山東省聊城市華陽中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

1、山東省聊城市華陽中學(xué)2020-2021學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是                               a發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

2、60;   b金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)    c核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子    d能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：c略2. 下列物品中，沒有同時使用金屬材料、無機非金屬材料和合成高分子材料的是                      a.智能手機    &#

3、160; b. “農(nóng)家樂”鐵鍋    c. 共享單車     d. 兒童智能手表參考答案：ba、智能手機使用了金屬材料、無機非金屬材料（如cpu）和合成高分子材料（如外殼），故a錯誤；b、鐵鍋中使用金屬材料和合成高分子材料，故b正確；c、共享單車中使用了金屬材料、合成高分子材料(如輪胎)、無機非金屬材料，故c錯誤；d、兒童智能手表類似智能手機，故d錯誤。3. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（  ） a圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化b圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)（滴加cuso

4、4溶液的為虛線）c圖3表示kno3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80時kno3的不飽和溶液d圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：c考點：溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線 專題：圖示題分析：a、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變；b、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據(jù)金屬zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多少；c、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；d、對于可逆反應(yīng)，當(dāng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，生成物的產(chǎn)率最大

5、解答：解：a、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故a錯誤；b、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)在滴加cuso4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬zn被消耗掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質(zhì)量減少，產(chǎn)生的氫氣量減少，故b錯誤；c、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故c正確；d、對于可逆反應(yīng)，當(dāng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，t時不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不是最大，故d錯誤故選c點評：本題以圖象題的形式呈現(xiàn)來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結(jié)論4. 下列關(guān)于能層與能級的說法中不正確的是a原子核外每一個能層最多可

6、容納的電子數(shù)為2n2b任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)c同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的d1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向不同參考答案：c略5. （不定項）用石灰石硫化床法對燃料脫硫時的部分反應(yīng)如下：caco3(s)=cao(s)co2(g)；h1=a kj/mol2cao(s)+2so2(g)+o2(g)=2caso4(s)；h2=b kj/molcaso4(s)+4co(g)=cas(s)+4co2(g)；h3=c kj/molcao(s)+so2(g)+3co(g)=cas(s)+3co2(g)；h4=d kj/mol 下列說

7、法錯誤的是()a. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)b. 反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h<0，s<0c. 反應(yīng)2caco3(s)+2so2(g)+o2(g)= 2caso4(s)+2co2(g)的h=(a+b) kj/mold. 反應(yīng)3caso4(s)+cas(s)= 4cao(s)+4so2(g)h=(3c-4d) kj/mol參考答案：ac【詳解】a.大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a錯誤；b.h-ts<0的反應(yīng)可自發(fā)進行，由化學(xué)計量數(shù)可知，s<0，反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進行，則h<0，b正確；c.結(jié)合蓋斯定律可知，×2+，整理可得2caco3(s)+2

8、so2(g)+o2(g)= 2caso4(s)+2co2(g)的h=(2a+b) kj/mol ，c錯誤；d.結(jié)合蓋斯定律可知，×3-×4得到3caso4(s)+cas(s)= 4cao(s)+4so2(g)的h=(3c-4d) kj/mol ，d正確；故合理選項是ac。 6. 下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（   ）選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評 價a醋酸鈉溶于水：ch3cooh2och3coohoh-正確b實驗室用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制cl2：錯誤，反應(yīng)物中hcl電離出的h+、cl比例為1:1c硝酸鐵溶液中加過量氨水：fe3+3nh3&#

9、183;h2o fe(oh)3(膠體)3nh4+錯誤，fe(oh)3應(yīng)該是沉淀dnh4hco3溶液與過量的naoh溶液反應(yīng)：hco3-+oh-=co32-+h2o正確參考答案：c略7. 下列說法不正確的是a有機物的名稱為2-丁醇b蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是高分子化合物c合成有機物使用的單體有3種d等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相同參考答案：da、根據(jù)有機物的命名，此有機物為2丁醇，故a說法正確；b、天然高分子化合物是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì)，故b說法正確；c、單體是chccho、ncch=chc(sh)=c(cooh)ch=chch3、ch2=chc6h5，共有3種，故c說法正確；d、乙烯的

10、分子式為c2h4，乙醇的分子式為c2h6o，可以拆寫成c2h4·h2o，等質(zhì)量時，前者消耗氧氣量大，故d說法錯誤。8. 相同物質(zhì)的量下列物質(zhì)分別與等濃度的naoh溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是                               

