中考科學(xué)關(guān)于溶液的計算

1、溶液計算部分溶液計算部分重難點：重難點：1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算：與其計算公式有關(guān)的計算；有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式聯(lián)系的綜合計算。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）100% = 溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%注意：2、溶液的稀釋計算原則：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。有兩種情況： （1）加水法進(jìn)行稀釋（2）加入低濃度的同種溶質(zhì)的溶液。3、溶液的濃縮計算三種方法：（1）補(bǔ)充溶質(zhì)使溶液濃縮（2）蒸發(fā)溶劑使溶液濃縮，蒸發(fā)溶劑時，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變（3）加入高濃度的同種溶質(zhì)的溶液進(jìn)行濃縮，計算方法銅一濃一稀兩種溶液的稀釋 。4、有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式聯(lián)系的綜合計

2、算解題的關(guān)鍵是要掌握生成溶液質(zhì)量的計算，方法（1）溶液組成法：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；（2）質(zhì)量守恒法： 溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-不溶固體或生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量5、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系總結(jié)經(jīng)典規(guī)律：總結(jié)經(jīng)典規(guī)律：化學(xué)計算題涉及面廣，在學(xué)習(xí)的過程中不要貪多求難，應(yīng)把各種典型題解剖好，理解透?？刹捎孟铝蟹椒ǎ海?）要認(rèn)真審題，仔細(xì)析題。審題就是仔細(xì)閱讀原題，理解題意，了解題目的特點、類型，弄清有哪些已知條件和未知條件。審題是解題第一步，要盡力做到認(rèn)真閱讀全體，仔細(xì)分析題意，反復(fù)推敲關(guān)鍵句子。析題就是剖析原題，即在審題的基礎(chǔ)上對全題進(jìn)行分析和解剖，應(yīng)用化學(xué)知識溝通已知數(shù)和未知

3、數(shù)， 弄清它們的關(guān)系。 習(xí)題時既可以從已知數(shù)推及到未知數(shù)，也可以從未知數(shù)追溯到已知數(shù)，找出它們的內(nèi)在聯(lián)系。（2）要注意解題格式規(guī)范，步驟清晰，過程簡潔，答案準(zhǔn)確。（3）要堅持做題后總結(jié)。（4）要不斷提高解題技巧一題多解、一題多變或多題一解，以提高自己分析、思考和解答問題的能力。注意多練和巧練相結(jié)合知識點八：計算專題知識點八：計算專題一、 溶解度的計算：主要有求溶解度，根據(jù)溶解度配制飽和溶液，根據(jù)溶解度進(jìn)行析出晶體的計算1、 求溶解度：例 1 ： 把 50 克 20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到 12 克硝酸鉀。求 20時硝酸鉀的溶解度。解析解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此 50 克

4、硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50 克12 克38 克設(shè)：20時 100 克水里溶解硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為 x溶質(zhì)溶劑溶液12g38g50gx100g（x+100）gggxg1003812解得 x=31.6g答：20時硝酸鉀的溶解度為 31.6 克例 2：把 100 克 20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到 24 克硝酸鉀。則：（1）若配制 350 克 20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克?（2）若將 78 克硝酸鉀配成 20時的飽和溶液，需水多少克?解析解析：設(shè)配制 350 克 20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水的質(zhì)量分別為 x 和 y。將 78克硝酸鉀配成 20時的飽和溶

5、液，需水質(zhì)量為 z。溶質(zhì)溶劑溶液24g（10024）76g100gxy350g78gz（78+z）gggygxg3501007624解得 x=84g，y=266gzgg767824解得 z=247g總之，關(guān)于溶解度計算的關(guān)鍵就是將一定溫度下溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量關(guān)系一一對應(yīng)，列出正確的比例式求算。例 3： 現(xiàn)有 500g20的 a 物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉 20g 水后，有 5ga 析出，若再蒸發(fā)掉 20g 水后，又有 7ga 析出，則在 20時 a 物質(zhì)的溶解度是_。解析解析：20時 500g a 溶液gg520 水，析晶蒸發(fā)（50025）ga 溶液（飽和）gg720 水，析晶

