高中化學(xué)選修4全冊(cè)教案

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第三課時(shí)）一學(xué)習(xí)目標(biāo)：燃燒熱，中和熱，能源二學(xué)習(xí)過(guò)程1、燃燒熱什么是燃燒熱？是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？1）定義：在25,101 kpa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通?？捎蓪?shí)驗(yàn)測(cè)得。2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：?研究條件： 25 ,101 kpa ?反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。?燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ?研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。（hq1的是（ b ）ah2(g)+cl2(g)=2hcl(g);h=-q1 1/2h2(g)+1/2cl2(g)=hcl(g);h =-q

2、2 b.c(s)+1/2o2(g)=co (g); h= -q1 c(s)+o2(g)=co2 (g); h= -q2 c.2h2(g)+o2(g)=2h2o(l); h= -q1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g); h= -q2 d. s(g)+o2(g)=so2 (g); h= -q1 s(s)+o2(g)=so2 (g); h= -q23、 298k， 101kpa 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式n2(g)+3h2(g)=2nh3(g); h= -92.38kj/mol。在該溫度下，取1 mol n2(g) 和 3 mol h2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)

3、放出的熱量總是少于92.38kj ，其原因是什么。第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教案教學(xué)過(guò)程：一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。若濃度用物質(zhì)的量（c）來(lái)表示，單位為：mol/l ，時(shí)間用t 來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（ h）來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v = c/ t 單位是： mol/（ls）或mol/（lmin）或mol/（lh）化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的量變化來(lái)表示，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為tcv【例題】在2l 的密閉容器中，加入1mol 和 3mol

4、 的 h2和 n2，發(fā)生n2 + 3h2 2nh3，在 2s 末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol 的 nh3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：n2+ 3h2 2nh3起始量（ mol）：1 3 0 2s 末量（ mol）：1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（ mol）：0.2 0.6 0.4 則 vn2=0.2/2 2=0.05mol/ （ls） vh2=0.6/22=0.15 mol/ （ls）vnh3=0.4/2 2=0.1mol/ （l s）【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，

5、所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。4.在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即：vn2：vh2 ：vnh3= 1 ：3 ：2 5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aa + bb = cc + dd來(lái)說(shuō)有：va ：vb：vc：vd = ca： cb： cc： cd = na ： nb： nc： nd= a ：b ：c ： d 6.用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來(lái)比較。例如：可逆反應(yīng) a（g）+ b（g）c（ g）+ d（g）

6、，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（b ）a.va=0.15mol/l min b. vb=0.6 mol/l min c. vc=0.4 mol/l min d.vd=0.01 mol/l s 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個(gè)問(wèn)題： 1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/l 為單位，時(shí)間單位通常可用s、min、h 表示，因此反應(yīng)速率的與常見(jiàn)單位一般為mol/(ls) 、 mol/(lmon)或 mol/(lh) 。 2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，一般是以最容易測(cè)定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。 3、用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間

7、的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算：對(duì)于反應(yīng))()()()(gqdgpcgnbgma來(lái)說(shuō)，則有qvpvnvmvdcba。 4、一般說(shuō)在反應(yīng)過(guò)程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：（一）在其它條件不變的情況下，濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【表征性抽象】當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)的速率。【原理性抽象】為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？（明確）當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，

8、導(dǎo)致反應(yīng)速率增大?！緦?duì)結(jié)論的再理解】1.一個(gè)反應(yīng)的速率主要取決于反應(yīng)物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大2.對(duì)于可逆反應(yīng)aa +bb cc + dd 來(lái)說(shuō)， 正反應(yīng)的速率只取決于a、b 兩種物質(zhì)的濃度，與 c、d 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于c、d 兩種物質(zhì)的濃度，與 a、b 兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加a 或 b 的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會(huì)影響逆反應(yīng)的速率。 3.固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。【應(yīng)用】 1.用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。2. 制 fe（oh）2時(shí)，通過(guò)降低naoh 溶液的含氧量（給溶液加熱）來(lái)降

