遼寧省盤錦市遼河油田錦采中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、遼寧省盤錦市遼河油田錦采中學(xué)2020年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是a、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討mg的活潑性b、將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，觀察mg(oh)2沉淀的生成c、將mg(oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀d、將mg(oh)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水mgcl2固體參考答案：b本題考察鎂及其化合物的性質(zhì)、常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將

2、濃硫酸沿著器壁慢慢加入水中，并及時(shí)攪拌，a是錯(cuò)誤的；過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，因此c不正確；蒸發(fā)溶液時(shí)應(yīng)該用蒸發(fā)皿而不是表面皿，由mgcl2水解，所以加熱時(shí)必需在hcl的氣氛中加熱才能得到mgcl2固體，所以d不正確。因此只有選項(xiàng)b是正確的。2. na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 a1mol金屬鎂晶體中含有2na個(gè)自由電子 b1mol石墨晶體中含有共價(jià)鍵鍵數(shù)為3na c1mol zn與足量的鹽酸反應(yīng)生成na個(gè)氫分子，體積約為22.4l d含ch3coon和ch3coona的總物質(zhì)的量為0.1mol的混合溶液中，ch3cooh分子和 ch3c

3、oo離子總個(gè)數(shù)為0.1na參考答案：d3. 已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液密度的關(guān)系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲溶液密度g·cm-3乙溶液密度g·cm-31%0951025%0921049%090107甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是                       

4、0;                         a混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5%b混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%c混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%d混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5%參考答案：b略4. 一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：s

5、o2(g)2co(g) 2co2(g)s(l)  h0   若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（     ）a平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變b平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快c平衡時(shí)，其他條件不變，使用合適的催化劑，可提高so2的轉(zhuǎn)化率d其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：d略5. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是a23gna與足量h2o反應(yīng)完全后失去2na個(gè)電子b1molcu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成na個(gè)so3分子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ln2

6、和h2混合氣中含2na個(gè)原子d3mol單質(zhì)fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3o4，失去9na個(gè)電子參考答案：c試題分析： na反應(yīng)時(shí)生成na+，1molna失去na個(gè)電子，故a錯(cuò)誤；cu和濃硫酸反應(yīng)可生成so2分子，故b錯(cuò)誤；n2和h2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4ln2和h2混合氣中含2na個(gè)原子，故c正確；3mol單質(zhì)fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3o4，失去8na個(gè)電子，故d錯(cuò)誤。6. 下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，有一組的遞變規(guī)律與其他不同的是(     )a還原性cl、br、ib堿性：naoh、mg（oh）2、al（oh）3c穩(wěn)定性hcl、h2s、ph3d酸性：hc1

7、o4、h2so4、h2co3參考答案：a【考點(diǎn)】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 【分析】a元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱；b元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)【解答】解：a元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，非金屬性：cl、br、i依次減弱，則cl、br、i的還原性依次增強(qiáng)；b元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：na、mg、al依次減弱，則naoh、mg（oh）2、al（oh）3的堿

8、性依次減弱；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：cl、s、p依次減弱，則hcl、h2s、ph3的穩(wěn)定性依次減弱；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：cl、s、c依次減弱，則hc1o4、h2so4、h2co3的酸性依次減弱；綜上可知a選項(xiàng)中離子還原性依次增強(qiáng)，b、c、d三個(gè)選項(xiàng)中物質(zhì)性質(zhì)的遞變都是依次減弱；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期律，注意把握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，側(cè)重于考查金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較7. 科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是（  

9、0; ） a探究so2和na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成b探究na與水的反應(yīng)生成的氣體可能是o2 c探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能是cuod探究向滴有酚酞試液的naoh溶液中通以cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是hclo的漂白性所致參考答案：b略8. 已知a、b為單質(zhì),c為化合物。  能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(    ) 若c溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則a可能是na 若c的溶液遇能放出氣體,則a可能是 若c的溶液中滴加kscn溶液顯紅色,則b可能是fe 若c的溶液中滴加naoh溶液有藍(lán)色沉淀生成,則a可能是cu a.&

10、#160; b.  c.  d. 參考答案：b 略9. 在ph=1時(shí)，可大量共存且形成無(wú)色溶液的一組離子或分子是（）  aca2+、ch3cooh、br、na+              bno3、fe3+、mg2+、so42  chclo、ba2+、na+ 、cl              

11、60; dk+、cl、al3+、so32  參考答案：答案：a 解析：離子共存是高考的常考點(diǎn)之一，是考查元素化合物的較好題型，涉及知識(shí)面廣！實(shí)行綜合科考試以來(lái)，由于題目變少，出題形式新穎，往往不會(huì)直接問(wèn)離子是否共存，而是條件共存！這些隱含條件往往有以下幾種形式：1.某無(wú)色溶液中；2.和al反應(yīng)能放出h2的溶液中；3.已知由水電離出c（h+）=10-12mol/l的溶液；4.強(qiáng)酸（堿）性溶液中，能(不能)共存的是；5.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；等等該題中根據(jù)得到無(wú)色溶液可排除b選項(xiàng)，應(yīng)為b中fe3+為黃色，要注意題干中ph=1溶液顯酸性，能與h+反應(yīng)的不能共存。 

12、; 10. “固體離子導(dǎo)體”是因?yàn)殡x子能在固體中遷移傳遞電荷。如右下圖，空氣中的o2與ali3在聚四氟乙烯膜中反應(yīng)生成i2，i2與ag形成原電池，在rbag4i5晶體中遷移的離子全是ag+。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a電子從銀電極在rbag4i5晶體中遷移流向石墨電極bag+從下往上移動(dòng)c石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極d銀電極的電極反應(yīng)是：age-=ag+ 參考答案：a略11. na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l ccl4中含有氯原子數(shù)目為4nab7g cnh2n中含有的氫原子數(shù)目為nac18g d2o中含有的質(zhì)子數(shù)目為10 nad1l0.5 mol·l-1

