山西省臨汾市大寧縣第一中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、山西省臨汾市大寧縣第一中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.  “垃圾是放錯了地方的資源”，垃圾應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（  ）a、無機(jī)物         b、有機(jī)物          c、鹽類       

2、60;d、糖類參考答案：b略2. 下列既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ）a鈉與冷水反應(yīng)            bba(oh)2·8h2o與nh4cl的反應(yīng)c灼熱的炭與co2的反應(yīng)    d鋁與氧化鐵的反應(yīng)參考答案：c3. 如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（    ）a過濾       &#

3、160;                b蒸餾                  c分液                  d萃取

4、參考答案：c略4. 下列對于na、mg、al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）a離子的氧化性：na+mg2+al3+b原子半徑：almgnac堿性：naohmg（oh）2al（oh）3d單質(zhì)的還原性：namgal參考答案：c考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 分析：na、mg、al位于周期表同一周期，從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性減弱，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性逐漸減弱，粒子半徑逐漸減小解答：解：a、金屬的原還性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，則na+mg2+al3+，故a錯誤；b、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：namgal，故b錯誤；c、金屬性：na

5、mgal，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：naohmg（oh）2al（oh）3，故c正確；d、元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：almgna，故d錯誤故選c點(diǎn)評：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握周期律的遞變規(guī)律，注意粒子半徑的大小比較5. 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）a. 向苦鹵中通入cl2是為了提取溴b. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用naoh作為沉淀劑c. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純d. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用so2將其還原吸收參考答案：ba向苦鹵中通入cl2置換出溴單質(zhì)，分離得到

6、溴，通入cl2是為了提取溴，故a正確；b工業(yè)常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故b錯誤；c粗鹽中含有ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的bacl2溶液、過量的naoh溶液和過量的na2co3溶液，過濾后向?yàn)V液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故c正確；d海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用so2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為hbr，達(dá)到富集的目的，故d正確；故選b。點(diǎn)睛：本題考查海水資源的綜合利用，注意掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)，側(cè)重對化學(xué)與技術(shù)的考查。本題的易錯點(diǎn)為d，要熟悉富集溴的原理。6. 取相同體積的ki、na2s、fe

7、br2溶液，分別通入足量的cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消耗cl2的體積相同(同溫、同壓條件下)，則ki、na2s、febr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 (  )a.112          b.213         c.632         d.321參考答案：c略7. 下列關(guān)于膠體的敘述正確的是(   &#

8、160; )a. 根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液b. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量naclc. fe(oh)3膠體粒子在電場的作用下將向陰極運(yùn)動，說明fe(oh)3膠體帶正電d. 將飽和fecl3溶液滴入沸水中，至出現(xiàn)紅褐色的沉淀，即得fe(oh)3膠體參考答案：ba、根據(jù)分散系粒子直徑的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象來分類，故a錯誤； b、淀粉溶液屬于膠體，分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，nacl溶于水形成溶液，可透過半透膜，所以可用半透膜除去淀粉溶液中的nacl，故b正確；c、fe(oh)3膠體為分散系不帶電，fe(oh)3膠

9、體中含有帶正電的膠體粒子，故c錯誤；d、將飽和fecl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，即為fe(oh)3膠體，故d錯誤。故選b。點(diǎn)睛：利用半透膜除去淀粉溶液中的少量nacl，此方法稱為滲析；只能說fe(oh)3膠粒帶電荷，不能說fe(oh)3膠體帶電荷，此為本題的易錯點(diǎn)。8. 已知n2(g)3h2(g) 2nh3(g)，現(xiàn)向一密閉容器中充入1moln2和3molh2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發(fā)生反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（    ）  a在反應(yīng)開始后的任何時刻，3v(n2)=v(h2)     b達(dá)到化

10、學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0  c達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，容器中n2、h2和nh3的物質(zhì)的量之比為1：3：2  d達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，n2、h2和nh3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：ad略9. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“bacl2 0.2 mol·l-1”的字樣，下面對該溶液的敘述正確的是a. 配制500ml該溶液，可將0.1 mol bacl2溶于500ml水中b. ba2+和cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.1 mol·l-1c. 將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(cl-)為0.2 mol·l-1d. 從試劑瓶中取該溶液的一半，則