9、低fe（oh）2被氧化的速率。（二）在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問(wèn)題】壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？【收集事實(shí)】途徑：已有的實(shí)驗(yàn)知識(shí)（提出以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)）對(duì)比1. 10ml、0.1mol/l 的 na2s2o3溶液與 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。2. cao 固體與 sio2固體在高溫下反應(yīng)生成casio3。3. so2 與 o2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成so3。（討論）給上述三個(gè)反應(yīng)的容器加壓，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的？【事實(shí)的處理】列表比較編號(hào)反應(yīng)物的狀態(tài)加壓后反應(yīng)物濃度變化加壓后反應(yīng)的速率變化1 2 3 【表征性抽象】 對(duì)于有氣體參加的

10、反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度一定時(shí)，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會(huì)加大。【原理性抽象】為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？（明確） 1.一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的 2 倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的2 倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。2.如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)， 由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)?！窘Y(jié)論的再理解】1.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響

11、反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。2. 對(duì)于那些反應(yīng)物和生成物都有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。（三）在其它條件不變的情況下，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問(wèn)題】溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2. 回顧過(guò)去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。演示實(shí)驗(yàn) 10ml 同濃度的na2s2o3溶液分別在不同溫度下與0.1 摩/升的硫酸10 毫升反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)回顧 1. cu 與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況的對(duì)比。2

12、. mg 條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況的對(duì)比?！緦?shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.化學(xué)用語(yǔ)化（寫方程式）（ 1）na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + so2 + s+ h2o 或s2o32- + 2h+ = so2 + s+ h2o （2）cu + 2h2so4（濃） = cuso4 +2 so2+2 h2o （3 ）mg +2h2o = mg （oh）2 + 2h22. 表格化（1）同濃度的na2s2o3溶液在不同溫度下與0.1 摩 /升的硫酸10 毫升反應(yīng)的對(duì)比表編號(hào)0.1mol/l 的na2s2o30.1mol/l 的h2so4反應(yīng)溫度（）反應(yīng)中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）1 10ml 10m

13、l 冷水2 10ml 10ml 熱水(2）cu 與濃硫酸在常溫條件下和在加熱條件下反應(yīng)情況對(duì)比表編號(hào)cu 與濃硫酸在常溫條件下反應(yīng)cu 與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)1 2 （3）mg 條分別與冷水和沸水的反應(yīng)情況對(duì)比表編號(hào)mg 條與冷水反應(yīng)mg 條與熱水反應(yīng)1 2 【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10，反應(yīng)速率通常要增大到原來(lái)的24 倍?！驹硇猿橄蟆繛槭裁瓷邷囟葧?huì)使反應(yīng)速率加快？（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大?！緦?duì)

14、結(jié)論的再理解】對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。【應(yīng)用】 1.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)增大反應(yīng)的速率。2. 合成氨工業(yè)中，是在500的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。3. 為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。（四）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問(wèn)題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？【收集事實(shí)】途徑：1.觀察演示實(shí)驗(yàn)。2.回顧已有知識(shí)（演示實(shí)驗(yàn)）過(guò)氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)（復(fù)習(xí)回顧）用kclo3制氧氣的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫化學(xué)方程式（1）2h2o2 = 2h2

15、o + o2（2）2kclo3 = 2kcl +3o22. 列表對(duì)比（1）過(guò)氧化氫分解實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況1 2 （2）用 kclo3制氧氣實(shí)驗(yàn)的對(duì)比表編號(hào)無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)情況有催化劑時(shí)的反應(yīng)情況1 2 【表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。【原理性抽象】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率？（明確） 當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能， 使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大?！緦?duì)結(jié)論的再認(rèn)識(shí)】1.催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)

16、果。例：（1）在加熱條件下：2cu + o2 = 2cuo 2cuo +2 ch3ch2oh = 2cu +2 ch3cho + 2h2o （2）氮的氧化物破壞臭氧：no + o3 = no2 + o2no2 + o =no + o22. 能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。3. 對(duì)可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同。【應(yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85%的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接

