】x+2yx2+2y中，x的化合價升高，y的化合價降低，結合氧化還原反應基本概念來解答【解答】解：ay的化合價降低，則為氧化劑；x的化合價升高，被氧化，故a正確；by的化合價降低，則為氧化劑被還

4、原，x的化合價升高，為還原劑，故b錯誤；cx的化合價升高，y的化合價降低，則x為還原劑，y為氧化劑，y被還原，故c錯誤；dy的化合價降低，則為氧化劑，被還原；x的化合價升高，被氧化，則x2+是氧化產(chǎn)物，故d錯誤；故選a3. 最新的研究表明，一氧化氮吸入治療法可以快速改善sars重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證明，一氧化氮對sars病毒有直接抑制作用。下列關于一氧化氮的敘述正確的是：a、一氧化氮是一種紅棕色的的氣體             b、一氧化氮易溶于水，不

5、能用排水法收集c、含等質量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質的量相同   d、常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合 參考答案：c4. 如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的不可能是  （    ）              &

6、#160;                                       a n2與no2的混和氣體         

7、0;                 b o2與no2的混和氣體c no與no2的混和氣體                         d no2一種氣體參考答案：a略5. 對于可逆反應：ma（g）+nb（

8、?）xc（g）  h，在不同溫度及壓強（p1，p2）條件下，反應物a的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是a. h >0，m+n>x，同時b為非氣態(tài)b. h >0，m+n<x，同時b為氣態(tài)c. h <0，m+n>x，同時b為氣態(tài)d. h <0，m<x，同時b為非氣態(tài)參考答案：c分析：根據(jù)圖（1）到達平衡時所用時間的長短判斷壓強p1和p2的相對大小，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由此判斷反應前后氣體化學計量數(shù)的相對大??；根據(jù)圖（2）判斷，升高溫度，化學平衡向吸熱方向移動，再結合a的轉化率判斷該反應的正反應是放熱還是吸熱。詳解：由

9、圖（1）知，p2到達平衡時所用時間長，p1到達平衡時所用時間短，所用壓強為p2的反應速率慢，為p1的反應速率快，壓強越大反應速率越大，所以p2p1；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，由圖象知，a的轉化率增大，平衡向正反應方向移動，所以反應前的計量數(shù)大于反應后的計量數(shù)，當b為氣態(tài)，即m+nx，當b為非氣態(tài)時，即mx；圖（2）知，隨著溫度的升高，a的轉化率減低，平衡向逆反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以逆反應方向是吸熱反應，正反應是放熱反應，即h0，只有c符合；答案選c。6. 將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞

10、鐵。這現(xiàn)象說明了(    )a該反應是吸熱反應                  b該反應是放熱反應c 鐵粉和硫粉在常溫下很容易發(fā)生反應  d硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量參考答案：b7. 設na為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a常溫下，23gno2含有na個氧原子b1l0.1mol/l ba(oh)2含有0.1na個ohc常溫常壓下，22.4lccl4含有na個ccl4分

11、子d1molfe2+與 足量h2o2溶液反應，轉移2na個電子參考答案：a略8. 根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是                            部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22 &#

12、160;       a氫化物的沸點為h2th2r                b單質與稀鹽酸反應的速度為lq         cm與t形成的化合物具有兩性           dl2與r2的核外電子數(shù)相等參考答案：c略9. 下

13、列敘述不正確的是（  ）熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s                              熔點：alnak第a、a族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素都是金屬元素沸點：nh3ph3ash3已知2h2（g）+o2（g

14、）=2h2o（l）  h=571kj·mol1，則氫氣的燃燒熱為285.5kj·mol1因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：pna            bc          d參考答案：b解：非金屬性：fos，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：hfh2oh2s，故錯誤；金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金

15、屬鍵的越強，熔點越高，原子半徑：alnak，則金屬鍵：alnak，金屬鍵的作用力越弱，熔點越低，則熔點：alnak，故正確；金屬失電子形成陽離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，所以第a、a族元素的金屬陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故錯誤；元素周期表中從b族到b族10個縱行的元素屬于過度元素全部為金屬元素，故正確；氫化物分子間含有氫鍵的沸點較高，則沸點：ph3ash3nh3，故錯誤；1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571kj·mol1，則氫氣的燃燒熱為285.5kj

