廣西壯族自治區(qū)南寧市友愛南路學(xué)校2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣西壯族自治區(qū)南寧市友愛南路學(xué)校2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在反應(yīng)：c+co22co中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強  升高溫度  通入co2  增加碳的量  降低壓強a    b    c    d參考答案：a考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：增大濃度、增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此

2、來解答解答：解：該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，故正確；升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；通入co2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；故選a點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關(guān)鍵，注意中濃度的變化，把握濃度變化則反應(yīng)速率變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大2. 下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強的是（    ）a1mol a 從酸中置換h+生成的h2比1 mol b從酸中置換h+生成的h2多

3、b常溫時，a能從水中置換出氫，而b不能ca原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少da原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多參考答案：b略3. 右圖是溫度和壓強對xy2z反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是                              

4、;     a  x和y中只有一種為氣態(tài)，z為氣態(tài)    b  x、y、z均為氣態(tài)c  上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)       d  上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的h>0參考答案：a略4. 下列敘述正確的是a1 mol h2o的質(zhì)量為18 g/mol              bch4的摩爾質(zhì)量為16

5、 gc301×1023個so2分子的質(zhì)量為32 g      d0.05mol so2的體積是1.12l參考答案：c略5. 2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素終于有了中文名稱根據(jù)元素周期律知識,下列預(yù)測或說法肯定不合理的是a. nh的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h3nho3是一種強酸b. mc的最高價陽離子為mc5+,氧化性比較弱c. og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的d. 根據(jù)金屬和非金屬的分界線,ts的中文名稱為“鈿”可能更合理參考答案：aa. 根據(jù)原子

6、序數(shù)可判斷nh位于第a族，同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為h3nho3一定不是強酸，a錯誤；b. mc位于第a族，最高價陽離子為mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以相應(yīng)陽離子的氧化性比較弱，b正確；c. og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，c正確；d. 同主族從上到下金屬性逐漸增強，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，d正確，答案選a。6. 下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是：a10 20ml 4mol/l的鹽酸溶液   

7、60;  b20 30ml 2mol/l的硫酸溶液c20 40ml 1mol/l的硫酸溶液      d20 50ml 3mol/l的鹽酸溶液參考答案：b略7. 分離苯和水需要選用的儀器是a. b. c. d. 參考答案：c【分析】根據(jù)苯和水互不相溶，選擇分離的方法?！驹斀狻縜. 儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，a項錯誤；b. 儀器名稱為漏斗，可用于過濾難溶物，不能分離苯和水，b項錯誤；c. 儀器名稱為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實驗，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，c項正確；d. 儀器名稱

8、為容量瓶，可用于配制一定濃度的標準溶液，不能分離提純混合物，d項錯誤；答案選c。 8. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 (       )a. 氯化鐵溶液止血b. 河流入海處易形成沙洲c. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐d. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：d【詳解】a、血液的主要成分是蛋白質(zhì)，故血液是膠體，不能透過半透膜，故可用滲析提純膠體，是膠體的性質(zhì)，故a錯誤；b、河水是膠體，而海水中含氯化鈉，故河水在入?？谔幱龅胶Ｋ竽馨l(fā)生聚沉，從而形成三角洲，是膠體的性質(zhì)，故b錯誤；c、豆?jié){是膠體，鹽鹵是電解質(zhì)

9、溶液，故向豆?jié){中加入鹽鹵后能使豆?jié){發(fā)生聚沉，是膠體的性質(zhì)，故c錯誤；d、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，和膠體的性質(zhì)無關(guān)，所以d選項是正確的。故選d。9. 已知h2(g)的燃燒熱h=-286kj·mol1，ch4(g)的燃燒熱h=-890kj·mol1，現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體89.6l（標準狀況），使其完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱為2352kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是()a. 1：1    b. 1：3    c. 1：4  &

10、#160; d. 2：3參考答案：ah2與ch4的混合氣體89.6l(標準狀況)，物質(zhì)的量為 =4mol，設(shè)混合氣中ch4的物質(zhì)的量為x，則h2的物質(zhì)的量為4mol-x根據(jù)題意，列方程為：890kj/mol×x+286kj/mol×(4mol-x)=2352kj，解得 x=2mol；h2的物質(zhì)的量為4mol-2mol=2mol，所以混合氣體中h2與c3h8的物質(zhì)的量之比為2mol：2mol=1：1，故選a。10. 下列實驗中，實驗設(shè)計及所選裝置合理的是  a回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選b用酒精提取碘水中的碘，選c將hcl氣體從長導(dǎo)管通入并用水吸收，選d粗鹽

11、提純，選和參考答案：ad略11. 由a、b兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，a是正極，則下列推斷正確的是（）aa的金屬性強于bba電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)c電子不斷由a電極經(jīng)外電路流向b電極da在金屬性活動順序表中一定排在氫前面參考答案：b略12. 在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是    過量銅與稀硝酸反應(yīng)；           過量的稀鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)；   

