高一化學必修二期末考試題含答案

1、高一化學必修二期末考試題可能用到的相對原子質量 :H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第卷 （選擇題共 50 分）一、單項選擇題（每小題 2 分，共 20 分。在每小題所列的四個選項中，只有一項是符合題目要求 的，請把答案的字母序號填涂在答題卡上。）1. 決定元素種類的因素是( )A核外電子數(shù) B最外層電子數(shù) C核電荷數(shù) D中子數(shù)2. 下列物質之間的相互關系錯誤 的是( )ACH CH OH 和 CH OCH 互為同分異構體3 2 3 3B 干冰和冰為同一種物質C CH CH 和 CH CH CH 互為同系物3 3 3 2 3DO 和 O 互為同素異形體

2、2 33、下列各組順序的排列不正確 的是( )A原子半徑：Na Mg Al H B熱穩(wěn)定性： HC l H S PH2 3C酸性強弱：H SiO H CO H PO D氧化性：K+ Na+ Mg2+ Al3+2 3 2 3 3 44、將 SO 氣體通入 BaCl 溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通2 2入的氣體可能是（ ）A. NH B. Cl C. CO 3 25.下列熱化學方程式中，正確的是（ ）2D. NO2A甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ·mol-1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH （g）+2O （g）4 2=CO （g）+2H O

3、(g) H=-8903 kJ·mol-12 2B 500、30MPa 下，將 0 5mol N （g ）和 1 5molH （g ）置于密閉容器中充分反應生成 NH2 2 3（g）放熱 193 kJ，其熱化學方程式為：N （g）+3H （g） 2NH （g） H = -386 kJ·mol 2 2 3CHCl 和 NaOH 反應的中和熱H = -57.3 kJ·mol-1 ，-1則 H SO 和 Ca（OH） 反應的中和熱 H = 2×（-573）kJ·mol -12 4 2D在 101 kPa 時，2gH 完全燃燒生成液態(tài)水，放出 2858k

4、J 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表2示為 2H (g)+O (g)=2H O(1)H = -5716 kJ·mol-12 2 26. 相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內分別充滿干燥的 NH 、HCl、NO 氣體，做噴泉實驗，所得3 2三種溶液的物質的量濃度比為( )A332 B223C1 1 1 D無法確定7下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )A Na 與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量B Zn 與 25%的稀硫酸反應制取 H 時，改用 98%的濃硫酸2C在 K SO 與 BaCl 兩溶液反應時，增大壓強2 4 2D將炭塊磨成炭粉用于燃燒8核電荷數(shù)小于 l8 的某元素 X，其原子

5、的電子層數(shù)為 n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，1 / 8原子核內質子數(shù)為(2n2一 1)。下列關于元素 X 的說法中，不正確 的是( )A其最高化合價一定為+5 B可以形成化學式為 KXO 的鹽3C其氫化物可以用來做噴泉實驗 D其最高價氧化物的水化物是強酸9已知斷裂 1 mol CH 鍵，要吸收熱量 414.4 kJ；斷裂 1 mol CC 鍵，要吸收熱量 347.4 kJ； 生成 1 mol C=C鍵，會放出熱量 615.3 kJ；生成 1 mol HH 鍵，會放出熱量 435.3 kJ，某有機 物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了 1 mol 乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是(

6、 ) A該反應放出 251.2 kJ 的熱量 B該反應吸收 251.2 kJ 的熱量 C該反應放出 125.6 kJ 的熱量 D該反應吸收 125.6 kJ 的熱量 10已知某反應 aA(g)bB(g) = cC(g)的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：A B C起始濃度(mol·L1) 3.0 1.0 02 s 末濃度(mol·L1) 1.8 0.6 0.8據(jù)此可推算出 abc 是( )A934 B312 C213 D321二、單項選擇題（每小題 3 分，共 30 分。在每小題所列的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請把答案 的字母序號填涂在答題卡上。）1125 、101 kPa

7、下，2Na (s)1/2 O (g)= Na O(s) H2 21=414 kJ/mol2Na (s)O (g)=Na O (s) H 511 kJ/mol,下列說法正確的是( )2 2 2 2A 和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B 和生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C 常溫下 Na 與足量 O 反應生成 Na O，隨溫度升高生成 Na O 的速率逐漸加快2 2 2D25 、101 kPa 下，Na O (s)2Na(s)=2Na O(s) H317 kJ/mol2 2 212下列敘述不正確 的是( )A 原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵B 向煤中加入生石灰可減少對大氣

8、的污染C 完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物D 由氮氣為原料合成氨是氮的固定13鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應為 xMgMo S34放電充電Mg Mo S ，下列說法錯誤 的是( ) x 3 4A 放電時 Mg2向正極遷移B 放電時正極反應為 Mo S 2xe=Mo S2x3 4 3 42 / 8C充電時 Mo S 發(fā)生氧化反應3 4D充電時陰極反應為 Mg22e=Mg14熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用 Li CO 和 Na CO 的熔融鹽混合物作電解2 3 2 3質，一極通 CO 氣體，另一極通 O 和