6、蒸發(fā)（5002527）g a 溶液（飽和） 20時 a 飽和溶液中 溶質(zhì)溶劑s100g720g s=35g答案：35g例 4：t時，將 425g 含有 a 物質(zhì)的溶液，蒸發(fā)掉 300g 水后，溶液恰好飽和。若另取85g 原溶液，加入 25ga 物質(zhì)和 40g 水，充分?jǐn)嚢韬笠睬『蔑柡汀t在 t時 a 物質(zhì)的溶解度為g 飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。常規(guī)策略：原溶液為 t時的不飽和溶液，所提供的兩組數(shù)據(jù)不能用來直接求解溶解度，需要找出t時飽和溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)。假設(shè)原 425g 溶液中會含有 a 物質(zhì)質(zhì)量為 x，則sgsggx100300425假設(shè)原 85g 溶液中會含有 a 物質(zhì)質(zhì)量為 y，則ggg

7、gy40258525sgs100由此可得到下列關(guān)系式：ggggy40258525ggx300425可得到6525gyx又因 85g 溶液為 425g 溶液的 1/5，所以 x=5y，則求得 y=5g。根據(jù)可求得 s=25g。由此求得該飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25g/（100g+25g）100%=20%巧妙解法：有上述解法可看出，關(guān)鍵是找到 t時 a 物質(zhì)飽和溶液及其相關(guān)數(shù)據(jù)。根據(jù)溶液的均一性，可將原 425g 溶液的蒸發(fā)分 5 份進(jìn)行，即 425g/5=85g，蒸發(fā) 300g/5=60g，這樣便直接找到 t時飽和關(guān)系。設(shè) 85g 原溶液中含 a 物質(zhì)質(zhì)量為 x 得到ggggxggx40258

8、5256085解x=5g則 sggxggx100*408525=25g，再求飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。畫龍點睛畫龍點睛：對于一定溫度下，從不同量的同種物質(zhì)的不飽和溶液，當(dāng)分別采取不同的辦法變?yōu)轱柡腿芤簳r，求其溶解度時，可以依據(jù)題設(shè)條件，對其中的一種進(jìn)行分解、轉(zhuǎn)換，使其變?yōu)橘|(zhì)量相等的原溶液，進(jìn)而找出飽和關(guān)系，利用相應(yīng)的數(shù)據(jù)架起求解的橋梁。2、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算例 1t時，某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度為 25g，則該溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：解析：溶液為飽和溶液，所以根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求該物質(zhì)的溶解度。w%=s/(s+100)=25g/(25g+100g)100%=

9、20%例 2t時，一定量的 a 物質(zhì)的溶液，恒溫蒸發(fā)掉 25g 水后，可析出 a 晶體（無結(jié)晶水）6.8g，留下溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，則該溫度下，a 物質(zhì)的溶解度為（）解析： 本題中蒸發(fā)水析出晶體后留下的溶液為飽和溶液，可根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算a 物質(zhì)的溶解度。gggs)20100(20100s=25g例 2某物質(zhì) 30時溶解度為 100g，如果加水稀釋 30該物質(zhì)的飽和溶液，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的溶液 200g，問需要該物質(zhì)的飽和溶液和水多少克？常規(guī)策略：根據(jù)溶解度可以求出飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即%50%10*100100100ggg設(shè)該飽和溶液的質(zhì)量為 m，則 m*50%=200g

10、*30%m=120g，需水的質(zhì)量為 200g-120g=80g巧妙解法：設(shè)該飽和溶液的質(zhì)量為 m，ggmg200100%30*200m=120g，需水的質(zhì)量為 200g-120g=80g3、 配制飽和溶液的計算例 1配制 200g20時飽和的硝酸鉀溶液， 需要硝酸鉀與水各多少克？ （20時硝酸鉀的溶解度為 32 克）解析： （1）設(shè)需要硝酸鉀的質(zhì)量為 x32g/(100g+32g)=x/200gx=48.5g需要 m(水)=200g-48.5g=151.5g4、 不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱挠嬎憷?1已知氯化銨在 30時的溶解度為 45.8 克。 30時將 68.7 克氯化銨配制成 400 克的溶

11、液，通過計算： （1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?解析解析：（1）30時將 68.7 克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為 x。30時，溶質(zhì)溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7gx（x+68.7）gxggg1007 .688 .45解得 x=150g，此時飽和溶液的質(zhì)量68.7g+150g=218.7gw（d）aw（c）aw （d）無法判斷解析： （1）題是同溫時，同種溶質(zhì)的飽和溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，析出晶體的質(zhì)量跟蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量成正比，跟原飽和溶液的質(zhì)量無關(guān)

