山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

1、山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（   ）ak、mg2+、no3、cl       bba2、na、co32、 ohcmg2、ba2、oh、no3    dh、 k、 co32、 so42參考答案：a2. 常溫常壓下，取下列四種有機(jī)物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是a. c3h8o

2、2    b. ch4    c. c2h5oh    d. c2h4參考答案：a【詳解】a.1molc3h8o2消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(3+8/4-2/2)mol=4mol；b.1molch4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(1+4/4)mol=2mol；c.1molc2h5oh消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+6/4-1/2)mol=3mol；d.1molc2h4消耗氧氣的物質(zhì)的量為：(2+4/4)mol=3mol；根據(jù)以上分析可知，相同物質(zhì)的量的有機(jī)物在足量氧氣中燃燒，c3h8o2消耗氧氣最多。答案選a。3. 下列

3、關(guān)于電解質(zhì)溶液判斷正確的是a在ph = 12的溶液中，k、cl、hco3、na+可以大量共存b在ph0的溶液中，na+、no3、so32、k+可以大量共存c由0.1 mol·l1一元堿boh溶液的ph10,可推知boh溶液存在bohb+ohd由0.1 mol·l1一元酸ha溶液的ph3,可推知naa溶液存在ah2ohaoh參考答案：d略4. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（）a不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛b萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大c灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅d進(jìn)行分液操作時，分液漏斗中下層液體從

4、下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：b【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價【分析】a將酸液濺到眼中，立即用大量水沖洗，可降低酸的濃度，減小危害；b選擇的萃取劑與溶解度有關(guān)，與密度無關(guān)；c酒精易溶于水，易燃燒；d分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染【解答】解：a將酸液濺到眼中，立即用大量水沖洗，可降低酸的濃度，減小危害，且邊洗邊眨眼睛，故a正確；b選擇的萃取劑與溶解度有關(guān)，與密度無關(guān)，可用苯或四氯化碳等，故b錯誤；c酒精易溶于水，易燃燒，灑在桌面上的酒精燃燒，不能用水，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故c正確；d分液時應(yīng)避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故d正確故選b5. 已知h

5、i為無色氣體，在一定條件下，對于可逆反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)，下列敘述中能表明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ahi的生成速率與h2的生成速率相等       bh2的生成速率與i2的生成速率相等  c混合物的顏色不再發(fā)生變化               dh2、i2、hi的分子數(shù)之比為112參考答案：c略6. 下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(y)與加入試劑的物質(zhì)的量(x)之間

6、的關(guān)系正確的是()a. 甲向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過量且邊滴邊振蕩b. 乙向naalo2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩c. 丙向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入naoh溶液直至過量d. 丁向naoh、ba(oh)2、naalo2的混合溶液中逐漸通入co2至過量參考答案：c【詳解】a向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至過量且邊滴邊振蕩，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀：alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl，繼續(xù)滴加naoh溶液，al(oh)3和naoh溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解：naoh+ al(oh)3=naalo2+2h2o，所以沉淀量達(dá)到最大消耗naoh和

7、沉淀溶解消耗naoh的比為3：1；a錯誤；b向naalo2溶液中滴加稀鹽酸，立刻產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：alo2-+h+h2o= al(oh)3，隨著鹽酸的逐滴加入，開始形成的沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：al(oh)3+3h+=al3+3h2o，所以沉淀量達(dá)到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3b錯誤；c向nh4al（so4）2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始滴加naoh發(fā)生反應(yīng)為al3+3oh-= al(oh)3，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，當(dāng)al3+沉淀完全后，然后發(fā)生反應(yīng)nh4+oh-=nh3?h2o；此時沉淀氫氧化鋁的量不變，最后繼續(xù)滴加naoh，發(fā)生反應(yīng)al(o