12、 濃鹽酸與過量的mno2反應(yīng)；      過量的銅與濃硫酸反應(yīng)；    過量的h2與少量的n2在有催化劑、高溫高壓條件下反應(yīng)。      a         b         c         d參考答案：a13. 只用一種試劑可區(qū)別n

13、a2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4五種溶液, 這種試劑是    aba(oh)2             bh2so4          cnaoh             dagno3參考答案：c14. 對溶

14、液中的離子反應(yīng)有下列說法，其中不正確的是不可能是氧化還原反應(yīng) 只能是復(fù)分解反應(yīng) 有可能是置換反應(yīng) 不可能有分子參加a.     b.     c.     d. 參考答案：a離子反應(yīng)中可能存在元素的化合價變化，如氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；復(fù)分解反應(yīng)是離子反應(yīng)，但有些離子反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；金屬與酸的反應(yīng)為離子反應(yīng)，則可能為置換反應(yīng)，正確；離子反應(yīng)中，弱電解質(zhì)、水均為分子，如氯氣和水的反應(yīng)生成hclo、hcl，可能有分子參加，錯誤；答案選a。15. 在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守

15、恒的。如下離子方程式： ro3n-+f2+2oh-ro4-+2f-+h2o，由此可知在ro3n-中元素r的化合價是a. 4    b. 5    c. 6    d. 7參考答案：b在反應(yīng)ro3n-+f2+2oh-ro4-+2f-+h2o中，從離子方程式電荷守恒的角度可知，n=1，則在中ro3-，r的化合價為+5價，故選b。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1a

16、l、mg稀鹽酸偏向al2al、cu稀鹽酸偏向cu3al、c(石墨)稀鹽酸偏向石墨4al、mg氫氧化鈉溶液偏向mg5al、zn濃硝酸偏向al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)對實驗3完成下列填空：鋁為_極，電極反應(yīng)式：_。石墨為_極，電極反應(yīng)式：_。電池總反應(yīng)式：_。(3)實驗4中鋁作負極還是正極_，理由是_。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因： _。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素： _。參考答案：(1)否(2)負2al6e=2al3正6h6e=3

17、h22al6hcl=2alcl33h2(3)負極在naoh溶液中，活動性al>mgal3e4oh=alo2h2o(4)al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)被氧化，即在濃硝酸中活動性zn>al, al是原電池的正極(5)另一個電極材料的活動性；電解質(zhì)溶液 解析在原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性mg>al、al>cu。由實驗1和2可知，原電池中電流計指針是偏向正極。 在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，al是負極，石墨是正極?；瘜W(xué)反應(yīng)是al失去電子被氧化為al3，鹽酸中的h得到電子被還原為h2。在naoh溶液中活動性al

18、>mg，則al是負極，mg是正極。al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性zn>al，zn是負極，al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）一定溫度下，在2l密閉容器中充入n2和h2合成nh3，其起始濃度分別為：c（n2）=2mol/l，c (h2 ) =3mol/l，此時壓強為5.05×105pa, 達平衡后測得nh3占總體積的25%。（1）求平衡時的壓強；（2）平衡時混合氣體對h2的相對密度。  參考答案：（1） 4.04 ×105  pa 

19、60;   （2）7.75略18. 某有機物含c、h、o三種元素,已知該有機物的蒸氣密度是相同條件下h2密度的23倍,4.6克的該有機物在空氣中完全燃燒并將生成的氣體先通入濃硫酸中,濃硫酸增重8.8克,再通入石灰水中時，石灰水增重5.4克，且知該物質(zhì)不能與金屬鈉反應(yīng)，試通過計算寫出該物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)簡式.參考答案：c2h6o  ch3-o-ch3略19. （6分）將0.1mol有機化合物a與標準狀況下5.6l氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有co、co2和h2o三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標

20、準狀況下2.24l氣體的剩余，求：（1）有機化合物a的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機化合物a能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出a的結(jié)構(gòu)簡式；（3）寫出所有比a多一個ch2原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式 參考答案：（1）該有機物分子式為c2h6o；（2）a的結(jié)構(gòu)簡式為c2h5oh或ch3ch2oh；（3）比a多一個ch2原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch2ch2oh和ch3chohch3考點：有機物實驗式和分子式的確定；有關(guān)有機物分子式確定的計算專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：根據(jù)濃硫酸的增重可以判斷出生成水的物質(zhì)的量，可知0.1mol該有機物中含有的氫原子的物質(zhì)的量；根據(jù)堿石灰增重可以知道0.1mol有機物中燃燒生成二氧化碳中的c的物質(zhì)的量；根據(jù)2.24l剩余氣體為co，可知co中碳的物質(zhì)的量，兩者之和是0.1mol有機物中碳的物質(zhì)的量，標況下與5.6l氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物中的氧原子與氧氣的氧原子的物質(zhì)的量關(guān)系確定該有機物分子中是否含有氧原子，并計算出0.1mol該有機物中含有的氧原子的物質(zhì)的量，最后計算出該有機物的分子式，然后據(jù)此分析解答：解