12、。（2）題是同溫時，同種溶質(zhì)的同濃度的不飽和溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)，當(dāng)蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量相等時，原不飽和溶液質(zhì)量越多，則析出晶體質(zhì)量越少。答案 （1）a(2)c例 2（1）t1時，有 200g 與 100g 兩份硝酸鉀的飽和溶液，若都降溫到 t2時，析出晶體的質(zhì)量分別為 x g 和 y g，則 x 與 y 的關(guān)系（）ax=ybx=2ycxyd無法判斷（2）t1時，有 200g 與 100g 40%的硝酸鉀的不飽和溶液，若都降溫到 t2時，析出晶體的質(zhì)量分別為 x g 和 y g，則 x 與 y 的關(guān)系（）ax=ybx=2ycxyd無法判斷解析： （1）題是同種溶質(zhì)的飽和溶液都進(jìn)行 t1t2的等溫冷卻，此

13、時析出晶體的質(zhì)量跟原飽和溶液的質(zhì)量成正比。（2）題是同種溶質(zhì)的同濃度的不飽和溶液都進(jìn)行 t1t2的等溫冷卻，此時析出晶體的質(zhì)量跟原不飽和溶液的質(zhì)量成正比。答案 （1）b （2）b典型題練習(xí)典型題練習(xí)例例 11 已知 15時碘化鉀的溶解度為 140g， 計算在該溫度下 250g 水中最多能溶解多少克碘化鉀？例例 22把 20的 282g 硝酸鉀飽和溶液加熱， 升溫到 60， 需要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和？（已知 20時硝酸鉀的溶解度為 31.6g，60時為 110g）。例例 33已知 30時硝酸鉀的溶解度為 45.8g。 在這溫度時， 某硝酸鉀溶液 500g中溶有硝酸鉀 137.4

14、g。如果蒸發(fā)掉 90g 水后，再冷卻到 30，可析出多少克硝酸鉀？例例 44有 60時 a 物質(zhì)的溶液 100g，若溫度不變，蒸發(fā)掉 10g 水時，有 4ga的晶體析出(不含結(jié)晶水)，再蒸發(fā)掉 10g 水時，又有 6ga 的晶體析出，求 60時 a 物質(zhì)的溶解度是多少克。例例 55在 20時某物質(zhì)的不飽和溶液 50g，平均分成兩等份。一份中加入 0.7g該物質(zhì)，另一份蒸發(fā)掉 5g 水，結(jié)果兩份溶液都達(dá)飽和。那么該物質(zhì)在此溫度下的溶解度為多少克？例例 66一定溫度下，取某固體物質(zhì)的溶液 mg，分成等質(zhì)量的兩份，將一份溶液恒溫蒸發(fā)達(dá)飽和時，其質(zhì)量減輕一半。給另一份溶液里加入原溶質(zhì)的晶體(該晶體不含

15、結(jié)晶水)，當(dāng)達(dá)飽和時，所加晶體的質(zhì)量恰好是此份溶液質(zhì)量的 1/8，求此溫度下該物質(zhì)的溶解度。例例 77某物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。 現(xiàn)有該物質(zhì)的 a、b 兩種不同濃度的不飽和溶液，當(dāng) a 冷卻至 10時有晶體析出，b 在 60時成為飽和溶液。若取 10時 a 的 100g 飽和溶液，取 60時 b 的 50g 飽和溶液混合得 c 溶液，則需降溫到多少時能析出 5g 無水晶體？例例 88某固體混合物中含有硝酸鉀和不溶性雜質(zhì)、 把它們加入一定量的水中充分溶解，其結(jié)果如右表：硝酸鉀的溶解度見下表：求：1所加水的質(zhì)量。2該固體混合物中硝酸鉀的質(zhì)量。例例 9980時把 10g 硝酸鉀溶解于 50g 水中形