11、所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·l-1參考答案：c試題解析: a溶劑體積為500ml水，a結(jié)論錯誤；bba2+的物質(zhì)的量濃度都是0.2 mol·l-1； cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.4mol·l-1b錯誤；c將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(cl-)為0.2mol·l-1×2×v/2v="0.2" mol·l-1； c正確；d從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度保持不變，d錯誤；10. 氯氣分別通入含有較多量下列離子的溶液，對應(yīng)離子的濃度明顯減小的是  

12、0; ah+    boh-    cco32-   dso42-參考答案：bc11. 下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（    ）。a酸堿中和反應(yīng)       b白磷自燃         c燃放爆竹         d干冰氣化 參考答案：d略12. 將m

13、g、cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的no氣體8.96l，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/l的naoh溶液300ml，金屬離子完全沉淀則形成沉淀的質(zhì)量是a. 32.8g    b. 46.8g    c. 53.6g    d. 63.8g參考答案：b試題分析：在金屬與酸發(fā)生反應(yīng)時金屬失去電子，硝酸得到電子變?yōu)閚o，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等；金屬的硝酸鹽與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生金屬氫氧化物沉淀，增加的質(zhì)量就是氫氧根離子的物質(zhì)的量，也就等于金屬失去電子的物質(zhì)的量。n

14、(e-)=(8.96l÷22.4l/mol)×3=1.2mol,所以n(oh-)=1.2mol,故金屬陽離子形成沉淀增加的質(zhì)量就是1.2mol×17g/mol=20.4g，所以形成的沉淀的質(zhì)量就是： 20.4g26.4g=46.8g，選項(xiàng)是b。13. 等物質(zhì)的量混合的兩種飽和一元醛, 已知它們的某種混合物1.3g與足量的銀氨溶液反應(yīng)后可析出4.32g銀， 則它們可能是（      ）  a丙醛、戊醛    b乙醛、丙醛     c丙醛、

15、丁醛     d乙醛、丁醛參考答案：c略14. 判斷在下列裝置中電流表中沒有電流產(chǎn)生的是                  ()a b.           c d.參考答案：d略15. 下列措施能加快fe與0.1mol/l的稀h2so4反應(yīng)產(chǎn)生h2的反應(yīng)速率的是a. 向溶液中再滴加1mo

16、l/l的hno3    b. 降低溫度c. 將稀硫酸改為98的濃硫酸    d. 滴加少量的cuso4 溶液參考答案：da硝酸與鐵反應(yīng)不放出氫氣，故a錯誤；b降低溫度，反應(yīng)速率減小，故b錯誤；c濃硫酸與鋅反應(yīng)不生成氫氣，生成二氧化硫氣體，故c錯誤；d滴加少量cuso4溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故d正確；故選d。點(diǎn)睛：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，要把握溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響。本題的易錯點(diǎn)是a和c，要注意增大濃度 不能改變物質(zhì)的性質(zhì)，否則反應(yīng)原理發(fā)生變化，不能用影響反應(yīng)速率的因素分析。二、實(shí)驗(yàn)

17、題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）某學(xué)生用0.2000mol·l1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·l1的標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；量取20.00ml待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；  用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。  重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答： (1)以上步驟有錯誤的是（填編號）_，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_ (填“偏大”、“偏小

18、”或“無影響”)。 (2)步驟中，量取20.00ml待測液應(yīng)使用_(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。 (3)步驟滴定時眼睛應(yīng)注視_；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：_。 (4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表 滴定次數(shù)鹽酸體積（ml）naoh溶液體積讀數(shù)（ml）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28從上表可以看出，第1次滴定記錄的naoh溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（）a滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡b錐形瓶用待測液潤洗cn

19、aoh標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)d滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為： _mol·l1參考答案：（15分）（1）  （2分）    偏大 （2分）（2）酸式滴定管（或移液管）  （2分）  無影響（2分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色（2分）（4）a b（2分）（5）0.1606 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)將鋅片和銀片浸入100 ml 1mol·l1稀硫酸中組成

20、原電池。      （1）寫出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？      （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？工作一段時間后，溶液中的h+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）參考答案：.鋅片：zn 2e = zn2+銀片：2h+ + 2e = h2 0.04mol      0.08 mol·l1略18. 丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：ch3coch3+i2 ch3coch2i +h+ +i-。 25 時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)式?jīng)Q定：v=2.73×10-5c(ch3coch3)c(h+) mol/（l?s）。25時，