17、觸法制硫酸工業(yè)?！菊n堂練習(xí)】 1.要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2a（氣）+b（固）=2c（氣）+q（q0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）a降溫b.加入 b c.增大體積使壓強(qiáng)減小d.加入 a 2.把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)h2的生成速度v 隨時(shí)間 t 變化如圖。 其中 t1 t2速度變化的原因是_ ；t2 t3速度變化的原因是_。v t 1t 2t 3 【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1.寫化學(xué)方程式或離子方程式（ 1.）na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + so2 + s+ h2o 或s2o32- + 2h+ =

18、 so2 + s+ h2o （2.）2mg + o2 =2mgo （3.）cac2 + h2o = c2h2+ ca（oh）22. 列表對(duì)比（1）不同濃度的na2s2o3溶液與 0.1 摩/升的硫酸反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)表編號(hào)na2s2o3溶液水硫酸出現(xiàn)渾濁的時(shí)間（秒）1 10ml 0 10ml 2 5ml 5ml 10ml （2）.鎂條分別在空氣中和純氧中燃燒的情況對(duì)比表（3）電石分別在水中和飽和食鹽水中反應(yīng)的情況對(duì)比表編號(hào)電石與水的反應(yīng)電石與飽和食鹽水的反應(yīng)現(xiàn)象速率第三節(jié)化學(xué)平衡（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)，并通過(guò)分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。2使學(xué)生理解化學(xué)

19、平衡的特征，從而使學(xué)生樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)平衡的建立和特征。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立。教學(xué)過(guò)程引言 ：化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反編號(hào)鎂條與空氣反應(yīng)鎂條與純氧氣反應(yīng)現(xiàn)象速率應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物， 同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使n2和 h2盡快地轉(zhuǎn)變成 nh3外，還需要考慮怎樣才能使更多的n2和 h2轉(zhuǎn)變?yōu)?nh3，后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題化學(xué)平衡。一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（閱讀教材27 頁(yè)理解可逆反應(yīng)的概念）1、可

20、逆反應(yīng)的概念：在下，既可以向進(jìn)行，同時(shí)，又可以向進(jìn)行的反應(yīng)。如：注意： 1、2、3、2、不可逆反應(yīng)：能進(jìn)行到底的反應(yīng)如： h2 的燃燒：酸堿中和：生成沉淀的發(fā)應(yīng)：生成氣體的反應(yīng)：一些氧化還原反應(yīng)：二、化學(xué)平衡狀態(tài)思考 1：對(duì)于不可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡嗎？化學(xué)平衡的研究對(duì)象是什么？思考 2：什么是化學(xué)平衡?化學(xué)平衡是如何建立的?下面我們就來(lái)討論這一問(wèn)題。1、化學(xué)平衡的建立類比：溶解平衡的建立：（以蔗糖為例）開(kāi)始時(shí)：平衡時(shí)：結(jié)論：。那么對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，又是怎樣的情形呢?我們以 co 和 h2o (g)的反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明化學(xué)平衡的建立過(guò)程。co + h2o (g) co2+ h2開(kāi)始濃度001 001

21、 0 0 一段時(shí)間后0005 0005 0005 0005 如圖：歸納：反應(yīng)開(kāi)始：反應(yīng)過(guò)程中：一定時(shí)間后：思考：當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)是否停止了? 2、化學(xué)平衡的定義：在下的反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的或保持不變的狀態(tài)。3、化學(xué)平衡的特征：(1)條件：(2)對(duì)象：(3) 等：(4) 動(dòng)：(5) 定：4、應(yīng)用：例 1、可逆反應(yīng)2no22no + o2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( ) 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)生成2n mol no2 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2 的同時(shí)，生成2n mol no 用 no2 、no、 o2 的物質(zhì)的量濃度變化

22、表示的反應(yīng)速率的比為221 的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)l abcd反饋練習(xí)：1、可以說(shuō)明密閉容器中可逆反應(yīng)p（g） + q（g）r（g） + s （g）在恒溫下已達(dá)平衡的是（）a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化b.p 和 s生成速率相等c.r 和 s 的生成速率相等d.p、 q、 r、s 的物質(zhì)的量相等2、下列方法中可以證明a(s) + 2b2(g)2c2(g) +d2(g) 已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_. 、單位時(shí)間內(nèi)生成了2molc2的同時(shí)也生成了1mola 、一個(gè) b b 鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)c c 鍵的生成、反應(yīng)速率v(b2

