高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)--等效平衡的分類

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載等效平衡定義 : 在一定條件 ( 恒溫恒壓或恒溫恒容) 下的可逆反應(yīng)里, 不管從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始 , 只要投入的物料相當(dāng) , 最終達(dá)到平衡時(shí)各組分的百分含量相等 , 我們把這樣的平衡互稱為等效平衡. a a(g) + b b(g) c c(g) + d d(g) 分類 (1) 恒溫恒容條件下的等效平衡；當(dāng) (a+b) (c+d) 時(shí), 改變起始加入的量, 只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到同一邊上的物質(zhì)的量與原平衡相同, 則二平衡為等效平衡. 例1 （93全國(guó)） 在一定溫度下, 把2摩so2和1摩o2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里, 發(fā)生如下反應(yīng) : 當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),

2、反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài). 現(xiàn)在該容器中, 維持溫度不變 , 令a、 b、c分別代表初始加入的so2、o2和 so3的物質(zhì)的量 ( 摩). 如果 a、b、c取不同的數(shù)值, 它們必須滿足一定的相互關(guān)系, 才能保證達(dá)到平衡時(shí), 反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同.請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1) 若a=0,b=0, 則c= . (2) 若a=0.5, 則 b= 和 c= . (3)a 、b、 c 取值必須滿足的一般條件是( 請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示, 其中一個(gè)只含a 和 c, 另一個(gè)只含 b 和 c): 當(dāng) (a+b)=(c+d)時(shí), 只要反應(yīng)物 ( 或生成物 ) 的物質(zhì)的量比值與原平衡

3、相同, 則二平衡等效 . 例 2(96 試測(cè) ) 在一個(gè)固定體積的密閉容器中, 保持一定溫度, 進(jìn)行下列反應(yīng): h2(g) + br2(g) 2hbr(g) 已知加入1mol h2和 2mol br2時(shí), 達(dá)到平衡后生成a molhbr (見(jiàn)下表 ). 在相同條件下, 且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變, 對(duì)下列編號(hào) (1) (3) 的狀態(tài) , 填寫表中的空白: ( 單位 :mol) 編號(hào)起始狀態(tài) (mol) 平衡時(shí) hbr物質(zhì)的量 (mol) h2br2hbr 已知1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 0.5a (3) m n(n 2m) (2) 恒溫恒壓條件下的等效平衡改變起始加入

4、的量, 只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算到同一邊上的物質(zhì)的量之比與原平衡相同, 則二平衡為等效平衡. 例 3. 在一個(gè)盛有催化劑的容積可變的密閉容器中, 保持一定溫度和壓強(qiáng), 進(jìn)行以下反應(yīng): n2 + 3h2 2nh3已知加入1 mol n2和 4mol h2時(shí) , 達(dá)到平衡后生成a mol nh3 ( 見(jiàn)下表 ).對(duì)下列編號(hào)的狀態(tài), 填寫表中空白. 已知編號(hào)起始狀態(tài)物質(zhì)的量mol 平衡時(shí) nh3的物質(zhì)的量 mol n2h2nh31 4 0 a 學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.5 6 0 1 0.5a m g(g 4m) 練習(xí)1有一可逆反應(yīng)：2a（氣） 3b（氣）xc（氣） 4d（氣）若按下列兩種配比在同溫同體積的

5、密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)： 0.8mola ， 1.2molb ，1.2molc ，2.4mold 1.4mola ， 2.1molb ，0.6molc ，1.2mold 達(dá)到平衡后，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則反應(yīng)方程式中x 的值為（）（a）l （b） 2 （c）3 （ d）4 2. 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的so2和 o2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2so2+o22so3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p% ，則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率（ 98 全國(guó)） a 、等于 p% b、大于 p% c、小于 p% d、無(wú)法判斷3. 一真