8、h)3+oh-=alo2-+2h2o，氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀量達(dá)到最大消耗naoh、沉淀量不變和沉淀溶解消耗naoh的比為3：1：1；c正確；d向naoh、ba(oh)2、naa1o2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過量，首先發(fā)生反應(yīng)：ba(oh)2+co2=baco3+h2o，產(chǎn)生白色沉淀，然后發(fā)生：co2+2naoh=na2co3+h2o，此時沉淀的量不變，再發(fā)生反應(yīng)2naalo2+co2+3h2o=2al(oh)3+na2co3，產(chǎn)生沉淀，又發(fā)生反應(yīng)：co32-+h2o+co2=2hco3-，baco3+h2o+co2=ba(hco3)2， co32-+h2o+co2=2hco3-，bac

9、o3+h2o+co2=ba(hco3)2，na2co3+h2o+co2=2nahco3沉淀量不變，最后發(fā)生反應(yīng)：baco3+2h2o+2co2=ba(hco3)2，沉淀部分溶解，d錯誤；故合理選項(xiàng)是c。7. 配制100 ml 2.0 moll nacl溶液時，下列情況中會導(dǎo)致最終濃度偏大的是a、定容時，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線b、容量瓶使用前未干燥     c、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌     d、在稱量nacl固體時，天平指針偏左參考答案：d略8. 向nabr、nai混合液中，通入

10、一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（）anacl  nabr  naibnacl   nabrcnacl  naidnacl參考答案：c【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】在br、i中，還原性由弱到強(qiáng)為bri，向含有nabr和nai的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2nai+cl2=2nacl+i2、2nabr+cl2=2nacl+br2，結(jié)合br2和i2的性質(zhì)分析【解答】解：在br、i中，還原性由弱到強(qiáng)為bri，向含有nabr和nai的混合溶液中通入一定量氯氣發(fā)生：2nai+cl2=2nacl+i2、2nabr+cl2

11、=2nacl+br2，溴易揮發(fā)，碘易升華，a當(dāng)氯氣少量時，只發(fā)生部分2nai+cl2=2nacl+i2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉、碘化鈉，故a不選；b當(dāng)氯氣少量時，發(fā)生反應(yīng)2nai+cl2=2nacl+i2，部分2nabr+cl2=2nacl+br2反應(yīng)，加熱過程中，碘升華，所以固體是氯化鈉和溴化鈉，故b不選；c當(dāng)加入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，后和溴離子反應(yīng)，所以固體是中不可能是氯化鈉和碘化鈉，故c選；d當(dāng)氯氣過量時，發(fā)生反應(yīng)2nai+cl2=2nacl+i2、2nabr+cl2=2nacl+br2，加熱過程中，溴揮發(fā)，碘升華，所以剩余固體是氯化鈉，故d不選故選c9.

12、對下列實(shí)驗(yàn)過程的評價，正確的是（     ）a某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽b某溶液中滴加bacl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有so42-c某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性d驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有cl-，先加稀硝酸除去oh-，再加入agno3溶液，有白色沉淀，證明含cl -參考答案：d略10. 下列說法中正確的是 a. co2、nh3、bf3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)b. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料c. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物d. 第a族元素和第

13、a 族元素的原子之間都能形成離子鍵參考答案：b【詳解】aco2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而nh3中的h原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，bf3中b滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，a錯誤；b在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，b正確；c由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等，c錯誤；d一般情況下第a族元素和第a族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如h與f形成的hf是共價鍵，d錯誤。答案選b。11. 分離某液態(tài)混合物中沸點(diǎn)較低的物質(zhì)時，所需的

14、儀器是：（）試管；   燒杯；  酒精燈；  溫度計；  石棉網(wǎng)；  蒸餾燒瓶；  冷凝管； 鐵架臺（帶鐵圈）；  牛角管；  錐形瓶a.     b. c.     d. 參考答案：b分離某液態(tài)混合物中沸點(diǎn)較低的物質(zhì)時需要蒸餾，所需的儀器有酒精燈；溫度計；石棉網(wǎng)；蒸餾燒瓶；冷凝管；鐵架臺（帶鐵圈）；牛角管；錐形瓶，答案選b。12. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5m