23、)=v(c2)=1/2v(d2) 、 c(b2):c(c2):c(d2) = 2:2:1 、溫度、體積一定時(shí)，b2、c2、d2濃度不再變化、溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化、溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化、百分組成b2% = c2% = d2% 3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：a2(氣 )+b2(氣) 2ab( 氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) (a) a2、 b2、ab 的濃度不再變化(b) 容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化(c) 單位時(shí)間內(nèi)生成nmol 的 a2同時(shí)生成2nmol 的 ab (d) a2、 b2、ab 的濃度之比為1:1:2

24、4、在 1 大氣壓 390時(shí)，可逆反應(yīng)：2no22no+o2達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合氣體的密度是相同條件下h2密度的 19.6 倍，求 no2的分解率。第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：正確理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。教學(xué)重點(diǎn)：理解濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。教學(xué)難點(diǎn)：勒夏特列原理的歸納總結(jié)。教學(xué)過(guò)程【引入】：我們知道： 不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同。那么對(duì)于t0時(shí)達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)升高或降低溫度至t1時(shí)：若：溶解度增大，固體溶質(zhì)繼續(xù)溶解，則v（溶解） v（結(jié)晶）溶解度減小，固體溶質(zhì)析出，則v（溶解） v（結(jié)晶）那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新

25、的溶解平衡，也就是說(shuō)：條件改變，溶解平衡移動(dòng)。那么：化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度等）改變時(shí)，平衡狀態(tài)是否也會(huì)發(fā)生移動(dòng)？【實(shí)驗(yàn)探究一】：探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理：已知在k2cr2o7的溶液中存在如下平衡：cr2o72+ h2o 2cro42+ 2h+ k2cr2o7為橙色， k2cro4為黃色。實(shí)驗(yàn)步驟：取兩支試管各加入5ml0.1mol/l k2cr2o7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：【實(shí)驗(yàn)探究二】：探究濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)原理： fe33scnfe（ scn）3（紅色）實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有5 ml0.005m

26、ol/l fecl3溶液的試管中加入5 ml0.01mol/l kscn 溶液，溶液顯紅色。（1）將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和fecl3溶液 4 滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴 1 mol/l kscn溶液，觀察溶液顏色變化。（2）向上述兩支試管中各滴加0.01mol/lnaoh 溶液 35 滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。編號(hào)1 2 步驟（ 1）滴加飽和fecl3溶液滴加 1 mol/l kscn 溶液現(xiàn)象步驟（ 2）滴加 naoh 溶液滴加 naoh 溶液現(xiàn)象步驟滴加 310 滴濃 h2so4滴加 1020 滴 6 mol/lnaohk2cr2o7溶

27、液v正v逆v逆v正v正v逆結(jié)論【思考與交流】1、 上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你是如何判斷的？2、從中你能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素？小結(jié)：（1）濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響的規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡向著移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向著移動(dòng)。（2）用 v-t圖表示化學(xué)平衡的移動(dòng)： v v 例：t t 舊的化學(xué)平衡增大反應(yīng)物的濃度請(qǐng)同學(xué)們用v-t圖表示下列平衡的移動(dòng)：減少反應(yīng)物的濃度增大生成物的濃度減少生成物的濃度說(shuō)明：（ 1）（2）（3）（4）【實(shí)驗(yàn)探究三】：溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響（閱讀教材30 頁(yè)實(shí)驗(yàn) 2-7）實(shí)驗(yàn)

28、原理：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：結(jié)論：v-t圖表示：化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動(dòng)三者之間的關(guān)系以一般反應(yīng)：ma（氣）+n b（氣）= p c（氣）+qd（氣）+q（千焦）通式為例來(lái)討論濃度，溫度，壓強(qiáng)，催化劑等對(duì)三者的影響極其規(guī)律。反應(yīng)特征改變條件vt 圖象改變條件瞬間達(dá)到平衡前平衡移動(dòng)方向達(dá)到新平衡v正v逆v正與 v逆的關(guān)系a 轉(zhuǎn)化率b 轉(zhuǎn)化率q0 升高溫度 降低溫度q 降低溫度m+n v變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+n=p+q 加入惰性氣體v不變= v變大= v變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)m+np+q 加入惰性氣體v不變= v變大 v變小增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)注 :用“ =”表示相等“”表示升高或增加“”表示降