13、na2co3溶液中含有的c032數(shù)目為0.5na參考答案：答案：b12. 設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：(    )a在標(biāo)況下，11.2 l no與11.2 l o2混合后所含分子數(shù)為0.75 nab12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4 nac0.1 mol na2o2晶體中含有0.3 na個(gè)離子d鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na參考答案：c略13. 水熱法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)是:下列說(shuō)法中正確的是a每生成1 mol fe3o4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 mol  bfe2+是還原劑，o2-是氧化劑c1 m

14、ol fe2+被氧化時(shí)，被fe2+還原的o2的物質(zhì)的量為1/3 mol    d該化學(xué)方程式可能有多組配平的化學(xué)計(jì)量數(shù)參考答案：b14. 下列說(shuō)法不正確的是                                  

15、60;                               （    ）       aco2和ch4都是溫室氣體       bno2和so

16、2都是形成酸雨的氣體       c汽油和花生油的主要成份都是油脂       d毛發(fā)和蠶絲的主要成份都是蛋白質(zhì)參考答案：c略15. “長(zhǎng)征二號(hào)”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(c2h8n2)，氧化劑是液態(tài)的n2o4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成n2、co2和液態(tài)h2o放出熱量50kj熱量。下列說(shuō)法不正確的是a. 燃料在火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒是將化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C(jī)械能b. 液態(tài)n2o4氣化時(shí)共價(jià)鍵沒(méi)被破壞c. 依題可知c2h8n2的燃燒熱為50kj/mold. 偏

17、二甲基肼在n2o4中燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為：c2h8n2+2n2o4 2co2+3n2+4h2o參考答案：ca、火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼，就是利用燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和機(jī)械能，a正確；b、態(tài)n2o4氣化時(shí)屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)被破壞，b正確；c、已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成n2、co2和液態(tài)h2o放出熱量50kj，因此c2h8n2的燃燒熱不是50kj/mol，c錯(cuò)誤；d、已知反應(yīng)物和生成物，據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書寫化學(xué)方程式為c2h8n2+2n2o42co2+3n2+4h2o，d正確；答案選c。點(diǎn)睛：本題考查了燃料燃燒中的能量變化形式、放熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物能量關(guān)系、化

18、學(xué)方程式書寫，注意燃燒熱的含義。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。（1）理論上硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：        ；（2）實(shí)際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的cuso4·5h2o中還是有可能存在的雜質(zhì)是             ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為&

19、#160;                     。（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在_（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量feso4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)ph ，鐵元素全部沉

20、淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·l-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶。已知：kspcu(oh)210-22， kspfe(oh)210-16,  kspfe(oh)310-38請(qǐng)回答下列問(wèn)題：為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)ph至少為_(kāi)；甲物質(zhì)可選用的是              ；a.cucl2    b.naoh   c.cu2(oh)2co3   d

21、.cuo   e.h2so4 反應(yīng)中加入少量feso4對(duì)銅的氧化可以起催化作用。其反應(yīng)過(guò)程是：第1步，4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，請(qǐng)寫出其第2歩反應(yīng)的離子方程式                       。方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的h2o2，并控溫在5060，持續(xù)反應(yīng)1 h，也能獲得硫酸銅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)時(shí)溫度必須

22、控制在5060，溫度不宜過(guò)高的主要原因是                       ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30

23、分）17.  參考答案：18. 在5 l的密閉容器中充入2 mol a氣體和1 mol b氣體，在一定條件下發(fā)生反：2a(g)b(g)  2c(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則a的轉(zhuǎn)化率為？                              

24、0;                                                 參考答案：略19.

25、 向200.0ml某物質(zhì)的量濃度的naoh溶液中緩慢通入一定量的co2，充分反應(yīng)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2.0mol?l1的鹽酸，所得氣體（不考慮溶解）的體積與滴加鹽酸的體積關(guān)系如圖（其中點(diǎn)a是線段oc上的動(dòng)點(diǎn)）：（1）若oa=ac時(shí)，通入co2后，所得溶液的溶質(zhì)成分是      若oaac時(shí)，oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是      （3）若a點(diǎn)數(shù)值為80，c點(diǎn)數(shù)值為260，計(jì)算確定通入co2后得到的溶液溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量濃度（溶液體積的變化忽略不計(jì)，寫出計(jì)算過(guò)程） 參考答案：1. na

26、2co3     oh+h+=h2o，co32+h+hco33. 若a點(diǎn)數(shù)值為80，c點(diǎn)數(shù)值為260，oaac，所以是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，在oa段消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：2.0mol/l×0.08l=0.16mol，na2co3+hclnahco3+nacl，所以碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.16mol，碳酸鈉的濃度是：=0.8mol/l，在ac段消耗鹽酸的物質(zhì)的量是2.0mol/l×（0.260.08）=0.36mol，nahco3+hclnacl+h2o+co2，前邊的反應(yīng)生成的碳酸氫鈉是0.16mol，所以原來(lái)的混合液中含有的碳酸氫鈉是0.36mol0.16mol=0.2mol，所以碳酸氫鈉的濃度=1.0mol/l，答：通入co2后得到的溶液溶質(zhì)成分及是碳酸鈉和碳酸氫鈉，其物質(zhì)的量濃度分別是0.8mol/l、1.0mol/l考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：元素及其化合物分析：naoh溶液中緩慢通入一定量的co2，充分反應(yīng)，所得溶液，可以是碳酸鈉，還可以是碳酸氫鈉，還可以是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，或是碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，加入鹽酸時(shí)開(kāi)始不生成氣體，則產(chǎn)物的組成是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物