16、成溶液。根據(jù)溶解度曲線(初中化學(xué)課本)和計算說明：此溶液是否飽和？如冷卻降溫到什么溫度下才能達(dá)到飽和？欲使其達(dá)到飽和(80)，可采取哪些方法？例例 1010一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a的硝酸鉀溶液取其等質(zhì)量的溶液兩份，在溫度不變的情況下，將一份蒸發(fā)掉 10g 水，析出 1g 晶體，另一份蒸發(fā)掉 12.5g 水，析出 2g 晶體，求該溫度下 kno3的溶解度。有關(guān)溶解度的計算有關(guān)溶解度的計算典型例題典型例題答案答案例例 11 已知 15時碘化鉀的溶解度為 140g， 計算在該溫度下 250g 水中最多能溶解多少克碘化鉀？分析分析 ：15時碘化鉀的溶解度為 140g，這表明在該溫度下 100g

17、 水最多能溶解140g 碘化鉀。那么，250g 水最多能溶解多少克碘化鉀，可通過關(guān)系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。解法 1：關(guān)系式法設(shè)：15時，250g 水里最多能溶解 x 克碘化鉀。關(guān)系式：m質(zhì)+m劑=m液15時140g 100g? x250g解答解答 ：15時，250g 水最多能溶解 350g 碘化鉀。解法 2：基本公式法已知：s=140gm劑=250g求：m質(zhì)=？解答解答 ：解之，得：m質(zhì)=350g例例 22把 20的 282g 硝酸鉀飽和溶液加熱， 升溫到 60， 需要加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和？（已知 20時硝酸鉀的溶解度為 31.6g，60時為 110g）。分析

18、分析：溶劑量不變，當(dāng)飽和溶液的溫度升高時，由于溶解度的增大，使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?。如果要在高溫時使溶液重新達(dá)到飽和，則需加入一定量的溶質(zhì)。所加溶質(zhì)的量可用質(zhì)量關(guān)系式通過比例進(jìn)行計算，也可用公式法求得。解答解答 1關(guān)系式法設(shè)：所需加的硝酸鉀為 x 克。關(guān)系式：m質(zhì)+m劑=m液2060添加量2031.6g100g 131.6g110g-31.6g=78.4g282gx每有 131.6g 硝酸鉀飽和溶液從 20升到 60時， 需要加入 78.4g 硝酸鉀才能使溶液在 60時亦達(dá)飽和，那么 282g20的硝酸鉀飽和溶液升溫到 60，應(yīng)加入多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和，可通過比例求得。答：應(yīng)加入

19、 168g 硝酸鉀。解答解答 2：公式法根據(jù)上述的比例式，可導(dǎo)出如下的計算公式。設(shè)：應(yīng)添加硝酸鉀晶體為 x 克。答：(略)例例 33已知 30時硝酸鉀的溶解度為 45.8g。在這溫度時，某硝酸鉀溶液500g 中溶有硝酸鉀 137.4g。如果蒸發(fā)掉 90g 水后，再冷卻到 30，可析出多少克硝酸鉀？分析分析：首先要通過計算得知這硝酸鉀溶液是不是飽和溶液？根據(jù)硝酸鉀在 30時的溶解度和關(guān)系式得：由于 137.4g10 溶液未飽和降溫使溶液達(dá)到飽和，則此溫度下的溶解度為 y 克100y5010y10010/5020(g)查溶解度曲線，硝酸鉀溶解度為 20 克的溫度為 9欲使原溶液形成 80的飽和溶液

20、，可采用的方法有兩種：a繼續(xù)溶解溶質(zhì)，使之飽和且保持 80，從中可知 50g 水中溶解 84.5g，即達(dá)飽和。應(yīng)再溶解(84.5-10)g74.5g 硝酸鉀b加熱蒸發(fā)減少水的質(zhì)量，使之飽和并恢復(fù)到 80設(shè)需蒸發(fā) m 克水169：10010：(50 一 m)50m100101695.92m505.9244.08g1溶液未達(dá)到飽和2降溫到 9時溶液達(dá)到飽和3欲使溶液成 80的飽和溶液，可再溶解硝酸鉀 74.5 g 或蒸發(fā)掉水 44.08g，再保持溫度為 80即可。例例 1010一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a的硝酸鉀溶液取其等質(zhì)量的溶液兩份，在溫度不變的情況下，將一份蒸發(fā)掉 10g 水，析出 1g

