山西省太原市化客頭街辦中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、山西省太原市化客頭街辦中學(xué)2019年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：將cl2通入適量koh溶液，產(chǎn)物中可能有kcl、kclo和kclo3，且的值與溫度高低有關(guān)當(dāng)n（koh）=amol時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(     )a若某溫度下，反應(yīng)后=2，則溶液中=0.2b參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5a molc改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea mold改變溫度，產(chǎn)物中kclo3的最大理論產(chǎn)量為mol參考答案：a考點(diǎn)：

2、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 分析：a令n（clo）=1mol，則n（cl）=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（clo3）；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由鉀離子守恒可知n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3）=n（koh），聯(lián)立計(jì)算參加反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量；c氧化產(chǎn)物只有kclo3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（kcl）=5（kclo3），由鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），氧化產(chǎn)物只有kclo時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（kcl）=n（kclo），根據(jù)鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo）=n（koh

3、），進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量范圍；d氧化產(chǎn)物只有kclo3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，由鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算解答：解：a令n（clo）=1mol，反應(yīng)后=2，則n（cl）=2mol，電子轉(zhuǎn)移守恒，5×n（clo3）+1×n（clo）=1×n（cl），即5×n（clo3）+1×1mol=1×2mol，解得n（clo3）=0.2mol，則溶液中=5，故a錯(cuò)誤；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由鉀離子守恒可知n（kcl）+n（kclo）+

4、n（kclo3）=n（koh），故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量=n（koh）=0.5amol，故b正確；c氧化產(chǎn)物只有kclo3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（kcl）=5（kclo3），由鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），故n（kclo3）=n（koh）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量為：a mol×5=a mol，氧化產(chǎn)物只有kclo時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（kcl）=n（kclo），根據(jù)鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo）=n（koh），故：n（kclo）=n（koh）=a mol，轉(zhuǎn)移電子最小物質(zhì)的量=a mol×1=a

5、mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍為：a molnea mol，故c正確；d氧化產(chǎn)物只有kclo3時(shí)，其物質(zhì)的量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（kcl）=5（kclo3），由鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），故n最大（kclo3）=n（koh）=a mol，故d正確，故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力2. 某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式是    （    ）ac3h8  bc4h10 cc5h12 dc

6、6h14參考答案：c略3. 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是(      )a.酸性hclo4>hbro4>hio4                b.堿性naoh>mg(oh)2>ca(oh)2c.穩(wěn)定性：hi>h2s> hcl            &

7、#160;    d.氧化性：na+>mg2+>al3+參考答案：a略4. 某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中o點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是（    ）  a虛線相連的元素處于同一族  b離o點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大  cb元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素  da、b兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵參考答案：b略5. 下列說法正確的是(d     )a增

8、加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應(yīng)速率b增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率c增加caco3的量可以加速caco3的分解反應(yīng)速率d增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率參考答案：d略6. 以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，當(dāng)導(dǎo)線中有電子通過時(shí)，下列說法正確的是a.鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol h2    b.兩極上溶解和析出的物質(zhì)的質(zhì)量相等c.鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g h2        d.鐵片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol參考答案：a7. 某元

9、素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32， 該元素氫化物1mol含中子數(shù)（    ）   a12 mol     b14 mol    c16 mol     d18 mol參考答案：c略8. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是     氧化物環(huán)境問題主要來源aco2酸雨化石燃料的燃燒bco co中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒cno2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放dso2光化學(xué)

10、煙霧汽車尾氣的排放參考答案：b略9. 下列說法正確的是(    )離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵a. b. c. d. 參考答案：c【詳解】離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如h2o2、na2o2，項(xiàng)正確；元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，項(xiàng)正確；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如alcl3為共價(jià)化合物，項(xiàng)正確；由非金

11、屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽為離子化合物，項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動(dòng)的離子，項(xiàng)正確；由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確，故c項(xiàng)正確，答案選c。 10. x2-與y+離子都與ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是(    )a原子序數(shù)xy        b原子半徑xycx和y一定同周期     dx是第iia族元素，y是第viia族元素參考

12、答案：b略11. 亞硝酸（hno2）參加反應(yīng)時(shí)，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時(shí)，可能生成的產(chǎn)物是 anh3           bn2                   cn2o3            &

13、#160;     dhno3參考答案：d略12. 能夠用來鑒別bacl2   、 nacl 、 na2co3三種物質(zhì)的試劑是（   ）。   aagno3溶液    b稀硫酸        c稀鹽酸        d稀硝酸 參考答案：b略13. 銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事

14、件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?#160;                                   a 測(cè)定密度      b 放入硝酸中    c 放入鹽酸中   d觀

15、察外觀參考答案：d14. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：c試題分析：新制氯水具有強(qiáng)氧化性和酸性，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙中部，中間部分褪色，轉(zhuǎn)化為變紅色，其余部分仍然是藍(lán)色，答案選c。15. kclo3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：kclo3+6hcl(濃)= kcl+3cl2+3h2o，下列說法不正確的是a. cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物b. 轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2l的cl2c. 鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性d. 被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5：1參考答案：b【分析】在反應(yīng)kclo3+6hcl(濃)= kcl+3cl2+3h2

16、o中，kclo3中的cl得到電子，被還原變?yōu)閏l2，每摩爾的氯得到5mol電子， hcl中的cl失去電子，也變?yōu)閏l2，每摩爾的氯失去1mol電子，以此分析解答?！驹斀狻縜項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，溫度和壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算氣體體積，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，該反應(yīng)中hcl中氯元素部分化合價(jià)不變、部分化合價(jià)升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)、-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比5:1，故d項(xiàng)正確。答案選b?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來分析解

17、答，熟悉元素化合價(jià)是解題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是b，注意氣體摩爾體積的適用范圍和使用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為          ；（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240ml 0.46mol/l的稀硫酸，則需要該硫酸的體積為          ml；有以下儀器： a.燒杯 b.100ml量筒 c.250ml容量瓶 d.500ml容量瓶 e.玻璃棒 f.托盤

18、天平（帶砝碼）g.10ml量筒h.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有          （填代號(hào)）；下圖為配制過程中的幾個(gè)關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟af按實(shí)驗(yàn)過程先后次序排列          。該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/l，可能的原因是          a量取濃h2so4時(shí)仰視刻度    

19、60;     b容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理    c沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶          d定容時(shí)仰視刻度 參考答案：(1)18.4mol/l (2) 6.3   acegh  cbdfae   c、d略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為hxroy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為hxr，已知1 mol hxroy比1 mol hxr質(zhì)

20、量多64 g，又知道1 mol hxroy中r的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16 mol，求r的原子序數(shù)。參考答案：r的原子序數(shù)為17解析根據(jù)1 mol hxroy比1 mol hxr質(zhì)量多64 g，可知y4；又根據(jù)題意可知，4 mol o含32 mol 電子，x mol h含x mol電子，所以r的核外電子總數(shù)為：32x1616x，當(dāng)x1時(shí)，r的核外電子總數(shù)為17，當(dāng)x2、3、4時(shí)，不符合題意。18. （5分）20ml0.20mol/l的某金屬元素r（相對(duì)原子質(zhì)量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的bacl2溶液反應(yīng)后，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)干燥稱重為9.23g，又知此金屬0.24g與足

21、量的鹽酸反應(yīng)，放出h2體積為0.224l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求元素r相對(duì)原子質(zhì)量。參考答案：n(r)=0.02×20=0.4mol             n(baso4)=9.23g/233=0.4molrso4   baso40.4mol. 0.4mol                 所以，此金屬為2價(jià)金屬r + 2hcl = rcl2 + h2x.20.24.0.02