29、低或減少“”表示無(wú)關(guān)或不變“ v”表示體積“v”表示速率反饋練習(xí)：1、在密閉容器中存在下列平衡：，co2的平衡濃度為c1摩/ 升，現(xiàn)再充入co2使其濃度達(dá)到2c1摩/ 升，重新達(dá)到平衡后，co2的濃度為c2摩/ 升( 設(shè)溫度不變 ) ，則 c1和 c2的關(guān)系是（）a. c1 c2d. 2c1 = c22、現(xiàn)有可逆反應(yīng)2a + b + h2o c + d 已達(dá)到平衡，往平衡體系中加水稀釋，平衡向_方向移動(dòng)，理由是_ 3、對(duì)于ma( 氣)+nb( 氣) pc(氣)+qd( 氣)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系對(duì)氫氣的相對(duì)密度從16.5 變成 16.9，則下列說(shuō)法正確的是（）a.m+np+q 正反應(yīng)是

30、放熱反應(yīng)b.m+np+q 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c.m+np+q 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)d.m+n0 處于平衡狀態(tài)（已知m+np+q），下列說(shuō)法正確的是（）升溫時(shí)c（b）/c（ c）的值減小降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大加入 b 后， a 的轉(zhuǎn)化率變大a b c d1、對(duì)于反應(yīng)a2+3b22ab3以下表示的反應(yīng)速率中，速率最大的是a、va=0.4mol l-1min-1b、vb=0.8mol l-1min-1c、v3ab=0.6mol l-1min-1d、v2a=0.01mol l-1s-12、在 2l 密閉容器中，盛有2mol x 和 2moly 物質(zhì)進(jìn)行如下反應(yīng)：x(s)+3y(g) z

31、(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s 后，測(cè)得生成0.5mol z ，這期間的平均反應(yīng)速率為a、vx=0.05mol s-1b、vx=0.025mol l-1s-1c、vy=0.05moll-1s-1d、vy=0.075mol l-1s-13、現(xiàn)有三個(gè)體積相等的密閉容器中都進(jìn)行如下反應(yīng)：co2+h2co+h2o(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但反應(yīng)的起始濃度不同，其中甲：h2=co=amol 乙： co2=amol h2=2amol 丙co2=h2=h2o=amol，達(dá)到平衡時(shí)，co 的濃度由大到小的順序排列正確的是a、丙 甲 乙b、甲 乙丙c、乙 丙甲d、乙 甲丙4、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入mmo

32、l 的 a 和 nmol 的 b，發(fā)生如下反應(yīng)：ma(g)+nb(g) pc(g)，平衡時(shí)c 的濃度是wmol l-1，若維持容器的體積不變，起始時(shí)放入 amola 、bmolb 和 cmolc，要使平衡時(shí)c 的濃度仍為wmol l-1，則 a、b、c 必須滿足的條件是a、a:b:c=m:n:p b、a:b=m:n 和pcmapc、mapmc和nbnpcd、a=3m, c=3n和 c=32p5、對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知：a、化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。b、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。c、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。d、只有催

33、化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況。6、在 pcl5(g) pcl3(g)+cl2(g)，達(dá)到平衡后，其它條件不變，向平衡體系中加入37cl2，達(dá)到新平衡后，含37cl 的 pcl3的物質(zhì)的量與原平衡相比a、增大b、減小c、不變d、不能確定7、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理說(shuō)明的是a：往氫硫酸溶液中加入鹽酸，s2-降低。b：溫度不變時(shí)，敞口久置于空氣中的飽和kno3溶液含有晶體析出。c：在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高的溫度有利于提高產(chǎn)量。d：在密閉容器中，水面上方的蒸氣壓強(qiáng)隨溫度升高而增大。8：下列平衡：c2h2+h2c2h42ch4c2h4+2h2當(dāng)降低溫度時(shí)，式向右移