21、 晶體，另一份蒸發(fā)掉 12.5g 水，析出 2g 晶體，求該溫度下 kno3的溶解度。分析：分析：第二次比第一次多蒸發(fā) 2.5g 水第二次比第一次多析出 1g 晶體，說明2.5g 水溶解 lgkno3達(dá)到飽和。解答：解答：設(shè)該溫度下 kno3的溶解度為 s 克。則：(12.510)(21)100s解之：s40(g)基礎(chǔ)題練習(xí)基礎(chǔ)題練習(xí)八上科學(xué)溶液專題練習(xí)1.0. 5 克某物質(zhì)在 25時溶于 100 克水中恰好飽和，這種物質(zhì)屬于（）a.難溶物質(zhì)b.微溶物質(zhì)c. 可溶物質(zhì)d. 易溶物質(zhì)2.某溫度下，a 克溶質(zhì)溶解在 a 克水中恰好飽和，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度是（）a.100 克b. a 克c.

22、2a 克d. 50 克3.要使 100 克 10%的食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，可采取的方法是（）a.再加入 10 克食鹽b.蒸發(fā)掉 50 克水 c. 蒸發(fā)掉 45 克水 d. 再加入 100 克 10%食鹽水4.可以證明燒杯中的硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是（）a.蒸發(fā)掉 1 克水，有少量固體析出b.降低溫度，有少量固體析出c. 加入少量硝酸鉀固體，固體不溶解d.加入少量水，沒有固體析出5.某溫度下硝酸鉀的溶解度為 20 克，則此溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=。6.一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在溫度不變的情況下，欲使其成為飽和溶液，可采用的方法有、。7.t將

23、12 克某物質(zhì)溶于 30 克水中，恰好配制成該溫度下的飽和溶液，則 t時該物質(zhì)的溶解度為克；現(xiàn)有該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液 210 克，則含溶質(zhì)克，溶劑克。8.將 30 克某物質(zhì)溶于 270 克水中配成溶液，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，欲使它的濃度增加一倍， 可增加溶質(zhì)克或蒸發(fā)溶劑克； 欲使它的濃度變?yōu)?5%，可加入水克。9.配制 50 克 10%的氯化鈉溶液， 需要氯化鈉克、 水克， 配制的步驟是： （1）先用稱量克氯化鈉倒入燒杯中。 （2） 再用量取水倒入盛氯化鈉的燒杯中。 （3）用攪拌至即可得到 50 克 10%的氯化鈉溶液。10.100 克 10%的氫氧化鈉溶液中在加入 5 克氫氧化鈉固

24、體， 全部溶解后， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。11.1000 克 20%的某溶液加水稀釋為 5%的溶液，稀釋后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為克，需要加水克。12. t時某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，則該溫度下該物質(zhì)的溶解度為克；要使 40 克水配制成 t該物質(zhì)的飽和溶液，需要該物質(zhì)克。13.t時某硝酸鈉溶液 400 克，在溫度不變的情況下，第一次蒸發(fā) 20 克水，析出晶體 4 克；第二次又蒸發(fā) 20 克水，析出晶體 6 克。則 t時硝酸鈉的溶解度為克。14.一定溫度下，在質(zhì)量都是 50 克的五杯水中分別加入 30 克、40 克、50 克、60 克、70 克硝酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬?，慮去未溶解的硝酸鉀。

25、加入的硝酸鉀質(zhì)量與相應(yīng)所得溶液的質(zhì)量數(shù)據(jù)見下表：加入的硝酸鉀質(zhì)量/克3040506070所得溶液的質(zhì)量/克8090100105105則該溫度下硝酸鉀的溶解度為克。15.將一定質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的氫氧化鈉溶液，加熱蒸發(fā)掉 108 克水變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的氫氧化鈉溶液 30 毫升（無固體析出） 。則（1）原氫氧化鈉溶液質(zhì)量為克， （2）原氫氧化鈉溶液中水為克， （3） 蒸發(fā)后所得溶液中氫氧化鈉溶質(zhì)為克，（4）蒸發(fā)后所得溶液的密度為克/厘米316.t5%的硝酸鉀溶液 200 克，若蒸發(fā)掉 150 克水，恢復(fù)到 t恰好變成飽和溶液，則 t時硝酸鉀的溶解度為克，該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。17.下表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度：溫度/102030405060708090溶解度/克21324664861101