福建省寧德市古田縣第五中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、福建省寧德市古田縣第五中學(xué)2020年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某金屬的硝酸鹽受熱分解生成no2、2和某金屬氧化物，已知no2和 o2的分子個(gè)數(shù)比為4：1，則在分解過(guò)程中該金屬的化合價(jià)將a.升高             b.降低            

2、0; c.不變            d.無(wú)法確定  參考答案：c2. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?#160;         圖1             圖2       

3、;        圖3            圖4a用圖1所示方法量取8.5ml濃硫酸      b用圖2所示方法檢查裝置的氣密性c用圖3所示裝置用酒精萃取溴水中的溴   d用圖4所示裝置和方法制取氨氣參考答案：b3. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（    ）a不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊

4、洗邊眨眼睛b不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液c灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅d. 配置硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，在慢慢倒入濃硫酸，并不斷攪拌參考答案：d略4. 下列有關(guān)純鐵的描述正確的是a. 熔點(diǎn)比生鐵的低b. 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快c. 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕d. 在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：d5. 有甲、乙、丙3種氣體，甲為無(wú)色，可由兩種單質(zhì)氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應(yīng)生成乙；乙不溶于水，但能進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成丙；甲溶于水后溶液呈現(xiàn)堿性，丙溶于水后溶液呈現(xiàn)酸性，則甲與乙為(  

5、;  ) abcd甲nh3n2nh3no乙no2nonono2參考答案：c略6. 下列說(shuō)法正確的是（na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（   ）28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為na    4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 na在常溫常壓下，11.2 l n2含有的分子數(shù)為0.5 na  在標(biāo)況下 1 mol ne含有的原子數(shù)為na0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5na標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 l水所含分子數(shù)為1/22.4na   17 g氨氣所含電子數(shù)目為10naa &#

6、160;    b     c     d參考答案：d略7. 已知元素x、y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子xm+和yn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）aa=b+m+nba=bm+nca=b+mnda=bmn參考答案：a【考點(diǎn)】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)陰陽(yáng)離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電

7、荷數(shù)等于核外電子數(shù)因?yàn)閤m+和yn具有相同的核外電子排布，所以，xm+和yn具有相同的核外電子數(shù)，axm+的核外電子數(shù)等于am，byn的核外電子數(shù)為：b+n，則：am=b+n故答案為：a8. 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ゛. 分離碘和酒精    b. 除去cl2中的hcl c. 實(shí)驗(yàn)室制氨氣    d. 排水法收集no參考答案：da碘和酒精互溶，不分層，不能用分液分離，故a錯(cuò)誤；b氯氣、hcl均能與naoh溶液反應(yīng)，則不能利用氫氧化鈉溶液來(lái)除去氯氣中的hcl，故b錯(cuò)誤；c氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，得不到氨氣，故c錯(cuò)誤；

8、d一氧化氮不溶于水不與水反應(yīng)，可用排水法收集，故d正確；故選d。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的原理分析。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為c，氯化銨受熱能夠分解生成氨氣，但同時(shí)生成氯化氫，常溫下，二者又反應(yīng)生成氯化銨。9. 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主gerhardertl對(duì)金屬pt表面催化co氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于pt的說(shuō)法正確的是                 

9、60;           （      ）apt和pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素bpt和pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素cpt和pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素d pt和pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素參考答案：a略10. 下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的范疇的是（    ）。a. ch3ch2chch3          ch3

10、ch=chch3+h2o        ohb.ch3ch2br + naoh        ch3ch2oh + nabr c.ch3cooh + ch3oh  ch3cooch3 + h2o h2so4 d.rcooch3 + h2o rcooh  +  ch3oh參考答案：a略11. 關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a、一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式中一定存在氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物b、一個(gè)化學(xué)反

11、應(yīng)如果不是氧化還原反應(yīng)，那么就一定是非氧化還原反應(yīng)c、只要有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就一定是氧化還原反應(yīng)d、反應(yīng)kclo3+6hclkcl+3cl2+3h2o中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6e參考答案：d略12. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.92 g銅粉投入一定量的濃hno3中，隨著銅粉的溶解，生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到no和no2的混合氣體1.12 l，則混合氣體中no的體積為（    ）a. 112 ml    b. 1008 ml    c. 224 ml    d. 448

12、ml參考答案：a試題分析：在反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)的量相等。n(e-)=2×(m÷m)=2×(1.92g÷64g/mol)=0.06mol，假設(shè)混和氣體中no的物質(zhì)的量是x，no2的物質(zhì)的量是y，則x+y=1.12l÷22.4l/mol=0.05mol，3x+y=0.06mol，解得x=0.005mol,y=0.045mol,則no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是v(no)=n?vm=0.005mol×22.4l/mol=0.112l=112ml,故答案是選項(xiàng)a。13. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為  

13、0;                   afe -2e-= fe2+   bfe -3e- = fe3+    co2 +2h2o +4e- = 4oh-    d2h+ + 2e- = h2 參考答案：c略14. 據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來(lái)我國(guó)的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（  

14、; ）a乳濁液  b. 溶液    c. 膠體    d. 懸濁液參考答案：c略15. 將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的koh溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)?，體積為vl(溶液中無(wú)晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）amol·l-1  b mol·l-1  cmol·l-1  d mol·l-1參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的

15、流程如下：(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：                     ；_。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                _     。(2)提取碘的過(guò)程中，可供選擇的

16、有關(guān)試劑是_。a.甲苯，酒精                                   b.四氯化碳，苯c.汽油，乙酸            

17、;                                     d.汽油，甘油(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：      

18、                                                    。(4

19、)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是_；最后，晶態(tài)碘在_里聚集。參考答案：（9分，每空1分）(1) 過(guò)濾   萃取    cl2+2i=i2+2cl    (2) b(3) 缺石棉網(wǎng)，溫度計(jì)插到了液體中，冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒；(4)使蒸餾燒瓶均勻受熱、控制加熱溫度不會(huì)過(guò)高        蒸餾燒瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （5分）將質(zhì)量為11.5 g鈉和一定量的鋁混合放入水中，充分反應(yīng)共收集到12.32 l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況

20、），若反應(yīng)后溶液的體積為1000 ml，則溶液中所有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）參考答案：.naoh:0.3mol/l    naalo2:0.2 mol/l略18. （9分）由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36l（標(biāo)狀況）氣體時(shí)（鋅片上無(wú)氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完計(jì)算：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；（2）有多少電子通過(guò)了導(dǎo)線；（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少參考答案：（1）由于鋅比銅活潑，所以鋅作負(fù)極，所以消耗的金屬為鋅（1分）鋅片：zn-2e-=zn2+         銅片：2h+2e-=h2    （1分）總反應(yīng)：zn+2h+=h2+zn2+n（h2）=3.36/22.4=0.15mol  -  （1分）n（zn）=n(h2)=0.15molm（zn）=0.15×65=9.75g&