6、空密閉容器中盛有1molpcl5, 加熱到 200時(shí)發(fā)生如下反應(yīng): pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g) . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),pcl5所占體積百分比為m % .若在同一溫度和同一容器中, 最初投入2mol pcl5, 反應(yīng)平衡時(shí) ,pcl5所占體積百分比為n % . 則 m和 n的正確關(guān)系是 :(96試測(cè) ) a m n b n m c m = n d無(wú)法比較4. 反應(yīng)一定溫度下，將a mol pcl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g) 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向容器中通入a mol pcl5，同樣溫度下再度達(dá)到平

7、衡時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為p2。下列判斷正確的是(a)2p1p2 (b)pcl5的分解率增大(c)2p1p2(d)cl2的體積分?jǐn)?shù)增大5. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2a(g) b(g)2c(g) 達(dá)到平衡時(shí)，a、b 和 c的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol 和 4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是a均減半b均加倍c均增加1mold均減少1mol 6一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2a(g) b(g) 并達(dá)平衡，在相同的條件下，若分別再向容器中通入一定量的a氣體或 b氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)a的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比a都減小

8、b前者增大，后者減小 c 都增大 d前者減小，后者增大7恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2no2（氣） n2o4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的no2，又達(dá)到平衡時(shí)，n2o4的體積分?jǐn)?shù)(03 遼寧 ) a不變b增大 c減小 d無(wú)法判斷學(xué)習(xí)必備歡迎下載8. 兩個(gè)體積相同的密閉容器a和 b， 在 a中充入 so2和 o2各 lmol ， 在 b中充入 so2和 o2各 2mol ，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2so2o22so3發(fā)生，對(duì)于此反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）（a ）反應(yīng)速率 a b （b ）so2的轉(zhuǎn)化率b a （c ）平衡時(shí)各組分含量b a （d ）平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)b a9.

9、將 2mol so2氣體和2mol so3氣體混合于固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2so2(g) + o2(g) 2so3(g) .達(dá)到 so3平衡時(shí)為n mol . 在相同溫度下,分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì),平衡時(shí) so3等于 n mol 的是a.1.6molso2+0.3molo2+0.4molso3 b.4molso2+1molo2c.2molso2+1molo2+2molso3d.3molso2+1molo2+1molso310.在 2l 密閉容器在進(jìn)行下列反應(yīng): a(g) + 2b(g) 2c(g) + d(g) . 在一定條件下建立平衡,若條件不變

10、,按下列各組加入起始物質(zhì),再次達(dá)到平衡后可能維持a=c=0.2mol/l的一組是a.1mola+2molb+1molc b.0.3mola+0.2molb+0.6molc+0.6mold c.0.6mola+0.1molc+0.2mold d.0.25mola+0.5molb+0.1molc 11.在一定條件下,a2、b2、c的起始濃度分別是a、 b、c(mol/l),可逆反應(yīng) : a2(g) + b2(g) 2c(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí), 測(cè)得 a2=0.5mol/l ,b2=0.1mol/l ,c=1.6mol/l. (1) 若 a=1.0mol/l時(shí) ,b=_mol/l ,c=_mol/l

11、 (2)a 、b、c 的取值必須滿足的一般條件, 可用 3 個(gè)方程式表示, 只含 a、c 的是 _ _; 只含 b、 c 的是 _; 只含 a、b 的是 _. (3)a 、b、c 的取值范圍分別是_ 、_、_. 12.在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng): a(g) + 2b(g) 3c(g) 已知加入1 mol a 和 3 mol b 且達(dá)到平衡時(shí),生成了a mol c . (1)達(dá)到平衡時(shí) ,c 在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是_( 用 a 表示 ) (2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改加入2mol a 和 6 mol b,達(dá)到平衡后 ,c 的物質(zhì)的量為 _mo

12、l( 用 a 表示 ) .此時(shí) c 在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)將_(填增大、 減小、不變 ) (3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改加入2mol a 和 8 mol b, 若要求平衡后c 在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變,則還應(yīng)加入c_mol. (4)在同一容器中加入n mol a 和 3n mol b , 則平衡時(shí) c 的物質(zhì)的量為m mol ,若改變實(shí)驗(yàn)條件 ,可以使 c 的物質(zhì)的量在m 2m 之間變化 , 那么 n 與 m的關(guān)系是 _ ( 用字母 m 、n 的關(guān)系式表示) 13. 在一定溫度下, 把 4mol a 和 5 mol b 氣體通人一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng): 4a

