山西省太原市化客頭街辦中學2019年高一化學下學期期末試題含解析

1、山西省太原市化客頭街辦中學2019年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：將cl2通入適量koh溶液，產物中可能有kcl、kclo和kclo3，且的值與溫度高低有關當n（koh）=amol時，下列有關說法錯誤的是(     )a若某溫度下，反應后=2，則溶液中=0.2b參加反應的氯氣的物質的量等于0.5a molc改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a molnea mold改變溫度，產物中kclo3的最大理論產量為mol參考答案：a考點：

2、氧化還原反應的計算 分析：a令n（clo）=1mol，則n（cl）=2mol，根據(jù)電子轉移守恒計算n（clo3）；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由鉀離子守恒可知n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3）=n（koh），聯(lián)立計算參加反應氯氣的物質的量；c氧化產物只有kclo3時，轉移電子最多，根據(jù)電子轉移守恒n（kcl）=5（kclo3），由鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），氧化產物只有kclo時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒n（kcl）=n（kclo），根據(jù)鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo）=n（koh

3、），進而計算轉移電子物質的量范圍；d氧化產物只有kclo3時，其物質的量最大，由鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），結合電子轉移守恒計算解答：解：a令n（clo）=1mol，反應后=2，則n（cl）=2mol，電子轉移守恒，5×n（clo3）+1×n（clo）=1×n（cl），即5×n（clo3）+1×1mol=1×2mol，解得n（clo3）=0.2mol，則溶液中=5，故a錯誤；b由cl原子守恒可知，2n（cl2）=n（kcl）+n（kclo）+n（kclo3），由鉀離子守恒可知n（kcl）+n（kclo）+

4、n（kclo3）=n（koh），故參加反應的氯氣的物質的量=n（koh）=0.5amol，故b正確；c氧化產物只有kclo3時，轉移電子最多，根據(jù)電子轉移守恒n（kcl）=5（kclo3），由鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），故n（kclo3）=n（koh）=a mol，轉移電子最大物質的量為：a mol×5=a mol，氧化產物只有kclo時，轉移電子最少，根據(jù)電子轉移守恒n（kcl）=n（kclo），根據(jù)鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo）=n（koh），故：n（kclo）=n（koh）=a mol，轉移電子最小物質的量=a mol×1=a

5、mol，則反應中轉移電子的物質的量ne的范圍為：a molnea mol，故c正確；d氧化產物只有kclo3時，其物質的量最大，根據(jù)電子轉移守恒n（kcl）=5（kclo3），由鉀離子守恒：n（kcl）+n（kclo3）=n（koh），故n最大（kclo3）=n（koh）=a mol，故d正確，故選：a點評：本題考查氧化還原反應計算，難度中等，注意電子轉移守恒及極限法的應用，側重考查學生分析計算能力2. 某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式是    （    ）ac3h8  bc4h10 cc5h12 dc

6、6h14參考答案：c略3. 下列各組中的性質比較，正確的是(      )a.酸性hclo4>hbro4>hio4                b.堿性naoh>mg(oh)2>ca(oh)2c.穩(wěn)定性：hi>h2s> hcl            &

7、#160;    d.氧化性：na+>mg2+>al3+參考答案：a略4. 某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素，其中o點代表氫元素。下列說法中錯誤的是（    ）  a虛線相連的元素處于同一族  b離o點越遠的元素原子半徑越大  cb元素是圖中金屬性最強的元素  da、b兩種元素組成的化合物中可能含有共價鍵參考答案：b略5. 下列說法正確的是(d     )a增

8、加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應速率b增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應制氫氣的速率c增加caco3的量可以加速caco3的分解反應速率d增加氣態(tài)反應物的物質的量，未必增大其反應速率參考答案：d略6. 以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中有電子通過時，下列說法正確的是a.鐵片溶解1 mol，銅片上析出1 mol h2    b.兩極上溶解和析出的物質的質量相等c.鐵片溶解2 g，銅片上析出1 g h2        d.鐵片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol參考答案：a7. 某元

9、素二價陰離子核外有18個電子，質量數(shù)為32， 該元素氫化物1mol含中子數(shù)（    ）   a12 mol     b14 mol    c16 mol     d18 mol參考答案：c略8. 以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是     氧化物環(huán)境問題主要來源aco2酸雨化石燃料的燃燒bco co中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒cno2溫室效應工廠廢氣的排放dso2光化學

10、煙霧汽車尾氣的排放參考答案：b略9. 下列說法正確的是(    )離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金屬性含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物由分子組成的物質中一定存在共價鍵a. b. c. d. 參考答案：c【詳解】離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如h2o2、na2o2，項正確；元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，項正確；含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如alcl3為共價化合物，項正確；由非金

