廣東省河源市嫻蘭中學(xué)2019年高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省河源市嫻蘭中學(xué)2019年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室制cl2的反應(yīng)為4hcl（濃）十mno2mncl2+cl2+2h2o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a還原劑是hcl，氧化劑是mno2b每生成1mol cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molc每消耗1mol mno2，起還原劑作用的hcl消耗4mold生成的cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有hcl雜質(zhì)參考答案：c考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法版權(quán)所有專題：氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素分析：在反應(yīng)4hcl（濃）十mno2mncl2+

2、c12+2h2o中，hcl中部分cl元素化合價(jià)升高，被氧化為c12，mno2中mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目解答：解：a反應(yīng)中hcl中部分cl元素化合價(jià)升高，被氧化為c12，起到還原劑的作用，mno2中mn元素化合價(jià)降低，被還原，為氧化劑，故a正確；bcl元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，每生成1molcl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（10）=2mol，故b正確；c每消耗1molmno2，有4molhcl參加反應(yīng)，其中起還原劑作用的hcl消耗2mol，故c錯(cuò)誤；d由于鹽酸易揮發(fā)，則生成物中含有hcl，故d正確故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的

3、計(jì)算，題目難度不大，本題注意根據(jù)方程式判斷元素的化合價(jià)的變化，從化合價(jià)變化的角度計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2. 已知cn（氫氰酸根離子）scn（硫氰酸根離子）和cl有相似之處：兩個(gè)cn原子團(tuán)或兩個(gè)scn原子團(tuán)可分別構(gòu)成氰分子（cn）2和硫氰分子（scn）2（cn）2和（scn）2的性質(zhì)和cl2有性質(zhì)有相似之處，且常溫常壓下是氣體，下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（）a二氧化錳和hscn溶液加熱反應(yīng)：mno2+4hscnmn（scn）2+（scn）2+2h2ob（cn）2和氫氧化鉀溶液反應(yīng)：（cn）2+2kohkcn+kcno+h2oc碘晶體投入hcn溶液中：i2+2hcn2hi+（cn）2d（s

4、cn）2和水反應(yīng)：（scn）2+h2o?hscn+hscno參考答案：c考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)專題：信息給予題；氧化還原反應(yīng)專題；鹵族元素分析：amno2和濃鹽酸的反應(yīng)，可類推二氧化錳和hscn溶液反應(yīng)；b氯氣與koh溶液反應(yīng)，可類推（cn）2和氫氧化鉀溶液反應(yīng)；c碘的氧化性小于（cn）2；d結(jié)合氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、hclo類推解答：解：a由二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)可知mno2和hscn反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+4hscn（濃）mn（scn）2+（scn）2+2h2o，故a正確；b由氯氣與堿的反應(yīng)可知（cn）2和氫氧化鉀溶液反應(yīng)為（cn）2+2kohkcn+kcn

5、o+h2o，故b正確；c（cn）2和（scn）2的性質(zhì)和cl2有性質(zhì)有相似之處，碘的氧化性小于（cn）2，則碘晶體投入hcn溶液中不發(fā)生反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d由氯氣與水的反應(yīng)二者（scn）2和水反應(yīng)為（scn）2+h2o?hscn+hscno，故d正確；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與使用能力的考查，題目難度不大3. 在同溫同壓下20ml氣體a2與40ml氣體b2恰好完全反應(yīng)生成40ml氣體x，則氣體x的化式為aab2     b.ab   

6、0; c.a3b    d.a2b3參考答案：a略4. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）a同質(zhì)量、不同密度的n2和c2h4b同溫度、同體積的h2和n2c同體積、同密度的co和n2d同壓強(qiáng)、同體積的n2o和co2參考答案：c考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論 分析：兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等，則原子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=及物質(zhì)的構(gòu)成解答解答：解：a二者的摩爾質(zhì)量相等，同質(zhì)量時(shí)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但原子數(shù)不同，故a錯(cuò)誤；b壓強(qiáng)不一定相等，則原子總數(shù)、分子總數(shù)不一定相等，故b錯(cuò)誤；c同體積、同密度的co和n2的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量相同，均由2個(gè)原子構(gòu)成分

7、子，則原子的物質(zhì)的量相同，則數(shù)目相同，故c正確；d溫度不一定相同，則分子數(shù)、原子數(shù)不一定相等，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算及阿伏伽德羅定律，注意阿伏伽德羅定律中pv=nrt中各量的關(guān)系，熟悉n=即可解答，題目難度不大5. 下列說(shuō)法正確的是（）a液態(tài)hcl、固體nacl均不導(dǎo)電，所以hcl、nacl均不是電解質(zhì)bnh3、co2的水溶液均能導(dǎo)電，所以nh3、co2均是電解質(zhì)c蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)d銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：c【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導(dǎo)

8、電的化合物屬于非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可【解答】解：a、液態(tài)hcl、固體nacl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故hcl、nacl均是電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b、nh3、co2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物nh3?h2o、h2co3電離的結(jié)果，故b錯(cuò)誤；c、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故c正確；d、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故d錯(cuò)誤；故選c6. 由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是 a溶解

9、60;      b過(guò)濾        c蒸發(fā)           d焰色反應(yīng)參考答案：d略7. na為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a. 常溫下，7.8 g 固體na2o2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4 nab. 氨氣分子中含0.6na個(gè)n-h鍵c. 鐵、cu片、稀硫酸組成的原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6 g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為

10、0.3 nad. 4時(shí)，20 g 2h216o中含有共用電子對(duì)數(shù)為2na參考答案：d試題分析：a、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3na，故a錯(cuò)誤；b、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48l氨氣的物質(zhì)的量，故b錯(cuò)誤；c、5.6g鐵的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol鐵與稀硫酸反應(yīng)生成0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，流過(guò)外電路的電子為0.2na，故c錯(cuò)誤；d、20g2h216o的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol水