13、(g) + 5b(g)4c(g) + 6d(g) 并達(dá)到平衡狀態(tài).現(xiàn)在在該容器中維持溫度不變,令a、b、c、d 分別表示加入的a、b、c、 d的物質(zhì)的量 (mol),如果 a、b、c、d 取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定關(guān)系, 才能保證達(dá)到平衡時(shí), 反應(yīng)混合物中各組分的百分含量跟上述平衡時(shí)完全相同 , 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻? (1) 若 a=0,b=0, 則 c=_,d=_. (2) 若 a=1, 則 b=_,c=_,d=_. (3)a 、 b、c、d 取值必須滿足的一般條件是什么?請(qǐng)用方程式表示, 只含a 和 c 的是_,只 含b和c的 是 _,只 含a和d的 是學(xué)習(xí)必備歡迎下載_, 只含 b 和

14、d 的是 _. 14. 在一定溫度下, 把 2.0 體積 n2和 6.0 體積 h2通人一個(gè)帶有活塞且活塞外部與大氣相通的密閉容器中 , 發(fā)生以下反應(yīng): n2 + 3h2 2nh3 h 0 ;反應(yīng)達(dá)到平衡后, 混合氣體的物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8 .據(jù)此回答下列問(wèn)題: (1) 保持上述反應(yīng)溫度不變, 設(shè) a、b、c 分別表示起始加入的 n2、h2、nh3 的體積 ,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后,混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同.那么 : 若 a=1.0,c=2.0, 則 b=_.在此情況下 ,反應(yīng)起始時(shí)將向_(正或逆 )方向進(jìn)行 . 若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則 c 的范圍是 _.

15、 (2)在上述裝置中,若需控制平衡后氣體物質(zhì)的量為原來(lái)的6/8 ,則可采取的措施是_ _, 原因是 _. 15 （ 03 全國(guó)） .恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(氣 )b(氣)c(氣) 若開(kāi)始時(shí)放入1mola 和 1molb ，達(dá)到平衡后，生成amolc，這時(shí) a 的物質(zhì)的量為mol。若開(kāi)始時(shí)放入3mola 和 3molb, 達(dá)到平衡后，生成c 的物質(zhì)的量為mol。若開(kāi)始時(shí)放入xmola 、 2molb 、 1molc ， 達(dá)到平衡后， a 和 c 的物質(zhì)的量分別是ymol 和 3amol，則 x=mol,y= mol。平衡時(shí)， b 的物質(zhì)的量（選填一個(gè)編號(hào)）（甲）大于

16、2mol （乙）等于2mol (丙)小于 2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判斷的理由是. 若在的平衡混合物中再加入3molc ，待再次達(dá)到平衡后，c 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。.若維持溫度不變，在一個(gè)與反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放入1mola 和 1molb 達(dá)到平衡后，生成bmolc 。將 b 與小題中的a 進(jìn)行比較（選填一個(gè)編號(hào)）（甲） ab （丙） a=b （?。┎荒鼙容^a 和 b 的大小作出此判斷的理由是. 16.在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2mol a 和 1 mol b, 發(fā)生反應(yīng) : 2a(g) + b(g) xc(g) ,達(dá)到平衡后 ,c 的體積分?jǐn)?shù)為w% . 若維持容器的體積和溫度不變,按 0.6 mol a、0.3 mol b 、1.4 mol c為起始物質(zhì) , 達(dá)到平衡后 ,c 的體積分?jǐn)?shù)也為w% ,則 x 值為_(kāi) a.1 b.2c.3 d.4 17. 在一個(gè)固定容積的密閉容器中. 保持一定溫度, 在一定條件下進(jìn)行反應(yīng): a(g) + b(g) 2c(g) .已知加入1mol a 和 2 mol b, 在達(dá)到平衡后生成了a mol c, 此時(shí)c 在平衡混合氣體中的體