11、0;             （     ) a.al                  b.al (oh)3             c.alcl3 

12、0;             d.al2o3   參考答案：c略9. 下列離子方程式書寫正確的是a.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液fe3+3h2o=fe(oh)3+3h+b.向漂白精溶液中通入過量的co2ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hcloc.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液ba2+so=baso4d.銅片投入稀硝酸中3cu+2no+8h+=3cu2+2no+4h2o參考答案：d略10. 參考答案：答案：d11. 近日，衛(wèi)生部公布了食鹽碘含量的標(biāo)準(zhǔn)

13、，規(guī)定每千克碘含量不超30毫克，新標(biāo)準(zhǔn)明年3月15日起實施。氯化鈉既是是一種重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列說法正確的是（     ）a食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，加碘鹽中加的含碘物質(zhì)是碘化鉀b因為nacl的水溶液能導(dǎo)電，所以nacl溶液屬于強電解質(zhì)c37cl 是氯元素的一種同位素，23na37cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7: 8d電解熔融nacl得到23.0g金屬鈉時能產(chǎn)生22.4l氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：c略12.  用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是.a. cu

14、cl2(cuso4)                b. naoh(naoh )c. kcl(hcl)                   d. cuso4(cu(oh)2)參考答案：c13. 在一定條件下, ro3n和氟氣發(fā)生如下反應(yīng)：ro3nf22ohro42fh2

15、o。從而可知在ro3n中，元素r的化合價是 (   )  a4       b5        c6        d7參考答案：b試題分析：根據(jù)離子反應(yīng)方程式ro3n-+f2+2oh-=ro4-+2f-+h2o，利用電荷守恒確定n的值，再利用化合價計算的原則求r元素的化合價即可。由離子方程式ro3n-+f2+2oh-=ro4-+2f-+h2o，反應(yīng)后1個ro4-離子

16、帶1個單位的負電荷、2個f-離子帶2個單位的負電荷，而反應(yīng)前2個oh-離子帶2個單位負電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子ro3n-為ro3-；設(shè)ro3-離子中r元素的化合價為x，則有x+（-2）×3=-1，解得x=+5選b?？键c：考查利用離子反應(yīng)方程式確定原子團中元素的化合價的方法。14. 將na2o2、hcl和al2o3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測得所得溶液中只含有na+、alo2-、cl- (不考慮alo2-的水解和h2o的電離)，則na2o2、hcl、al2o3的物質(zhì)的量之比不可能是a221      b

17、331        c341         d461參考答案：b略15. 下列實驗裝置圖正確的是（ ）參考答案：答案：b解析：a項中制乙烯的溫度計應(yīng)插入液面以下以測溶液的溫度；c項中沒有除雜裝置；d項收集乙酸乙酯時導(dǎo)管不能插入液面以下。高考考點：物質(zhì)的制備易錯提醒：搞不清每個制備裝置中儀器的作用。備考提示：認真注意課本中的每個演示實驗和學(xué)生實驗。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 粉末狀試樣a是由等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成

18、的混合物。進行如下實驗： 取適量a進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b生成；另取20 g a全部溶于0.15 l 6.0 mol·l1的鹽酸中，得溶液c；將中得到的單質(zhì)b和溶液c反應(yīng)，放出1.12 l（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；用kscn溶液檢驗時，溶液d不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是          ，產(chǎn)物中的單質(zhì)b是            

19、               。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是       &#

20、160;               。（4）若溶液d的體積仍視為0.15 l，則該溶液中c（mg2+）為        ，c（fe2+）為        。參考答案：(1)加少量kclo3，插上mg條并將其點燃  fe(2) fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o  mgo+2hcl=mgc

21、l2+h2o(3) fe+2h+=fe2+h2  fe+2fe3+=3fe2+(4) c(mg)=0.67 mol·l1  c(fe)=2.3 mol·l1略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）在一定溫度下，將100 ml n2和h2的混合氣體充入密閉的恒壓容器中進行反應(yīng)，達到平衡時，測得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，平均摩爾質(zhì)量為15.5 g· mol1。求達到平衡時n2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（6分）后/前=v前/v后=m后/m前=1.25v后=100/1.25=80 mlm前=15.5/1.25=12.4 g&#