11、分子中含有2mol氧氫鍵，所以含有共用電子對(duì)數(shù)為2na，故d正確；故選d。【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷。注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。本題中的易錯(cuò)項(xiàng)為a，過(guò)氧化鈉中含有的陰離子為過(guò)氧根離子，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子。8. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述不正確的是()a雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)b雞蛋白遇濃硝酸變黃色c蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化d蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化參考答案：a解析雞蛋黃中主要含有豐

12、富的脂肪，包括中性脂肪、卵磷脂、膽固醇等，也含有豐富的鈣、磷、鐵等礦物質(zhì)；雞蛋白的主要成分才是蛋白質(zhì)，故a項(xiàng)錯(cuò)。9. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)a(g)3b(g)  2c(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是  a、c生成的速率與a分解的速率相等   b、單位時(shí)間生成n mol a，同時(shí)生成3n mol bc、a、b、c的濃度不再變化           d、a、b、c的分子數(shù)比為132參考答案：c略10. 在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合反應(yīng)充分后，得到產(chǎn)物物

13、質(zhì)的量最大的是（   ）ach3cl       b chcl3        c ccl4        d hcl參考答案：d略11. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是a常溫常壓下，11.2l氧氣所含的原子數(shù)為nab1.8g的nh4離子中含有的電子數(shù)為10nac常溫常壓下，48go3含有的氧原子數(shù)為3nad2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1na參考答

14、案：c12. 下列過(guò)程屬于人工固氮的是    a分離液態(tài)空氣制氮?dú)?#160;             b閃電時(shí)n2轉(zhuǎn)化為no    c工業(yè)合成氨                      d豆科作物根瘤菌將n

15、2轉(zhuǎn)化為含氮化合物參考答案：c略13. 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是afe + cuso4 feso4 + cubna2co3 + cacl2 caco3+ 2naclc2h2o  電解  2h2 + o2 dmgso4 + 2naoh mg(oh)2 + na2so4參考答案：ac略14. mcfc型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600700，所用燃料為h2，電解質(zhì)為熔融的k2co3，已知該電池的總反應(yīng)為2h2+o2=2h2o，則下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是a 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，co32-在不斷消耗b該電池的正極的反應(yīng)式為：4oh-+4e-=o2+2h2oc

16、放電時(shí)co32-向正極移動(dòng)                          d該電池負(fù)極的反應(yīng)為：h2+co32-2e=h2o+co2參考答案：d15. 下列過(guò)程屬于物理變化的是a. 鋼鐵生銹    b. 臭氧消毒  c. 食物腐敗    d. 干冰升華參考答案：da. 鋼鐵生

17、銹過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，a錯(cuò)誤；b. 臭氧消毒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，b錯(cuò)誤；c. 食物腐敗過(guò)程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，c錯(cuò)誤；d. 干冰升華只是狀態(tài)的變化，沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，d正確，答案選d。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為了探究cl2、so2同時(shí)通入h2o中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取cl2、so2氣體，現(xiàn)采用na2so3與70%的硫酸為原料制取so2，采用mno2和濃鹽酸(12 mol·l1)為原料制取cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，f儀器的作用是_；發(fā)生裝置b

18、應(yīng)選擇以下三種裝置中的_(選填序號(hào))。(2)d裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為驗(yàn)證通入d裝置中的氣體是cl2過(guò)量還是so2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液若cl2過(guò)量，取適量d中溶液滴加至盛有_(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入_(選填一個(gè)序號(hào))試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_。若so2過(guò)量，取適量d中溶液滴加至盛有_(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)防倒吸(2)cl2so22h2o=4hso2cl(3)溶液呈紅色(或)紅色(或紫紅色)褪為無(wú)色解析：(1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣體發(fā)生裝置b產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水

19、進(jìn)行除雜凈化，可知b裝置為制取cl2裝置，則a裝置為制取so2的裝置，因so2易溶于水，故f儀器的作用為防倒吸。制取cl2所用試劑為mno2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選裝置為發(fā)生裝置b。(2)裝cl2和so2同時(shí)通入水中時(shí)，cl2將so2氧化生成h2so4，cl2被還原為hcl。(3)若cl2過(guò)量，則在d中溶液中除含h2so4、hcl外，還含有剩余cl2及hclo，具有強(qiáng)氧化性，可將fe2氧化為fe3，故可選擇進(jìn)行檢驗(yàn)；若so2過(guò)量，則在d中溶液中會(huì)含有so2、h2so3，so2具有漂白性和還原性，故可選用或進(jìn)行檢驗(yàn)。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

20、將6.5克鋅投入200ml某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變請(qǐng)用詳細(xì)的過(guò)程，求：（1）反應(yīng)中生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；取反應(yīng)后的溶液20ml，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度參考答案：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則zn+2hclzncl2+h21              10.1mol       

21、;  x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2的體積為0.1mol×22.4l/mol=2.24l，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2的體積為2.24l；反應(yīng)后的氯化鋅溶液20ml，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀5.74克，agcl的物質(zhì)的量為=0.04 mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（hcl）=0.04mol，所以c（hcl）=2mol/l答：原鹽酸中hcl的物質(zhì)的量濃度是2mol/l考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，然后計(jì)算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；氯化鋅溶液20ml

22、，加入足量的agno3溶液，根據(jù)生成agcl的質(zhì)量計(jì)算cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度解答：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則zn+2hclzncl2+h21              10.1mol         x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的h2的體積為0.1mol×22.4l/mol=2.24l，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2的體積為2.24l；反應(yīng)后的氯化鋅溶液20ml，加入足量的agno3溶液，生成白色沉淀5.7