11、屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽為離子化合物，項錯誤；熔融狀態(tài)能導電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動的離子，項正確；由分子組成的物質中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，項錯誤；綜上所述，正確，故c項正確，答案選c。 10. x2-與y+離子都與ar原子具有相同的核外電子排布，則下列敘述中正確的是(    )a原子序數(shù)xy        b原子半徑xycx和y一定同周期     dx是第iia族元素，y是第viia族元素參考

12、答案：b略11. 亞硝酸（hno2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產物是 anh3           bn2                   cn2o3            &

13、#160;     dhno3參考答案：d略12. 能夠用來鑒別bacl2   、 nacl 、 na2co3三種物質的試劑是（   ）。   aagno3溶液    b稀硫酸        c稀鹽酸        d稀硝酸 參考答案：b略13. 銅鋅合金的顏色酷似金的顏色，所以近來用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事

14、件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?#160;                                   a 測定密度      b 放入硝酸中    c 放入鹽酸中   d觀

15、察外觀參考答案：d14. 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()參考答案：c試題分析：新制氯水具有強氧化性和酸性，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在藍色石蕊試紙中部，中間部分褪色，轉化為變紅色，其余部分仍然是藍色，答案選c。15. kclo3與濃鹽酸發(fā)生如下反應：kclo3+6hcl(濃)= kcl+3cl2+3h2o，下列說法不正確的是a. cl2既是氧化產物，又是還原產物b. 轉移5mol電子時，產生67.2l的cl2c. 鹽酸既體現(xiàn)酸性，又體現(xiàn)還原性d. 被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1參考答案：b【分析】在反應kclo3+6hcl(濃)= kcl+3cl2+3h2

16、o中，kclo3中的cl得到電子，被還原變?yōu)閏l2，每摩爾的氯得到5mol電子， hcl中的cl失去電子，也變?yōu)閏l2，每摩爾的氯失去1mol電子，以此分析解答。【詳解】a項，該反應中氧化劑是氯酸鉀，濃鹽酸是還原劑，所以氯氣既是氧化產物又是還原產物，故a項正確；b項，溫度和壓強未知，無法計算氣體體積，故b項錯誤；c項，該反應中hcl中氯元素部分化合價不變、部分化合價升高，所以鹽酸體現(xiàn)酸性和還原性，故c項正確；d項，該反應中氯元素化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5:1，故d項正確。答案選b?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化結合基本概念來分析解

17、答，熟悉元素化合價是解題的關鍵，易錯選項是b，注意氣體摩爾體積的適用范圍和使用條件，為易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。（1）該硫酸的物質的量濃度為          ；（2）實驗室用該硫酸配制240ml 0.46mol/l的稀硫酸，則需要該硫酸的體積為          ml；有以下儀器： a.燒杯 b.100ml量筒 c.250ml容量瓶 d.500ml容量瓶 e.玻璃棒 f.托盤

18、天平（帶砝碼）g.10ml量筒h.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有          （填代號）；下圖為配制過程中的幾個關鍵步驟和操作：將上述實驗步驟af按實驗過程先后次序排列          。該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/l，可能的原因是          a量取濃h2so4時仰視刻度    

19、60;     b容量瓶洗凈后未經干燥處理    c沒有將洗滌液轉入容量瓶          d定容時仰視刻度 參考答案：(1)18.4mol/l (2) 6.3   acegh  cbdfae   c、d略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某元素最高價氧化物的水化物的化學式為hxroy，氣態(tài)氫化物的化學式為hxr，已知1 mol hxroy比1 mol hxr質

20、量多64 g，又知道1 mol hxroy中r的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16 mol，求r的原子序數(shù)。參考答案：r的原子序數(shù)為17解析根據(jù)1 mol hxroy比1 mol hxr質量多64 g，可知y4；又根據(jù)題意可知，4 mol o含32 mol 電子，x mol h含x mol電子，所以r的核外電子總數(shù)為：32x1616x，當x1時，r的核外電子總數(shù)為17，當x2、3、4時，不符合題意。18. （5分）20ml0.20mol/l的某金屬元素r（相對原子質量不小于20）的硫酸鹽溶液與足量的bacl2溶液反應后，產生的沉淀經干燥稱重為9.23g，又知此金屬0.24g與足

21、量的鹽酸反應，放出h2體積為0.224l（標準狀況），求元素r相對原子質量。參考答案：n(r)=0.02×20=0.4mol             n(baso4)=9.23g/233=0.4molrso4   baso40.4mol. 0.4mol                 所以，此金屬為2價金屬r + 2hcl = rcl2 + h2x.20.24.0.02