16、·mol1，故正確；分子的穩(wěn)定性與化學鍵的鍵能有關，因為白磷中共價鍵的鍵能小于氮氣中共價鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以非金屬性：pn，故錯誤故選b10. 下列說法中正確的是a自然界中不存在游離態(tài)的硫b硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 c二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性d濃硫酸可用來干燥so2、co、cl2等氣體參考答案：d試題分析：a自然界中存在游離態(tài)的硫，a錯誤；b硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物還是二氧化硫，b錯誤；c二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其酸性氧化物的性質，c錯誤；d濃硫酸可用來干

17、燥so2、co、cl2等氣體，d正確，答案選d。11. 2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素tc的簡單方法。下列關于tc的敘述正確的是（    ）a原子序數(shù)是99     b質量數(shù)是43c中子數(shù)是99     d電子數(shù)是43參考答案：d12. 下列各組順序的排列不正確的是a熱穩(wěn)定性：h2sph3ash3      b氧化性：al3+ >mg2+> na+c離子半徑：cl->s 2->o2-&

18、#160;          d酸性：hclo4>h2so4>h3po4參考答案：c略13. 在溶液中可進行反應a +bc+d，其中a、b在一定條件下反應并測定反應中生成物c的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0t1、t1t2、t2t3各時間段相同)下列說法不正確的是a. 該反應是吸熱反應b. 反應速率最大的時間段是在t1t2c. 四個時間段內(nèi)生成c的量最多的是t1t2d. 反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響參考答案：aa. 根據(jù)圖像可知無法判斷反應是放熱反

19、應還是吸熱反應，a錯誤；b. 斜率越大，反應速率越快，因此反應速率最大的時間段是在t1t2，b正確；c. 根據(jù)縱坐標數(shù)據(jù)可知四個時間段內(nèi)生成c的量最多的是t1t2，c正確；d. 反應后階段，反應物濃度減小，因此反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響，d正確，答案選a。14. 將na2co3·10h2o和nahco3的混合物11.94 g，溶于水配制成200 ml溶液，測得na濃度c(na)0.5 mol/l。若將11.94 g該混合物加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量為a3.1 g        &#

20、160; b5.3 g       c9.0 g           d11.0 g參考答案：b略15. 下列物質中，不含共價鍵的是（    ）nacl       cl2    hcl     naoh 參考答案：a略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海帶中含有碘元素。某實

21、驗小組設計了如下實驗流程，通過實驗證明海帶中存在碘元素，并從海帶中提取出碘單質。根據(jù)實驗流程回答下列各題：（1）步驟中灼燒所用到硅酸鹽材質的儀器，除酒精燈外還有_。（2）步驟的操作名稱為_。（3）經(jīng)過步驟以后，所得濾液中主要含有可溶性的無機鹽：氯化鈉、硫酸鈉、碘化鈉等。為了將i-變?yōu)榈鈫钨|，可加入經(jīng)硫酸酸化的雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式_。檢驗步驟是否成功的方法是_。（4）步驟操作名稱是_。（5）為了進一步制得純凈的碘單質，可以通過步驟實現(xiàn)，實驗裝置如下圖所示。已知實驗中得到的粗碘為碘的ccl4溶液，ccl4的沸點76.8、i2的沸點184.4。指出圖中錯誤的地方并改正_。錐形瓶中先收集

22、到的物質是_。參考答案：(1)坩堝、泥三角    (2)過濾    (3) 2i-+2h+h2o22h2o+i2     取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍    (4)萃取和分液    (5) 蒸餾燒瓶加熱時應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應該在支管口附近，冷凝水應該下進上出   ccl4【詳解】（1）灼燒固體物質一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，所以還缺少硅酸鹽材質的儀器為坩堝、泥三角；（2）將懸濁液分離為殘渣和含碘離子溶液應選擇過濾的方法，即步驟的操作名稱為過濾；（3）含碘離子溶液中加入氧化劑雙氧水是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為2i-+2h+h2o22h2o+i2；碘遇淀粉顯藍色，所以檢驗步驟是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉，看溶液是否變藍，如果變藍，說明還有單質碘；（4）利用碘易溶于有機溶劑的性質來進行提取，所以步驟操作名稱是萃取和分液；（5）根據(jù)裝置圖可知蒸餾燒瓶加熱時應墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處，冷凝管冷凝水應該是下進上出；由于四氯化碳的沸點低于碘，所以錐形瓶中先收集到的物質