34、動(dòng)，式向左移動(dòng)，試判斷下列式中c+2h2ch4+q12c+h2c2h2+2q22c+2h2c2h4+2q3 q1、q2、q3的大小順序?yàn)閍、q1q2q3b、q1 q3 q2 c、q2 q1 q3、d、q2q3 q19、在 cucl2水溶液中存在如下平衡：cu(h2o)42+4cl-cucl42-+4h2o 能使黃綠（藍(lán)）（綠）色 cucl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是a、蒸發(fā)濃縮b、加水稀釋c、加入 agno3d、加入食鹽晶體10、反應(yīng) a(g)+xb(g) yc(g)，將 a 與 b 按體積比1:x 混合反應(yīng)當(dāng)a 的轉(zhuǎn)化率是50%時(shí)，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的43（同溫同壓），則x

35、、y 的值可能是a、3，4 b、3，2 c、3，3 d、 1，1 11、在容積一定的密閉窗口中，反應(yīng)a b(g)+c(s) 達(dá)平衡，若繼續(xù)升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，下列判斷正確的是a、 壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)沒(méi)有影響b、 在平衡體系中加入c，混合氣體平均分子量增大c、 若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a 為非氣態(tài)d、 若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則a 為氣態(tài)12、某溫度下，反應(yīng)h2(g)+i2(g) 2hi(g)+q, 在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是a、恒溫壓縮體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深b、恒壓迅速充入hi ，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小c、恒容，升溫正反應(yīng)速率減小d、恒容，充入h2，i2的

36、百分比含量降低二：填空1、 t0c 在 vl 密閉容器中加入vmol n2和 3vmol h2， 當(dāng)反應(yīng) n2+3h22nh3達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中n2、h2、nh3分別為 a、b、cmol，仍在 t0c，若只改變起始物的加入量，但要維持 a、b、c 值不變，則在n2、h2、nh3的加入量用x、y、z 表示，應(yīng)滿足的條件是（1）若 x=0， y=0，則 z=_ （2）若 x=0.75vmol ，則 y=_ z=_ （3）x、y、z 應(yīng)滿足的一般條件，用x、 y、 z 的方程式表示式是_、_。2、在一定溫度下，把2 體積n2和 6 體積 h2通入一個(gè)帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通

37、，發(fā)生反應(yīng)n2+3h22nh3+q 達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體為7 體積（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c 分別代表初始加入的n2、h2、nh3體積，若反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中各物質(zhì)的百分含量仍與上述平衡完全相同，那么：若 a=1, c=2 則 b=_，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向_方向進(jìn)行。若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c 的取值范圍是_ （2）在上述裝置中，若起始時(shí)的a、b、c 值均與（ 1）相同，但需控制平衡后混合氣n2（2體積）大氣（6體積）2h體為 6.5 體積，則可采取措施是_，其原因是 _。3、在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)保持容器內(nèi)氣

38、體總物質(zhì)的量為12mol，a(g)+2b(g) 2c(g)?，F(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5mola ，x molb，2.0 molc. （1）若 x=5.5 時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)。（2）欲使起始反應(yīng)維持向逆方向移動(dòng)，則x 取值范圍是 _ 【答案】一、選擇題1、 d 2、ad 3、d 4、b 5、b 6、a 7、c 8、b 9、bc 10、bd 11、cd 12、c 二、填空題：1、 (1) 2vmol (2)2.25v, 0.5v (3) x+2z=v y+32z=3v 2、 (1) 3,逆1c4 (2) 降溫，因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng)且是體積減小的反應(yīng)（不能加壓因?yàn)榕c外界大氣相通）3、（ 1）放（ 2）2.5xs（l）s（s）6、熵變（ ?s）： ?s=反應(yīng)物總熵生成物總熵7、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法：?ht?s0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行講解在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的熵變大于零，都對(duì)?ht?s0 有所貢獻(xiàn)，因此放熱和熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。補(bǔ)充習(xí)題1下列說(shuō)法中，正確的是( ) a化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的b能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反