22、183;mol1根據(jù)十字相乘法：原來混合氣體n（n2）/n（h2）=2/3則原來n（n2）=100×=40 mln2+3h22nh3    v13         2        2v轉(zhuǎn)化            （10080） ml則v轉(zhuǎn)化=10  ml（n2）=10/40×100%=2

23、5%。略18. kclo3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火實驗室用kclo3和mno2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取kclo3和mno2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固體全是mno2，則原混合物中kclo3的質(zhì)量為g；（2）若剩余的4.80g固體是mno2和kcl的混合物求25時kcl的溶解度；求原混合物中kclo3的質(zhì)量；所得kcl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3cl2+6koh（熱

24、）kclo3+5kcl+3h2o，制取kclo3（混有kclo）實驗室模擬kclo3制備，在熱的koh溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中kclo3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）參考答案：（1）11.80；（2）25時kcl的溶解度35g；原混合物中kclo3的質(zhì)量12.25g；所得kcl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）得到的固體中kclo3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為0.2120.238【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算【專題】利用化學(xué)方程式的計算【分析】（1）

25、若剩余的4.80g固體全是mno2，m（kclo3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固體是mno2和kcl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計算其溶解度；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計算溶液體積，再結(jié)合c=計算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）測定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，結(jié)合氯氣與koh反應(yīng)生成氯酸鉀和kcl或kclo和kcl來計算質(zhì)量分數(shù)的范圍【解答】解：（1）若剩余的4.80g固體全是mno2，m（kclo3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案為：11.80；

26、（2）若剩余的4.80g固體是mno2和kcl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解kcl的質(zhì)量=6.55g4.80g=1.75g，則100g水溶解kcl的質(zhì)量=×100g=35g，答：25時kcl的溶解度35g；20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g×4=7g，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=16.60g7g4.80g=4.8g，根據(jù)氧原子守恒得×122.5g/mol=12.25，答：原混合物中kclo3的質(zhì)量12.25g；溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g，溶液的體積=，n（kcl）=，則溶液的物質(zhì)的量濃度=5.99mol/l

27、，答：所得kcl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）測定溶液中n（k+）：n（cl）=14：11，設(shè)鉀離子為14mol，氯離子11mol，由零價氯變成負一價的，一共需要得到11mol電子，如果剩下的k離子是氯酸鉀和次氯酸鉀，由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol，次氯酸鉀是1mol，所以得到的晶體是11molkcl，1molkclo，2molkclo3，氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是×100%=0.212，由零價氯變成負一價的，一共需要得到11mol電子，若其余為氯酸鉀和氫氧化鉀的混合物，由得失電子守恒可以得到氯酸鉀是=2.2mol，那么氫氧化鉀是14mol11mo

28、l2.2mol=0.8mol，所以氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是×100%=0.238，答：得到的固體中kclo3的質(zhì)量分數(shù)的取值范圍為0.2120.238【點評】本題考查了混合物的計算，涉及物質(zhì)的量濃度的計算、溶解度的計算、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識點，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式進行計算，注意結(jié)合原子守恒進行解答，題目難度中等19. 【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個重大的課題（1）海水中含有大量nacl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法鹽田分為貯水池、  和結(jié)晶池，建鹽田必須在   處建立（填字

29、母）a離江河入?？诒容^近的地方b氣候干燥、多風(fēng)、少雨c潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級nacl及回收金屬mg的工業(yè)流程如下：1實驗室中完成步驟所用裝置為   （填字母）        某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗?zāi)M步驟：粗鹽溶解   過濾 nacl溶液在步驟a中加入bacl2溶液的作用是    ，步驟c加入na2co3的作用是     ，若向粗鹽溶液  中加入na2co3濃溶液，則有難溶的mg2（oh）2co3生成，同

30、時有氣體逸出該反應(yīng)的離子方程式為                 步驟是在       氣氛中蒸干得到純凈的mgcl2固體，工業(yè)上通過電解獲得mg的化學(xué)方程式為（3）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時陰極室可獲得的重要化工原料有        （4）工業(yè)上通常以na

31、cl、co2和nh3為原料制取純堿，其方法是向飽和nacl溶液中先通入      ，然后再通入另一種氣體，寫出制取nahco3的化學(xué)方程式：       參考答案：（1）蒸發(fā)池；bc；（2）c；除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2co32+2mg2+h2o=mg2（oh）2co3+co2；氯化氫；mgcl2（熔融）mg+cl2；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；nh3+co2+h2o+naclnh4cl+nahco3 【考點】海水資源及其綜合利用【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知