9、 CO 混合氣體，可制得在 650下工作的燃料電池。已知該電池2 2總反應為：2CO+O 2CO 。則下列說法中正確的是( )2 2A 通 CO 的一極是電池的正極B 該電池工作過程中需不斷補充 CO 和 O ，CO 可循環(huán)利用2 2C負極反應式為：O +2CO +4e=2CO 22 2 3D正極反應式為：2CO+2CO 24e=4CO3 2151L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為 0.1mol/L 和 0.4mol/L。若向該混合溶液 中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質量為（ ）A9.6g B6.4 g C3.2 g D2.4 g16香煙煙霧中含有 C

10、O、CO 、SO 、H O 等氣體，用無水 CuSO 澄清石灰水紅熱 CuO 生2 2 2 4石灰 品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確 順序是( )A BC D17甲、乙兩種金屬性質比較：甲的單質熔、沸點比乙的低；常溫下，甲能與水反應放出氫氣 而乙不能；最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；甲、乙作電極，稀硫酸為電解 質溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是( )AB. C. D. 18下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是 （ ）A除去 CO 中的 HCl B稀釋濃 H SO2 2 4C檢查裝置氣密性

11、D研究不同催化劑對反應速率的影響19高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳 (Ni)、鐵做電極電解濃 NaOH 溶液制備高鐵酸鹽 Na FeO 的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )2 43 / 8A鐵是陽極，電極反應為 Fe6e4H O=FeO28H2 4B鎳電極上的電極反應為 2H O+2e-=H +2OH-2 2C若隔膜為陰離子交換膜，則 OH自右向左移動D電解時陽極區(qū) pH 降低、陰極區(qū) pH 升高，最終溶液 pH 不變 20某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：下列有關該裝置圖的說法中正確的是( )A 合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B 合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電

12、鍍池C 合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的 pH 增大D 合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下 560 mL 氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生 2.9 g 固體第卷 （非選擇題二、填空題（本大題有 3 小題，共 48 分）共 50 分）21.（8 分）某研究小組對鐵生銹進行研究：4 / 8（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是(填字母)。（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應為： ； （3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是（ ）A. 錫B. 銅C. 鋅（4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行 “發(fā)藍”處

13、理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所 謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過 程可表示如下：為檢驗經(jīng)過步驟處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上 5%的硫酸銅溶液，如果成品不合格（即 鐵 件 表 面 有 微 小 松 孔 ， 未 形 成 致 密 的 氧 化 膜 ）， 一 段 時 間 將 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 為 _。22、（15 分） 現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G 七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知 A 與 E、D 與 F 分別同主族， E、F、G 同周期；A、C 的最外層電子數(shù)之和與 D 的最外層電子數(shù)相等，A 與 D 形成的化合物常溫下

14、為液態(tài)，A 分別與 F、G 形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B 有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中 最硬的物質，可做首飾品或做切削工具。請回答下列問題：(1)元素 C 在周期表中的位置是_元素 E 的原子結構示意圖為(2) C 的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應，離子方程式為：(3) 在一定條件下，A、D 的單質和 A、D、E 形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池負極的電極反應式為， 該電池在放電過程中，電解質溶液的 pH 將5 / 82 42 4_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)化合物 C A (g) 是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol

15、C A 完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時放出熱量 133.5 kJ 的熱量。則該反應的熱化學方程式為（用具體物質化學式表 示） 。23.(14 分) 某學生設計了一套驗證物質化學性質的實驗裝置(如圖)：請觀察該裝置圖 ，完成下列問題：(1) 該實驗的目的是(2) 該實驗的涉及的化學方程式有(3) 實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡 膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱) _。 (4) 實 驗 步 驟 ： 按 上 圖 連 接 好 儀 器 裝 置 ； 扭 開 活 塞 K1 和 K

16、2 ， 主 要 現(xiàn) 象為；關閉 ，(填寫 K1 或 K2 或 K3)打開 ，(填寫 K1 或 K2 或 K3), 用手或熱毛巾捂 住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。24 、（13 分）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水 中硝酸鹽的污染。6 / 8232232223(1)催化反硝化法中，H 能將 NO還原為 N 。25時，反應進行 10 min，溶液的 pH 由 7 變?yōu)?12 （常溫下）?！?已知：pH=-lgc(H+),常溫下，水溶液中 c(H+)×c(OH-)=10-14】1 N 的結構式為_。2 請補充離子方程式，并進行配平：上述反應離子方程式為(配平為 1 不省略)催化劑（ ）NO（ ）H =（ ）N （ ）H O（ ）_，其平均反應速率 v(NO3)= mol· L1·min1。(2)電化學降解 NO的原理如圖所示。 電源正極為_(填“A”或“B”)， 陰極反應式為。若電解過程中轉移了 2 mol 電子，則膜兩側電解液的質量變化差(m m )為_g。左 右7 / 82 23