15、no22ag2nacl=na2mn5o102agcl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是(    )a. 正極反應(yīng)式：agcle=agclb. 每生成1 mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移2 mol電子c. na不斷向“水”電池的負(fù)極移動   d. agcl是還原產(chǎn)物參考答案：b試題分析：a、根據(jù)總反應(yīng)：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，可知，ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯誤；b、式中5mno2得電子生成na2mn5o10，化合價共降低了2價，所以每生成1molna2mn5o10轉(zhuǎn)移2mol

16、電子，正確；c、在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，錯誤；d、ag的化合價升高，被氧化，agcl是氧化產(chǎn)物，錯誤。13. 下列敘述中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1lhcl和1lh2o的物質(zhì)的量相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gh2和14gn2的體積相同28gco的體積為22.4l兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比a.     b.     c.     d. 參考答案：b【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下， hcl是氣體

17、、h2o是液體；1gh2的物質(zhì)的量是0.5mol， 14gn2的物質(zhì)的量是0.5mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molco的體積為22.4l；同溫同壓下，同體積的氣體物質(zhì)的量相同；在同溫同體積時，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比；【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下， hcl是氣體、h2o是液體，1lhcl和1lh2o的物質(zhì)的量不同，故錯誤；1gh2的物質(zhì)的量是0.5mol，14gn2的物質(zhì)的量是0.5mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積相同，故正確；28gco的物質(zhì)的量是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4l，故錯誤；兩種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，故錯誤；在同

18、溫同體積時，壓強(qiáng)比與氣體物質(zhì)的量成正比，在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，故正確；根據(jù)阿伏伽德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，故正確。選b。【點(diǎn)睛】本題涉及阿伏伽德羅定律推論的考查。需要注意：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4l；阿伏加德羅定律及其推論適用與所有氣態(tài)物質(zhì)。14. 區(qū)別下列各組物質(zhì)的方法錯誤的是a. 甲烷和乙烯：分別通入酸性kmno4溶液b. 乙醇和乙酸：分別滴加naoh溶液c. 苯和四氯化碳：分別與水混合、振蕩、靜置d. 棉花織品和羊毛織品：分別燃燒聞氣味參考答案：b試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪

19、色，據(jù)此可以鑒別乙烯和甲烷；乙酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別乙醇和乙酸；苯和四氯化碳均不能溶于水，但苯的密度小于水的，四氯化碳的密度大于水的，可以鑒別；蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，據(jù)此可以鑒別棉花織品和羊毛織品。點(diǎn)評：在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。15. 為了驗(yàn)證小蘇打中是否含有純堿，下列實(shí)驗(yàn)操作及方法正確的是 ()a觀察加熱時是否放出氣體b觀察滴加鹽酸時能否放出氣體c溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產(chǎn)生d溶于水

20、中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點(diǎn)80)和液溴制取溴苯(沸點(diǎn)156)，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到a中，則a中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開a下端的活塞，讓反應(yīng)液流入b中，充分振蕩，目的是_。用分液漏斗分離出b 中的溴苯時，要想保證上層(有機(jī)物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_。(3)反應(yīng)過程中，被c裝置吸收的物質(zhì)有_；試管d中滴加agno3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為_， 此現(xiàn)象證明了a中的反應(yīng)生成了_。(4)為

21、了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是_。參考答案：(1)    (2)除去溶于溴苯中的溴    將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層   (3)苯、溴   生成淡黃色沉淀    hbr    (4)除去溴苯中的水    蒸餾分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫

22、以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到a中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開a下端的活塞，讓反應(yīng)液流入b中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出b 中的溴苯時，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機(jī)物層；(3)反應(yīng)過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被c裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管d中滴加agno3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明a中的反

23、應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；hbr；(4)為了凈化上面實(shí)驗(yàn)得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點(diǎn)不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意檢驗(yàn)生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6lco2通過足量的na2o2充分反應(yīng)后，求所生成的碳酸鈉的質(zhì)量和氧氣的物質(zhì)的量。參考答案：設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為m(na2co3),氧氣的物

24、質(zhì)的量為n(o2)2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o244.8l          212g      1mol5.6l           m(na2co3)  n(o2)列比例求解：m(na2co3)=26.5g            n(o2)=0.125 mol18. 已知so2 和h2s兩種氣體可以